浙江省温州市乐清小芙中学高一化学摸底试卷含解析

浙江省温州市乐清小芙中学高一化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是（）A．检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体B．碘易升华，可用加热升华法除去NH4Cl混有的I2C．铁在硫蒸气中燃烧生成Fe2S3D．在过氧化钠与水的反应，毎生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.2NA参考答案：D【考点】铵盐；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；钠的重要化合物；铁的化学性质．【分析】A．应用红色石蕊试纸检验；B、加热时碘易升华，氯化铵易分解；C、硫是弱氧化剂，只能将铁氧化成亚铁；D、过氧化钠与水的反应中，当生成1mol氧气时转移2mol电子．【解答】解：A．氨气可使红色石蕊试纸变蓝色，则应用红色石蕊试纸检验，故A错误；B、加热时碘易升华，氯化铵易分解生成氨气和氯化氢，所以不能采用加热方法分离I2和NH4Cl的混合物，故B错误；C、硫是弱氧化剂，只能将铁氧化成亚铁，所以生成硫化亚铁，故C错误；D、过氧化钠与水的反应中，当生成1mol氧气时转移2mol电子，则当生成0.1mol氧气时转移0.2mol电子即0.2NA个，故D正确；故选D．2.粗盐提纯实验用到的试剂中，不是为了除去原溶液中杂质离子的是（）A．盐酸 B． 烧碱溶液 C．纯碱溶液 D．氯化钡溶液参考答案：A考点： 粗盐提纯．专题： 离子反应专题．分析： 粗盐中含有钙离子和镁离子，为了出去钙离子应该加入过量的碳酸钠，为了出去镁离子应该加入过量的氢氧化钠，要得到纯净的氯化钠，最后还得出去过量的碳酸根离子和氢氧根离子，据此解答．解答：粗盐中含有钙离子和镁离子，为了出去钙离子应该加入过量的碳酸钠，为了出去镁离子应该加入过量的氢氧化钠，要得到纯净的氯化钠，最后还得出去过量的碳酸根离子和氢氧根离子，盐酸与碳酸根离子反应生成二氧化碳可以除去过量的碳酸根离子，与氢氧化钠发生酸碱中和除去过量的氢氧根离子，而盐酸中的氯化氢易挥发加热可除去过多的氯化氢，故选：A．点评：本题考查了粗盐的提纯，题目难度不大，明确粗盐中含有的杂质离子，以及各种离子的性质是解题的关键．3.通过14C标记的C60进行跟踪研究，医学界发现了一种C60的羧酸衍生物在特定的条件下可通过断裂DNA杀死艾滋病病毒。有关C60和14C的叙述正确的是A.金刚石与C60具有相同的物理性质B.14C转变为12C的过程属于化学变化C.12C60与14C60互为同位素D.12C与14C的原子中含有的中子数之比为3:4参考答案：D【详解】A．C60是分子晶体，金刚石为原子晶体，物理性质不相同，故A错误；B．14C转变为12C的过程中原子核发生了变化，不属于化学变化，化学变化过程中原子种类不变，故B错误；C．12C60与14C60属于单质，不属于原子，不是同位素，故C错误；D．中子数=质量数-质子数，12C与14C的原子中含有的中子数分别为6、8，中子数之比为3∶4，故D正确；故选D。4.下列各组顺序的排列不正确的是A．离子半径：F->Na+>Mg2+>Al3+

B．热稳定性：HCl>H2S>PH3>AsH3C．酸性强弱：H3AlO3<H4SiO4<H2CO3<H3PO4

D．熔点：Rb>K>Na>Li参考答案：D略5.硒(Se)是人体必需的微量元素，它的一种同位素是Se。下列有关该同位素的说法正确的是（

）A．质子数为80

B．电子数为114

C．中子数为46

D．质量数为34参考答案：C略6.已知柠檬醛的结构简式为(CH3)2CCHCH2CH(CH3)CHCHCHO，根据已有知识判定下列说法不正确的是A.它可使酸性高猛酸钾溶液褪色

B.它可跟银氨溶液反应生成银镜C.它可使溴水褪色

D.它被催化加氢的最后产物的分子式是C10H20O参考答案：D7.直接提供电能的反应一般是放热反应，下列反应中能提供电能的是A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

