2022年广西壮族自治区南宁市兴宁中学高一化学下学期摸底试题含解析

2022年广西壮族自治区南宁市兴宁中学高一化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将质量分数为50%的硫酸和质量分数为10%%的硫酸等体积混合，所得溶液的质量分数可能为

（

）A．等于30%

B．小于30%

C．大于30%

D．无法确定参考答案：C略2.下列有关纯净的盐酸、硝酸、硫酸的叙述，不正确的是

A．都是无色液体

B．都是易挥发有刺激性气味的液体C．浓硝酸在空气中有白雾生成

D．都是易溶于水的强酸参考答案：B3.某地区的自来水是采用氯气消毒的,为了检验Cl-的存在,最好选用下列物质中的

（

）A．石蕊溶液

B．四氯化碳

C．氢氧化钠溶液

D．硝酸银溶液参考答案：D略4.下列各组物质中，所含化学键类型相同的是

A．NaF、HNO3

B．CO2、CH4

C．HCl、MgF2

D．Na2O、H2O参考答案：B5.硫代硫酸钠溶液与盐酸混合（Na2S2O3+2HCl＝2NaCl+S↓+SO2↑+H2O），生成单质硫并沉淀出来。若将硫代硫酸钠溶液先与界面活性剂(不参与反应)均匀混合于烧杯中，再加入盐酸溶液并立刻搅拌，静置后无沉淀产生，得到含硫单质的胶体。下列叙述错误的是A.硫代硫酸钠与盐酸反应中，盐酸作还原剂B.烧杯中单质硫颗粒直径约为10-9~10-7mC.界面活性剂减缓了硫生成的速率D.用平行光照射烧杯中液体，将观察到光的“通路”参考答案：A试题分析：A、硫代硫酸钠与盐酸反应生成单质S、SO2、水和氯化钠，其中硫代硫酸钠既是氧化剂又是还原剂，错误；B、胶体分散系的微粒直径介于10-9～10-7m之间，因此烧杯中单质硫颗粒直径约为10-9～10-7m，正确；C、将硫代硫酸钠溶液先与界面活性剂(不参与反应)均匀混合于烧杯中，再加人盐酸溶液并立刻搅拌，静置后无沉淀产生，得到含硫单质的腔体(硫分散在体系中)，这说明界面活性剂减缓了硫生成的速率，正确；D、胶体能产生丁达尔效应，所以用平行光照射烧杯中液体，将观察到光的“通路”，正确。6.下列各组化合物中，化学键的类型相同的是（

）

①CaCl2和Na2S

②Na2O和Na2O2

③CO2和CS2

④HCl和NaOH

A.①③

B.②④

C.①④

D.③④参考答案：A略7.下列关于仪器的识别中错误的是

参考答案：A8.下列分子中的所有原子都在同一平面上的是

（

）A. B. C. D.参考答案：B9.下列物质久置于空气中颜色不发生变化的是：(A)苯酚

（B）NaOH

（C）Na2O2

（D）无水CuSO4参考答案：B10.下列关于浓硫酸的叙述，正确的是A.具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B.在常温下可迅速与铜片反应放出SO2气体C.是一种干燥剂，能够干燥NH3、H2等气体D.在常温下能够使铁、铝等金属钝化参考答案：DA．浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖炭化，故A错误；B．浓硫酸在加热条件下可与铜片反应放出二氧化硫气体，故B错误；C．浓硫酸具有酸性，不能用来干燥碱性气体，具有强氧化性，不能用来干燥HI、HBr、H2S等还原性气体，故C错误；D．浓硫酸具有强氧化性，常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化，故D正确；故选D。11.某溶液中含有较大量的Mg2+、Ag+、Ba2+三种阳离子，欲将三种离子逐一沉淀出来，下列加入试剂的顺序中，正确的是

①NaOH溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液

②NaOH溶液、Na2SO4溶液、NaCl溶液

③NaCl溶液、Na2SO4溶液、NaOH溶液

④NaCl溶液、NaOH溶液、Na2SO4溶液

A．①②

B．③④

C．①③

D．②④参考答案：B略12.下列在无色溶液中能大量共存的离子组是A.NH4+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣B.Ba2+、K+、OH﹣、CO32-C.Al3+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣D.H+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣参考答案：A【分析】A.四种离子均为无色离子且相互不反应。B.Ba2+和CO32-反应生成碳酸钡沉淀。C.Cu2+为蓝色。D.H+和HCO3﹣反应生成水和二氧化碳。【详解】A.NH4+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣均为无色离子且相互不反应，A正确。B.Ba2+和CO32-反应生成碳酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，B错误。C.Cu2+为蓝色，不满足题中的无色溶液，C错误。D.H+和HCO3﹣反应生成水和二氧化碳，在溶液中不能大量共存，D错误。13.下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是lmol/L的是A.10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液B.将80gSO3溶于水并配成1L的溶液C.将0.5mol/L的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液D.标况下，将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液参考答案：C【详解】A、n(NaOH)=10/40mol=0.25mol，根据c=n/V=0.25/(250×10－3)mol·L－1=1mol·L－1，A不符合题意；B、SO3溶于水后生成H2SO4，即80gSO2溶于水后，生成H2SO4的物质的量为1mol，根据物质的量浓度的定义，所配溶液的浓度为1mol·L－1，B不符合题意；C、蒸发后，不知道溶液的体积，因此无法计算蒸发后溶液的浓度，C符合题意；D、标准状况下，22.4L的HCl气体，其物质的量为1mol，根据物质的量浓度的定义式，得出溶液的浓度为1mol·L－1，D不符合题意。【点睛】本题的易错点是对c=n/V中V的理解，V为溶液的体积，单位是L，而不是溶剂的体积，所以选项C中，无法计算出蒸发后溶液的体积，因此物质的量不是1mol·L－1。14.2018年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活生产社会可持续发展密切相关。下列有关化学知识的说法错误的是（

