广东省茂名市第九中学2022年高三化学下学期摸底试题含解析

广东省茂名市第九中学2022年高三化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.向2L的密闭容器中充入7.6molNO和3.8molO2，发生如下反应：①2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）②2NO2（g）N2O4（g）测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，0~10min维持容器温度为T1℃，10min后升高并维持容器的温度为T2℃。下列说法正确的是（

）A．前5min反应的平均速率v（N2O4）＝0.18mol·L－1·s－1B．T1℃时反应②的化学平衡常数K＝0.6C．反应①、②均为吸热反应D．若起始时向该容器中充入3.6molNO2和2.0molN2O4，T1℃达到平衡时，N2O4的转化率为10%参考答案：D【知识点】化学平衡图像问题解析：A、前5min反应的平均速率v（N2O4）=△c/△t=0.9mol/L÷5min=0.18mol?（L?min）-1，故A错误；B、T1℃时反应②的化学平衡常数K=c(N2O4)/c2(NO2)=0.9÷1.52==0.4L/mol，故B错误；C、在该题中，不知道温度T1、T2的高低变化，所以无法判断反应②的吸放热情况，但是物质和氧气之间的化合反应大多是放热的，②也是放热的，故C错误；D、若起始时向该容器中充入3.6mol

NO2和2.0mol

N2O4，则Qc=0.31＜K，所以反应正向进行，T1℃达到平衡时，

2NO2（g）?N2O4（g）

初始：1.8

1.0

变化：2x

x

平衡：1.8-2x

1.0+x

则(1.0+x)/(1.8?2x)2=0.4，解得x=0.1，即N2O4的转化率为10%，故D正确．故答案选D【思路点拨】本题考查了学生化学反应速率和化学平衡的有关计算知识，属于综合知识的考查，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大。2.已知用金属钠制取氧化钠的方法有许多，下列方法最好且解释合理的是A．4Na+O2（纯）2Na2O

产物唯一，条件易控制B．4Na+CO22Na2O+C

原料价廉，反应操作简便C．2NaNO2+6Na4Na2O+N2↑

产物中只有Na2O固体生成，且生成的N2可将周围环境中的O2排净，保护Na2O不被进一步氧化D．4Na+O2（空气）2Na2O

操作简便参考答案：C略3.下列哪种物质的中心原子的最外层不是8电子结构(

)A.CO2

B.NF3

C.PF5

D.OF2参考答案：C略4.存放下列试剂的方法中，有错误并且会引起危险的是A．白磷浸在盛有CS2的敞口试剂瓶中

B．金属钠浸在盛有煤油的试剂瓶中C．浓硝酸存放在棕色试剂瓶中

D．溴水放在带橡皮塞的试剂瓶中参考答案：A5.下列实验不能达到目的的是()

A.测定一定时间内生,成H2的反应速率

B.用CO2做,喷泉实验

C.实验室制氢气

D.比较Na2CO3与,NaHCO3的热稳定性

参考答案：D略6.下列有关铁元素的叙述中正确的是（）

A．铁是较活泼的金属，它与卤素（X2）反应的生成物都为FeX3B．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)3+3HI→FeI3+3H2OC．氢氧化铁可以由相关物质通过化合反应而制得D．铁元素位于周期表的第四周期第ⅧB族参考答案：答案：C7.下表中对离子方程式的评价不合理的是（）选项化学反应及离子方程式评价ANaClO溶液中通入少量的SO2：ClO﹣+H2O+SO2═Cl﹣+SO42﹣+2H+错误，碱性介质中不可能生成H+B用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O正确CNH4Al（SO4）2溶液中滴入几滴NaOH溶液：NH4++OH﹣═NH3?H2O错误，OH﹣首先和Al3+反应生成Al（OH）3沉淀D用惰性电极电解MgCl2溶液：2Mg2++2H2O2Mg+O2↑+4H+正确

