河北省沧州市任丘北辛庄中学高一化学摸底试卷含解析

河北省沧州市任丘北辛庄中学高一化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.制取较纯净的一氯乙烷最好采用的方法是A．乙烷和氯气反应 B．乙烯和氯气反应C．乙烯和氯化氢反应 D．乙烷通入浓盐酸参考答案：C略2.欲配制100mL1.0mol/LNa2SO4溶液，正确的方法是①将14.2gNa2SO4溶于100mL水中②将32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中，然后再用水稀释至100mL③将25mL4.0mol/LNa2SO4溶液用水稀释至100mLA．①②

B．①③

C．②③D．①②③参考答案：C略3.已知2SO2+O2

2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是A．O2的能量一定高于SO2的能量

B．2molSO2和1molO2的总能量一定高于2molSO3的总能量C．SO2的能量一定高于SO3的能量D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生参考答案：B略4.下列命名正确的是（

）

A、2-乙基丙烷

B、3，4-二甲基戊烷

C、二氯丁烷

D、4-甲基-3-乙基庚烷参考答案：D略5.下列叙述正确的是（

）。A．1mol任何物质都含有6.02×1023个原子B．0.012kg12C含有6.02×1023个碳原子C．硫酸的摩尔质量是98gD．常温常压下，1mol氧气的体积为22.4L参考答案：B略6.为了检验某氯化亚铁溶液是否变质，最好向溶液中加入（

）A.NaOH溶液

B.铁片

C.KSCN溶液

D.石蕊试液参考答案：C试题分析：A．NaOH溶液滴加后Fe(OH)2沉淀也很容易转化为氢氧化铁红褪色沉淀，无法检验，故A错误；B．铁片能溶液中氯化铁反应，但现象不明显，且溶液本身显酸性，也可能溶解部分铁，故B错误；C．如果FeCl2溶液变质，变质后的物质是FeCl3，Fe3+能和SCN-生成络合物，使溶液呈现血红色现象明显，这一反应是Fe3+的特征反应，所以用KSCN溶液，故C正确；D．无论氯化亚铁是否变质，都是强酸弱碱盐，溶液都呈酸性，所以无法检验，故D错误；故选C。7.正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是A.具有相似的化学性质B.具有相同的物理性质C.分子具有相同的空间结构D.分子式相同但分子内碳原子的连接方式不同参考答案：DA项，正丁烷与异丁烷结构不同，所以性质不同，但都属于烷烃，化学性质相似，不能作为互为同分异构体的判断依据，A错误；B项，二者的结构不同，是不同的物质，所以物理性质不同，B错误；C项，二者的结构不同，都属于烷烃，具有相似的空间结构，C错误；D项，正丁烷与异丁烷的分子式相同，分子内碳原子的连接方式不同，即结构不同，所以二者互为同分异构体，D正确。8.有些化学仪器加热时需要放在石棉网上，但也有一些仪器可以直接在酒精灯上加热，下列各组仪器中可以用酒精灯直接加热的一组是(

)A.试管、蒸发皿

B.试管、烧杯C.试管、平底烧瓶

D.蒸发皿、圆底烧瓶参考答案：A试题分析：B、烧杯不可以直接加热，需要用石棉网，故B错误；C、平底烧瓶在加热的时候需要石棉网，故C错误；D、圆底烧瓶在加热时需要石棉网，故D错误；此题选择A。9.下列物质的分类正确的一组是选项A．B．C．D．电解质NH3[NH4NO3Na2CO3Fe(OH)3非电解质Cl2/]CO2HClCH4酸性氧化物CO2SiO2NO2CO参考答案：B略10.下列各组物质发生的变化，所克服的微粒间的作用力属于同种类型的是(

)

A．碘单质的升华和氯化铵受热分解

B．二氧化硅和氧化铝的熔化C．氯化钾和钾的熔化

D．水和液氯的汽化参考答案：D略11.下列仪器的名称错误的是A．表面皿B．分液漏斗C．直形冷凝管D．坩埚参考答案：A【详解】A、该仪器的名称应该是蒸发皿，A错误；B、该仪器的名称是分液漏斗，B正确；C、该仪器的名称是直形冷凝管，C正确；D、该仪器的名称是坩埚，D正确；答案选A。12.有下列几个变化：（1）Na2CO3→Na2SiO3，（2）CuSO4→CuCl2，（3）SiO2→H2SiO3，（4）CuO→Cu(OH)2，（5）Ca3(PO4)2→Ca(H2PO4)2，其中不可能通过一步反应能实现的A．（1）（2）（5）B．（2）（3）（4）（5）

C．（3）（4）D．（2）（4）参考答案：C13.下列叙述正确的是A．活泼金属钠用电解法冶炼

B．铜可以用置换法和电解法冶炼得到C．汞的冶炼只能用还原剂法

D．铝的冶炼一般用还原剂法参考答案：A略14.一定温度下，可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)达到平衡的标志是（

）A、2v正(H2)=3v逆(NH3)

B、单位时间生成nmolN2，生成3nmolH2C、断裂3molH—H的同时断裂3molN—H键D、N2、H2、NH3的分子数比为1∶3∶2参考答案：A略15.（8分）合理、高效利用金属矿物，将其中的金属从其化合物中还原出来用于生产和制造各种金属材料，这一过程在工业上称为金属的冶炼。

