北京第四十五中学2022年高一化学月考试题含解析

北京第四十五中学2022年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性），又称抗坏血酸，化学式为C6H8O6，结构如下图所示。维生素C易被空气中的氧气氧化。下列关于维生素C的叙述错误的是

（）

A．维生素C能使溴水褪色

B．维生素C可发生酯化反应C．维生素C不能发生水解反应

D．维生素C具有还原性参考答案：C略2.

X2+和Y-与氩的电子层结构相同，下列判断中不正确的是：A．原子半径X>Y

B．原子序数X>YC．最外层电子数

X>Y

D．电子层数

X>Y参考答案：C3.下图是某有机物分子的比例模型，有关该物质的推断不正确的是A．分子中可能含有羟基

B．分子中可能含有羧基C．分子中可能含有氨基（─NH2）

D．该物质的化学式可能为C3H6O3参考答案：C略4.对于工业合成氨反应：N2＋3H22NH3，下列说法错误的是

(

)A．使用合适的催化剂可以加快反应速率B．升高温度可以加快反应速率C．增大N2浓度可以使H2转化率达到100%D．增大N2浓度可以加快反应速率参考答案：C略5.下列说法正确的是A．反应条件是加热的反应都是吸热反应B．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化C．物质燃烧一定是放热反应D．放热的化学反应不需要加热就能发生参考答案：BC0.05mol金属钠投入足量水中，反应后生成气体的质量为

A．0.025g

B．0.05g

C．0.25g

D．0.5g参考答案：B7.下列各烃不能由烯烃发生加成反应制得的是A、正戊烷 B、异戊烷

C、新戊烷

D、2，2，3，3—四甲基丁烷参考答案：CD8.下列说法正确的是A.摩尔是物质的数量的单位 B.氢气的摩尔质量是2gC.1molOH—的质量是17g D.气体摩尔体积为22．4mol·L－1参考答案：C【详解】A.摩尔是物质的量的单位，故A错误；B.氢气的摩尔质量是2g/mol，故B错误；C.1molOH—的质量是17g，故C正确；D.标准状况下，气体摩尔体积为22．4L·mol－1，故D错误。故选C。【点睛】（1）物质的量是七个基本物理量之一，摩尔是它的单位。（2）摩尔质量的单位是g/mol，在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。（3）气体摩尔体积与温度和压强有关，标准状况下，气体摩尔体积约为22．4L·mol－1。9.已知反应：3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+9HF+O2，若生成标准状况下6.72LO2，则被H2O还原的BrF3的物质的量为A．0.3mol

B．0.4mol

C．0.6mol

D．0.9mol参考答案：B略10.某溶液中大量存在以下五种离子：NO3﹣、SO42﹣、Fe3+、H+、M，其物质的量之比为n（NO3﹣）：n（SO42﹣）：n（Fe3+）：n（H+）：n（M）=2：3：1：3：1，则M可能为（）A．Mg2+

B．Fe2+

C．CO32﹣

D．Ba2+参考答案：A考点：离子共存问题．专题：守恒法；离子反应专题．分析：根据溶液呈电中性，从电荷守恒的角度判断．解答：解：已知：物质的量之比为n（NO3﹣）：n（SO42﹣）：n（Fe3+）：n（H+）：n（M）=2：3：1：3：1，假设各离子的物质的量分别为2mol、3mol、1mol、3mol、1mol，则n（NO3﹣）+2×n（SO42﹣）=2mol+2×3mol=8mol，3×n（Fe3+）+n（H+）=3×1mol+3mol=6mol，阴离子所带电荷大于阳离子所带电荷，则M一定为阳离子，因M的物质的量为1mol，根据电荷守恒，则离子应带2个正电荷，又因Fe2+在酸性条件下与NO3﹣发生氧化还原反应而不能大量共存，Ba2+与SO42﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故选A．点评：本题考查离子共存问题，题目难度中等，注意根据电荷守恒判断M应为阳离子，结合离子反应问题判断．11.下列关于浓HNO3和浓H2SO4的叙述中正确的是()A．常温下都可用铝制容器贮存B．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻C．常温下都能与铜较快反应D．露置在空气中，容器内酸液的浓度都增大参考答案：A解析：浓硫酸吸水增重，浓硫酸常温下与Cu不反应，露置在空气中，浓度都减小。12.下列关于电池的叙述不正确的是A.电池充电是使放电时的氧化还原反应的逆向进行B.较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池，并妥善存放C.氢氧燃料电池产物为无污染的水，周子环境友好电池D.燃料电池的能量转化率可达100%参考答案：D13.下列各项比较中，正确的是（

▲

）

A、酸性：H2CO3<H2SO4<HClO

B、碱性：Ba(OH)2<Ca(OH)2<KOH

C、熔点：MgBr2<SiCl4<SiC

D、沸点：PH3<NH3<H2O参考答案：D14.下列关于有机物的说法中，正确的一组是①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2O③石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化④淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖⑤将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于agA.①③

