山西省晋城市第一职业中学校2022年高一化学下学期摸底试题含解析

山西省晋城市第一职业中学校2022年高一化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是（）A.Li是最活泼金属，F是最活泼非金属B.Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C.元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，共16个纵行D.X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族参考答案：D分析：A.根据元素周期律判断；B.根据元素周期律判断；C.根据元素周期表的结构判断；D.根据原子序数判断元素，进而判断其位置。详解：A．同主族从上到下金属性逐渐增强，则最活泼的金属是Cs，最活泼的非金属是F，A错误；B．同主族从上到下元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，所以Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2弱，B错误；C．元素周期表共有18纵行，其中7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，一个Ⅷ族占三列，C错误；D．X2+的核外电子数目为18，则X的核内质子数为20，是钙元素，位于第四周期第ⅡA族，D正确。答案选D。2.右图为铜锌原电池示意图，按该装置进行实验下列说法正确的是

A．锌片逐渐溶解

B．烧杯中溶液逐渐呈蓝色C．电子由铜片通过导线流向锌片

D．该装置能将电能转变为化学能

参考答案：A3.将物质的量相同的铜片、银片、铁片、铝片分别投入足量的浓HNO3中，在常温常压下产生NO2体积最大的是A．铜

B．银

C．铁

D．铝参考答案：A4.下列化学用语表示正确的是A.氯化铵的电子式：

B.中子数为18的硫原子：C.水分子的球棍模型：

D.乙烯的结构简式：CH2=CH2参考答案：DA．氯化铵的电子式为，故A错误；B．中子数为18的硫原子的质量为34，故B错误；C．水分子的球棍模型为，故C错误；D．乙烯的结构简式为CH2=CH2，故D正确；答案为D。点睛：解决这类问题过程中需要重点关注的有：①书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“[

]”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“[]”，没有成键的价电子也要写出来。②书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序(如HClO应是H—O—Cl，而不是H—Cl—O)，其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应该写出来。③比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。④热化学反应方程式中物质的聚集状态、离子方程式中的电荷守恒、化学反应的客观性是经常出现错误的地方，在判断时需要注意。5.把NaHCO3和Na2CO3.10H2O混合6.56克溶于水，制成100ml溶液，其中Na+物质的量浓度为0.5mol/L，若将等质量的该混合物加热至恒重，所得固体质量为

(

)A.2.65g

B.3.91g

C.5.3g

D.4.23g参考答案：A试题分析：混合物加热至恒重，所得固体为碳酸钠，Na+的物质的量为0.5mol/L×0.1L=0.05mol，所以碳酸钠的物质的量为0.025mol，质量为2.65g，故A项正确。6.在反应：C+CO22CO中，可使反应速率增大的措施是①增大压强

②升高温度

③通入CO2

④增加碳的量

⑤降低压强A．①②③

B．②③④⑤

C．①②③④

D．②③④参考答案：A7.对于反应A+B=C，下列条件的改变一定使化学反应加快的是A.增加A的物质的量 B.升高体系的温度C.减少C的物质的量 D.增加体系的压强参考答案：B试题分析：A、增加A的物质的量，不一定增加了A的浓度，故错误；B、升温，反应速率肯定加快，故正确；C、减少C的物质的量，不一定改变浓度，故错误；D、增加体系的压强，不一定改变浓度，不一定改变速率，故错误。【名师点睛】影响反应速率的因素有浓度，温度，压强和催化剂。注意改变固体或纯液体的量不能改变浓度，因为不能改变反应速率。对用气体参与的反应改变压强能引起浓度的改变，能能引起速率的改变。在此条件下，增大浓度，或升温，或增大压强，或使用催化剂都可以加快反应速率。8.在“绿色化学”工艺中，理想的状态是反应物中的原子全部转化为期望的最终产物，即原子的利用率为100%。下列反应类型中能体现“原子经济性”原则的是（

