湖南省湘潭市韶山永义中学高三化学模拟试卷含解析

湖南省湘潭市韶山永义中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6，下列说法正确的是（）A．Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物酸性较强的为H2ZO4B．离子半径由大到小的顺序为：W＞Z＞YC．X、Z两种元素的气态氢化物中，X的气态氢化物较稳定，因为X的氢化物分子间有氢键D．X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1：2参考答案：D【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，W是短周期主族元素中原子半径最大的，则W为Na元素；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，只能为电子层数为2，最外层电子数为6，即X为O元素，X、Z同族，则Z为S元素；Y的最高正价与最低负价代数和为6，其最高价为+7价，Y、Z同周期，Y为Cl元素，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答．【解答】解：X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，W是短周期主族元素中原子半径最大的，则W为Na元素；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，只能为电子层数为2，最外层电子数为6，即X为O元素，X、Z同族，则Z为S元素；Y的最高正价与最低负价代数和为6，其最高价为+7价，Y、Z同周期，Y为Cl元素，A．Y为Cl，Z为S，氯元素最高价氧化物对应的水化物酸性比硫的强，故A错误；B．电子层越多，半径越大，电子排布相同的，原子序数越大，离子半径越小，则离子半径由大到小的顺序为：Z＞Y＞W，故B错误；C．非金属性O＞S，则X、Z两种元素气态氢化物中，X的气态氢化物最稳定，氢化物的稳定性与氢键无关，故C错误；D．X与W形成的两种化合物为Na2O、Na2O2，阴、阳离子物质的量之比均为1：2，故D正确；故选D．【点评】本题考查位置、结构、性质，明确元素的推断是解答本题的关键，并熟悉元素及其化合物的性质来解答即可，题目难度不大．2.近几年一种新型的甜味剂——木糖醇悄悄的走进人们的生活，因为木糖醇是一种理想的蔗糖代替品，它具有甜味足、溶解性好、防龋齿、适合糖尿病患者等优点。木糖醇是一种白色粉末状的固体，结构简式为：CH2OH(CHOH)3CH2OH。下列有关木糖醇的叙述错误的是：

A．木糖醇与葡萄糖、果糖等一样是一种单糖

B．木糖醇极易溶于水C．木糖醇是一种五元醇

D．木糖醇是一种无糖型植物甜味剂参考答案：A略3.常温下测得某无色溶液中由水电离出的H+浓度为1×10—13mol/L，又知该溶液中还有NO3－,Na+,Cl-，那么该溶液中还一定能存在的离子是（

）

A．AlO2—、ClO—

B．Mg2+、、SO42—

C．Fe2+、Cu2+

D．Ba2+、K+参考答案：D略4.300mL2mol/L硝酸与一定量的铝镁铁合金反应生成3.36LNO（标准状况）和铁盐、铝盐、镁盐等，再向反应后的溶液中加入3mol/L的NaOH溶液，使铝镁铁元素恰好全部转化为沉淀，则所加NaOH溶液的体积是（）A．150mL B．200mL C．450mL D．无法计算参考答案：A考点：有关混合物反应的计算．专题：守恒法．分析：根据质量守恒以及反应后溶液成分为NaNO3进行计算．解答：解：硝酸的物质的量为：0.3L×2mol/L=0.6mol，生成NO的物质的量为：=0.15mol，所以反应后溶液中NO3﹣离子的物质的量为0.6mol﹣0.15mol=0.45mol，再向反应后的溶液中加入3mol/L的NaOH溶液，使铝镁铁元素恰好全部转化为沉淀，则反应后溶液的成分为NaNO3，所以n（NaOH）=n（NO3﹣）=0.45mol，则所加NaOH溶液的体积是V===0.15L，即150ml．故选A．点评：本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意从N元素守恒的角度计算5.黑火药（硫磺、木炭和硝酸钾的混合物，杂质忽略不计）是我国的四大发明之一。现有黑火药样品124g，燃烧后生成33.6L（标准状况下）气体和由K2CO3、K2SO4组成的固体混合物。33.6L气体中CO和CO2占，其余气体为N2。则该黑火药中硫磺的质量为（

）

A．22g

B．16g

C．11g

D．8g参考答案：D略6.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0．1mol/L乙溶液中c（H＋）>0．1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是

A．甲溶液含有Ba2＋

B．乙溶液含有SO42－

C．丙溶液含有Cl－

D．丁溶液含有Mg2＋参考答案：D略7.下列说法不正确的是（

）A．研究物质的性质，常用观察、实验、分类、比较等方法；研究物质的结构，常利用模型、假说等方法B．丁达尔现象可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔现象C．牙膏中含有甘油，起到保持湿润和杀菌的作用；添加的二氧化硅则用于增强牙膏的摩擦作用和去污效果D．纤维素、PLA(聚乳酸)、硝化纤维等都是高分子化合物参考答案：C略8.下列各组中的四种离子能大量共存，当向溶液中加入过量盐酸后有气体产生；若向溶液中加入过量烧碱溶液后则会有沉淀生成。则该组离子可能是：

(

)A．Na+、Cu2+、NO3-、CO32-

B．Cu2+、K+、Cl-、SO32-

C．Fe2+、Na+、SO42-、NO3-

D．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-

参考答案：C略9.氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示。常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水剧烈反应，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是A．S2Cl2的结构式为Cl—S—S—ClB．S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2>S2Cl2D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl参考答案：B略10..元素的性质与原子结构及周期表中的位置有着密切的关系。下列说法正确的是A.13C与14C互为同位素，化学性质相同，但相对原子质量一定不同B.某元素原子次外层电子数是最外层电子数的2倍，则该元素氧化物为酸性氧化物C.IA族元素与VIIA元素形成的化合物都为离子化合物D.短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减少参考答案：A略11.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表:

弱酸的化学式

HCN

电离平衡常数(25℃)1.4.K.K.

