江苏省南通市立发中学高一化学月考试题含解析

江苏省南通市立发中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐会使人体中毒，因为亚硝酸盐能使Fe2+转化为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2的结合能力，这说明亚硝酸盐具有（

）A.酸性

B.碱性

C.氧化性

D.还原性参考答案：C略2.某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A、①②④②③

B、④②①②③

C、①②③②④

D、④②③②①参考答案：B略3.检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是()A．通过品红溶液B．先通过足量NaOH溶液，再通入澄清石灰水C．通过澄清石灰水D．先通过KMnO4酸性溶液，再通过澄清石灰水参考答案：D解析：A选项检验的是SO2；B选项不管是否混有CO2都不会产生白色沉淀；C选项不管有没有CO2都会产生白色沉淀；只有D选项，KMnO4酸性溶液将SO2完全吸收，通过澄清石灰水，若有白色沉淀一定有CO2，若无沉淀则无CO2，故正确答案为D。4.下列物质中含有共价键的离子化合物是（）A．KOH

B．NaClC．CO2

D．CH4参考答案：A解：A、KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢氧根离子中氢原子和氧原子之间存在共价键，所以氢氧化钾是含共价键的离子化合物，故A正确．B、氯化钠中只存在离子键，是离子化合物，故B错误．C、二氧化碳中碳原子和氧原子之间只存在共价键，是共价化合物，故C错误．D、甲烷中碳原子和氢原子之间只存在共价键，是共价化合物，故D错误．故选A．5.由Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250mL2.0mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。该盐酸的浓度为（

）A.0.5mol/L

B.3.0mol/L

C.1.0mol/L

D.2.0mol/L参考答案：C试题分析：Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共与盐酸反应生成氯化铝、氯化铜、氯化铁，盐酸可能有剩余，向反应后溶液中加入NaOH溶液，得到的沉淀最多，应满足恰好反应生成氢氧化铝、氢氧化铜、氢氧化铁，此时溶液中溶质为NaCl，根据钠离子守恒可得：n（NaCl）=n（NaOH）=0.250L×2.00mol/L=0.5mol，根据氯离子守恒可得：n（HCl）=n（NaCl）=0.5mol，故该元素的物质的量浓度=0.5mol/0.5L=1mol/L，故选B。6.下列各组物质的水溶液，只用组内物质两两混合反应，不用其他试剂，不能将其一一区别的是A．NaCl、Na2CO3、Ca（NO3）2、HCl

B．Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3C．FeCl3、NaOH、H2SO4、Ba（OH）2

D．K2CO3、H2SO4、KNO3、BaCl2参考答案：B略7.常温常压下，取下列四种有机物各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是A．C2H5OH

B．CH4

C．C2H4O

D．C3H8参考答案：D略8.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为（

）A．2(2b-a)/Vmol·L-1

B．(2b-a)/Vmol·L-1C．2(b-a)/Vmol·L-1

D．(b-a)/Vmol·L-1

参考答案：A9.下列四类反应：①置换反应②复分解反应③没有单质参加的化合反应④只有一种元素化合价发生变化的反应⑤离子反应，其中一定不是氧化还原反应的是A．只有②

B．只有②③

C．只有③④

D．①②③④⑤参考答案：A略10.某城市以“液氯泄漏”作为应急预警演习的项目，演习时下列防护措施合理的是（

）①及时向上风口和地势较高处转移疏散人群；②及时戴上用浓烧碱溶液湿润过的口罩；③用高压水枪向泄露口附近喷洒稀碱液并设法控制氯气泄漏；④及时戴上用稀纯碱溶液湿润过的口罩；⑤就近向地下商场转移。A.②③④⑤

B.①②④⑤

C.①③④⑤

D.①③④-参考答案：D略11.向下列过量的酸中分别投入3.2g的铜，在相同条件下，反应后产生气体体积最大的是（

）A．浓硫酸

B．稀硫酸

C．浓硝酸

D．稀硝酸参考答案：C略12.下列离子中核外电子排布不与氖原子相同的是A．Cl-

B．F-

C．Al3+

D．Na+参考答案：A略13.将NaClO3和NaI按物质的量之比1∶1混合于烧瓶中，滴入适量硫酸，并水浴加热，反应后测得NaClO3和NaI恰好完全反应，生成I2、Na2SO4和H2O，并产生棕黄色的气体X，则X为()A.Cl2

B.Cl2O

C.Cl2O3

D.ClO2参考答案：D试题分析：根据转移电子数守恒得，1molNaI中的碘元素由-1价生成单质碘，化合价升高转移1mol电子，故NaClO3中的氯元素化合价降低转移1mol电子，故X气体中氯元素的价态为+4价，答案选D.14.在含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中加入足量的Na2O固体，在空气中充分搅拌反应后，再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数量变化最小的是A.Na+

B.AL3+

C.Fe3+

D.Fe2+参考答案：B15.下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是A．用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D．用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（13分）制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：

。（2）收集氨气应使用

法，要得到干燥的氨气可选用

做干燥剂。（3）用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是

。

该实验利用了氨气的

性质。（4）如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.

除去下列物质中的少量杂质：（1）Na2CO3固体中的NaHCO3，方法是

，反应方程式：

。（2）Na2CO3溶液中的NaHCO3，方法是

，反应方程式：

。参考答案：（1）加热

2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O（2）加入NaOH溶液

NaHCO3+、NaOH===Na2CO3+H2O18.丙酮（CH3COCH3）可作为合成聚异戊二烯橡胶，环氧树脂等物质的重要原料，丙酮在某溶剂里在催化剂作用下发生反应：2CH3COCH3(aq)CH3COCH2COH(CH3)2(aq)。回答下列问题：

（1）取相同浓度的CH3COCH3，分别在40℃和60℃下，测得其转化率随时间变化的关系曲线（-t）如下图所示。下列说法正确的是

A．上述反应的正反应为放热反应

B．b代表40℃下CH3COCH3的-1曲线

C．升高温度可缩短该反应达平衡的时间并能提高平衡转化率

D．增大压强可缩短该反应达平衡的时间并能提高平衡转化率

E．从0到80min，CH3COCH2COH（CH3）2的（2）当丙酮的起始浓度为0.10mol·L-1时，实验测得20℃时的平衡转化率为60%，列式计算20℃时上述反应的平衡常数K=

。

（3）若该反应在40℃和60℃时的平衡常数分别为K1和K2，则K1

K2（填“>”、“<”或“=”，下同）。该反应的△S

0，在

（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行。

（4）一定温度下，随着丙酮的起始浓度增大，其平衡转化率