山东潍坊中考化学综合模拟测试卷含答案

【文库独家】可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Fe56Cu64第Ⅰ卷(选择题共40分)一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意)1.生活中的下列现象,属于化学变化的是()A.食物腐败变质 B.水遇冷结冰C.夏季柏油路面“变软” D.冬季钢轨之间缝隙加大2.下列物质中,属于纯净物的是()3.下列物质中,不属于空气成分的是()A.二氧化硫B.氮气C.氦气D.二氧化碳4.在原子里,质子数等于()A.中子数 B.电子数C.中子数和电子数之和 D.中子数和电子数之差5.下列金属中,最活泼的是()A.银 B.铜 C.镁 D.铝6.科学施用化肥是农业增产的重要手段。下列属于氮肥的是()A.K2CO3 B.Ca(H2PO4)2 C.NH4HCO3 D.K2SO47.三氧化二铋(Bi2O3)俗称铋黄,是制作防火纸的材料之一。三氧化二铋中铋元素的化合价是()A.+6 B.+3 C.+2 D.-28.下列生活物品中,用有机合成材料制作的是()9.下列结构示意图,表示阴离子的是()10.下列反应属于置换反应的是()A.3NO2+H2O2HNO3+NO B.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑C.C+H2OCO+H2 D.CO+CuOCu+CO2二、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意)11.2011年诺贝尔化学奖被授予以色列科学家达尼埃尔·谢赫特曼,以表彰他发现了准晶体。使固体材料家族有了除晶体、非晶体之外的第三位成员——准晶体。下列关于材料的说法正确的是()A.准晶体一定都是单质B.金属的回收利用是保护金属资源的一条有效途径C.金属铝常温下与氧气不反应,所以铝有很好的抗腐蚀性能D.“天宫一号”飞行器的外壳是可降解塑料12.明胶是从动物骨头或结缔组织中提炼出来的胶质,主要成分为蛋白质。工业上在提炼时一般用含铬化合物做催化剂,铬是一种重金属,其化合物对人体有毒。下列说法不正确的是()A.蛋白质是一类营养素B.蛋白质属于有机高分子化合物C.酸奶、果冻等食品中可添加工业明胶作增稠剂D.利用工业明胶制造的医用胶囊中铬元素含量超标,危害服用者的身体健康13.谚语诗词中蕴含着科学道理。下列说法正确的是()A.“真金不怕火炼”是说黄金熔点很高B.“众人拾柴火焰高”是指可燃物越多,着火点越低,越容易着火C.“百炼成钢”与“只要工夫深铁杵磨成针”蕴含的化学原理相同D.“满架蔷薇一院香”的原因是分子在不停地运动14.下图所示实验操作错误的是()15.除去下列物质中少量杂质(括号内的物质)的方法,合理的是()A.CaO(CaCO3):加入足量的稀盐酸B.CO2(CO):在氧气中点燃C.H2(HCl、H2O):通过盛有足量生石灰和烧碱混合固体的干燥管D.N2(O2、H2O):先通过加热的铜网,再通过盛有浓盐酸的洗气瓶16.下图是我市某校学生设计的“硫燃烧现象及酸雨危害模拟实验”装置图。实验的操作步骤为:①连接仪器,装好药品;②将玻璃棒下端在酒精灯上烧红,迅速伸入广口瓶中点燃硫粉;③向锥形瓶中注入双氧水;④硫粉完全燃烧后,用注射器向广口瓶中喷水。下列描述错误的是()A.“酸雨”使绿叶变黄,锌粒、镁片表面产生气泡B.实验结束时,应用注射器向装置中注入NaOH溶液以吸收剩余的SO2气体C.A装置中的注射器的作用相当于分液漏斗D.可以观察到,硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰,并产生大量白烟17.下列各组物质间通过一步反应就能实现如图转化,则甲、乙、丙可能的组合是()甲乙丙ACCO2COBCuOCuCl2Cu(OH)2CNaOHNaClNaNO3DH2OH2O2O218.在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如下表。则关于此反应的认识正确的是()物质XYZW反应前的质量(g)211616反应后的质量(g)17m611A.该反应用化学方程式表示为:3X+Y2Z+WB.该反应的基本类型为复分解反应C.m=1D.反应后容器中Z与Y的质量比为1∶619.下列图像能正确反映对应变化关系的是()ABCD加热一定量氯酸钾和二氧化锰混合物在密闭容器中,甲烷完全燃烧碳在盛有氧气的密闭集气瓶内燃烧电解水20.下图是硝酸钾的溶解度曲线。某同学在20℃时进行了如下实验,得到相应的溶液①~⑤,下列说法正确的是()A.保持温度不变,若在④中加入4.5gKNO3固体可得到饱和溶液B.②③⑤中溶质的质量分数相等C.①③④均为不饱和溶液D.④→⑤可析出53.9gKNO3晶体第Ⅱ卷(非选择题共60分)三、本题包括3小题(共32分)21.(12分)清新的空气、洁净的水、均衡的营养都与人体健康息息相关。请你利用所学化学知识回答下列问题:(1)①汽车尾气催化转化器中发生下列反应:2NO2+4CON2+4CO2,在该反应中化合价变化的元素为(填写元素名称)。