B.④⑤

C.②⑤

D.②④参考答案：B分析：①乙醇汽油是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，属于混合物；②植物油属于高级脂肪酸甘油酯；③根据煤的气化和液化的本质分析判断；④淀粉和纤维素都属于多糖，水解的最终产物都是葡萄糖；⑤在乙醇的催化氧化反应中，铜做催化剂。详解：①乙醇汽油是乙醇和汽油的混合物，故①错误；②植物油属于高级脂肪酸甘油酯，由C、H、O三种元素组成；汽油、柴油中含有少量硫元素，燃烧还能生成SO2，故②错误；③煤的气化是煤与水蒸气高温条件下生成CO和H2，煤的液化是利用煤制取甲醇的过程，故均属化学变化，故③错误；④淀粉和纤维素属于多糖，水解的最终产物都是葡萄糖，故④正确；⑤在乙醇的催化氧化反应中，铜做催化剂，而催化剂反应前后质量不变，故⑤正确；正确的有④⑤，故选B。15.一定温度下，在3个容积均为的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)达到平衡，下列说法正确的是容器温度物质的起始浓度物质的平衡浓度Ⅰ4000Ⅱ4000

Ⅲ5000A.该反应的正反应是吸热反应B.达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的小C.达到平衡时，容器Ⅱ中平衡常数小于容器Ⅲ中平衡常数D.达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的小参考答案：B【详解】A.由表格信息可知，温度升高，化学平衡向吸热方向移动即逆反应方向进行，则正反应为放热反应，故A错误；B.对比Ⅰ、Ⅱ，在相同温度下反应，但Ⅱ中反应物浓度较大，由方程式2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)可知，增大浓度，平衡正向移动，该反应正向为体积减小的反应，增大浓度转化率会增大，则容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的小，故B正确；C.平衡常数只受温度影响，Ⅰ、Ⅱ中温度相同，即反应平衡常数相同，故C错误；D.对比Ⅰ、Ⅲ，Ⅲ温度较高，浓度相同，升高温度，正逆反应速率增大，则容器Ⅲ中的反应速率比容器Ⅰ中的大，故D错误。故选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）某学习小组在研究过氧化钠的性质。【研究一】研究过氧化钠与水的反应，过程如下。向过氧化钠与水反应后的溶液中滴加酚酞，观察到酚酞变红后又褪色。

（1）用化学方程式解释使酚酞试液变红的原因：__________。（2）针对导致溶液褪色的原因小组同学查阅了相关资料（如资料卡片所示），小组同学提出据此假设，并进行了验证实验。假设1：因NaOH溶液的浓度过大而使溶液褪色。假设2：因生成了H2O2而使溶液褪色。序号实验步骤实验现象实验结论A-1向等体积、不同物质的量浓度（c）的氢氧化钠溶液中滴加2滴酚酞溶液，记录溶液变红后褪色的时间（t）。实验数据见下表1。①__________A-2取少量上述反应液于试管中，加入少量MnO2固体，观察现象。产生无色气体（经检验为O2），溶液未变红。过氧化钠与水反应时会产生H2O2表1溶液变红后褪色的时间c/mol·L-15210.01t/s894450长时间不褪色②有同学认为实验A-1不能有效检验假设1，你是否同意他的判断？请说明理由__________。进一步研究发现，导致溶液褪色的原因是因为溶液中生成了H2O2而使溶液褪色。【研究二】研究过氧化钠与盐酸的反应。（3）小组同学设计并实施了如下实验。序号实验操作实验现象现象解释与实验结论B-1向Na2O2加入稀盐酸有微量无色无味气体产生

再加入少量MnO2有大量无色无味气体产生B-2向Na2O2中加入浓盐酸有刺激性气味的气体产生，反应后所得溶液呈浅黄绿色经检验生成的气体中含有Cl2再加入少量MnO2有微量无色无味气体产生①写出Na2O2与稀盐酸反应的化学方程式：__________。②根据上述探究实验，得出的结论是：__________。参考答案：（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（2）①酚酞地浓的NaOH溶液中先变红后褪色，且碱浓度越大，褪色越快②同意，该实验只能在验证资料②，不能说明原实验中颜色变化的理由。（3）①Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2②反应物的浓度不同，产物不同。解析：酚酞变红，说明有碱生成。向不同浓度中的NaOH溶液中加入酚酞，观察变红合的褪色时间，说明视为了验证浓度的影响，即假设一。因为A-1中只能观察到随时间变化褪色的情况，却不知道是何物质使其褪色，所以不合适。因为Na2O2中加入稀盐酸后二氧化锰有无色无味气体生成，说明是氧气，所以Na2O2中加入稀盐酸后有H2O2生成。由加入的盐酸浓度不同实验的产物不同，说明反应物的浓度影响产物。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(5分)F列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同

A．CaO、Na2O、CO2、CuO

B．H2、C、P、Cu

C．O2、FeCl3、Cu(OH)2、ZnS

D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3(1)以上四组物质中与别不同的物质依次是(填化学式)A

；B

；C

；D

。(2)这四种物质相互作用可生成一种新物质(碱式碳酸铜，化学式Cu2(0H)2C03)，

该反应

氧化还原反应(填“是”或“否”)。参考答案：(1)A

CO2

；B

Cu

;

CO2

；D

H2O

。(2)是18.（1）已知元素X、Y的核电荷数分别为a和b，它们的离子Xm+和Yn-核外电子排布相同，则a、b、m、n之间的关系是

。（2）已知：碳元素有12C、13C、14C三种同位素；氧元素也有16O、17O、18O三种同位素，它们能够形成

种CO2分子，它们所形成的CO2分子其分子量有

种。参考答案：（