则下列有关说法正确的是(

)A.各溶液pH关系为:B.a溶液与b溶液等体积混合,所得溶液中cc则a一定小于bC.冰醋酸中逐滴加水,则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小D.和混合溶液中,一定有cc=ccc参考答案：D12.（2001·广东、河南卷）13.反应：L（固）＋aG（气）bR（气）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如下图所示，图中：压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断：（）A.上述反应是放热反应

B.上述反应是吸热反应C.a＞b

D.a＜b参考答案：

BD略13.在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是()A．1∶9

B．1∶1

C．1∶2

D．1∶4参考答案：D略14.下列五种有色溶液通入SO2时均能褪色或变色，其实质相同的是（

）①品红溶液

②酸性KMnO4溶液

③滴有酚酞的NaOH溶液

④溴水

⑤石蕊溶液；

⑥FeCl3溶液A．①④

B．①③

C．①②⑤

D．②④⑥参考答案：D略15.由5molFe2O3、4molFe3O4和3molFeO组成的混合物，加入纯铁1mol并在高温下和Fe2O3反应。若纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO与Fe2O3的物质的量之比可能是A．4:3

B．3:2

C．3:1

D．2:l参考答案：BC此题考查了化学计算知识。分析题给混合物和高温下发生的反应，可知当Fe2O3+Fe=3FeO时，反应后混合物中含有6molFeO、4molFe2O3，则FeO与Fe2O3的物质的量之比为：3:2；当发生反应：Fe2O3+Fe+FeO=Fe3O4时，反应后混合物中含有2molFeO、4molFe2O3，则FeO与Fe2O3的物质的量之比为：1:2；当两反应均存在时，FeO与Fe2O3的物质的量之比处于两着之间，故BC可能。知识归纳：极端假设法是指根据已知的条件，把复杂问题假设为处于理想的极端状态，站在极端的角度去分析、考虑问题，使其因果关系显得十分明显、简单，从而迅速地作出正确判断的方法。比如此题中我们就假设了两个极端，首先确定两个极端，然后确定范围，最后选择。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（6分）某铜矿石中铜元素含量较低，且含有铁、镁、钙等杂质离子．某小组在实验室中用浸出﹣萃取法制备硫酸铜：（1）操作II、操作III的主要目的是

、富集铜元素．（2）小组成员利用CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合反应，制备环保型木材防腐剂Cu2（0H）2C03悬浊液．多次实验发现所得蓝色悬浊液颜色略有差异，查阅资料表明，可能由于条件控制不同使其中混有较多Cu（OH）2或Cu4（0H）6S04．已知Cu（0H）2、Cu2（OH）2CO3、Cu4（0H）6S04均难溶于水，可溶于酸；分解温度依次为80℃、200℃、300℃，设计实验检验悬浊液成分，完成表中内容．限选试剂：2mol．L﹣1HCl、1mol．L﹣1H2SO4、O.1mol．L﹣1NaOH、0.1mol．L﹣1BaCl2、蒸馏水．仪器和用品自选．实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量悬浊液，过滤，充分洗涤后，取滤渣于试管中，

说明悬浊液中混

，有Cu4（0H）6S04．步骤2：另取少量悬浊液于试管中

，说明悬浊液中混有Cu（0H）2．

参考答案：（1）除去杂质；（2）

实验步骤

预期的现象和结论（1）加入过量2mol．L﹣1HCl，充分振荡，再加0.1mol．L﹣1BaCl2溶液有白色沉淀产生（2）将试管放入装有沸水的小烧杯中，用水浴加热一段时间，取出试管观察试管中黑色沉淀生成

