湖南省娄底市冷水江托山中学高一化学下学期摸底试题含解析

湖南省娄底市冷水江托山中学高一化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列对实验室意外事故的处理方法正确的是A．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应先用干净的布擦，再涂上碳酸氢钠溶液B．浓碱液不慎沾到皮肤上应先用大量水冲，再涂上硫酸溶液C．酒精灯不慎着火，应立即用水灭火D．酸液不慎溅到眼睛里，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛参考答案：D2.下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（）A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2 C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O参考答案：A【考点】氧化还原反应．【分析】断物质的氧化性和还原性，需从两个反面入手，1．熟悉物质的性质，2．物质所含元素的化合价，如果物质所含元素处于中间价态，则物质既有氧化性又有还原性，处于最低价，只有还原性，处于最高价，只有氧化性．【解答】解：A、氟气只有氧化性，F2化合价只能降低，K化合价只能升高，所以金属钾只有还原性，盐酸和金属反应表现氧化性，和高锰酸钾反应表现还原性，故A正确；B、Cl2既有氧化性又有还原性，金属铝和氢气只有还原性，故B错误；C、二氧化氮和水的反应说明二氧化氮既有氧化性又有还原性，金属钠只有还原性，溴单质既有氧化性又有还原性，故C错误；D、二氧化硫中硫元素居于中间价，既有氧化性又有还原性，故D错误．故选A．3.下列跟氧气和臭氧的关系相同的一组物质是A．12C和14C

B．氯气和氯水

C．乙醇和酒精

D．H2和H3参考答案：D略4.某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出。X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温同压下测定)。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是

(

)A.粉末中一定含有Na2O、Na2O2、NaHCO3

B.粉末中一定不含有Na2CO3和NaClC.粉末中一定不含有Na2O和NaCl

D.粉末中可能含有NaHCO3和NaCl参考答案：A略5.下列说法错误的是A、含有共价键的化合物不一定是共价化合物

B、在共价化合物中一定含有共价键C、含有离子键的化合物一定是离子化合物

D、离子键可能存在于共价化合物中参考答案：D略6.下列指定反应的离子方程式正确的是A．将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+H2OB．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：NaSiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+参考答案：C7.氧气的摩尔质量是（）A．16

B．16g/mol

C．32

D．32g/mol参考答案：D考点：摩尔质量．专题：化学用语专题．分析：摩尔质量以g/mol作单位数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，据此解答．解答：解：氧气的相对分子质量为32，所以氧气的摩尔质量为32g/mol．故选：D点评：考查摩尔质量计算，难度不大，旨在考查学生对基础知识的掌握，加强基础知识的积累．8.下列实验操作，能达到预期目的的是

①用托盘天平称取5.6gCuO粉末②用10mL水和10mL酒精配制成20mL酒精溶液③用10mL量筒量取8.2mL水④将50g溶质质量分数为10％的稀盐酸加热蒸发掉25g，得到溶质质量分数为20％的盐酸

A．①③

B．②③

C．①②③

D．①③④参考答案：A略9.同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4＞H2YO4＞H3ZO4,则下列判断错误的是（）A.原子半径X＞Y＞Z

