2022-2023学年陕西省西安市第九十一中学高二化学知识点试题含解析

2022-2023学年陕西省西安市第九十一中学高二化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（

）①18gD2O含有的电子数为10NA；②31gP4含有P—P键的个数为6NA；③1molC2H6分子中共价键总数为7NA；④在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol；⑤7.8gNa2O2中所含有的阴离子数目为0.1NA；⑥28gC16O与28gC18O中的质子数均为14NA。A．③⑤⑥

B．③⑤

C．①②④

D．①④⑤参考答案：B略2.韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成“暖冰”．下列关于“暖冰”的说法正确的是（）A．暖冰中水分子是直线型分子B．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化C．暖冰中水分子的各原子均满足8电子稳定结构D．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”参考答案：D【考点】判断简单分子或离子的构型；氢键的存在对物质性质的影响．【分析】A、根据价层电子对互斥理论判断水分子的空间构型；B、在反应中有新物质生成的是化学反应；C、分子中原子满足8电子稳定结构的方法是：元素的化合价绝对值+该原子的最外层电子数=8，就达到8电子稳定结构，否则就不满足8电子稳定结构；D、根据题意知，电场作用下，水分子间更易制得“暖冰”．【解答】解：A、水分子中氧原子含有2个σ键和2个孤对电子，所以水分子是V型结构，故A错误；B、水凝固形成20℃时的“暖冰”没有新物质生成，所以所发生的变化不是化学变化，故B错误；C、水分子中氢原子化合价的绝对值1+氢原子最外层电子数1=2，所以水分子中氢原子不满足8电子稳定结构，故C错误；D、在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”，否则20℃时，水分子不能瞬间凝固形成冰，故D正确；故选D．3.将足量的AgI分别放入下列物质中，AgI的溶解度由大到小的排列顺序是

①5mL0.001mol·L-1KI溶液

②15mL0.002mol·L-1CaI2溶液

③35mL0.003mol·L-1HI溶液

④15mL蒸馏水

⑤45mL0.005mol·L-1AgNO3溶液A．①＞②＞③＞④＞⑤

B．④＞①＞③＞②＞⑤C．⑤＞④＞②＞①＞③

D．④＞③＞⑤＞②＞①参考答案：B略4.下列变化过程，属于放热过程的是(

)①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体氢氧化钠溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥弱酸电离⑦NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌A．②③④⑤

B．①⑥⑦

C．②③④

D．①③⑤参考答案：A略5.下列物质既可以做防腐剂，又可以做调味剂的是（

）A．食盐

B．苯甲酸钠

C．柠檬黄

D．味精参考答案：略6.反应：xA(气)＋yB(气)zC(气)，达到平衡时测得A气体的浓度为0.5mol/L，当在恒温下将该容器体积扩大一倍，再次达到平衡，测得A气体的浓度为0.3mol/L，则下列叙述正确的是A．x＋y＜z

B．平衡向右移动C．B的转化率升高

D．C的体积分数降低参考答案：D略7.在恒温、恒容条件下，能使A(g)＋B(g)C(g)＋D(s)正反应速率增大的措施是A．减小C或D的浓度

B．再加入一定量DC．减小B的浓度

D．增大A或B的浓度参考答案：D试题分析：A．减小C的浓度正反应速率逐渐减小，D是固体，不会影响反应速率，A错误；B．D是固体，再加入一定量D，不会影响反应速率，B错误；C．减小B的浓度正反应速率减小，C错误；D．增大A或B的浓度正反应速率增大，D正确，答案选D。8.将NaOH溶液与CuSO4溶液加入某病人的尿液中，微热时如果观察到红色沉淀，则说明该病人的尿液中含有（）A．乙酸B．乙醇C．氯化钠D．葡萄糖参考答案：