考点：制备实验方案的设计．

分析：铜矿石溶于酸，然后采用过滤方法将难溶性固体和溶液分离，则操作I为过滤；然后向滤液中加入有机物采用萃取方法将含铜物质和溶液分离，所以操作II为萃取，得到的有机相中含有铜元素，再采用硫酸最萃取剂将含铜有机相萃取，得到硫酸铜溶液和有机相，将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶得到硫酸铜晶体，（1）操作II、操作III的主要目的是除去杂质、富集铜元素；（2）证明含有Cu4（OH）6SO4，可以证明硫酸根离子的存在设计实验验证；氢氧化铜的存在可以利用加热悬浊液氢氧化铜分解生成黑色的氧化铜沉淀．解答：解：铜矿石溶于酸，然后采用过滤方法将难溶性固体和溶液分离，则操作I为过滤；然后向滤液中加入有机物采用萃取方法将含铜物质和溶液分离，所以操作II为萃取，得到的有机相中含有铜元素，再采用硫酸最萃取剂将含铜有机相萃取，得到硫酸铜溶液和有机相，将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶得到硫酸铜晶体，（1）操作II、操作III的主要目的是除去杂质、富集铜元素，故答案为：除去杂质；（2）利用CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合反应，制备环保型木材防腐剂Cu2（0H）2C03悬浊液，由于条件控制不同使其中混有较多Cu（OH）2或Cu4（0H）6S04．实验验证杂质的存在，可以检验是否含硫酸根离子检验Cu4（0H）6S04的存在，加入盐酸排除其他离子的干扰，加入氯化钡生成白色沉淀证明含Cu4（0H）6S04；因氢氧化铜受热分解生成氧化铜黑色沉淀，则设计实验为取少量悬浊液于试管中利用沸水浴加热试管，试管中有黑色沉淀生成证明含Cu（OH）2；水浴加热的目的是避免温度过高氧化铜分解；故答案为：

实验步骤

预期的现象和结论（1）加入过量2mol．L﹣1HCl，充分振荡，再加0.1mol．L﹣1BaCl2溶液有白色沉淀产生（2）将试管放入装有沸水的小烧杯中，用水浴加热一段时间，取出试管观察试管中黑色沉淀生成

点评：本题考查物质制备，为高频考点，涉及物质成分检验、基本实验操作等知识点，明确反应原理是解本题关键，难点是（2）题实验方案设计，知道常见物质的性质及颜色，题目难度不大．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（１4分）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应：氧化反应：H2O2–2e-=2H++O2↑

还原反应：MnO4-+5e-+8H+=Mn2++4H2O（1）写出该氧化还原反应的离子方程式：

。（2）反应中氧化剂是

；氧化产物是

；若有0.5molH2O2参加此反应，电子一转移个数为

。（3）若KMnO4的量不足，在Mn2+的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反应的化学方程式为

；这时若有0.5molH2O2发生分解，电子转移个数为

。参考答案：（14分）（１）2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑（２）ＫMnO4O2

NA

（３）２H2O2＝２H2O+O2↑０．５

NA略18.（11分）已知A和B两支试管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色．请回答下列问题：（1）试管A的溶液中所含上述离子最多共有

种．（2）若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为

（填“A”或“B”）．（3）若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，得到滤液仅含一种溶质的溶液，则混合过程中发生反应的离子方程式为

．（4）若向由试管A溶液中的阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴入少量Ba（OH）2溶液，则发生反应的离子方程式为

．参考答案：（1）4；（2）B；（3）Ag++Cl﹣═AgCl↓、Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓；（4）2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣═BaCO3↓+2H2O+CO32﹣．

考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计；常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．专题：物质检验鉴别题．分析：试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色，说明溶液显碱性，一定含有OH﹣，则A一定没有Ag+、Mg2+，应含有K+．试管B中含有Ag+、Mg2+，则一定没有Cl﹣，应含有NO3﹣，结合对应离子的性质解答该题．解答：解：试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色，说明溶液显碱性，一定含有OH﹣，则A一定没有Ag+、Mg2+，应含有K+．试管B中含有Ag+、Mg2+，则一定没有Cl﹣，应含有NO3﹣，（1）试管A的溶液中含有K+、OH﹣、Cl﹣，可能含有NO3﹣，最多4种，故答案为：4；（2）若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管中含有Ag+，为试管B，故答案为：B；（3）若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则Ag+与Cl﹣恰好完全反应，Mg2+和OH﹣恰好完全反应，剩余钾离子和硝酸根离子，混合过程中发生反应的离子方程式为：Ag++Cl﹣=AgCl↓、Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，故答案为：Ag++Cl﹣═AgCl↓、Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓；（4）向KHCO3溶液中，滴入少量Ba（OH）2溶液，则发生反应的离子方程式为2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣═BaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故答案为：2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣═BaCO3↓+2H2O+CO32﹣．点评：本题考查了离子共存及离子方程式的书写，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度中等，试题涉及的内容较多，充分考查了学生对所学知识的掌握情况；注意掌握离子反应发生的条件及离子方程式的书写方法．

19.（14分）芳香族化合物A广泛存在于植物中，具有光敏性、抗菌和消炎作用。经实验测定，A由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量小于200，其中碳、氢元素的质量分数之和为78.1％。经红外光谱测定，在A的结构中存在C=O双键和C?O单键，不含O?H。A经下列步骤转变为乙二酸和水杨酸。

已知：（1）Mr(B)=Mr(A)+18，Mr(C)=Mr(B)+14；［Mr(X)表示物质X的相对分子质量］（2）CH3CH2CH=CHCH3CH3CH2COOH＋CH3COOH请回答下列问题：（1）请写出A的分子式

；（2）写出“A—→B反应”的化学方程式：

；“D—→水杨酸”的反应类型是

。（3）在上述转化过程中，设计反应步骤“B—→C”的目的是

。（4）聚乙二酸丁二