山东省潍坊市刘家尧镇中学高一化学知识点试题含解析

山东省潍坊市刘家尧镇中学高一化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（）A．光照甲烷与氯气的混和物，乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C．，乙烯与水蒸汽在一定条件下生成乙醇D．在苯中滴入溴水，溴水褪色，乙烯使溴水褪色参考答案：C略2.下列仪器不能用酒精灯直接加热的是

①烧杯②坩埚③蒸发皿④试管⑤蒸馏烧瓶⑥锥形瓶⑦燃烧匙

A．③⑥⑦B．①⑤⑥C．①⑤D．⑤⑥⑦参考答案：B略3.现有X、Y、Z、W四种金属片，①把X、Y用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，X上有气泡产生，Y溶解；②把Z、W用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，W发生还原反应；③把X、Z用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为X→导线→Z。根据上述情况判断正确的是A．在①中金属片Y发生还原反应B．在②中金属片W作负极C．上述四种金属的活动性顺序为W﹤X﹤Z﹤YD．如果把Y、W用导线相连后同时浸入稀硫酸溶液，则电子流动方向为Y→导线→W参考答案：DA、①根据原电池的工作原理，X上有气泡产生，因此X作正极，发生还原反应，Y溶解，Y作负极，发生氧化反应，故A错误；B、②构成原电池，W发生还原反应，说明W作正极，Z作负极，发生氧化反应，故B错误；C、③电子从负极经导线流向正极，根据原电池的构成条件，X的金属性强于Z，①根据选项A的分析，Y的金属性强于X，②根据选项B的分析，Z的金属性强于W，综上所述，四种金属的金属性强弱顺序是Y>X>Z>W，故C错误；D、根据选项C的分析，Y和W构成的原电池中，Y为负极，W为正极，因此电子从Y经导线流向W，故D正确。4.下列装置中能形成原电池的是()A.①③⑤ B.②④⑥ C.①⑤⑥ D.②③④参考答案：D【分析】形成原电池的必要条件：(1)两个活泼型不同的电极；(2)将电极插入电解质溶液或熔融电解质中；(3)两电极构成闭合回路；(4)能自发进行的氧化还原反应。【详解】①没有构成闭合回路，所以不能形成原电池；②该装置符合原电池的构成条件，所以能形成原电池；③该装置符合原电池的构成条件，所以能形成原电池；④该装置符合原电池的构成条件，所以能形成原电池；⑤该装置中电极材料相同，所以不能形成原电池；⑥蔗糖为非电解质，该装置不能自发的进行氧化还原反应，所以不能形成原电池；⑦没有构成闭合回路，所以不能形成原电池；根据以上分析可知：②③④正确。答案：D

5.某无色透明的混合气体中可能含有Cl2、O2、HCl、NH3、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此混合气体通过浓H2SO4后，体积缩小，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是

（

）A．肯定有O2

B．肯定没有Cl2、NH3、NO2C．肯定有NH3、NO、HCl

D．肯定只有NH3和NO参考答案：D略6.电解溶质质量分数为26.0％的饱和食盐水100g，通入0.200mol电子后溶液中NaOH的质量分数的理论值是

A．8.02％

B．8.00％

C．8.63％

D．8.61％参考答案：D7.常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两实验：[N2O4(g)

2NO2(g)

△H>0](a)将两容器置于沸水中加热；(b)在活塞上都加2kg的砝码。在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是(

)A．(a)甲>乙，(b)甲>乙

B．(a)甲>乙，(b)甲=乙

C．(a)甲<乙，(b)甲>乙

D．(a)甲>乙，(b)甲<乙参考答案：D略8.下列电子式书写正确的是

A.

B.

C.

D.参考答案：DA．氯化钠属于离子化合物，电子式为，故A错误；B．水属于共价化合物，电子式为，故B错误；C．氨气的电子式为，故C错误；D．氮气分子中中存在共价键，电子式为，故D正确；故选D。9.同温同压下，相同质量的下列气体占有的体积最大的是

（

）

A．H2

B．O2

C．CH4

D．CO2参考答案：A略10.含有下列键型的物质，可能为单质的是A．只有离子键的物质

B．既有离子键，又有非极性键的物质C．既有极性键，又有离子键的物质

D．只有非极性键的物质参考答案：D试题分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。所以含有离子键的物质一定是离子化合物。由于由同一种元素的形成的共价键是非极性键，所以选项D中一定是单质，答案选D。点评：该题是中等难度的试题，主要是考查学生对化学键含义以及化学键与物质关系的熟悉了解程度，意在巩固学生的基础，提高学生的能力。有利于培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力。11.下列过程属于物理变化的是

