阿伏加德罗常数正误判断高考题汇总

从1987年高考题开始，出现了有关阿伏加德罗常数正误判断的选择题。从此，这一题型长盛不衰。由于物质的量是中学化学计算的中心，只要与数量有关的知识，都能够纳入到该题型中。分析历年高考题，我从“公式运用及概念”、“混合物的计算”、“有关化学方程式的计算”、“物质构造”、“化学平衡”、“溶液中的平衡”等方面，归纳有关阿伏加德罗常数正误判断。解决本部分试题，要把握“先定性，再定量”的原则，先判断有关概念与否有误，定性判断没有错误，再进行定量计算，作出最后的判断。本部分题目的题干普通为“NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法对的的是”，下列只列出对应的选项。每个专项最后我尝试给出某些解题建议，供大家参考。最后在参考答案中给出该选项出自哪一年高考题。一、公式运用及概念辨析（一）与微粒数有关的计算1．1mol重水与1mol水中，中子数比为2∶12．0.1mol的11B中，含有0.6NA个中子3．amol的R2+(R的核内中子数为N，质量数为A)的核外电子数为a(A－N－2)NA4．NA个D2O分子中，含有10NA个电子5．同温同压下两种气体12C18O和14N26．1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA7．1.00molNaCl中含有NA个NaCl分子8．1.00molNaCl中，全部Na+的最外层电子总数为8NA9．1molAl3+离子含有的核外电子数为3NA10．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA11．盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5mol12．1mol甲烷分子所含质子数为10NA13．1molCa变成Ca2+时失去的电子数为2NA14．1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA15．1mol金属钠含有的电子数为NA16．1mol臭氧和1.5mol氧气含有相似的氧原子数17．等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶318．0.50mol的硫酸钠中含有NA个钠离子19．2mol重水含有NA个D2O分子20．1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NA21．1molD216O中含中子、质子、电子各10NA22．等物质的量的甲基(—CH3)和羟基(—OH)所含电子数相等23．1molMgCl2中含有的离子数为2NA24．0.1molBr原子中含中子数为3.5NA25．0.1molCH4所含的电子数为1NA26．0.1molF－中含有的电子数不不大于NA27．原则状况下，0.3molSO2中含有氧原子数为0.3NA28．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等29．1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10NA30．0.1molH3O+中含有NA个电子31．1mol氦气中有2NA个氦原子32．的分子所含中子数约为NA33．在常温常压下，1molNe含有的原子数为NA34．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA35．１molCO2所含原子数为3NA36．1molNa作为还原剂可提供的电子数为NA（二）与质量有关的计算1．24g镁与27g铝中，含有相似的质子数2．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相似3．18g的D2O中含有的质子数为10NA4．10g的2H216O中含有的质子数与中子数均为5NA5．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA6．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数相等7．NA个氧分子与NA个氢分子的质量之比为8︰18．18gH2O含有10NA个质子9．同温同压下两种气体12C18O和14N210．常温常压下，8gO2含有4NA个电子11．常温常压下，18gH2O含有的原子总数为3NA12．常温下，23gNO2含有NA个氧原子13．在18g18O2中含有NA个氧原子14．1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NA15．24g镁的原子最外层电子数为NA16．58.5g的氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子17．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA18．0.012kg12C所含的原子数为19．原则状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NA20．1g氢气含有NA个H2分子21．48gO3气体含有NA个O3分子22．常温常压下，4.6gNO2气体含有0.3NA个NO2分子23．NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7:424．16gCH4与18gNH所含质子数相等25．7gCnH2n中含有的氢原子数目为NA26．9gD2O中含有的电子数为5NA27．20g重水（D2O）中含有的电子数为10NA28．2g重水(D2O，D为H)中含有的中子数不不大于NA29．2g氢气所含原子数目为NA30．17g氨气所含电子数目为10NA31．含有相似氧原子数的SO2和CO的质量相等32．10g甲烷所含有的电子数目为10NA33．常温常压下，4g氦气所含有的中子数目为4NA34．18gH2O中含氧原子数为NA35．磷酸的摩尔质量与NA个磷酸分子的质量在数值上相等36．NA个氮分子和NA个氢分子的质量比等于14∶137．32g氧气所含的原子数目为2NA38．12.4g白磷中含有磷原子数为0.4NA39．2g重氧水(H218O)含有NA个中子40．84gNaHCO3晶体中含有NA个CO32－41．1.8g的NH4＋离子中含有的电子数为NA42．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA43．53g碳酸钠中含NA个CO32－44．1.8g重水（D2O）中含NA个中子45．