非金属及其化合物复习学案

非金属元素及其化合物［考点导航］非金属元素在周期表中的位置及结构特点除H夕卜，非金属元素均在“阶梯线”的非金属元素(包括稀有元素)均在主族(零族)最外层电子数一般34(H、B除夕)原子半径比同周期金属半径—(稀有元素除外)非金属元素的性质及递变规律单质：结构:除稀有气体外，非金属原子间以 键结合。一般是双原子分子(稀有气体除夕)，也有O、p、s(结构复杂，用元素符号表示，不能反映真实结构)。 34熔沸点与聚集态它们可以分为三类：小分子物质。如:H、O、N、Cl等,通常为气体。多原子分子物质.如P2、S、As等，通常为液态或固态原子类单质，如金刚石、晶体硅和硼等。导电性化学活性活性』较活泼的有：F2、Cl2、O2、Sl较不活泼的有：N、C、Si氢化物、氧化物以及水溶液的酸碱性、稳定性依照元素周期律常见的酸①强酸：HSO、HCl、HNO、HBr、HI、HClO ②中强酸：HSO、HPO4③弱酸：H2CO4、HS、CHCOOH、HF、HNO、HClO④氧化性酸：2hNo、3hSo(浓)、HClO23 2 3 2 3 24常考点一氯、硫及其化合物［知识网络］(1)次氯酸的性质

HClO分子的结构式，次氯酸的酸性、不稳定性、强氧化性，ClO-的水解性。二氧化硫 酸酐、漂白、氧化性、还原性(主要)过氧化氢(双氧水)HO分子的结构式、稳定性、氧化性(主要)、还原性2知识“三角”［考题剖析］［考题剖析］②原子半径：Na>Mg②原子半径：Na>Mg>O④结合质子能力：oh->ch3coo->C1- A.①③ B.②④C.①④ D.②③1.基础知能考题［例题1］下列溶液中通入足量SO后，最终一定会出现沉淀的是A.NaS22B.BaCl2 C.Ba(NO3)2 D.Ca(OH)2［例题2］下列现象或事实可用同一原理解释的是( )A.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B.氯水和活性炭使红墨水褪色漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质 D.乙快和乙烯使漠的四氯化碳溶液褪色理论应用考题［例题3］向等体积等物质的量浓度的HS和SO的水溶液各两份中，分别通入8和O,一段时间后，右图表示通入的气体的量与溶液pH关系的曲线图，下列说法中正确的是 根据图中信息，B、C、D、X根据图中信息，B、C、D、X氧化性从强到弱的顺序是 ； B的电子式为；写出反应②的化学方程式； 写出反应①、⑥的离子方程式① ⑥ 实验考题［例题6］图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置曲线a表示向HS水溶液中通入O22曲线b表示向SO水溶液中通入O2曲线c表示向hS水溶液中通入&22曲线d表示向SO水溶液中通入8［例题4］下列排列顺序正确的是( 2)①热稳定性：h2o>HF>H2S③酸性：H3PO4>H2SO4>HC1O4框图推理考题［例题5］已知A-F是中学化学中常见物质，其中A、C、E、F为气体，B、D为液体，D的消费量常作为一个国家工业发达水平的一种标志，F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，X是一种黑色粉末，B分子中有18个电子。反应中部分生成物已略去。

（1）A是氯气发生装置，其中的化学反应方程为；（2） 实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上TOC\o"1-5"\h\zE装置。C12通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HC1； 2 2试写出D中反应的化学方程式：；装置C的作用是 。（3）在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是 。（4） 若将E处烧杯中溶液改为氢氧化钡溶液，反应过程现象为先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失，其消失的主要原因是 。（5） D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，此时B中的现象是 ，B的作用是 。计算考题［例题7］两种金属组成的合金25g与氯气完全反应，共用去标况下氯气11.2L，该合金的可能组成是B.Cu和Ca C.Cu和Zn D.Fe和B.Cu和Ca C.Cu和Zn D.Fe和Mg常考点二氮、碳及其化合物［知识网络］1、网络结构图:CO不完全燃烧H2O高温①CO不完全燃烧H2O高温①O2点燃CuO高温O2点燃c高温、CH4CH*^°CaC'CaO高温C*CaO高温CO，Ca(O叽CaCOf。2H&Ca(HCO)22 2 CMg 2①煅烧 3W 3七2.重要物质和物质转化提示 ②HC1 ②OH一（1） nh3:分子结构、结合质子、还原性、水溶液碱性原理、浓氨水加生石灰的非典型制氨法;（2） CO:分子结构、酸酐、氧化性（与Mg、C）（3） 知识“三角”一氮三角［考题分析］基础知能考题［例题1］已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M（组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10）如下图，则下列判断错误的是