（1）以HgO为原料冶炼Hg，冶炼方法是

。（2）工业冶炼铝反应方程式是

。（3）铝热法是冶炼金属的方法之一，写出铝热法炼铁(Fe2O3)的化学方程式：

。引发铝热反应的实验操作是：

。（4）

某些金属氧化物粉末和铝粉在一定条件下可以发生铝热反应。下列反应速率（υ）和温度（T）的关系示意图中与铝热反应最接近的是：

（填字母）。

参考答案：

略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.氯气是一种重要的工业原料。（1）写出实验室制取氯气反应的化学方程式________________________。（2）资料显示：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。①在该实验中，甲部分的装置是_______（填字母）。②乙装置中FeCl2溶液与Cl2反应的离子方程式是________________。③丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质，这种物质是_______（化学式）。④有人认为该实验存在明显的缺陷，请你将认为缺少的部分在上图中的相应位置画出，并在添加的装置中标明需要放入的最合适的化学试剂。_______请你写出Cl2和“④”中“最合适的化学试剂”反应的离子方程式______________。参考答案：(1)MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

(2)①c

②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

③NaClO

④如右图

Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O解析：（1）实验室制取氯气，用MnO2和浓盐酸共热制备，因此反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）①甲装置制取氯气，采用MnO2和浓盐酸共热产生，因此利用固体和液体共热的装置，即c正确；②Fe2＋具有还原性，氯气具有强氧化性，把Fe2＋氧化成Fe3＋，即离子反应方程式为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；③Cl2＋H2O=HCl＋HClO，HCl＋Na2CO3=NaHCO3＋NaCl，HClO＋Na2CO3=NaClO＋NaHCO3，因此漂白性和消毒的物质为NaClO；④氯气有毒，缺少尾气处理装置，处理氯气常用NaOH，因此；发生歧化反应，Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.很多化学物质在生活中扮演非常重要的角色，请根据所给出生活中的用途对已有的化学物质进行配伍，用序号作答：①Na2CO3②NaHCO3③Na2O2④AgCl

⑤钠钾合金⑥SiO2。在太空及潜水艇中作为供氧剂的是

；可作为造纸和制玻璃的原料的是

；发酵粉中的主要成份是

；用来制造变色眼镜的是

；可用于制光导纤维的是

；可用于快中子反应堆作热交换剂的是

。参考答案：③；①；②；④；⑥；⑤略18.（10分）下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息；ABCDE①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型为：

③能与水在一定条件下反应生成C①由C、H两种元素组成；②球棍模型为：

①由C、H、O三种元素组成；②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；③能与E反应生成相对分子质量为100的酯。①相对分子质量比C少2；②能由C氧化而成；

①由C、H、O三种元素组成；②球棍模型为：

根据表中信息回答下列问题：(1)A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称叫做

；写出在一定条件下，A生成高分子化合物的化学反应方程式__

_____。(2)A与氢气发生加成反应后生成分子F，F在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（俗称“同系物”），它们均符合通式CnH2n+2。当n＝__________时，这类有机物开始出现同分异构体。(3)B具有的性质是

（填代号）：①无色无味液体、②有毒、③不溶于水、④密度比水大、⑤与酸性KMnO4溶液和溴水反应褪色、⑥任何条件下不与氢气反应；写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：

。(4)C与E反应能生成相对分子质量为100的酯，该化学反应方程式为：

。

(5)C氧化成D的化学反应方程式为：

。参考答案：

19.完成下列各题．（1）中国的瓷器驰名世界，制备陶瓷是以粘土为原料，经高温烧结而成．若以氧化物形式表示粘土的组成，应写为：

．（2）如果胃酸过多，可服用

（填写下列所提供物质的序号）缓解症状，但如果患有胃溃疡，则不能服用，以防止胃穿孔．①NaOH

②NaHCO3③硫酸

④氨水

⑤Al（OH）3（3）二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂，工业上是用氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生产ClO2气体的，反应过程中同时会生成氯气．写出该反应的化学方程式

．（4）已知钙的金属活泼性介于钾和钠之间，其化学性质与钠相似．写出过氧化钙（CaO2）与盐酸反应的化学方程式

．参考答案：（1）Al2O3.2SiO2.2H2O；（2）②；（32NaClO3+4HCl（浓）=Cl2↑+2ClO2+2NaCl+2H2O；（4）2CaO2+4HCl=2CaCl2+O2↑+2H2O．考点：药物的主要成分和疗效；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．专题：化学应用．分析：（1）根据化学式改写成相应的氧化物得形式，按照活泼金属氧化物．较活泼金属氧化物．SiO2．H2O得顺序来书写，并要遵守原子守恒来分析解答；（2）氢氧化铝和盐酸反应生成三氯化铝和水；小苏打（NaHCO3）和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；（3）氯酸钠和浓盐酸反应能生成二氧化氯、氯气、水和氯化钠；（4）过氧化钙（CaO2）与盐酸反应生成氯化钙、氧气和水．解答：解：（1）铝的氧化物为Al2O3，硅的氧化物为SiO2，氢的氧化物为H2O，则根据活泼金属氧化物．较活泼金属氧化物．SiO2．H2O得顺序可知，可改成Al2O3.2SiO2.2H2O，故答案为：Al2O3.2SiO2.2H2O；（2）氢氧化铝和盐酸反应生成三氯化铝和水：Al（OH）3+HCl=AlCl3+H2O，小苏打（NaHCO3）和盐酸反应生成氯化钠水和二氧化碳：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，生成二氧化碳会引起胃穿孔，故答案为：②；（3用NaClO3氧化浓盐酸制取ClO2，同时有Cl2生成，且Cl2体积为ClO2的一半，氯酸钠和浓盐酸反应的化学方程式为：