14g氮气中含NA个氮原子46．18g水中所含的电子数为8NA47．氯化氢气体的摩尔质量等于NA个氯气分子和NA个氢气分子的质量之和48．121gCCl2F2所含的氯原子数为2N49．80g硝酸铵含有氮原子数为2NA50．的35Cl2气体的体积为2.24L51．35Cl2气体的摩尔质量为70g/mol52．46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NA53．1摩醋酸的质量与NA个醋酸分子的质量相等54．质量相等、密度不等的N2和C2H4的分子数一定相等55．体积相等、密度相等的CO和C2H4的分子数一定相等56．4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1NA57．lmol甲烷的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等58．71gCl2所含原子数为2NA59．10g氖气所含原子数为NA60．一种CO2分子的质量约为7.31×10－23g61．CO2的摩尔质量为44g62．2.3gNa由原子变为离子时，失去的电子数为0.1NA（三）与气体体积有关的计算1．22.4L（原则状况）氩气含有的质子数为18NA2．原则状况下，5.6LCO2气体中含有的氧原子数为0.5NA3．常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为NA个4．同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数相等5．原则状况下，2.24LCO气体中约含有1.4NA个质子6．原则状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA7．同温同压下两种气体12C18O和14N28．同温同压下两种气体12C18O和14N29．原则状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子10．原则状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA11．原则状况下，5.6L的CCl4中含有的CCl4分子数为0.25NA12．原则状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA13．常温常压下，22.4LCCl4含有NA个CCl4分子14．原则状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA15．原则状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含0.1NA个氧原子16．常温常压下，22.4LCO2中含有NA个CO2分子17．原则状况下，22.4L空气含有NA个单质分子18．原则状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1NA19．原则状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个20．1.12LCl2含有1.7NA个质子21．22.4LCl2中含有NA个Cl2分子22．原则状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA23．在原则状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10NA24．CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmolN2所含的电子数相等25．原则状况下，33.6LH2O含有的分子数等于1.5NA 26．原则状况下，11.2L的SO3所含分子数为0.5NA27．1mol氧气中含有2NA个氧原子，在原则状况下占有体积约22.4L28．22.4L氧气中必然含有NA个氧分子29．同温同压下，原子数均为NA个的氢气和氦气含有相似的体积30．22.4L水含有NA个H2O分子31．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定32．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定33．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L34．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等35．在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有NA36．常温下11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个37．2.24LCO2中含有的原子数为0.3NA38．常温常压下28gCO与22.4LO2所含分子数相等39．原则状况下，22.4LCHCl3中含有的氯原子数目为3NA40．22.4LN2中所含的分子数为NA41．同质量、不同密度的N2和CO所含原子数一定相等42．同温度、同体积的H2和N2所含原子数一定相等43．同体积、同密度的C2H4和C3H6所含原子数一定相等44．同压强、同体积的N2O和CO2所含原子数一定相等45．原则状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NA46．在同温同压时，相似体积的任何气体单质所含的原子数目相似47．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA48．等温等压下，3molC2H2(g)和1molC6H6(g)的密度相等49．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA50．原则状况下，22.4L单质溴所含有的原子数目为2NA51．原则状况下，22.4L甲苯所含的分子数约为NA52．常温常压下，0.5NA个一氧化碳分子所占体积是11.2L53．同温同压下，相似体积的物质，它们的物质的量必相等54．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小55．原则状况下，2.24L苯中含有0.6NA个碳原子56．原则状况下22.4LH2中含中子数为2NA57．原则状况下，11.2L臭氧中含有NA个氧原子58．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA59．