湖南省郴州市锦山中学高一化学下学期期末试卷含解析

湖南省郴州市锦山中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有下列物质：①氢氧化钠固体②KHSO4③氯化氢气体④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥氨水⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩CuSO4·5H2O晶体。请用序号填空：（1）上述状态下可导电的是________。（2）属于电解质的是________。（3）属于非电解质的是________。（4）上述状态下的电解质不能导电的是________。（5）KHSO4在水溶液中的电离方程式_____________________。参考答案：(1)④⑥⑨

(2)①②③⑦⑨⑩

(3)⑤⑧

(4)①②③⑦⑩

(5)KHSO4===K++H++SO42-解析：电解质是指：在水溶液或熔融状态下能电离从而导电的化合物；非电解质是指：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物；导电的条件为：含有自由移动的电子或阴阳离子。①氢氧化钠固体、②KHSO4、⑦碳酸钠粉末、⑩CuSO4?5H2O均为化合物，在水溶液和熔融状态下都能电离从而导电，属于电解质，但固态时离子均不能自由移动，不能导电。③氯化氢气体，在水溶液中能发生电离从而导电，属于电解质，但气态HCl没有自由移动的离子，不能导电。④稀硫酸、⑥氨水均为混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，二者均含有自由移动的离子，能够导电。⑤二氧化碳气体自身不能发生电离，也不能导电，属于非电解质，但二氧化碳在水中能与水反应生成可电离的碳酸从而导电；⑧蔗糖在水溶液中只存在蔗糖分子，自身不能发生电离，不导电，属于非电解质；⑨熔融氯化钠，属于化合物，但已电离，属于电解质，Na+和Cl－能够自由移动所以能导电。（1）根据上述分析，上述状态下能够导电的有：④⑥⑨；（2）根据上述分析，属于电解质的有：①②③⑦⑨⑩；（3）根据上述分析，属于非电解质的有：⑤⑧（4）根据上述分析，上述状态下不能导电的有：①②③⑦⑩；（5）KHSO4在水溶液中的电离方程式为：KHSO4=K++H++SO42-。点睛：把握电解质、非电解质的概念、导电的条件、电离的条件。注意能导电的物质不一定是电解质，电解质不一定导电，此为易错点。2.已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A、原子半径：A＞B＞D＞C

B、原子序数：d＞c＞b＞aC、离子半径：C3-＞D-＞B+＞A2+

D、单质还原性：A＞B＞D＞C参考答案：C略3.下列各组物质互为同分异构体的是A．H2O与D2O

B．35Cl与37ClC．O2与O3

D．乙醇与二甲醚（CH3－O－CH3）参考答案：D略4.下列实验操作中，正确的是（）A．蒸发结晶时，应将溶液蒸干B．蒸馏时，应采用逆流原理使冷凝器下口进水上口出水进行冷却C．分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体放出D．过滤时，用玻璃棒在漏斗中不停搅动可以缩短过滤所需的时间参考答案：B【考点】过滤；蒸发和结晶、重结晶；蒸馏与分馏；分液和萃取．【分析】A．蒸发结晶时，将溶液蒸干，可能导致晶体中的结晶水分解，或固体烧焦；B．冷凝器是将通过的气体冷却变为液体，根据此作用解答；C．分液漏斗的内壁上沾有的下层的液体；D．过滤时，无须用玻璃棒在漏斗中不停搅动，否则会出现搅拌后沉淀会堵住过滤孔；【解答】解：A．蒸发结晶时，为防止固体烧焦，当蒸发皿中有大量固体出现时，就应停止加热，移去酒精灯，用余热将溶液蒸干，故A错误；B．冷凝时，水需充满冷凝器，为了防止冷凝器冷凝时，受热不均匀破裂，冷凝水应下进上出，故B正确；C．分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体放出，这样的操作会使上层的液体经过分液漏斗下端时，沾上分液漏斗的内壁上沾有的下层的液体，应从上口倒出，故C错误；D．过滤时，利用重力进行自然过滤，无须用玻璃棒在漏斗中不停搅动，搅动可能戳穿滤纸，也可能会出现搅拌后沉淀会堵住过滤孔，故D错误；故选B．5.某溶液经分析，其中只含Na＋、K＋、Mg2＋、Cl－、SO42－，已知其中Na＋、K＋、Mg2＋、Cl－的浓度均为0.1mol·L－1，则SO42－的物质的量浓度为A.0.1mol·L－1