B.氢氧化钠与稀盐酸反应C.灼热的炭与CO2反应

D.H2与Cl2燃烧反应参考答案：D8.同周期的A、B、C三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO4＞H2BO4＞H3CO4，则下列判断错误的是（）A．原子半径A＞B＞CB．气态氢化物稳定性HA＞H2B＞CH3C．非金属性A＞B＞CD．阴离子还原性C3﹣＞B2﹣＞A﹣参考答案：A考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，同周期的A、B、C三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO4＞H2BO4＞H3CO4，则非金属性：A＞B＞C，原子序数：A＞B＞C，结合元素周期律的递变规律进行判断．解答：解：同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，同周期的A、B、C三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO4＞H2BO4＞H3CO4，则非金属性：A＞B＞C，原子序数：A＞B＞C，则A．同周期元素原子半径从左到右原子半径逐渐减小，原子序数：A＞B＞C，则原子半径A＜B＜C，故A错误；B．非金属性：A＞B＞C，非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，则有气态氢化物稳定性HA＞H2B＞CH3，故B正确；C．非金属性越强，对应最高价氧化物对应水化物的酸性越强，已知酸性强弱顺序HAO4＞H2BO4＞H3CO4，则有非金属性A＞B＞C，故C正确；D．非金属性越强，对应单质的氧化性越强，阴离子的还原性越弱，非金属性A＞B＞C，则有阴离子还原性C3﹣＞B2﹣＞A﹣，故D正确．故选A．点评：本题考查同周期元素非金属性的递变，题目难度中等，注意比较非金属性的角度．9.下列变化必需加还原剂才能发生的是A．H2O2→H2O

B．Cu→Cu2＋

C．HCl→H2

D．Cu2＋→Cu

参考答案：CD略10.下列各组中的性质比较中，不正确的是

（

）A酸性HClO4＞HBrO4＞HIO4

B碱性Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2C还原性F-＞Cl-＞Br-

D稳定性HCl＞H2S＞PH3参考答案：C11.下列说法不正确的是

（

）

A．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气B．蘸有浓盐酸玻璃棒与蘸有浓氨气玻璃棒靠近时有白烟生成

C．实验室里，常用固体氢氧化钠跟氯化铵晶体混合加热制取氨气D．氨的喷泉试验利用了氨气极易溶于水的性质参考答案：C略12.下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是A.冷水浸泡B.加热煎制C.算渣取液D.灌装保存

参考答案：C过滤是固体与液体分离的操作，故C正确。13.核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1)。下列有关元素X的说法中，不正确的是

()A．X的原子核内质子数为(2a2－1)

B．X的原子半径一定小于钠的原子半径

C．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用D．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)参考答案：D略14.2017年5月9日中国科学院正式向社会发布113号、115号、117号和118号元素的中文名称。已知117号元素有多种原子，如、等。下列说法正确的是（）A.和的化学性质不同B.Ts位于周期表的第六周期ⅦA族C.元素Ts的相对原子质量为293.5D.和质子数相同，中子数不同参考答案：D【详解】A.和的为同种元素，化学性质相同，A错误；B.Ts为117号元素，是第七周期0族元素（118号元素）的前一个，故位于周期表的第七周期ⅦA族，B错误；C.已知117号元素有多种原子，如、等，但不知道各种核素的丰度，故无法计算元素Ts的相对原子质量，C错误；D.和属于同种元素，故质子数相同，中子数不同，D正确故答案选D。【点睛】判断一个元素在元素周期表中的位置，可在学习过程中记忆每一周期最后一个元素即稀有气体元素的原子序数，从而推断相关元素的位置。

15.物质的性质决定用途，下列过程不是利用物质化学性质的是A．用新制Cu（OH）2检验尿糖

B．用糯米、酒曲和水制甜酒C．用食醋除去水壶中的水垢

D．CCl4使溴水褪色参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.硫酸亚铁晶体（FeSO4?7H2O）在医药上作补血剂．某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量．实验步骤如下：请回答下列问题：（1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法

，该过程的现象为：

（2）步骤②加入过量H2O2的目的（用离子方程式表示）：

．（3）步骤③中反应的离子方程式：

．（4）实际上向滤液中直接滴加X溶液最终也会生成红褐色浊液，此过程中发生的氧化还原反应为（用化学方程式表达）

．（5）步骤④中最终得到a克红棕色粉末，则一系列处理的操作步骤：

、洗涤、

、冷却、称量．（6）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量

g．（7）正常人每天应补充14mg左右的铁，如果全部通过服用含FeSO4?7H2O的片剂来补充铁，则正常人每天服需用含

mgFeSO4?7H2O的片剂．参考答案：（1）先滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水或双氧水；先无明显变化，滴加新制氯水或双氧水后溶液变为血红色；（2）2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；（3）Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓或Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+；（4）4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；（5）过滤；灼烧；（6）0.07a；（7）69.5