B.气态氢化物的稳定性HX＞H2Y＞ZH3C.非金属性X＞Y＞Z

D.阴离子的还原性Z3-＞Y2-＞X-参考答案：A略10.有原子序数小于18的M1、M2、M3、M4四种元素。已知M1、M3最外层电子数相同，M2、M4电子层数相同。若M3的简单阴离子比M1的简单阴离子易失电子，M4的阳离子半径大于M2的阳离子半径，M3的阴离子比M2的阳离子多一个电子层。下列说法不正确的是A.最高价氧化物对应水化物的碱性M4>M2 B.原子半径M4>M2>M3>M1C.气态氢化物的稳定性M3>M1 D.原子序数M3>M2>M4>M1参考答案：C【分析】M1、M3最外层电子数相同，则M1、M3在同一主族，M3的简单阴离子比M1的简单阴离子易失电子，所以M1、M3是非金属元素且M3在M1的下一周期；M2、M4电子层数相同，则M2、M4在同一周期；M4的阳离子半径大于M2的阳离子半径，所以M2、M4是金属元素且M2的原子序数比M4大；M3的阴离子比M2的阳离子多一个电子层，所以M2和M3在同一周期；所以这四种元素在周期表中的相对位置为：M4、M2、M3在同一周期且原子序数依次增大，M1和M3同族且M1在上一周期。【详解】A.M4的金属性大于M2，所以最高价氧化物的水化物的碱性M4>M2，故A不选；B.同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，故原子半径M4>M2>M3>M1，故B不选；C.M1的非金属性强于M3，所以气态氢化物的稳定性M3<M1，故C选；D.根据它们在周期表中的相对位置，可知这四种元素的原子序数M3>M2>M4>M1，故D不选；故选C。11.关于原电池的叙述，正确的是()A．任何化学反应，均可以设计成原电池

B．原电池是把化学能直接转化成电能的装置C．原电池的两极必须都是金属

D．原电池可以提供持续稳定的电流，应用十分广泛参考答案：B略12.下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是()A．从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱B．第三周期从钠到铝，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱C．因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强D．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强参考答案：C略13.直接提供电能的反应一般是放热反应，下列反应中能提供电能的是

A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

B.氢氧化钠与稀盐酸反应C.灼热的炭与CO2反应

D.H2与Cl2燃烧反应参考答案：D略14.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是：A.23gNa与氧气充分燃烧,生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为大于NA小于2NAB.1mol甲醇中含有共价键数为5NAC.标准状况下22.4LC6H6充分燃烧消耗氧气7.5NAD.0.2mol/L的Na2SO4溶液中含Na+数为0.4NA参考答案：B【详解】A项、Na2O和Na2O2中都含有钠离子，23gNa物质的量为1mol，与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，共生成1mol钠离子，转移的电子数为NA，故A错误；B项、甲醇的结构简式为CH3OH，含有5个共价键，则1mol甲醇中含有的共价键数为5NA，故B正确；C项、标准状况下C6H6为液态，无法计算标准状况下22.4LC6H6的物质的量，故C错误；D项、溶液体积不明确，故溶液中的离子的个数无法计算，故D错误；故选B。【点睛】本题考查了阿伏伽德罗常数，注意掌握有关物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏伽德罗常数等之间的转化关系是解答关键。15.在强碱性溶液中能大量共存的离子组是A．Na+

、NH4+、NO3-、Cl-

B．K+、Na+、H+、SO42-C．K+、Ba2+、HCO3-、Cl-

D．K+、Na+、CO32-、NO3-参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）配制0.2mol·L－1的Na2CO3溶液480mL。（1）本实验用到的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要______________，应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量为________克。（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________。A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

B．贮存溶液C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

D．用来加热溶解固体溶质（3）配制0.2mol·L－1的Na2CO3溶液480mL的主要步骤有：①溶解②计算③转移洗涤④定容摇匀⑤称量；正确的操作顺序是：_____________________。（填序号）（4）根据下列操作对所配溶液浓度偏高的有(填序号)____________。