参考答案：D考点：离子方程式的书写．.专题：离子反应专题．分析：A．碱性条件下，溶液中不能大量存在氢离子；B．离子方程式要遵循原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒；C．硫酸铝铵中铝离子先和氢氧根离子反应，当铝离子完全转化为沉淀时，铵根离子再和氢氧根离子反应，当铵根离子完全反应后，氢氧化铝再和氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子；D．用惰性电极电解氯化镁溶液时，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电．解答：解：A．碱性条件下，溶液中不能大量存在氢离子，氢离子要和氢氧根离子反应生成水，故A正确；B．该离子方程式遵循原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒，且符合离子方程式书写规则，故B正确；C．硫酸铝铵中铝离子先和氢氧根离子反应，当铝离子完全转化为沉淀时，铵根离子再和氢氧根离子反应，当铵根离子完全反应后，氢氧化铝再和氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子，所以C评价正确，故C正确；D．用惰性电极电解氯化镁溶液时，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电，其离子方程式为：2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－，故D错误；故选D．点评：本题考查了离子方程式的书写，涉及氧化还原反应、电解原理等知识点，根据氧化还原反应原理、电解原理等知识点来分析解答，明确离子放电顺序及离子反应先后顺序是解本题关键，易错选项是C，注意铝离子和铵根离子反应先后顺序，为易错点．8.下列对于某些离子的检验及结论中一定正确的A．加入稀盐酸产生无色的气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有COB．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SOC．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NHD．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋参考答案：C略9.下列反应的离子方程式不正确的是

A．NaOH溶液与稀H2SO4反应：H+＋OH—＝H2OB．NaHCO3与NaOH两溶液反应：HCO3-＋OH—＝CO32-＋H2OC．金属钠与水反应：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑D．AlCl3溶液中滴加过量的氨水：Al3+＋4OH-＝AlO2-＋2H2O参考答案：D略10.下列各组原子，彼此性质一定相似的是A．1s2与2s2的元素

B．M层上有两个电子与N层上有两个电子的元素C．2p上有一个未成对电子与3p上有一个未成对电子的元素D．L层上有一个空轨道和M层的p轨道上有一个空轨道的元素参考答案：D略11.下列过程或应用不涉及氧化还原反应的是

（

）

A．工业上以Cl2和Ca（OH）2为原料制备漂白粉

B．酸雨的形成

C．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂

D．利用Al2（SO4）3和NaHCO3的反应制得泡沫灭火器参考答案：D略12.下列实验装置不能达到实验目的的是A.装置Ⅰ：先从①口进气收集满CO2，再从②口进气，可收集NO气体B.装置Ⅱ：可用该装置分离葡萄糖和淀粉的混合溶液C.装置Ⅲ：试管中盛有酸性高锰酸钾溶液可验证乙烯具有还原性D.装置Ⅳ：证明铁发生吸氧腐蚀时空气参加反应参考答案：CA．二氧化碳和NO不反应，且NO密度小于二氧化碳，所以可以采用向下排二氧化碳气体法收集NO，选项A正确；B.淀粉溶液为胶体，不能通过半透膜，葡萄糖分子能通过半透膜，能用该装置分离葡萄糖和淀粉的混合溶液，选项B正确；C、乙醇易挥发，产生的乙烯中含有乙醇，且乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色干扰检验，该实验不能达到实验目的，选项C错误；D、证明铁发生吸氧腐蚀时空气参加反应，在中性溶液中发生吸氧腐蚀则氧气消耗后红墨水左高右低，选项D正确。答案选C。点睛：本题考查化学实验方案评价，涉及电化学腐蚀、乙烯的制备、气体收集等知识点，明确实验原理及基本操作方法是解本题关键，易错选项是A，注意NO不能采用排空气法收集但可以采用排二氧化碳法收集。13.已知一定温度和压强下，合成氨反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92．0KJ·mol-1，将1molN2和3molH2充入一密闭容器中，保持恒温恒压，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，测得N2的转化率为20%。若在相同条件下，起始时在该容器中充入2molNH3，反应达到平衡时的热量变化是

（

）

A．吸收18．4KJ热量

B．放出73．6KJ热量

C．放出18．4KJ热量

D．吸收73．6KJ热量参考答案：D略14.一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：，经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol·L—1·s—1B．其它条件不变，将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2C．其它条件不变，若增大压强，则物质Y的转化率减小D．其它条件不变，若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H>0

参考答案：A15.已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为amol·L－1的一元酸HA与bmol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是()A.a＝bB.混合溶液的pH＝7C.混合溶液中，c(H＋)＝mol·L－1D.混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为：(1)杂铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于