）①置换反应

②化合反应

③分解反应

④取代反应

⑤加成反应

⑥加聚反应A.①②⑤

B.②⑤⑥

C.③④

D.只有⑥参考答案：B略9.下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（

）A.2HgO2Hg+O2↑

B.2Al+3MnO22Al2O3+3MnC.2MgO2Mg+O2↑

D.3CO+Fe2O32Fe+3CO2参考答案：C工业上电解熔融氯化镁冶炼金属镁，故选C。10.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应

OH﹣+H+=H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应

Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2OC．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．碳酸钙溶于稀盐酸中

CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑参考答案：D考点：离子方程式的书写．分析：A．漏掉了硫酸根离子与钡离子的反应；B．氢氧化钙应拆成离子形式；C．不符合反应的客观事实；D．碳酸钙溶于稀盐酸中，反应生成氯化钙和水、二氧化碳．解答：解：A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应，离子方程式为：Ba2++SO42﹣+2OH﹣+2H+=H2O+BaSO4↓，故A错误；B．澄清的石灰水与稀盐酸反应，离子方程式为：OH﹣+H+=H2O，故B错误；C．稀H2SO4与铁粉反应，离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C错误；D．碳酸钙溶于稀盐酸中，离子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D正确；故选：D．点评：本题考查了离子方程式的书写，题目难度不大，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意化学式的拆分及反应的客观事实．11.在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是

A．Na+、Cl－、CO32-、SO32- B．K+、ClO－、Cl－、SO42-

C．Ca2+、Mg2+、NO3－、HCO3－ D．NH4+、Ba2+、Cl－、NO3－参考答案：B12.物质的鉴别有多种方法。下列能达到鉴别目的的是（

）①用水鉴别苯、乙醇、溴苯②用新制Cu(OH)2溶液鉴别淀粉是否发生水解③点燃鉴别甲烷和乙烯(C2H4)A．①②

B．①③

C．②③

D．①②③参考答案：D略13.下列属于非电解质的是A.葡萄糖

B.氢氧化钠

C.氯化钾

D.铁参考答案：A溶于水和在熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，葡萄糖是非电解质，氢氧化钠和氯化钾是电解质，铁是单质，不是电解质也不是非电解质，答案选A。点睛：明确电解质和非电解质的含义、适用范围是解答的关键。不论是电解质还是非电解质均是化合物，另外能否导电不是判断的依据，关键是看能否在水溶液中或熔融状态下电离出阴阳离子。14.如图所示，A处通入湿润的Cl2，关闭B阀时，C处干燥的红布看不到明显现象，当打开B阀后，C处干燥的红布条逐渐褪色，则洗气瓶D中装的是(

)?浓硫酸

?NaOH溶液

?饱和NaCl溶液A、???

B、??

C、??

D、??参考答案：B略15.有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2mol/L，含硝酸的浓度为1mol/L，现向其中加入0.96g铜粉，充分反应后（假设只生成NO气体），最多可收集到标准状况下的气体的体积为(

)A．89.6mL

B．112mL

C．168mL

D．224mL参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某实验小组利用如图给定的仪器组成一套实验装置(各仪器只允许用一次)，在室温、1.01×105Pa的条件下测定镁的相对原子质量。

请回答下列问题：（1）假设气流方向为左→右，则各仪器的接口连接的先后顺序为a______________(用小写字母填写)。（2）连接好仪器后,要进行的操作有以下几步：①待仪器B中的物质恢复至室温时，测量量筒C中水的体积(假定将测定的体积换算成标准状况下为VmL)；②擦掉镁条表面的氧化膜,将其置于天平上称量(假定其质量为mg,并将其放入试管B中)；③检查各装置的气密性；④旋开仪器A上分液漏斗的活塞，当镁条完全溶解时再关闭活塞。上述几步操作的先后顺序是___________________。（3）根据实验数据可计算出镁的相对原子质量，其数学表达式为__________________。（4）若未将试管B冷却至室温就测量量筒C中水的体积，这将会使所测镁的相对原子质量数据______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。（5）若未擦净镁条表面的氧化膜就进行实验，这将会使所测镁的相对原子质量数据____________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。（6）实验中需要用480mL1mol/L的盐酸，配制过程中用于定容的玻璃仪器的规格和名称是_________参考答案：(1)h→g→b→c→f→e→d