②生活中可通过来降低水的硬度。自来水生产过程中,加入明矾的目的是,通入氯气的目的是。

③小明在某天所吃的食物总量为:面粉250g、鸡蛋25g、瘦猪肉200g、牛奶250g、矿泉水1000g、油脂10g等。为了均衡营养,小明还应增加类食物。世界卫生组织提出青少年每天摄入蛋白质的总量应该在85g至100g之间。请根据下表中几种常见食物的蛋白质含量,计算小明该天所摄入的蛋白质总量(填“达到”或“未达到”)世界卫生组织建议的标准。

16B食物面粉鸡蛋瘦猪肉牛奶蛋白质含量10%14%20%3%(2)人的胃液里含有适量盐酸,下图是某种抗酸药(治疗胃酸过多的药物)的说明书的部分内容:说明书主要成分:碳酸氢钠、淀粉每片含量:150mg碳酸氢钠适应症:用于缓解胃痛用法:嚼碎服用注意事项:胃溃疡患者慎用①药物的用法要求“嚼碎服用”,其原因是。

②说明书中注明“注意事项:胃溃疡患者慎用”,其原因是(用化学方程式说明)。

22.(12分)“碳捕捉技术”是指通过一定的方法,将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用的工艺和技术。(1)最近有科学家提出“绿色自由”构想:把CO2含量高的气体吹入饱和K2CO3溶液中,生成KHCO3,然后利用KHCO3受热易分解的性质,再把CO2提取出来,经化学反应使之变为甲醇(CH3OH)和水。“绿色自由”构想的技术流程如下图:(注:分解池内的反应条件是加热;合成塔内的反应条件为300℃、200kPa和催化剂)①分解池内反应的化学方程式为;

②合成塔内反应的化学方程式为;

③X溶液可循环利用,溶质是(填写化学式)。

(2)实际生产中,经常利用NaOH溶液来“捕捉”CO2,流程如下图(部分条件及物质未标出)。①捕捉室内反应的化学方程式为;

②“反应分离”发生反应的化学方程式为,

;

③该生产过程中,涉及的物质属于碱的是(填写化学式)。

23.(8分)反思、归纳与提升是化学学习的重要方法。对于复分解反应及其规律,通过反思与探索,同学们有了新的认识。请填写下文中横线上的空白。【知识回顾】1.氯化氢气体、氢氧化钠固体不导电。2.盐酸、氢氧化钠溶液能导电。【分析归纳】氯化氢溶于水:HClH++Cl-氢氧化钠溶于水:NaOHNa++OH-结论:溶液导电是由于溶液中存在自由移动的离子。【迁移运用】硫酸钠溶液能导电,原因是硫酸钠溶于水:Na2SO4。

【探索发现】(1)氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图【分析归纳】反应的化学方程式:。

反应的实质:H++OH-H2O,反应能进行的原因是溶液中H+和OH-的数目减少,即自由移动的离子数目减少。(2)硫酸钠溶液跟氯化钡溶液反应的微观示意图(提示:生成硫酸钡白色沉淀)【分析归纳】反应的化学方程式:。