①碳酸钠晶体失去了部分结晶水

②用“左码右物”的称量方法称量晶体

③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠

④定容时俯视

⑤容量瓶未经干燥就使用⑥定容摇匀后，发现]液面低于刻度线，再加水到刻度线参考答案：(1)500mL容量瓶

28.6

(2)BCD

(3)②⑤①③④

(4)①④【分析】(1)根据配制一定物质的量浓度的溶液的操作步骤选择使用的仪器；根据n=cV和m=nM来计算；(2)容量瓶是配制一定体积准确浓度的标准溶液的定容仪器；(3)根据操作过程是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等步骤来排序；(4)根据c=，通过判断不当操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响来分析误差。【详解】（1）.配制溶液的操作步骤:首先计算出需要的药品的质量，然后用托盘天平称量,后放入烧杯中溶解，同时用玻璃棒搅拌，待溶液冷却至室温后，用玻璃杯引流移液至500ml容量瓶，然后洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，将洗涤液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面离刻度线1至2cm时,改用胶头滴管逐滴加入,至凹液面与刻度线相切,然后摇匀、装瓶，用到的仪器有:托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，根据题目提供的仪器可以知道,还需要的仪器有500mL容量瓶；根据n=cV可以知道需要的Na2CO3的物质的量n=0.5L×0.2mol/l=0.1mol,即需要的Na2CO3?10H2O晶体也为,质量m=nM=0.1mol/mol=28.6g，因此，本题正确答案是:500m容量瓶；28.6g。(2).容量瓶作为精密仪器,不可用于储存和溶解固体,不能用于稀释浓溶液,也不能测量除其规格以外容积的液体体积,所以本题答案为BCD；(3).操作过程是：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶,故正确的操作顺序是:(2)(5)(1)(3)(4),因此，本题正确答案是:(2)(5)(1)(3)(4)；(4).①Na2CO3?10H2O晶体失去了部分结晶水后,Na2CO3的质量分数增大,故物质的量增大,所配溶液的浓度偏高；②用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码)，会导致所称量的固体的质量偏小，故所配溶液的浓度偏低；③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠，会导致碳酸钠的物质的量偏小，故所配溶液的浓度偏低；④定容时俯视,导致溶液体积偏小，溶液浓度偏大；⑤只要最后定容时凹液面与刻度线相切即可,至于水是事先就有的还是后来加入的,对浓度无影响；⑥定容摇匀后,发现液面低于刻度线是正常的,再加水至刻度线会导致浓度偏低；故所配溶液浓度偏高的有:(1)(4)；因此，本题正确答案是:(1)(4)。【点睛】实验中选择容量瓶时，要注意实验室有的容量瓶规格；实验误差分析时,利用c=，看具体操作造成的n、V的变化，由此判断误差。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.《每周质量报告》曾报道有些不法商贩用硫黄熏蒸银耳、粉丝等食品，可使食品雪白光亮．有些不法商贩使用工业H2O2，使果肉雪白鲜嫩来制果冻．以上硫黄熏蒸利用生成的

的漂白性，使用工业H2O2利用了H2O2的漂白性，但二者的原理不同，前者是因为

而使物质漂白，后者则是双氧水（H2O2）的

性而使物质漂白．参考答案：SO2；SO2与有色物质化合；强氧化

【考点】二氧化硫的化学性质．【分析】硫黄熏蒸利用生成的二氧化硫，而二氧化硫具有漂白性，二氧化硫漂白是二氧化硫与有色物质形成不稳定的大分子；过氧化氢的漂白是过氧化氢的强氧化性漂白，由此分解答．【解答】解：硫黄熏蒸过程中产生二氧化硫，而二氧化硫具有漂白性，二氧化硫漂白是二氧化硫与有色物质形成不稳定的大分子而使有色物质褪色；过氧化氢的漂白是过氧化氢的强氧化性漂白，故答案为：SO2；SO2与有色物质化合；强氧化．18.氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72LH2(已折算成标准状况)，甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25g/L。请回答下列问题：(1)甲的化学式是__________；乙的电子式是__________。(2)甲与水反应的化学方程式是__________。(3)气体丙与金属镁反应的产物是__________(用化学式表示)。(4)乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式__________。有人提出产物Cu中可能还含有Cu2O，请设计实验方案验证之__________（已知Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O）。参考答案：(1)AlH3

(2)AlH3＋3H2O＝Al(OH）3↓＋3H2↑

(3)Mg3N2

(4)2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O

将固体溶于稀硫酸中，如果溶液变蓝，说明产物中含有Cu2O，反之则无Cu2O【分析】将