(2)③②④①(或②③④①)

(3)

(4)偏小

(5)偏大

(6)500mL容量瓶【分析】该实验的原理为：先在装置A中生成气体，利用其生成的气体将E装置中的稀盐酸压入B中，与镁反应生成气体，生成的气体经排水法把D中的水排入C中测得产生气体的体积，从而测定的相对原子质量。【详解】（1）根据以上分析，可知气流从A→E→B→D→C，即仪器接口先后顺序为a→h→g→b→c→f→e→d。（2）连接仪器后应先检查装置的气密性，再称量镁条（或先称镁条再检查气密性），旋开仪器A上分液漏斗的活塞（这两步操作顺序可互换），开始反应，当镁条完全溶解时再关闭活塞，最后待仪器B中的物质恢复至室温时，测量量筒C中水的体积。所以步骤的先后顺序为③②④①（或②③④①）。（3）量筒C中的体积为产生氢气的体积，根据体积可算出氢气的物质的量，再根据方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2，可得镁的物质的量，从而得镁的相对原子质量为。（4）温度越高，气体密度越小体积越大，所以测得V偏大，使得镁的物质的量偏大，导致其相对原子质量结果偏小。（5）若未擦净镁条表面的氧化膜，初始镁的质量偏大，但由于氧化镁（MgO）与HCl反应没有气体产生，所以最终产生气体量不变，即V不变，镁的物质的量不变，导致最后相对原子质量偏大。（6）用于定容的容器为容量瓶，由于需要480mL盐酸，所以应使用500mL容量瓶。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.实验室制备氢氧化铁胶体的方法是

；反应的化学方程为

。参考答案：在沸水中滴加FeCl3溶液，FeCl3+3H2O==Fe(OH)3(胶体)+3HCl18.根据下面的合成路线及所给信息填空：（1）A的结构简式是，名称是

（2）①的反应类型是

、③的反应类型是

（3）反应④的化学方程式是

．

参考答案：（1）；环己烷；（2）取代反应；加成反应；（3）．

考点：有机物的推断．专题：有机物的化学性质及推断．分析：由合成路线可知，反应①为光照条件下的取代反应，所以A为，反应②为卤代烃发生的消去反应，反应③为环己烯的加成反应，B为，反应④为卤代烃的消去反应，生成环己二烯，结合对应物质的结构和性质以及题目要求解答该题．解答：解：由合成路线可知，反应①为光照条件下的取代反应，所以A为，反应②为卤代烃发生的消去反应，反应③为环己烯的加成反应，B为，反应④为卤代烃的消去反应，生成环己二烯，（1）由以上分析可知A为，名称为环己烷，故答案为：；环己烷；（2）反应①为取代反应，③为加成反应，故答案为：取代反应；加成反应；（3）反应④为的消去反应，反应的化学方程式为，故答案为：．点评：本题考查有机物的合成与推断，为高考常见题型，明确反应条件与反应类型的关系来推出各物质是解答本题的关键，注意卤代烃的水解、消去反应的条件，题目难度不大．19.（16分）氧化还原是常见的反应类型，根据信息回答以下问题：（1）A图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在A图中用阴影部分表示反应：Cl2+2NaBr→2NaCl+Br2所属的区域．（2）“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B图表达．①其中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为

反应．②写出一个有水生成的符合反应类型Ⅲ的化学方程式：

．③写出一个有水参加的符合反应类型Ⅳ的化学方程式

，其中水作为

剂．（填氧化剂、还原剂等）（3）用“单线桥”分析下列氧化还原反应的电子转移方向及数目，并填空．①2HClO2HCl+O2↑氧化产物

被还原的元素

②2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑参考答案：（1）；（2）①分解反应；②NaOH+HCl═NaCl+H2O；③C+H20C0+H2；氧化；（3）①；O2；Cl；②．

考点：化学基本反应类型．版权所有专题：物质的性质和变化专题．分析：