反应的实质:(略)。反应能进行的原因是溶液中的数目减少,即自由移动的离子数目减少。

(3)有气体生成的复分解反应,以Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑为例,反应实质:2H++CO32-。

【总结规律】上述复分解反应能发生的本质原因。

四、本题包括2小题(共20分)24.(8分)小华实验操作考试的题目是:配制一定溶质质量分数的碳酸钠溶液并测定其酸碱度。考试时,小华进行了如下图所示的操作:(1)请填写标号仪器的名称:a;b。

(2)以上实验的正确操作顺序为(用序号字母表示)。

(3)上图所示的操作中,若C中砝码的质量为10g,游码的读数为3.5g,则碳酸钠的实际质量为g。

(4)小华在测定所配制溶液的酸碱度时,先将pH试纸用蒸馏水润湿,再进行测定,则测得溶液的pH(选填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)。

(5)用pH试纸测定所配制溶液的pH,正确操作方法为。

25.(12分)小娜及学习小组的同学在老师的指导下对黄铜中铜和锌的含量及其性质展开了探究。【查阅资料】HCl+AgNO3AgCl↓+HNO3,AgCl是一种白色沉淀,这个反应在化学上用于检验和鉴别。【提出问题】测定黄铜中锌、铜的质量分数。【实验原理及实验方案设计】(略)。【探究实验】1.先将黄铜在热碱液中浸泡一段时间,以除去表面的油污。然后再放在稀盐酸中浸泡片刻,其目的是。用蒸馏水清洗干净,干燥,取少量研碎,称取质量为ag。

2.将ag试样放入小烧杯中,加入足量稀盐酸,搅拌使其充分反应。3.将小烧杯中的混合物过滤,(请将此实验步骤补充完整)。

4.称取固体的质量为bg。5.计算出黄铜中锌和铜的质量分数。【反思与评价】在步骤1中,若试样用蒸馏水洗涤之后,不干燥,则计算出合金中锌的质量分数将(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。

【拓展探究】1.重复【探究实验】步骤1。2.将ag试样放入一定量的硝酸银溶液中,使其充分反应后过滤,得到固体和蓝色滤液,并对滤液的组成进行探究。(1)锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是。

(2)同学们对蓝色滤液中所含的溶质做出多种猜想,其中只有两种猜想可能成立,这两种猜想是:①溶质为硝酸锌和硝酸铜;②溶质为。

(3)设计两种实验方案来验证以上猜想。方案实验操作实验现象结论方案一取少量滤液于试管中,在滤液中插入一根铜丝

猜想①成立

猜想②成立方案二

猜想①成立

猜想②成立五、本题只有1小题(8分)26.(8分)某同学模拟工业炼铁原理,用如图所示装置进行实验。取8g氧化铁,通入足量一氧化碳,充分反应后,冷却,将玻璃管中的固体移入盛有49g硫酸溶液的烧杯中,恰好完全反应。(1)该同学首先按如图所示装配好仪器,检查了气密性并装好药品,接下来的操作是(只写一步即可)。