（）①石油的分馏②煤的干馏③煤的气化④蛋白质的变性⑤石油的催化裂化⑥蛋白质的盐析⑦皀化反应A．①③⑦

B．①⑥

C．②③④

D．①③⑤参考答案：B略12.下列过程中共价键被破坏的是A.碘升华

B.溴蒸气被木炭吸附

C.酒精溶于水

D.HCl气体溶于水参考答案：D试题分析：A.碘升华即I2由固态变为气态，破坏的是I2分子间的作用力，A项错误；B.溴蒸气被木炭吸附，属于物理变化，没有破坏化学键，B项错误；C.酒精溶于水，乙醇分子未被破坏，破坏的是分子间作用力，C项错误；D.HCl气体溶于水后，在水分子的作用下，离解成H+、Cl-，破坏了氢、氯原子间的共价键，D项正确；答案选D。13.下列反应中，属于加成反应的是

（

）

A．乙烯使溴水褪色

B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色

C．乙烯使酸性溶液褪色

D．甲烷与混合，光照后黄绿色消失参考答案：A略14.在aLAl2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42﹣离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中的Al3+浓度（mol/L）为（）A．B．C． D．参考答案：C【考点】物质的量浓度的相关计算；离子方程式的有关计算．【分析】根据SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓计算溶液中的SO42﹣离子的物质的量，根据NH4++OH﹣NH3↑+H2O计算NH4+的物质的量，再利用电荷守恒来计算原溶液中的Al3+浓度．【解答】解：由混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42﹣离子完全沉淀，则SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓

bmol

bmolc（SO42﹣）==mol/L，由加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则NH4++OH﹣NH3↑+H2O

cmol

cmolc（NH4+）==mol/L，又溶液不显电性，设原溶液中的Al3+浓度为x，由电荷守恒可知，x×3+mol/L×1=mol/L×2，解得x=mol/L，故选C．15.下图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为298K时的稳定状态)。下列选项中正确的是①MgI2中Mg2＋与I－间的作用力小于MgF2中Mg2＋与F－间的作用力②Mg与F2的反应是放热反应③MgBr2与Cl2反应的ΔH＜0④化合物的热稳定性顺序为MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2⑤MgF2(s)＋Br2(l)===MgBr2(s)＋F2(g)

ΔH＝＋600kJ·mol－1

A.①②③⑤

B.①②④⑤

C.

④⑤

D.①③④参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室需要纯净的NaCl溶液，但现有的NaCl晶体中混有少量的Na2SO4和(NH4)2CO3，设计实验除去杂质，并回答下列问题：(1)除去(NH4)2CO3：加热样品，使其完全分解。判断(NH4)2CO3已经除尽的方法是：取少量加热后的固体，溶于水后加盐酸，若___________________，证明(NH4)2CO3已经除尽。(NH4)2CO3溶于水能发生电离，其电离方程式为________________________。(2)除去Na2SO4：把(1)加热后的样品溶于水形成溶液，向其中加入过量的BaCl2溶液，再加入过量的___________溶液，过滤后，向滤液中加入适量的____________即可。判断SO42-已经除尽的方法是：取少量加入BaCl2溶液后的上层清液，再滴入少量Na2SO4溶液，若看到________________________，证明SO42-已经除尽。参考答案：(1)无气泡

(NH4)2CO3=2NH4++CO32-

(2)Na2CO3

稀盐酸

白色沉淀试题分析：（1）判断碳酸铵是否已经完全除去，溶于水后加盐酸，如有气泡产生，可证明碳酸铵完全除尽；碳酸铵在水溶液中发生电离的方程式为（NH4）2CO3=2NH4++CO32-；故答案为：加热方法好；NH4HCO3可全部分解，无残留物，而加入强碱只除去NH4+，且消耗试剂；将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，不变蓝色，则分解完全；（2）除去Na2SO4:把（1）加热后的样品溶于水形成溶液，向其中加入过量的BaCl2溶液，可除去溶液里的SO42-，溶液里引入的过量的Ba2+，可通过滴加过量碳酸钠溶液除去，过滤后，向滤液中加入适量的稀盐酸除去溶液里的CO32-即可。取少量加入BaCl2溶液后的上层清液,再滴入少量Na2SO4溶液，若看到白色沉淀，说明滴加的BaCl2溶液过量，证明SO42-已经除尽。考点：，题目难度中等，注意掌握化学实验基本操作方法，【名师点晴】除去多种杂质时，要考虑加入试剂的顺序，为了保证将杂质除尽，所加试剂必须过量，因此为了不引进新的杂质，后面加入的试剂要能够除去前面所引入的过量试剂；本题根据硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(10分)煤、石油、天然气是人类使用的主要能源，同时它们也是重要的化工原料。⑴通过煤的干馏可以获得化工原料苯。苯与浓硝酸在催化剂条件下进行反应的化学方程式为___________________________________________________，反应类型为_____________。⑵通过石油的裂化、裂解可以获得乙烯、丙烯、甲烷等基本化工原料，这个变化时_____________变化(填“物理”或“化学”)。一定条件下，由乙烯制取一氯乙烷的化学方程式为_____________________________________________________________；食品保鲜膜的主要成分是聚乙烯(PE)，写出乙烯在一定条件下生产聚乙烯的化学方程式____________________________________________________。⑶天然气代替汽油作燃料有很多优点，写出天然气燃烧的化学方程式____________________。参考答案：（10分）（方程式每空2分，其余每空1分）⑴