如果ag某气态双原子分子的分子数为p，则bg该气体在原则状况下的体积是L60．原则状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NA61．在原则状况下，0.5NA个氯气分子所占体积约是11.2L62．温度相似、体积相似的O2和N2的分子数一定相等63．压力相似、体积相似的N2和O2的分子数一定相等64．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比65．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比66．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比67．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比68．原则状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相似状况下所占的体积是L69．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA70．原则状况下，1L水所含分子数为71．原则状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为NA72．一定温度和压强下，多个气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定73．0℃，1.01×105Pa时，11.2LCO2所含的原子数约为1.5NA74．原则状况(0℃，101.3kPa)下，22.4L氯气中所含的氯原子数为N75．在常温常压下11.2L氯气所含的原子数目为NA（四）与物质的量浓度有关的计算1．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+2．pH=1的H2SO4溶液10L，含H+的数目为2NA3．室温下，1LpH=3的H2SO4溶液中，H2SO4电离出2×10－3NA个H+4．2L0.5mol·L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N5．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1N6．欲配制1.00L1.00mol·L－1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中7．10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH－离子数为NA8．1mol·L－1NaCl溶液含有NA个Na+9．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol·L－110．1L0.1mol·L－1Na2SO4溶液中有0.1NA个Na+11．25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA12．1molHCl气体中的粒子数与0.5mo1/L盐酸中溶质粒子数相等13．取10mL质量分数为98％的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8％14．1L1mol·L－1的硫酸溶液所含的H＋数为NA15．0.5mol·L－1CuCl2溶液中含有0.5NA个Cu2＋16．0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个17．1L1mol·L－1Na2SO4溶液中的Na+离子数不不大于NA18．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H＋数一定相等19．0.1mol·L－1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1NA20．25℃时，1LpH=13的氢氧化钠溶液中含有NA21．1L1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA22．在1L2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA23．500mL0.2mol/LFe2(SO4)3溶液中含有0.6NA个SO42－离子24．1L0.2mol/LFe2(SO4)3溶液中含0.2NA个Fe3+离子25．500mL0.2mol/LFe2(SO4)3溶液中SO42－离子浓度是0.6mol/L26．1L0.3mol/LK2SO4溶液中含有0.3NA个钾离子27．1L0.3mol/LK2SO4溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9NA28．2L0.3mol/LK2SO4溶液中钾离子浓度为1.2mol/L29．2L0.3mol/LK2SO4溶液中含有0.6NA个硫酸根离子30．1L0.2mol/LBa(NO3)2溶液中所含阴、阳离子总数是0.6NA31．1L0.2mol/LBa(NO3)2溶液中含有0.2NA个NO3－

离子32．500mL0.2mol/LBa(NO3)2溶液中的Ba2+离子浓度是0.2mol/L33．500mL0.2mol/LBa(NO3)2溶液中的NO3－离子浓度是0.2mol/L34．500mL0.2mol/LBa(NO3)2溶液中含有0.2NA个NO3－离子

【解题建议】1、把握常见物质的构成微粒。常温下呈气态、液态的物质普通由分子构成；离子化合物由离子构成；稀有气体分子为单原子分子。2、在使用“n（气体）=”这一公式时，要注意“原则状况”和“气体”这两个前提。原则状况下，常考的物质如苯、甲苯、甲醇、乙醇、水、SO3、HF、Br2、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、戊烷、己烷、辛烷（碳原子数≤4的烃常温下为气体）都不是气体。3、记住气体状态方程：pV=nRT。其中p为压强、V为体积、n为物质的量、R为常数、T为温度。该公式的合用对象为气体。结合n=、ρ=，能够得出ρ=，即在同温同压下，气体的密度与摩尔质量成正比。4、在使用“c=”这一公式时，要注意体积必须是溶液的体积，不能是水的体积。常见的溶质微粒是离子或分子。【参考答案】（一）与微粒数有关的计算1．（全国Ⅲ—8，海南10×）2．（全国Ⅲ—10√）3．（11月浙江22√）4．（10月浙江22√）5．