(2)计算硫酸溶液的溶质质量分数(要求写出计算推理过程)。1.A食物腐败变质是因为食物与氧气发生反应生成了新物质,是化学变化;水遇冷结冰过程中,水由液态变成固态,没有产生新物质,是物理变化;柏油路面变软只是由固态熔化成液态,没有产生新物质,属于物理变化;冬季钢轨之间缝隙加大是由于原子之间的间隔遇冷变小了,没有产生新物质,是物理变化。2.DA项加碘盐中含有氯化钠、碘酸钾等多种物质,是混合物;B项调和植物油中含有多种物质,属于混合物;C项天然皂粉中含有天然椰油、复合表面活性剂、生物活性酶、香精等多种物质,是混合物;D项干冰是固态二氧化碳,只由一种物质组成,是纯净物。3.A空气的主要成分有氮气、氧气、稀有气体(包括氦、氖、氩、氪、氙)、二氧化碳等,二氧化硫不属于空气的成分。评析本题考查学生识记能力,属容易题。4.B在原子中,质子数=核电荷数=核外电子数。5.C金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au,位置越靠前的金属,其活动性越强,故选C。6.C碳酸钾中含有钾元素,属于钾肥;磷酸二氢钙中含有磷元素,属于磷肥;NH4HCO3中含有氮元素,属于氮肥;硫酸钾中含有钾元素,属于钾肥。7.B化合物中各元素化合价的代数和为零,设铋元素的化合价为x,则2x+(-2)×3=0,解得x=+3。评析本题考查学生对化合价的掌握情况以及化合价的简单计算,属容易题。8.BA中铁是金属,属于金属材料;B中乳胶手套是用合成橡胶制成的,属于有机合成材料;C中不锈钢属于铁的合金,属于金属材料;D中瓷器属于无机非金属材料。9.DA中质子数等于核外电子数,为原子;B中质子数等于核外电子数,为原子;C中质子数大于核外电子数,为阳离子;D中质子数小于核外电子数,属于阴离子。应选D。10.C置换反应是一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应。A中反应物为两种化合物,生成物也是两种化合物,不属于置换反应。B中反应物有一种,生成物有三种,符合“一变多”的特点,是分解反应。C中碳是单质,水是化合物,生成物中一氧化碳是化合物,氢气是单质,属于置换反应。D中反应物是两种化合物,生成物是一种单质和一种化合物,不属于置换反应。11.B具有规则几何外形的固体叫晶体,晶体不一定是单质,由此可推知准晶体也不一定是单质,A错误;回收利用金属可以保护金属资源,B正确;铝在常温下能与氧气反应,C错误;“天宫一号”飞行器的外壳具有耐高温、高强度、高硬度的特性,而可降解塑料时间久了就自行分解了,D错误。12.C六大营养素包括糖类、蛋白质、维生素、油脂、水和无机盐,A正确;蛋白质是由多种氨基酸构成的复杂的化合物,相对分子质量较大,属于有机高分子化合物,B正确;工业明胶中含有铬的化合物,有毒,对人体有害,因此食品中不能添加工业明胶作增稠剂,C错误,D正确。13.D“真金不怕火炼”黄金的化学性质稳定,A错误。“众人拾柴火焰高”是指可燃物越多,燃烧时火势越大,火焰就越高,B错误。“百炼成钢”的原理是碳与氧气反应生成二氧化碳,是化学变化;“只要工夫深铁杵磨成针”是物理变化,二者原理不同,C错误。“满架蔷薇一院香”的原因是分子在不停地运动,D正确。14.A用滴管滴加液体时,滴管应垂直悬空在试管口上方,A错误;用量筒量取液体时,视线与液体凹液面最低处相平,B正确;稀释浓硫酸时,将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌,使产生的热量迅速散失,切不可把水倒进浓硫酸中,C正确;倾倒液体时,瓶塞取下倒放在桌面上,标签向着手心,瓶口紧挨着试管口缓缓倾倒,D正确。15.C氧化钙和碳酸钙都能与稀盐酸反应,A错误;二氧化碳多,一氧化碳少,在氧气中不能点燃,B错误;通过盛有足量生石灰和烧碱混合固体的干燥管可将氯化氢和水蒸气吸收,C正确;加热的铜网可除去氧气,浓盐酸不具有吸水性,不能作干燥剂将水蒸气除去,同时浓盐酸具有挥发性,会引入新杂质HCl气体,D错误。评析本题考查物质的除杂和净化,是学生经常出错的题型。根据物质的溶解性和除杂质的原则,认真分析,综合把握。考查了学生的综合分析能力。