B.G是极性分子D.M化学性质活泼A.B.G是极性分子D.M化学性质活泼C.E能使紫色石蕊试液变蓝色理论应用考题［例题2］已知25°C、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C（石墨，s）+O2（g）===CO2（g）；AH=-393.51kJ*mol-iC（金刚石，s）+O（g）===CO（g）；AH=-395.41kJ・mol-1据此推理所得到的下列结论中，正确的是A.金刚石的燃烧热比石墨的燃烧热小 B.由石墨制备金刚石是吸热反应C.石墨的能量比金刚石的能量高 D.石墨晶体中碳碳键的强度小于金刚石框图推理考题［例题3］下图中，A是一种无色液体，G是极易溶于水的碱性气体，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀（3）1molB通过反应②得到1molF，B中F的质量分数为72%，则B的化学式为：。［例题4］V、W、X、Y、Z是由周期表1~20号部分元素组成的5种化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成。上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。它们之间的反应关系如下图：「△riw（白色固体）+〔x（无色无味气体）TOC\o"1-5"\h\zV（固体）^ |HOMd〔Y（白色固体+1Z（无色气体）1点O^Ix+H2OI（1） 5种化合物分别是V、W、X、Y、Z；（填化学式）（2） 由上述5种化合物中的某2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是 ;（3） V的电子式是 。实验考题［例题5］如图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（ ）.

A.CO2(NaHCO3溶液)无色喷泉 B.NH3(H2O含酚欧)红色喷泉C.H2S(CuSO4溶液)黑色喷泉 D.HCl(AgNC3溶液)白色喷泉［例题6］硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式。整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式；H2还原SiHCl3过程中若混有O2,可能引起的后果是 。下列有关硅材料的说法正确的是 (填字母)。碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料一一光导纤维普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。写出实验现象并给予解释。探究考题［例题7］某校化学兴趣小组的同学对硝酸盐的受热分解进行探究。他们设计了如下装置分别加热了NaNO、Cu(NO)、AgNO。(加热及夹持装置未画出)⑴甲同学加热的是NaNO。加热时发现：装置②中有能使带火星的木条复燃的气体产生；并已知参加反