）A.“玉兔二号”月球车底盘和车轮由SiC颗粒增强铝基复合材料制成，这是由于该复合材料具有重量轻、高刚度、高耐磨、耐冲击的特点B.我国发射的“北斗组网卫星”所使用的碳纤维，是一种非金属材料C.高纯二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”D.钾一钠合金可用于原子反应堆的导热剂，钾与钠都属于短周期主族元素参考答案：D【详解】A.SiC颗粒增强铝基复合材料具有重量轻、高刚度、高耐磨、耐冲击的特点，这也正是“玉兔二号”月球车底盘和车轮用该复合材料的原因，故A项正确；B.碳纤维主要成分为C，属于无机非金属，则碳纤维是一种非金属材料，故B项正确；C.二氧化硅具有良好的光学特性，是制造光导纤维主要原料，为酸性氧化物，能够与强碱反应生成硅酸盐，所以光导纤维遇强碱会“断路”，故C项正确；D.短周期是指元素周期表的前三周期，而钾位于元素周期表第四周期IA族，不属于短周期元素，故D项错误；答案选D。15.某课外实验小组设计的下列实验不合理的是制备并观察

证明过氧化钠

制备并收集

实验室制备氢氧化亚铁

与水反应放热

少量NO2气体

少量氨气A

B

C

D参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示的装置进行实验：请回答下列问题：（1）仪器a的名称是________________。（2）B是用来收集实验中产生气体的装置，但未将导管画全，请将装置图补充完整_____。（3）实验中他们取6.4g铜片和3mL8mol·L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发现娆瓶中还有铜片剩余，该小组中的同学认为还有一定量的硫酸剩余。①写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：_______________________________；实验中若有mg铜参加了反应，转移电子的数目为_______________。②为什么有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解?你认为的原因是______________________。③下列试剂中，能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余的是_________（填写字母编号）。A.硫酸钠溶液

B.氯化钡溶液

C.银粉

D.碳酸氢钠固体（4）为了测定剩余硫酸的物质的量，该兴趣小组通过分液漏斗加入过量的NaNO3溶液，测定烧瓶中产生的气体为物质的量之比为2∶1的NO和NO2混合气体，且完全反应后还有铜片剩余①请写出加入NaNO3溶液后，容器中发生的离子方程式_______________________________。②若实验中产生气体的总体积为336mL（标况下），则剩余硫酸的物质的量为______________________。参考答案：(1)圆底烧瓶

(2)

(3)①Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O

mNA/32②铜和稀硫酸不反应

③D(4)①7Cu+20H-+6NO3-=7Cu2++2NO2↑+4NO↑+10H2O

②0.025mol解析：（1）仪器a的名称是圆底烧瓶。（2）本实验收集气体为二氧化硫，二氧化硫溶于水，选择排空气法，气体密度与相对质量成正比，二氧化硫的相对分子质量为64，比空气的平均相对分子质量29大，所以进气管应伸入集气瓶底部，出气管在集气瓶口部，图为。（3）实验中他们取6.4g铜片和3mL8mol·L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发现娆瓶中还有铜片剩余，该小组中的同学认为还有一定量的硫酸剩余。①铜与浓硫酸反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；mg铜的物质的量是m/64mol，铜元素化合价从0价升高到+2价，因此转移电子的数目为mNA/32。②剩余的硫酸是稀硫酸，稀硫酸与铜不反应；③能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余，只能证明氢离子的存在才能说明，不能证明硫酸根离子，因为浓硫酸和铜反应生成了硫酸铜；A．硫酸钠溶液不能能证明硫酸根离子存在，也不能证明氢离子的存在，A不符合；B．氯化钡溶液能证明硫酸根离子存在，但不能证明氢离子存在，B不符合；C．银粉和稀硫酸不反应不能证明氢离子的存在，C不符合；D．碳酸氢钠和氢离子反应生成二氧化碳气体，可以用来证明溶液中存在稀硫酸，D符合；答案选D；（4）①在酸性溶液中硝酸根与金属铜反应生成硝酸铜、水以及物质的量之比为2∶1的NO和NO2混合气体，则容器中发生的离子方程式为7Cu+20H＋+6NO3-＝7Cu2++2NO2↑+4NO↑+10H2O。②混合气体的物质的量是0.336L÷22.4L/mol＝0.015mol，其中NO2是0.005mol，根据方程式可知氢离子的物质的量是0.05mol，因此剩余硫酸的物质的量是0.025mol。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.利用Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4设计一个原电池。画出实验装置图。并指出：正极为_______，电极反应：_________________________；负极为_______，电极反应：_________________________。

参考答案：Cu

Cu2＋

＋2e—=Cu

Fe

Fe―2e—

=Fe2+解析：原电池氧化剂在正极得电子，发生还原反应，故正极为Cu，电极反应：Cu2＋＋2e—=Cu负极为还原剂失电子，发生氧化反应，故负极为Fe，电极反应：Fe―2e—=Fe2+利用Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4设计一个原电池。用Fe作负极，铜作正极，CuSO4作电解质溶液，画出实验装置图如图所示。18.写出有关反应的化学方程式：（1）钠投入稀盐酸中

。（2）钠投入硫酸铜溶液中

。

(3)过氧化钠与二氧化碳反应

。（4）工业制漂白粉的化学反应方程式：

（5）漂白粉在空气中变质反应方程式：