16.D硫燃烧生成的二氧化硫溶于水形成酸雨,酸雨中的酸可以腐蚀绿叶,使叶片发黄,锌粒、镁片与酸雨中的酸反应产生氢气,A正确;二氧化硫能与碱性溶液反应,故可用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫,B正确;注射器的作用是随时向锥形瓶中添加液体,相当于分液漏斗,C正确;硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰,产生有刺激性气味的气体,没有白烟产生,D错误。17.AA可通过如下反应进行转化:C+O2CO2,2C+O22CO,CO2+C2CO,2CO+O22CO2,A正确;氧化铜不能直接转化成氢氧化铜,B错误;NaNO3不能直接转化成氯化钠,C错误;O2、H2O不能直接转化生成H2O2,D错误。评析本题考查物质间的转化,考查学生灵活应用物质的化学性质及变化规律解决实际问题的能力,解答此类题目时可通过具体反应采用排除法(即发现一步转化不能实现,即排除该选项)解答。此题难度较大。18.C反应后质量增加的是生成物,质量减少的是反应物,由表格信息可知反应后X质量增加了15g,是生成物;Z质量减少了10g,是反应物;W质量减少了5g,是反应物;参加反应的Z和W的质量和等于生成的X的质量,所以推断Y的质量不变,m的值是1;该反应可表示为Z+WX,是化合反应,反应后容器中Z和Y的质量比为6∶1;因物质的相对分子质量未知,无法判断各物质的化学计量数,因此不能得到化学方程式。评析本题考查质量守恒定律及其应用,解此类题时先根据反应前后质量的变化确定出反应物和生成物,并求出各物质变化的质量,然后再进行分析。此题属中档题。19.A氯酸钾和二氧化锰反应时,二氧化锰是催化剂,反应前后质量不变,固体中锰元素质量不变,A正确;由甲烷燃烧的方程式CH4+2O2CO2+2H2O可知,反应前后分子个数不变,B错误;碳在盛有氧气的密闭集气瓶内燃烧,消耗O2的同时生成CO2,所以开始集气瓶内气体的质量是增加的,C错误;电解水时生成的氢气与氧气的体积比是2∶1,质量比应为1∶8,D错误。评析此题考查学生对化学反应及图像的分析能力。解答这类题时先分析化学反应,然后根据化学变化过程中各量的变化,判断图像的起点、转折点、终点及变化趋势的正误。属较难题。20.C在20℃时进行了如下实验:①20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g,则20g硝酸钾全部溶解;②再加入30g硝酸钾,只能再溶解11.6g;③加热到50℃时,其溶解度变为85.5g,50g硝酸钾全部溶解;④再加30g硝酸钾,全部溶解;⑤降温至20℃时,有晶体析出,只能溶解31.6g。A项,由以上分析知,④中的溶质为80g,50℃时硝酸钾的溶解度为85.5g,所以应再加5.5g,达到饱和,错误;B项,③中溶质的质量是50g,②⑤中溶质的质量是31.6g,错误;C项,由以上分析知,①③④均为不饱和溶液,正确;D项,④→⑤可析出晶体的质量为:80g-31.6g=48.4g,故错误。21.答案(12分)(1)①碳、氮(2分,写元素符号不得分)②煮沸水(1分)明矾溶于水后生成胶状物吸附悬浮于水中的杂质,沉降下来(1分,加着重号的为关键词)杀菌消毒(1分)③蔬菜水果或富含维生素(1分)未达到(2分)(2)①增大反应物的接触面积,加快反应速率(2分)②NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑(2分)解析(1)①分别标出物质中各元素的化合价即可得出答案。反应前碳元素为+2价,反应后为+4价;反应前氮元素为+4价,反应后为0价。②硬水中含有较多钙、镁离子,生活中通过加热煮沸将其转化成沉淀来降低硬度;明矾净水的原理是明矾溶于水后生成胶状物吸附悬浮于水中的杂质,沉降下来;氯气溶于水生成盐酸和次氯酸,次氯酸具有杀菌消毒的作用。③六大营养素包括糖类、蛋白质、维生素、油脂、水和无机盐。面粉中含有糖类,鸡蛋、瘦猪肉、牛奶中含有蛋白质;矿泉水中含有水和无机盐,从营养均衡的角度分析,食物中还缺少维生素,所以小明还应增加蔬菜水果或富含维生素的食物;小明每天摄入的蛋白质总量为250g×10%+25g×14%+200g×20%+250g×3%=76g,少于青少年每天应摄入的蛋白质的总量(85g至100g)。(2)将药物嚼碎后,增大了其与胃酸的接触面积,加快了反应速率;胃酸主要为盐酸,与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳,容易造成胃胀气,会加重胃溃疡患者的病情。22.