（广西8×）6．（全国Ⅱ—9，江苏5，上海3×）7．（全国新课标7×）8．（全国新课标7√）9．（海南10×）10．（上海7×）11．（四川7√）12．（福建8√）13．（广东理基20√）14．（广东6×）15．（广东理基19×）16．（四川6√）17．（四川6√）18．（四川延考6√）19．（广东理基22×）20．（宁夏10×）21．（天津9，1997年上海6√）22．（重庆7√）23．（上海12，天津7×）24．（北京6×）25．（全国Ⅰ—8，江苏11√）26．（春季9×）27．（上海6×）28．（全国Ⅲ—10√）29．（北京9×）30．（试测9√）31．（广东大综26，1995年9×）32．（春季16√）33．（1997年15√）34．（1996年20×）35．（1994年试测5√）36．（1992年7√）（二）与质量有关的计算1．（全国Ⅲ—8×）2．（全国Ⅲ—8√）3．（海南9，四川7×）4．（4月20浙江√）5．（全国Ⅰ—8×）6．（海南10√）7．（10月浙江22，春季15，1991年11×）8．（广东10，全国12√）9．（广西8×）10．（广东9√）11．（江苏8√）12．（广东9√）13．（福建7√）14．（上海7√）15．（福建8×）16．（浙江8×）17．（海南8，广东14，1994年12×）18．（广东理基19√）19．（海南5，宁夏10×）20．（广东理基22×）21．（广东3√）22．（广东3×）23．（宁夏10×）24．（重庆7×）25．（四川7√）26．（上海12，江苏10，天津7，1993年北京16×）27．（重庆7√）28．（春季9×）29．（全国Ⅱ—9，1994年12×）30．（全国Ⅱ—9，1994年12√）31．（北京9×）32．（广东3×）33．（广东3×）34．（广东大综24√）35．（全国Ⅱ—9，1991年11√）36．（全国Ⅱ—9√）37．（全国Ⅱ—9，1995年9，1992年7，1990年2√）38．（北京9√）39．（试测9√）40．（试测9×）41．（广东14√）42．（广东14√）43．（上海3×）44．（上海3×）45．（广东大综26，春季15，1999年8，1993年北京16，1991年11√）46．（广东大综26，上海16，1992年7，1990年2×）47．（春季8×）48．（春季8√）49．（上海8√）50．（春季16×）51．（春季16√）52．（上海16√）53．（春季15√）54．（试测3√）55．（试测3√）56．（1999年8×）57．（1999年8√）58．（1997年15√）59．（1997年上海6×）60．（1994年试测5√）61．（1994年试测5×）62．（1993年北京16，1990年2√）（三）与气体体积有关的计算1．（全国Ⅰ—10√）2．（四川4√）3．（江苏7，1995年9×）4．（海南10×）5．（9月浙江22√）6．（江苏6，广东理基19×）7．（广西8×）8．（广西8√）9．（广东9×）10．（江苏8，福建8×）11．（海南7，海南5，上海8×）12．（四川7×）13．（广东9×）14．（江苏8×）15．（山东9√）16．（广东8×）17．（福建7×）18．（上海7×）19．（四川7×）20．（山东10×）21．（广东理基20×）22．（江苏4×）23．（海南8√）24．（海南8×）25．（上海12，广东3×） 26．（上海9，全国Ⅰ—8×）27．（四川6√）28．（四川延考6×）29．（四川延考6×）30．（广东理基22×）31．（海南4，1994年上海26×）32．（海南4，1994年上海26√）33．（海南4，1994年上海26×）34．（海南4，1994年上海26×）35．（宁夏10×）36．（上海20×）37．（江苏8×）38．（重庆7×）39．（四川7×）40．（江苏6×）41．（广东12√）42．（广东12×）43．（广东12√）44．（广东12×）45．（重庆7×）46．（全国Ⅱ—9，1997年15，1995年9×）47．（全国Ⅱ—9，1994年12×）48．（北京9×）49．（上海6×）50．（广东3×）51．（江苏10×）52．（全国Ⅱ—9×）53．（全国Ⅲ—10×）54．（全国Ⅲ—10×）55．（江苏11×）56．（上海19×）57．（试测9，上海3×）58．（广东14，1993年北京16×）59．（试测10√）60．（上海16×）61．（春季15，1991年11√）62．（试测3×）63．（试测3×）64．（1998年16×）65．（1998年16×）66．（1998年16√）67．（1998年16√）68．（1998年上海12√）69．（1997年15×）70．（1997年上海6×）71．（1996年20×）72．（1994年上海26√）73．（1994年试测5√）74．（1992年7×）75．（1990年2×）（四）与物质的量浓度有关的计算1．（全国Ⅲ—10×）2．（4月浙江22，海南10×）3．（9月浙江22×）4．（广西7×）5．（全国Ⅱ—9，江苏8×）6．（全国新课标7×）7．（海南10√）8．（广东8×）9．（福建7×）10．（广东理基20，广东大综26×）11．（江苏4×）12．（海南8×）13．（山东13×）14．（广东理基19×）15．（广东3×）16．（上海20×）17．（春季9√）18．（全国Ⅲ—10×）19．（北京9×）20．（江苏11×）21．（上海8×）22．（上海16√）23．（1993年试测49×）24．（1993年试测49×）25．（1993年试测49√）26．（1988年1×）27．（1988年1√）28．（1988年1×）29．（1988年1√）30．（1987年26√）31．（1987年26×）32．（1987年26√）33．（1987年26×）34．（1987年26√）