【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．【分析】由流程图可知，该实验原理为：将药品中的Fe2+形成溶液，将Fe2+氧化为Fe3+，使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，再转化为氧化铁，通过测定氧化铁的质量，计算补血剂中铁元素的含量．（1）Fe3+遇KSCN溶液显红色，该现象用于检验Fe3+存在，可以加入氧化剂氯水将Fe2+氧化为Fe3+．检验Fe2+可以先滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加氯水或双氧水，溶液变为血红色，说明含有Fe2+；（2）双氧水具有氧化性，酸性条件下能将Fe2+全部氧化为Fe3+，同时生成水．（3）步骤③是将Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，加入试剂X为氢氧化钠溶液或氨水；（4）实际上向滤液中直接滴加X溶液最终也会生成红褐色浊液，是利用亚铁离子沉淀生成氢氧化亚铁，在空气中被氧气氧化生成红褐色沉淀氢氧化铁，此过程中发生的氧化还原反应为氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁；（5）步骤④中一系列处理是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要过滤、洗涤的氢氧化铁，然后灼烧生成氧化铁，冷却后称量氧化铁的质量；（6）根据铁元素守恒可知ag氧化铁中铁元素的质量即为10片补血剂中铁的质量，据此计算．（7）根据铁元素守恒可知16.8mg铁即为FeSO4?7H2O片剂中铁的质量，根据化学式中铁元素质量分数的计算来求算FeSO4?7H2O的片剂的质量．【解答】解：（1）Fe3+遇KSCN溶液显红色，该现象用于检验Fe3+存在，可以加入氧化剂氯水将Fe2+氧化为Fe3+，检验Fe2+可以先滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加氯水或双氧水，溶液变为血红色，说明含有Fe2+，故答案为：先滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水或双氧水；先无明显变化，滴加新制氯水或双氧水后溶液变为血红色；（2）双氧水具有氧化性，酸性条件下能将Fe2+全部氧化为Fe3+，同时生成水，反应离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，故答案为：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；（3）步骤③是将Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，加入X为氢氧化钠溶液或氨水，反应离子方程式为：Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓或Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+，故答案为：Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓或Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+；（4）实际上向滤液中直接滴加X溶液最终也会生成红褐色浊液，是利用亚铁离子沉淀生成氢氧化亚铁，在空气中被氧气氧化生成红褐色沉淀氢氧化铁，此过程中发生的氧化还原反应为氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁，反应的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；（5）步骤④中一系列处理是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要过滤、洗涤的氢氧化铁，然后灼烧生成氧化铁，冷却后称量氧化铁的质量，故答案为：过滤；灼烧；（6）ag氧化铁中铁元素的质量即为10片补血剂中铁的质量，所以每片补血剂含铁元素的质量=0.07ag，故答案为：0.07a；（7）14mg铁即为FeSO4?7H2O片剂中铁的质量，所以需要FeSO4?7H2O片剂质量为（×278）mg=69.5mg，故答案为：69.5．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A、萃取分液法B、加热分解C、结晶法D、分液法E、蒸馏法F、过滤法

G渗析法（1）除去Fe（OH）3胶体中的少量FeCl3溶液；

（2）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；

（3）分离水和汽油的混合物；

（4）分离四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C），已知四氯化碳和甲苯互溶。

参考答案：（1）G（2）C（3）D（4）E

略18.现有九种物质：①C60②金刚石③钨④干冰⑤食盐⑥石英⑦氯化铵晶体⑧红磷⑨铝。请用序号填写下列空白。(1)含有共价键的离子晶体是________。(2)固态时属于分子晶体的是________。(3)由共价化合物形成的分子晶体是________。(4)由共价化合物形成的原子晶体是________。(5)属于金属晶体的是________。(6)这九种物质中，硬度最大的是________，熔点最高的是________。参考答案：(1)⑦(2)①④⑧(3)④(4)⑥(5)③⑨(6)②②

解析NH4Cl晶体中既含有离子键又含有共价键，是离子晶体；C60、干冰、红磷属于分子晶体；干冰是由CO2(共价化合物)形成的分子晶体；石英是由SiO2(共价化合物)形成的原子晶体；钨、铝属于金属晶体；九种物质中，金刚石的硬度最大，熔点最高。19.短周期元素W、X、Y、Z分别属于三个周期，其原子序数依次增大，Y的原子半径是短周期主族元素中最大的．由W、X、Y、Z组成的物质之间存在下图所示的转化关系，其中m是元素Y的单质，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，s的水溶液常用作漂白剂和消毒剂．请回答下列问题：（1）Y的元素符号是

．常温时Z的最高价氧化物对应水化物的水溶液pH

7（填大于、小于或等于）．（2）X的元素符号是，它位于元素周期表中第周期第

族，它与同主族相邻元素相比，非金性更强的是，能说明这一强弱关系的事实是

．（3）r的化学式是

，p中存在的化学键类型是

．用电子式表示q的形成过程．（4）n与p反应的化学方程式是

，该反应中2moln完全反应时转移电子的数目是

NA．

参考答案：（1）Na；小于；（2）O；二；VIA；O；H2O比H2S更稳定；（3）H2O；共价键和离子键；；（4）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；2

【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】Y的原子半径是短周期主族元素中最大的，则Y为Na，m是元素Y的单质，故m为Na，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，则n为Cl2，Z为Cl元素，m为Na，n为Cl2，则生成p为NaCl，为s的水溶液常用作漂白剂和消毒剂，则s中含有ClO﹣，且n+p=q+r+s，即Cl2+p=NaCl+s+r（s中含ClO﹣），则为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故p为NaOH，s为NaClO，r为H2O，结合短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大可知，W为H、X为O、Y为Na、Z为Cl，据此结合元素周期律知识判断．【解答】解：