答案(12分)(1)①2KHCO3K2CO3+H2O+CO2↑(2分)②3H2+CO2CH3OH+H2O(2分)③K2CO3(1分)(2)①CO2+2NaOHNa2CO3+H2O(2分)②CaO+H2OCa(OH)2(2分)、Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH(2分)③Ca(OH)2、NaOH(1分,漏写或错写不得分)解析(1)吸收池内盛放的是饱和碳酸钾溶液,二氧化碳含量高的气体进入吸收池,二氧化碳、碳酸钾和水发生化合反应生成碳酸氢钾,碳酸氢钾在分解池中分解生成碳酸钾溶液、水和二氧化碳,碳酸钾溶液进入吸收池循环使用,二氧化碳进入合成塔,与氢气发生反应生成甲醇和水。(2)捕捉室内盛放的是氢氧化钠溶液,与二氧化碳反应生成碳酸钠和水;高温反应炉内生成的是二氧化碳气体和氧化钙,因此炉内物质为碳酸钙,碳酸钙是由“反应分离”中的碳酸钠转化而来的;氧化钙进入反应分离装置与水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠,氢氧化钠再进入捕捉室循环使用。评析本题考查物质的推断及化学方程式的书写,主要考查学生分析图示及书写方程式的能力。解题时首先要根据流程图明确物质的制备过程,确定发生的化学反应,从而写出反应的方程式。属较难题。23.答案(8分)【迁移运用】2Na++SO42-(1分,漏掉系数2【探索发现】(1)NaOH+HClNaCl+H2O(2分)(2)BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl(2分)Ba2+和SO42-(1分,只写一种不得分(3)H2O+CO2↑(1分,只写一种不得分)【总结规律】溶液中自由移动的离子的数目减少(1分,其他答案只要合理即得分)解析【迁移运用】根据氯化氢和氢氧化钠溶于水的电离情况不难分析出硫酸钠溶于水电离成钠离子和硫酸根离子。【探索发现】(1)盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,根据反应物和生成物可写出化学方程式。(2)中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子,使溶液中的氢离子和氢氧根离子数目减少,由此可推断出硫酸钠与氯化钡反应的实质是钡离子与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀,使溶液中的钡离子和硫酸根离子数目减少。(3)氢离子与碳酸根离子结合生成二氧化碳和水,使溶液中的氢离子和碳酸根离子数目减少。【总结规律】复分解反应发生的条件是生成物中有沉淀、气体或水,生成物中有这三者当中之一时离子数目就不断减少,因此本质原因是溶液中自由移动的离子的数目减少。评析本题考查了复分解反应的实质和化学方程式的书写,考查学生根据题给信息进行总结归纳的能力及知识迁移能力。属中档题。24.答案(8分)(1)玻璃棒(1分)药匙(1分)(2)ECADB(2分,有一处顺序错误即不得分)(3)6.5(1分)(4)偏小(1分)(5)在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸,将被测液滴到试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,即可得出该溶液的pH(2分)解析(1)要熟记常见仪器的名称和用途。(2)用固体物质配制溶液的步骤是计算、称量、溶解、装瓶并贴标签,故操作顺序为ECADB。(3)用托盘天平称量物体质量的正确操作是砝码放在右盘,药品放在左盘,此时药品质量=砝码质量+游码质量,位置颠倒时药品实际质量=砝码质量-游码质量。(4)碳酸钠溶液呈碱性,将pH试纸用水润湿会使测得的pH偏小。(5)用pH试纸测溶液的酸碱度的方法是:在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸,将被测液滴到试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,即可得出该溶液的pH。25.答案(12分)【探究实验】1.除去合金表面的氧化膜(或其他合理答案)(1分)3.洗涤、干燥(2分)【反思与评价】偏大(1分)【拓展探究】2.(1)Zn+2AgNO3Zn(NO3)2+2Ag(2分)(2)②硝酸锌、硝酸铜和硝酸银(1分,用化学式表示也得分)实验操作实验现象结论铜丝表