二、有关混合物的计算1．原则状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA2．28g的乙烯和环已烷混合气体中所含原子总数为6NA3．26gC2H2与C6H6混合气体中含C－H键的数目为2NA4．120gNaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA5．2g由H218O和2H2O构成的物质中含有的质子数为NA6．原则状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA7．1mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA8．1L0.1mol·Lˉ1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NA9．0.1mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3NA10．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA11．2gH218O与D216O的混合物中所含中子、电子数目均为NA12．273K，101kPa下，28g乙烯与丙烯混合物中含有C-H键的数目为5NA13．原则状况下，8.96L氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.2NA14．1.2g金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为0.4NA15．原则状况下，22.4LN2和H2混合气中含NA个原子16．丙烯和环丙烷构成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA17．1.6g由氧气和臭氧构成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA18．1.0L1.0mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA19．常温常压下，14g由N2与CO构成的混合气体含有的原子数目为NA20．C2H4和C3H6的混合物共ag，所含共用电子对数目为（+1）NA21．C2H4和C3H6的混合物共ag，所含碳氢键数目为22．C2H4和C3H6的混合物共ag，燃烧时消耗的O2一定是L23．C2H4和C3H6的混合物共ag，所含原子总数为24．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA25．28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA26．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA27．常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子28．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA29．106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112L(原则状况)30．乙烯和环丙烷（C3H6）构成的28g混合气体中含有3NA个氢原子31．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA32．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g33．原则状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g34．原则状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NA35．由CO2和O2构成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA36．14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个37．相似条件下，N2和O3混合气与等体积的N2所含原子数相等38．原则状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体中含分子总数为2NA39．46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为1NA40．原则状况下，11.2LN2和NO混合气体中的原子数不不大于NA41．室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA42．原则状况下，aL甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为43．原则状况下，22.4L甲烷和乙炔混合物所含的分子数约为NA44．原则状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合物22.4L，所含有的分子数约为NA【解题建议】1、混合物重要有两种状况：一种是混合物中各组分含有某个相似的特点，则混合物含有某个定值。另一种是混合物中各组分含有不同的特点，此时能够假设全部是其中一种组分，计算出极值，得出混合物含有的范畴。例如，CO和CO2共1mol，其中碳原子一定为1mol，氧原子一定介于1mol和2mol之间。2、在使用“n（气体）=”这一公式时，既合用于纯净气体，也合用于混合气体。【参考答案】1．（全国Ⅱ—11√）2．（海南9√）3．（4月浙江20√）4．（4月浙江20√）5．（11月浙江20√）6．（全国Ⅱ—8×）7．（海南9√）8．（4月浙江22×）9．（4月浙江22√）10．（全国Ⅰ—8，四川7√）11．（4月浙江22，四川5√）12．（4月浙江22×）13．（10月浙江22√）14．（10月浙江22×）15．（广东10×）16．（广西7√）17．（江苏6，江苏11√）18．（全国Ⅱ—9×）19．（江苏7√）20．（上海15×）21．（上海15√）22．（上海15×）23．（上海15×）24．（新课标卷9√）25．（新课标卷9√）26．（新课标卷9，全国12，广东10，上海19√）27．（广东11×）28．（江苏8×）29．（全国新课标7×）30．（广东6×）31．（江苏4√）32．（上海12×）33．（山东13√）34．（海南5√）35．（江苏3√）36．（上海20√）37．（重庆7×）38．（北京6×）39．（全国Ⅰ—8×）40．（春季9×）41（江苏10√）42．（江苏10√）43．（1999年8√）44．（1996年20√）三、有关方程式的计算1．32g硫在足量的氧气中充足燃烧，转移电子数为6NA2．8gCuO与足量H2充足反映生成Cu，该反映转移的电子数为0.2NA3．2.4gMg与H2SO4完全反映，转移的电子数为0.1NA4．2.24L（原则状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子5．常温常压下，锌与稀H2SO4反映生成11.2LH2，反映中转移的电子数为NA6．1mol甲烷完全燃烧转移的电子数为8NA7．含0.2molH2SO4的浓硫酸和足量的镁反映，转移电子数不不大于0.2NA8．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA9．