取代反应⑵化学

⑶CH4+2O2CO2+2H2O略18.下图是人类从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图：回答下列问题：（1）操作A是___________和过滤（填实验基本操作名称）。（2）操作B需加入下列试剂中的一种，最合适的是______（选填编号）。a．氢氧化钠溶液

b．澄清石灰水

c．石灰乳

d．碳酸钠溶液（3）工业上由无水MgCl2制取镁的化学方程式为__________________________________。（4）0.25molCl2缓慢通入含有0.1molFeBr2、0.1molFeI2的混合溶液中，充分反应，试用一个离子方程式表示总反应：__________________________________________。（5）某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液100mL，将其平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g铜粉；向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化关系如图所示(假设硝酸的还原产物为NO气体)。则原混合溶液中NO3－的物质的量为__________，硫酸的物质的量浓度为______________。参考答案：(1)蒸发结晶

(2)c

(3)MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑

(4)4I－＋4Fe2＋＋2Br－＋5Cl2=2I2＋4Fe3＋＋Br2＋10Cl－

(5)0.2mol

5mol/L分析：（1）操作A为从海水中获得粗盐和苦卤，由于NaCl的溶解度随温度升高变化不明显，操作A为蒸发结晶和过滤。（2）操作B为向苦卤中加入一种试剂使苦卤中Mg2+转化为Mg（OH）2沉淀，最合适的试剂是石灰乳。（3）工业上电解熔融MgCl2制Mg。（4）还原性I-Fe2+Br-，根据氧化还原反应中“先强后弱”规律计算，再合并书写离子方程式。（5）向稀硫酸和稀硝酸的混合液中加入铁粉，随着铁粉的加入依次发生的反应为Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑，依据图像中关键点的数据和离子方程式计算。详解：（1）操作A为从海水中获得粗盐和苦卤，由于NaCl的溶解度随温度升高变化不明显，操作A为蒸发结晶和过滤。（2）操作B为向苦卤中加入一种试剂使苦卤中Mg2+转化为Mg（OH）2沉淀。a项，NaOH溶液能使Mg2+转化为Mg（OH）2沉淀，但NaOH比较昂贵；b项，澄清石灰水能使Mg2+转化为Mg（OH）2沉淀，但Ca（OH）2微溶于水；c项，石灰乳能使Mg2+转化为Mg（OH）2沉淀，且石灰乳比较便宜；d项，碳酸钠溶液能使Mg2+转化为MgCO3沉淀，MgCO3的溶解度大于Mg（OH）2；最合适的试剂是石灰乳，答案选c。（3）工业上电解熔融MgCl2制Mg，反应的化学方程式为MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑。（4）0.1molFeBr2、0.1molFeI2的混合溶液中含n（Fe2+）=0.2mol、n（Br-）=0.2mol、n（I-）=0.2mol；还原性I-Fe2+Br-，Cl2先与I-发生反应Cl2+2I-=2Cl-+I2，0.2molI-消耗0.1molCl2生成0.1molI2；与I-反应后余下Cl2为0.25mol-0.1mol=0.15mol，接着发生反应Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，0.2molFe2+消耗0.1molCl2生成0.2molFe3+；Fe2+完全反应后余下Cl2为0.15mol-0.1mol=0.05mol，Cl2继续与Br-发生反应Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，0.05molCl2消耗0.1molBr-生成0.05molBr2；反应中消耗的Cl2、I-、Fe2+、Br-物质的量之比为0.25mol：0.2mol：0.2mol：0.1mol=5:4:4:2，反应的离子方程式为5Cl2+4I-+4Fe2++2Br-=10Cl-+2I2+4Fe3++Br2。（5）向稀硫酸和稀硝酸的混合液中加入铁粉，随着铁粉的加入依次发生的反应为Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑。根据图像OA段加入5.6g铁粉时NO3-完全反应，5.6gFe粉物质的量为0.1mol，根据离子反应Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，此过程中消耗的NO3-、H+物质的量依次为0.1mol、0.4mol；