上（用以下所给仪器的编号填入，下同)，取用坩埚应使用

，灼烧后的坩埚应放在

上冷却，不能直接放在桌面上。实验所用仪器：A.蒸发皿

B.石棉网

C.泥三角

D.表面皿

E.坩埚钳

F.试管夹（2）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是（填序号）

。

A.灼烧过程中部分氧化铜被还原

B.灼烧不充分铜未被完全氧化C.氧化铜在加热过程中分解生成铜

D.该条件下铜无法被氧气氧化（3）通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、

、冷却结晶、

、

、自然干燥。（4）由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是：

、

。参考答案：（1）泥三角，坩埚钳，石棉网。（2）AB（3）蒸发浓缩

过滤

洗涤（4）①产生等量的胆矾比途径Ⅰ耗硫酸少；②途径Ⅱ不产生污染大气的气体（SO2）。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.．植物生长除了需要氮、磷、钾三种元素之外，还需要硼、镁等微量元素。有一种硼镁肥料的主要成分是Mg3(BO3)2·2MgSO4·6H2O。回答下列问题：（1）Mg3(BO3)2·2MgSO4·6H2O的氧化物形式为________________________________，某短周期元素与硼同族，其元素原子的最外层电子排布式为__________；（2）某短周期元素的单质和金属镁可在高温下反应，得到产物A，A与水反应生成两种碱，该元素周期表中的位置为___周期___族，写出A与水反应的化学方程式_______；（3）比较硼和硫的非金属性强弱，硼的非金属性_______硫（填大于或小于），硼元素原子中有______种能量不同的电子；（4）硼单质存在着多种同素异形体，某单质的熔点2300℃，沸点2550℃，原因可能是____。A．硼单质性质与铝相似B．硼在元素周期表中与碳相邻C．硼单质的晶体结构为空间网状结构D．硼元素存在着几种同位素，其中10B可用于原子反应堆参考答案：(8分)

(1)5MgO?2SO3?B2O3?6H2O

3S23P1（2分）(2)二

ⅤA（1分）

Mg3N2+6H2O→3Mg(OH)2+2NH3

（1分）(3)小于

三

（2分）(4)BC

（2分）

略18.（1）环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO3-转化为N2，从而清除污染。该反应中涉及的粒子有：H2O、Al、OH、Al(OH)3、NO3-、N2，写出反应的离子方程式

。（2）我国首创的海洋电池以海水为电解质溶液，电池总反应为：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3。电池正极的电极反应式为

。（3）已知：①4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(g)

△H=－2834.9kJ/mol②Fe2O3(s)+C(s)=CO2(g)+2Fe(s)

△H=+234.1kJ/mol③C(s)+O2(g)=CO2(g)

△H=－393.5kJ/mol 写出铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式

。（4）将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mol，pH=14的溶液，然后2mol/L盐酸滴定，可得沉淀质量与消耗的盐酸体积关系如下图：则反应过程中产生氢气的总体积为

L（标准状况）参考答案：(1)6NO3-+10Al+18H2O=10Al(OH)3+3N2+6OH－(2)2H2O+O2+4e－=4OH－(3)2Al(s)+Fe2O3(s)=2Fe(s)=2Fe(s)+Al2O3(s)

△H=－593.1kJ/mol(4)2.016。【知识点】离子方程式反应热电化学计算【答案解析】(1)6NO3-+10Al+18H2O=10Al(OH)3+3N2+6OH－(2)2H2O+O2+4e－=4OH－(3)2Al(s)+Fe2O3(s)=2Fe(s)=2Fe(s)+Al2O3(s)

△H=－593.1kJ/mol(4)2.016。解析：⑴根据金属铝将水体中的NO转化为N2，及该反应中涉及的粒子有：H2O、Al、OH、Al(OH)3、NO、N2，知反应物有Al、NO，生成物有Al(OH)3、N2，并根据得失电子配平：6NO3-+10Al→10Al(OH)3+3N2，再根据电荷守恒知生成物还有OH，根据原子守恒知反应物还有水，6NO3-+10Al+18H2O=10Al(OH)3+3N2+6OH－⑵根据总反应4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3知电池正极的电极反应式为2H2O+O2+4e－=4OH－⑶根据盖斯定律：①÷2+②-③×3/2得2Al(s)+Fe2O3(s)=2Fe(s)=2Fe(s)+Al2O3(s)

△H=－593.1kJ/mol⑷根据图像可知，盐酸加到30mL时，沉淀达最大，此时溶液中只有氯化钠，根据n（NaCl）=n（HCl）=0.06mol，则n（Na）=0.06mol，根据图像可知，氢氧化钠应该是过量的，过量的氢氧化钠是0.02L×1mol/L=0.02mol，则根据钠原子守恒知偏