B.0.15mol·L－1

C.0.2mol·L－1

D.0.3mol·L－1参考答案：B试题分析：根据电荷守恒c（Na＋）+c（K＋）+2c（Mg2＋）=c（Cl－）+2c（SO42－），则SO42－的物质的量浓度为（0.1+0.1+0.1×2－0.1）÷2="0.15"mol·L－1，故B正确。6.参考答案：B7.下列关于有机物的说法错误的是：

A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因不相同B．石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物C．苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应D．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和苯与硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同参考答案：C略8.下列说法中正确的是A.1molO2的质量是32g/molB.对原子而言，摩尔质量就是相对原子质量C.H2的摩尔质量是2gD.H+的摩尔质量1g/mol参考答案：D【分析】根据摩尔质量的概念及其单位进行分析。【详解】A.1molO2的质量是32g，故A错误；B.摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于它的相对原子质量，故B错误；C.摩尔质量的单位为mol/L，故C错误；D.H+的摩尔质量1g/mol，故D正确。故选D。9.现有含0．1mol/L的SO32-溶液30mL,恰好被2×10－3molXO4－氧化为SO42-，则元素X在还原产物中的化合价是A.＋4

B.＋3

C.＋2

D.＋1参考答案：A试题分析：根据氧化还原反应中得失电子守恒计算。根据题意知，该反应中SO32-为还原剂，SO32-被氧化，为SO42-，化合价从+4升到+6价失电子数=0.1mol/L×0.03L×2=0.006mol，XO4-为氧化剂，X元素化合价降低，设元素X在还原产物中的化合价为n，根据得失电子守恒得2×10－3mol（7—n）=0.006mol，解得n=4，选A。3、下列物质放置在空气中易变质，不是因为发生氧化还原反应而变质的是A.Na

B、Na2O

C、Na2O2

D、Na2SO3参考答案：B11.下列各项中，符合安全操作要求的是A．在加油站内拨打手机B．闻氯气的气味时，用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔C．为了节约药品，锌与稀硫酸一开始反应，就做氢气点燃实验D．稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌参考答案：BD略12.用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器巳省略)，能达到实验目的的是(

)A.干燥Cl2

B.吸收HCl

C.石油的分馏

D.吸收NH3参考答案：D略13.现对①纯碱；

②生石灰；

③甲烷；

④烧碱；

⑤酒精；

⑥液氧；

⑦干冰；⑧碳酸氢铵；⑨维生素C；⑩水银等物质进行分类，下列分类正确的是（

）

A．有机物：③⑤⑨

B．氧化物：②⑩

C．碱：①④

D．单质：⑥⑦参考答案：A略14.下列关于蒸馏操作的说法正确的是()A.先通入冷凝水，再点燃酒精灯B.温度计液泡置于液面以下C.若实验开始后发现没加沸石，应立即加入D.由冷凝管上口进水，下口出水参考答案：AA．实验开始时，为防止冷凝管遇热的蒸气而炸裂，应先接通冷凝水，再点燃酒精灯加热蒸馏烧瓶，故A正确；B．蒸馏是用来分离沸点不同的液体混合物，温度计测量的是蒸气的温度，故应放在支管口，故B错误；C．若实验开始后发现没加沸石，应立刻停止加热，待到液体冷却后加入沸石，再继续蒸馏。故C错误；D．为使水充满冷凝管而达到充分冷却水蒸气的目的，冷凝管中冷却水与被冷凝蒸气或液体流向相反，则冷凝管进出水的方向是下进上出，故D错误．故选A。点睛：本题考查的是物质的分离、提纯的基本方法选择与应用。蒸馏是利用物质的沸点不同，将液体混合物分离的操作方法，蒸馏时，为防止液体剧烈沸腾，应加入碎瓷片，使用温度计时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口附近，且冷凝管进出水的方向是下进上出，以保证充分冷凝，以此解答该题。15.下列ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是(