2.4gMg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1NA10．若光解0.02mol水，可生成H2的质量为0.02g11．若光解0.02mol水，可生成氢的原子数为0.4NA个12．若光解0.02mol水，可生成H2的体积为0.224L（原则状况）13．若光解0.02mol水，生成H2的量理论上等于0.04molNa与水反映产生H2的量14．1molFeI2与1molCl2反映时转移的电子数为3NA15．2.8g铁粉与50mL4mol·Lˉ1盐酸反映转移电子的数目为0.15NA16．过氧化钠与水反映时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA17．钠在空气中燃烧可生成多个氧化物。23g钠充足燃烧时转移电子数为1NA18．23gNa与足量H2O反映完全后可生成NA个H2分子19．1molCu和足量热浓硫酸反映可生成NA个SO3分子20．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子21．向NaClO和NaCl混合溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子为NA个22．原则状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反映转移的电子数为0.5NA23．50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA24．若H2O2分解产生1molO2，理论上转移的电子数为4NA25．等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反映时转移的电子数相等26．100mL1.0mol·Lˉ1FeCl3溶液与足量Cu反映，转移的电子数为0.2NA27．lmolFeI2与足量氯气反映时转移的电子数为2NA28．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子29．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反映，生成的H2分子数目为0.3NA30．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（原则状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA31．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反映中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA32．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子33．原则状况下，6.72LNO2与水充足反映转移的电子数目为0.1NA34．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充足反映，转移的电子数为2NA35．NA36．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反映生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA37．50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反映，生成SO2分子数目为0.46NA38．1molNa与足量的O2反映，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子39．电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（原则状况）、23.0g金属钠40．1molFe2+与足量的H2O2溶液反映，转移2NA个电子41．1molCl2与足量的铁反映，转移的电子数为3NA42．1molCu和足量稀硝酸反映产生NA个NO分子43．1molCl2参加反映转移电子数一定为2NA44．在反映中，每生成3molI2转移的电子数为6NA45．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g46．原则状况下，5.6L一氧化氮和5.6L氧气混合后的分子总数为0.5NA47．1molH2与1molCl2反映生成NA个HCl分子48．原则状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反映转移的电子数为NA49．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反映中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子50．原则状况下，铝跟氢氧化钠溶液反映生成1mol氢气时，转移的电子数为NA51．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充足反映，转移电子数为3NA52．23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为0.5NA53．2mol钠与过量稀盐酸反映生成NA个H2分子54．5.6g铁与足量的稀硫酸反映失去电子数为0.3NA个55．5.6g铁粉与硝酸反映失去的电子数一定为0.3NA56．0.5molAl与足量盐酸反映转移电子数为1NA57．1molMg与足量O2或N2反映生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子58．常温常压下1molNO2气体与水反映生成NA个NO3－离子59．62gNa2O溶于水后所得溶液中含有O2－离子数为NA60．在铜与硫的反映中，1mol铜失去的电子数为2NA61．常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1molH2，发生转移的电子数为2NA【解题建议】对的书写化学方程式，特别要注意铁的价态。找出已知量与规定的量之间的关系。注意过量计算的普通规定。特别要注意浓盐酸与MnO2反映、铜与浓硫酸反映等反映中，HCl和H2SO4不可能完全反映。精确运用质量守恒定律、氧化还原反映得失电子总数相等等规律。【参考答案】1．（4月浙江20，9月浙江22×）2．（11月浙江20√）3．（全国Ⅱ—8，北京9×）4．