考点：葡萄糖的性质和用途．.专题：有机物的化学性质及推断．分析：NaOH溶液和CuSO4溶液生成氢氧化铜沉淀，溶液呈碱性，醛基能被氢氧化铜氧化生成羧酸，同时生成砖红色氧化铜沉淀，将NaOH溶液与CuSO4溶液加入某病人的尿液中，微热时如果观察到红色沉淀，则说明该病人的尿液含有有醛基的物质，据此分析解答．解答：解：A、氢氧化铜和乙酸反应生成乙酸铜蓝色溶液，所以得不到红色沉淀，故A错误；B、乙醇和氢氧化铜不反应，所以得不到红色沉淀，故B错误；C、氯化钠和氢氧化铜不反应，所以得不到红色沉淀，故C错误；D、葡萄糖中含有醛基，醛基具有还原性，能被新制的氢氧化铜氧化，有红色沉淀生成，说明尿液中含有葡萄糖，故D正确；故选D．点评：新制氢氧化铜可以检验醛基的存在，值得注意的是，久置的氢氧化铜、新制氢氧化铜的性质有些差别，且氢氧化铜和葡萄糖的反应必须在碱性条件下进行．9.已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)4CO2(g)＋5H2O(l)

DH=－2878kJ/mol(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)4CO2(g)＋5H2O(l)

DH=－2869kJ/mol下列说法正确的是(

)A．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

B．正丁烷的稳定性大于异丁烷C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程

D．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子参考答案：D略10.下列叙述中，正确的是A．能使溴水褪色的物质一定能和溴水发生加成反应B．天然蛋白质水解的最终产物是多种α—氨基酸C．能发生银镜反应的物质都是醛D．取淀粉和稀硫酸共热后的溶液中加入少量银氨溶液，水浴加热未发现银镜生成，证明淀粉尚未水解参考答案：B略11.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是(

)A．Ca2+、Mg2+、Cl-、NO3-

B．Al3+、K+、SO42-、OH-C．Fe2+、H+、SO42-、NO3-

D．Na+、OH-、HCO3-、SO42-参考答案：A试题分析：A、四种离子间不反应，可以大量共存，A正确；B、铝离子与氢氧根离子不能大量共存，B错误；C、在酸性溶液中硝酸根与亚铁离子发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；D、在溶液中氢氧根与碳酸氢根反应生成碳酸根，不能大量共存，D错误，答案选A。【名师点晴】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的，因此掌握常见离子的性质是解答的关键。另外解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。12.某气态的烷烃与烯烃的混合气体9g，其密度为同状况下H2密度的11.25倍，将混合气体通过足量的溴水，溴水增重4.2g，则原混合气体的组成为（）A．甲烷，乙烯 B．乙烷，乙烯 C．甲烷，丙烯 D．甲烷，丁烯参考答案：C考点：有关混合物反应的计算．

专题：计算题．分析：根据混合气体密度为相同状况下氢气密度的11.25倍，计算混合气体的平均摩尔质量；可确定烷烃，计算混合气体的物质的量；混合气体通过足量的溴水，溴水增重4.2g为烯烃质量，进而计算烷烃的质量，计算烷烃的物质的量，结合混合气体总的物质的量计算烯烃的物质的量，进而计算烯烃的摩尔质量，利用烯烃组成通式，确定烯烃，然后得出正确答案．解答：解：由气态烷烃和气态单烯烃组成的混合气体是同种状况下H2密度的11.25倍，则：M（混合）=11.25×2g/mol=22.5g/mol，烯烃的摩尔质量最小为28g/mol，则烷烃的摩尔质量应小于22.4g/mol，所以混合气体中一定含有甲烷，混合气体的物质的量为：n==0.4mol，混合气体通过足量的溴水，溴水增重4.2g为烯烃的质量，所以甲烷的质量为：9g﹣4.2g=4.8g甲烷的物质的量为：n（CH4）==0.3mol，所以烯烃的物质的量为：0.4mol﹣0.3mol=0.1mol，所烯烃的摩尔质量为：=42g/mol，设烯烃的化学式为CnH2n，则：12n+2n=42，解得：n=3，即烯烃为丙烯，该混合物为甲烷与丙烯的混合气体，故选C．点评：本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，注意掌握有关混合物计算的常用方法，明确混合气体的摩尔质量介于烷烃和烯烃之间得出甲烷是解答本题的关键13.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，16gO3中含有的原子数为NAB．标准状况下，22.4LH2O中含有的分子数为NAC．1molNa在空气中完全燃烧转移的电子数为2NAD．1L1mol?L﹣1CaCl2溶液中含有的氯离子数为NA参考答案：A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、臭氧由氧原子构成；B、标况下水为液体；C、钠反应后变为+1价；D、求出氯化钙的物质的量，然后根据氯化钙中含2个氯离子来分析．【解答】解：A、臭氧由氧原子构成，故16g臭氧中含有的氧原子的物质的量为n==1mol，个数为NA个，故A正确；B、标况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；C、钠反应后变为+1价，故1mol钠反应后转移1mol即NA个电子，故C错误；D、溶液中氯化钙的物质的量n=CV=1mol/L×1L=1mol，而氯化钙中含2个氯离子，故1mol氯化钙中含2NA个离子，故D错误．故选A．14.误食重金属盐会使人中毒，可以解毒的急救措施是(