)A．20Ne和22Ne互为同位素

B．20Ne和22Ne互为同分异构体C．20Ne和22Ne的质量数相同

D．20Ne和22Ne的中子数相同参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）铝是一种重要金属，从铝土矿(主要成分为Al2O3，Fe2O3、SiO2等)中冶炼Al的工业生产流程如下图：（1）溶液A中含的阳离子主要有

。（2）写出步骤II生成溶液C的离子方程式

，步骤I、II、III都要用到的分离方法是

。（3）生产过程中，除CaO可以循环使用外，还可以循环使用的物质有

（填化学式）。（4）生产中曾用铝热反应焊接钢轨，则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为：

（5）经分析，a吨铝土矿可以冶炼出b吨的铝（假设各生产环节中无损耗），则原铝土矿中Al2O3的纯度（质量分数）

(用含a、b的最简式表示)。参考答案：（14分）(1)Al3+、Fe3+、H+

(2分，有错不得分，漏选得1分)

(2)Al3++4OH-=[Al(OH)4]-

(2分)

过滤

(2分)

高温

(3)CO2、NaOH

(2分)

(4)2Al+Fe2O3

=

Al2O3

+2Fe

(2分)

(5)

17b/9a

或17b/9a*100%(4分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题：（1）0.3molNH3分子中所含原子数与

个H2O分子中所含原子数相等．（2）含0.4molA13+的Al2（SO4）3中所含的SO42﹣的物质的量是

．（3）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为

．（4）在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是

或

．（5）某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣，测得Na+、Mg2+和Cl﹣的物质的量浓度依次为：0.2mol?L﹣1、0.25mol?L﹣1、0.4mol?L﹣1，则c（SO42﹣）=

．参考答案：（1）0.4NA；（2）0.6mol；（3）106g?mol﹣1；（4）XY3或Y3X；（5）0.15mol/L．

【分析】（1）根据N=nNA结合分子构成计算；（2）根据离子化合物的构成计算；（3）根据质量守恒定律计算；（4）根据阿伏加德罗定律结合质量守恒定律计算；（5）根据溶液的电荷守恒计算．【解答】解：（1）0.3molNH3分子中所含原子数为0.3×4NA=1.2NA，1molH2O分子含有3mol原子，则H2O分子的物质的量应为0.3mol，即0.4NA个时，与0.3molNH3分子中所含原子数相等，故答案为：0.4NA；（2）Al2（SO4）3中N（A13+）：N（SO42﹣）=2：3，则含0.4molA13+的Al2（SO4）3中所含的SO42﹣的物质的量是0.6mol，故答案为：0.6mol；（3）16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则m（A）+m（B）=m（C+m（D），m（C）=16g+20g﹣31.76g=4.24g，M（C）==106g?mol﹣1，故答案为：106g?mol﹣1；（4）在一定的温度和压强下，气体的体积之比等于物质的量之比，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物，设该化合物为A则有X2+3Y2=2A，则A为XY3或Y3X，故答案为：XY3或Y3X；（5）溶液遵循电荷守恒：c（Na+）+2c（Mg2+）=c（Cl﹣）+2c（SO42﹣），则0.2mol/L+2×0.25mol/L=0.4mol/l+2c（SO42﹣），c（SO42﹣）=0.15mol/L，故答案为：0.15mol/L．【点评】本题综合考查物质的量的相关计算，侧重于考查物质的构成以及相关计算公式的运用，注意电荷守恒、质量守恒以及阿伏加德罗定律的运用．18.约3.01×1023个OH