应的NaNO和生成气体3的物质的量之比为2:1。请写出NaNO受热分解后另一产物的化学非金属及其化合物练习、选择题1.氢叠氨酸（HN3）与醋酸酸性相近，其盐稳定，但受撞击时发生爆炸生成N2，有关氢叠氮酸及其盐的叙述有：①NaN3的水溶液显碱性，②Hn3的固体属于分子晶体，③NaN3的固体是离子晶体，④NaN3可用于小汽车防撞保护气囊。其中正确的'是（ ）A.①、②、③ B.②、③、④C.①、③、④ D.全对某温度下，将Cl通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO的混合溶液，经测定ClO-与ClO-的物质的量2 3 3浓度之比为1：3,则此反应中被还原的氯元素与被氧化的氯元素原子的物质的量之比是 （ ）21：5 B.11：3 C.4：1 D.3：1某无色溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向该溶液中加入少量漠水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是 （ ）0肯定不含I-；②肯定不含62+;如定含有SO32-;④可能含有I-。A.①③ B.0②③ C.①②D.②③④TOC\o"1-5"\h\z下列溶液中通入足量SO2后，最终一定会出现沉淀的是 （ ）A.Na2S B.BaCl2 C.Ba（NO3）2 D.Ca（OH）2工业废气中氮的氧化物是重要的污染源，有一种治理污染的方法是通入适量氨气将其还原成无毒物质N2和H2O,现有含氮氧化物NO和NO的混合气体3L，与同条件下的NH3.5L恰好完全反应，则混合气中NO与NO的体积比是？'23 2（ ）A.1：4B.1：3 C.1：2 D.1：1测定空气中污染物含量的一种方法是：将一定体积的空气通入吸收剂，并测定其导电能力的变化（电阻越小，电导越大）。例如测定空气中H2S的含量，若用CUSO4溶液吸收，可测得很大浓度范围内的H2S，但电导变化不大；若用浓漠水吸收，则仅限于低浓度范围内的H2S，但有高灵敏度。现要兼顾吸收容量和灵敏度，用上述方法测定空气中氯气的含量时，最佳吸收剂是（ ）A.Na2SO3溶液 B.KI溶液TOC\o"1-5"\h\zC.NaOH溶液 D.HO2共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。下列晶体①Na2O2②SiO2③石墨④金刚石⑤NaCl⑥白磷中，含有两种作用力的是 （ ）A.0②③ B.①③⑥ C.②④⑥ D.①②③⑥某种混合气体可能含有N2、HCl、CO,把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO,气体体积都没有变化。再通过足量的Na2O2固体，气体体积减小。最后通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减小，但还有剩余气体。以下对混合气体组分的判断，正确的是（ ）A•一定没有N2；CO和HCl至少有一种 B•一定含有N2、HCl和COC.一定有N2；CO和HCl至少有一种D.一定有N2和HCl；没有CO下列说法中不正确的是 （ ）...光导纤维和石英的主要成分都是二氧化硅遗弃的废旧电池、塑料袋、废纸、破布都会造成水污染苏丹红、谷氨酸钠（味精）、碳酸氢钠（小苏打）、亚硝酸钠、明矶等都是在食品加工或餐饮业中禁止使用或使用量要严加控制的物质D.纳米装饰材料是一种不会产生甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染的绿色产品下列物质间发生化学反应：①HS+O，②Na+O，③Cu+HNO，④PO+HO,⑤Fe+HCl。在不同条件下得到不同产物的2 2 2 3 25 2是 （ ）A.①②③④ B.①③⑤ C.②③④⑤ D.①②③④⑤两份质量均为1g的硫粉，分别使之与足量的H2和O2完全反应，将产生的含硫化合物混合，最终可得硫的质量是A.0.5g B.1g C.1.5g D.2g二、非选择题由短周期元素形成的四种常见的非金属单质A、B、C、D。在室温下，它们之中有三种气体，一种固体。在这些单质中，B的式量最小，C次之。这些单质和甲、乙、丙、X、Y五种化合物之间存在如下关系：（1）写出化合物乙的化学式。（2）上述图示的化学反应共有。种基本反应类型，其中化合反应有个。（3）上述四种单质中存在同素异形体的元素是（写元素符号）。13、 120°C、101.3kPa条件下，有2LHO、2LCO、2LCO、0.5LO和1LH组成的混合气体。将混合气体通过分别放有足2 2 2 2量Cu粉、C粉和CuO粉末的三个灼热的反应管。假设气体通过每个反应管都能充分反应，且不论三个反应管以何种顺序排列，问：（1）尾气是否有可能是单一气体?若可能，该气体是。（2）原气体中是否有几种（或一种）不可能再存在于尾气之中?若有，它们（或它）是。（3）原气体是否有几种（或一种）肯定存在于尾气之中?若有，它们（或它）是。14、 如图：化合物4反应①'单质E1：反应②*化合物玳胶成③-单质D卜辰应④'化合场f|化合物e|单质G已知：化合物E与水反应生成白色浆状物；化合物F是不能成盐的氧化物；单质D能与某些稀有气体反应。据此，请填空：（1）化合物F是；化合物I是。（2）反应②、反应④的化学方程式是；。15、某无色溶液可能含有下列钠盐中的几种：（A）氯化钠，（B）硫化钠，（C）亚硫酸钠，（D）硫代硫酸钠，（E）硫酸钠，（F）碳酸钠。向此溶液中加入适量稀硫酸，有浅黄色的沉淀析出，同时有气体产生。此气体有臭鸡蛋气味，可使澄清的石灰水变浑浊，不能使品红试液褪色。根据上述实验现象回答下列问题。（1）不能使品红试液褪色，说明该气体中不含（填分子式）。（2）此无色溶液中至少存在哪几种钠盐？请写出全部可能的情况（填写相应的字母）。16、 有A、B、C、D四种单质。在一定条件下，B可以和A、C、D化合生成化合物甲、乙、丙，C和D化合生成化合物丁。已知甲、乙、丙每个分子中都含有10个电子，并且甲、乙、丙、丁有如下关系：回答：（1）单质B的化学式。（2）单质A与化合物乙反应的化学方程式。（3）根据化合物丙、丁中D元素化合价判断丙、丁是否在一定条件下生成单质D，简述判断理由。17、 BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验，它是锗酸铋的简称，若知：①在BGO中，锗处于其最高价态。②在BGO中，铋的价态与铋跟氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同，在此氯化物中铋具有最外层8个电子稳定结构。③BGO可看成是由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物，且在BGO晶体的化