)A.服大量食盐水

B.服用葡萄糖

C.服用适量的泻药

D.服用鸡蛋清参考答案：D略15.若以w1和w2分别表示物质的量是浓度为c1mol/L和c2mol/L氨水溶液的质量分数，已知2w1=w2，则下列推断正确的是（

）（已知氨水的密度小于纯水的密度）A．2c1=c2

B．2c2=c1C．c2＞2c1

D．c1＜c2＜2c1参考答案：D解：设质量分数w1的氨水密度为ρ1g/ml，质量分数w2的氨水的为ρ2g/ml．质量分数w1的氨水的物质量浓度为C1=mol/L．质量分数w2的氨水的物质量浓度为C2=mol/L．由于2w1=w2，所以c1＜c2，氨水的浓度越大密度越小，所以ρ1＞ρ2．==所以2C1＞C2＞C1．故选：D．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、Cl－、I－、NO3－

、SO42－、HCO3－

，取该溶液进行如下实验：实验步骤实验现象（1）取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液变红色（2）取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和稀硫酸，加热有无色气体产生，气体遇空气变成红棕色（3）取少量该溶液，加入足量Ba（NO3）2溶液有白色沉淀生成（4）取（3）中上层清液，加AgNO3溶液有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸（5）取少量该溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解由此判断：

（1）溶液中肯定存在的离子是

，液中肯定不存在的离子是

。

（2）为了进一步确定其它离子，应该补充的实验及应欲检验离子的名称（如为溶液反应，说明使用试剂的名称。不必写详细操作步骤）

（3）写出步骤（5）再当NaOH过量时沉淀部分溶解的离子反应方程式

参考答案：（1）NO3－

．SO42－．Cl－．Al3＋．Mg2＋

；HCO3－

．Fe2＋．Ba2＋．I－

（2）钾离子

焰色反应（3）Al(OH)3＋OH一==2H2O＋AlO2－略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.

①该反应在0～10min时间内H2的平均反应速率为

，N2的转化率为

②在时，若起始时在容器甲中加入0.5molN2、1.5molH2、1molNH3，则达到平衡③已知苯酚是比碳酸更弱的酸，请问，苯酚钠和硫酸铝能否发生彻底的双水解？如能，请写出该反应的离子反应方程式：

。参考答案：

略18.已知与结构相似的醇不能被氧化成醛或酸。“智能型”大分子，在生物工程中有广泛的应用前景。PMAA就是一种“智能型”大分子，可用于生物制药中大分子与小分子的分离。下列是以物质A为起始反应物合成PMAA的路线：

根据上述过程回答下列问题：

(1)写出结构简式：A

，PMAA

。

(2)上述过程中的反应类型：①

②

③

。

(3)写出反应③的化学方程式：

。

(4)E在有浓硫酸和加热的条件下，还可能生成一种环状产物，其结构简式为

。参考答案：

(2)加成反应

取代反应

消去反应

19.．（16分）26.4g某液态有机化合物A完全燃烧后，生成21.6gH2O和52.8gCO2。测得有机化合物A的蒸气对H2的相对密度是44，求：（1）有机物A的分子式

。（2）用如图所示装置测定有机物A的分子结构。①组装好装置后，加入药品之前，必须检查装置的气密性，请简述检查上图装置气密性的方法：

②实验数据如下（实验数据均已换算为标准状况，忽略有机物和玻璃管体积对气体体积的影响）：amL（密度为）的有机物A与足量钠完全反应后，恢复室温，调整广口瓶和量筒内液面相平，量筒液面读数为bmL，若1molA分子中有xm