（全国Ⅲ—10×）5．（江苏12×）6．（海南9√）7．（11月浙江22√）8．（全国Ⅰ—8，广东11×）9．（四川4×）10．（海南9×）11．（海南9×）12．（海南9×）13．（海南9√）14．（4月浙江22×）15．（10月浙江22×）16．（全国Ⅰ—8，江苏6，江苏8，江苏6√）17．（全国Ⅱ—10√）18．（广东10×）19．（广东10×）20．（广东10√）21．（安徽10√）22．（四川5×）23．（四川5×）24．（江苏11×）25．（海南10√）26．（10月浙江22×）27．（广西7×）28．（广东10×）29．（四川5，广东10×）30．（四川5×）31．（四川5√）32．（广东9×）33．（江苏7，广东10×）34．（新课标卷9×）35．（山东8，广东3×）36．（海南7√）37．（四川7×）38．（全国12√）39．（全国新课标7×）40．（广东9×）41．（海南10，广东10×）42．（广东8×）43．（福建7×）44．（江苏5×）45．（四川7×）46．（浙江8×）47．（广东理基20×）48．（广东6，江苏4，上海12，天津7√）49．（山东13√）50．（海南5×）51．（江苏3×）52．（上海9×）53．（广东理基22√）54．（上海20，重庆7×）55．（江苏8×）56．（全国Ⅰ—8，上海6，1997年上海6×）57．（上海19√）58．（春季8×）59．（春季8×）60．（上海8×）61．（1996年20√）四、与物质构造有关的计算1．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NA2．常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4NA3．1mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数相似4．12g金刚石中含有化学键的数目为4NA5．32gS8（分子构造：）中的共价键数目为NA6．1mol乙烯分子中含有的碳氢键数为4NA7．原则状况下，2.24L乙醇中碳氢键的数目为0.5NA8．任意条件下，1mol苯中含C－H键的数目一定为6NA9．原则状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA10．氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的σ键数为0.4NA11．60g丙醇中存在的共价键总数为10NA12．235g核素U发生裂变反映：U+nSr+Xe+10n，净产生的中子(n)数为10NA13．常温常压下，4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NA14．1molNa2O2固体中含离子总数为4NA15．1mol甲苯含有6NA个C－H键16．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA17．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA18．78g苯含有C=C双键的数目为3NA19．常温下，4gCH4含NA个C—H共价键20．1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA21．常温常压下，22.4L乙烯中C—H键数为4NA22．17.6g丙烷中所含的极性共价键为4NA个23．1mol乙烷分子含有8NA个共价键24．3.4gNH3中含N—H键数目为0.2NA25．原则状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA26．4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3NA27．30g甲醛中含共用电子对总数为4NA28．乙酸分子与甲酸甲酯分子中的共价键数相等29．1molC10H22分子中共价键总数为31NA【解题建议】有关分子中共价键的个数、晶体中微粒的个数的考察，此后会随着选修3纳入必考内容而增多。要熟悉常见分子中中心原子的杂化方式，理解键的个数。要熟悉典型晶体的构造，掌握其中配位数、一种晶胞平均含微粒个数等数据。【参考答案】1．（全国Ⅰ—10×）2．（全国Ⅱ—11×）3．（全国Ⅲ—8×）4．（海南9，全国12×）5．（11月浙江20，江苏6√）6．（海南9√）7．（4月浙江22×）8．（11月浙江22√）9．（全国Ⅰ—8，10月浙江22×）10．（四川4×）11．（全国Ⅱ—10×）12．（全国Ⅱ—10×）13．（四川5×）14．（广西7，上海7×）15．（广东10×）16．（江苏6×）17．（全国Ⅱ—9√）18．（江苏7×）19．（广东11，广东8，上海9，上海12√）20．（江苏8×）21．（江苏5×）22．（四川7×）23．（浙江8×）24．（上海12×）25．（江苏3×）26．（江苏8√）27．（北京6√）28．（北京9√）29．（天津7√）五、与化学平衡有关的计算1．1.0molCH4与Cl2在光照下反映生成的CH3Cl分子数为1.0NA2．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反映后分子总数为2NA3．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充足反映后，其分子总数为0.2NA4．密闭容器中1molPCl3与1molCl2反映制备PCl5（g），增加2NA个P-Cl键5．0.1molKI与0.1molFeCl3在溶液中反映转移的电子数为0.1NA6．1molN2与4molH2反映生成的NH3分子数为2NA7．密闭容器中2molNO与1molO2充足反映，产物的分子数为2NA8．将1molCl2通入H2O中，生成NA个HClO分子9．原则状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA10．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充足反映，转移电子的数目为0.6NA11．原则状况下，5.6L一氧化氮和5.6L氧气混合后的分子总数为0.5NA【解题建议】4月浙江选考22题考察KI与FeCl3的反映为可逆反映，有些打破常规，但对比该题的四个选项，还是很容易理解命题人的意图的。绝大多数的化学反映含有可逆性，解题时要对比选项，不要忘记可逆反映不能进行终究。有机反映更为复杂，副产物众多。【参考答案】1．（全国Ⅰ—10×）2．（全国Ⅱ—11×）3．（全国Ⅱ—8√）4．（全国Ⅲ—10×）