2022-2023学年贵州省遵义市深溪中学高二化学知识点试题含解析

2022-2023学年贵州省遵义市深溪中学高二化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.按照原子核外电子排布规律：各电子层最多容纳的电子数为2n2（n为电子层数，其中，最外层电子数不超过8个，次外层不超过18个）。1999年已发现了核电荷数为118的元素，其原子核外电子层排布是A．2，8，18，32，32，18，8

B．2，8，18，32，50，8C．2，8，18，32，18，8

D．2，8，18，32，50，18，8参考答案：A2.现有四组混合物：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液

②乙醇和甘油

③溴化钠和单质溴的水溶液

④碘和四氯化碳的混合物，分离以上各混合物的正确方法依次是

（

）A．分液、萃取、蒸馏、萃取

B。萃取、蒸馏、分液、萃取C．

分液、蒸馏、萃取、蒸馏

D。

蒸馏、萃取、分液、萃取参考答案：C略3.

下列说法中错误的是A.物质的聚集状态不同主要是构成物质的基本粒子间的距离不同B.不同分散系其对应分散质的微粒直径不同C.1molO2与1molO3所含的分子数目相等D.1mol氢气所占体积约为22.4L参考答案：D4.下列物质既能起加成反应，也能起取代反应，同时能使溴水因反应褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是

参考答案：D略5.下列判断正确的是

①氢氧化钠是电解质；②强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液导电性强；③硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是非电解质；④蔗糖易溶于水，所以是电解质；⑤氯气溶于水后导电，所以Cl2是电解质A．①

B．①③

C．①④⑤

D．①②③⑤参考答案：A略6.某温度下，N2O4（g）2NO2（g）；△H＞0。在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是

A．加压时（减小体积），将使正、逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动B．保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C．保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，颜色变深D．保持体积不变，降低温度，再达平衡时颜色变深参考答案：BD略7.下列说法正确的是（

）A．用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的pH试纸上,测其pHB．用惰性电极电解饱和食盐水时，氢氧化钠在阳极区生成C．电解精炼铜时，粗铜作阳极；电镀时，镀层金属作阴极D．用碱式滴定管量取0.10mol·L－1的Na2CO3溶液22.10mL参考答案：D略8.下列物质有固定熔点、沸点的是（）A.冰醋酸

B.汽油

C.煤

D.天然气参考答案：A略9.下图是4个碳原子相互结合的8种有机物（氢原子没有画出）每个碳原子都跟两个氢原子通过共价键结合的有机物是（）A．B

B．F

C．G

D．H参考答案：D略10.右图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了饮用天然水理化指标，这里的钙、钾、钠是指（

）

A.原子

B.分子

C.单质

D.元素参考答案：D略11.下列叙述错误的是A．用金属钠可区分乙醇和乙醚

B．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3-己稀C．用水可区分苯和溴苯

D．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛参考答案：D12.与乙炔具有相同的碳、氢百分含量，但既不是同系物又不是同分异构体的是(

)A.苯

B.环丁烷

C.甲苯

D.丙炔参考答案：D略13.下列说法中不正确的是（

）

A．X+Y＝M+N为放热反应，可推知X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

B．1molSO2的键能总和大于1mol硫和1mol氧气的键能之和

C．由C(石墨)＝C(金刚石)；△H=+1.9kJ·mol－1可知，金刚石比石墨能量低

D．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多参考答案：C略14.下列说法不正确的是

A．增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大

B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

C．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大参考答案：C略15.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应2NO(g)+2CO(g)

N2(g)+2CO2(g)

△H＜O，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是A．加催化剂同时升高温度

B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2

D．降低温度同时增大压强参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（11分）某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯。已知：

密度（g/cm3）熔点（℃）沸点（℃）溶解性环已醇0.9625161能溶于水环已烯0.81－10383难溶于水（1）制备粗品将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是

，导管B除了导气外还具有的作用是

。②试管C置于冰水浴中的目的是

。（2）制备精品①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在

层（填上或下），分液后用

（填入编号）洗涤。a．KMnO4溶液

b．稀H2SO4

c．Na2CO3溶液②再将环己烯按下图装置蒸馏，冷却水从

（填入编号）口进入。蒸馏时要加入生石灰的目的

。③收集产品时，控制的温度应在

左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是

。a．蒸馏时从70℃开始收集产品b．环己醇实际用量多了c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是

。a．用酸性高锰酸钾溶液

b．用金属钠

c．测定沸点

参考答案：⑴①防止暴沸；冷凝

②防止环己烯挥发⑵①上层；c

②g；除去水分

③83℃；c⑶bc略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）现有A、B、C、D、E、F六种常见物质，其转化关系如下图所示（部分反应条件和产物已略去）。已知A、B、C三种单质分别为固体、黄绿色气体、无色气体，D、E、F为化合物，D溶液呈黄色，E溶液显酸性。请回答下列问题：(1)写出D的化学式

。(2)写出D溶液与A反应的离子方程式

。(3)写出反应④的化学方程式

。参考答案：（1）FeCl3

(2)2Fe3＋+Fe3Fe2＋

(3)2FeCl2+Cl2=2FeCl3解析：根据A、B、C三种单质分别为固体、黄绿色气体、无色气体，D、E、F为化合物，D溶液呈黄色，E溶液显酸性，可推出A为铁，B为氯气，C为氢气，D氯化铁，E为盐酸，F为氯化亚铁。则(1)写出D的化学式FeCl3；(2)写出D溶液与A反应的离子方程式为2Fe3＋+Fe3Fe2＋；(3)反应④的化学方程式为2FeCl2+Cl2=2FeCl3。18.二氧化氯是目前国际上公认的新一代高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。（1）ClO2的制备方法比较实用的有数十种，下列方法是常见方法之一。方法一：2NaClO3+4HCl（浓）=2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O方法二：2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2方法三：实验室常用氯酸钠(NaClO3)、亚硫酸钠(Na2SO3)和硫酸共热制备二氧化氯①比较方法一和方法二，哪种方法更好？

，说明理由

②方法三的化学反应方程式为：

（2）二氧化氯做消毒剂时，被还原成Cl－，它的消毒效率是同质量常用消毒剂NaClO（84消毒液的主要成分）的

倍。（3）某同学欲对用ClO2消毒过的自来水进行Cl-含量的测定（假设ClO2全部转化为Cl-），实验过程如下：向30.00mL水样中加几滴K2CrO4溶液作指示剂，用0.001000mol/LAgNO3溶液滴定，当有砖红色Ag2CrO4沉淀出现时，达到滴定终点，此时用去AgNO3溶液12.12mL。①水样中Cl-的物质的量浓度是

；②如在滴定终点时，测得溶液中的CrO42-浓度是3.000×10-3mol/L，则此时溶液中Cl-的浓度为

。（已知KSP(AgCl)=1.77×10-10，KSP(Ag2CrO4)=2.70×10-12）5.ClO2在杀菌消毒的同时，可将剧毒氰化物氧化成无毒气体而除去，写出用ClO2氧化除去CN－的离子方程式

。参考答案：略19.I．用图1所示装置进行第一组实验。（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu做电极的是

（填字母序号）。

A．铝

B．石墨

C．银

D．铂（2）N极发生反应的电极反应式为

。

（3）实验过程中，SO42-

（填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动；滤纸上能观察到的现象有

。II．用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色。（4）电解过程中，X极区溶液的pH

（填“增大”、“减小”或“不变”）。（5）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe-6e-+8OH-==FeO42-+4H2O和

。（6）若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极