【公开课】氧化钠和过氧化钠++课件+++2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

第2课时氧化钠和过氧化钠素养目标1.通过实验探究认识氧化钠、过氧化钠的化学性质,掌握钠的氧化物的用途,培养科学探究意识。2.能从物质组成和化合价的角度认识氧化钠、过氧化钠的性质及物质的分类,培养宏观辨识与微观探析意识。3.能通过过氧化钠与水及二氧化碳的反应,推理分析在反应中质量、体积的变化及电子转移情况,培养学生的证据意识。【微思考1】将氧化钠投入酚酞溶液中有什么现象?【必备知识】氧化钠与水反应生成氢氧化钠,故溶液变红。一、Na2O2的性质与应用1.Na2O2与H2O反应实验操作

实验现象

实验结论

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

①试管外壁发烫,带火星的木条复燃;②用pH试纸检验反应所得溶液呈碱性Na2O2与水反应生成O2和NaOH2.Na2O2与CO2反应反应的化学方程式:3.用途Na2O2可在呼吸面具或潜水艇中作O2的来源,作供氧剂。2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2【微思考2】氧化钠属于碱性氧化物,过氧化钠是否也是碱性氧化物?提示过氧化钠不属于碱性氧化物,因其与酸反应时除生成盐和水之外,还生成氧气,不符合碱性氧化物的定义。过氧化物【自我小测】1.判断正误:(1)Na2O与Na2O2均为碱性氧化物。(

)提示×。Na2O2与酸反应生成盐、水和氧气,故不为碱性氧化物。(2)Na2O与Na2O2中氧的化合价分别为-2和-1。(

)提示√。(3)Na2O和Na2O2与水反应均为化合反应。(

)提示×。Na2O2和水反应生成氢氧化钠与氧气,不属于化合反应。(4)Na2O2与CO2反应时,CO2为还原剂。(

)提示×。Na2O2与CO2反应时,Na2O2既是氧化剂又是还原剂。2.氧化钠与过氧化钠的共同之处是(

)A.都是淡黄色固体B.都能与水作用生成碱C.都能与二氧化碳反应生成氧气D.氧元素的化合价都是-2价B【深化拓展】Na2O2与Na2O的比较名称氧化钠过氧化钠化学式Na2ONa2O2颜色、状态白色固体淡黄色固体氧元素化合价-2价-1价物质类别碱性氧化物过氧化物生成条件常温下金属钠在空气中被氧化在空气中点燃或加热金属钠名称氧化钠过氧化钠稳定性不稳定,易转化成Na2O2较稳定与H2O反应Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑与CO2反应Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2与盐酸反应Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑主要用途制备氢氧化钠做强氧化剂、漂白剂、供氧剂等2.Na2O2强氧化性的表现

3.Na2O2与CO2、H2O反应的量的关系(1)分子数的关系。无论是CO2或H2O的单一物质还是两者的混合物,通过足量的Na2O2时,放出O2的分子数与CO2或H2O或CO2和H2O的混合物的分子数之比均为1∶2。(2)电子转移关系。当Na2O2与CO2或H2O反应时,每生成1个O2分子均转移2个电子,且在反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂。(3)固体质量关系。分析反应的化学方程式,可得下列关系式:①与CO2反应时,固体增加的质量等于与消耗的CO2等分子数的CO的质量。②与H2O反应时,固体增加的质量等于与消耗的H2O等分子数的H2的质量。【素能应用】下列关于Na2O2的叙述中正确的是(

)A.Na2O2是淡黄色固体,久置于空气中变成Na2OB.Na2O2与水的反应中,Na2O2只做氧化剂C.Na2O2属于碱性氧化物D.Na2O2与CO2或H2O反应后,固体质量都将增大D将16g甲烷(CH4)在64g氧气中完全燃烧后的产物全部通入足量的过氧化钠中,充分反应后,固体增加的质量为(

)A.48g B.16g C.80g D.32gD解析

甲烷燃烧的反应为CH4+2O2CO2+2H2O,反应中甲烷与氧气的质量比为16∶64,由此可知,16

g甲烷和64

g氧气完全反应,生成44

g

CO2和36

g

H2O,将CO2和H2O通入足量过氧化钠中发生反应2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,44

g

CO2消耗78

g

Na2O2,生成106

g

Na2CO3,固体质量增加28

g;36

g水消耗156

g

Na2O2,生成160

g

NaOH,固体质量增加4

g,故固体增加的总质量为32

g。对于反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,下列说法中正确的是(

)A.Na2O2是氧化剂,H2O是还原剂B.当2分子H2O参加反应时,生成1分子O2C.当生成1分子O2时,转移的电子数为4D.每有18gH2O与足量Na2O2反应,则固体增重4gB解析

反应中,Na2O2既是氧化剂又是还原剂,A错误;当生成1分子O2时,转移电子数为2,C错误;当18

g

H2O参加反应时,设固体增重为m,

2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑

固体增重

2×18

32

4

18

g

mm=2

g下列金属化合物中最方便用于潜水艇舱内供氧的是(

)A.KMnO4 B.KClO3 C.KNO3

D.Na2O2D解析题中KMnO4、KClO3(加入催化剂)只能在加热条件下分解生成氧气,而硝酸钾加热生成氧气的同时还生成对人体有害的亚硝酸钾、氮氧化物,都不适合用于潜水艇舱内供氧,而过氧化钠常温下易与二氧化碳、水反应生成氧气,可用于潜水艇舱内供氧。下列关于钠及其化合物的叙述正确的是(

)A.Na2O和Na2O2都能与CO2反应,且产物相同B.用钠与空气反应制纯净的Na2O2,空气必须经过固体NaOH处理后,

才能与钠反应C.Na、Na2O、Na2O2都具有强还原性D.在Na2O2与CO2的反应中,氧化剂是Na2O2,还原剂是CO2B过氧化钠具有强氧化性,可用作漂白剂。向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末振荡,可观察到的现象是(

)A.溶液仍为紫色B.最终溶液褪色,而无其他现象C.溶液最终变蓝色D.溶液中有气泡产生,溶液最终变为无色D过氧化钠具有强氧化性,能将紫色石蕊溶液氧化而褪色,同时有氧气产生。下列反应中,Na2O2只表现出氧化性的是(

)A.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑B.2Na2O2+2H2SO4===2Na2SO4+2H2O+O2↑C.Na2O2+SO2===Na2SO4D.5Na2O2+2KMnO4+8H2SO4===5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2OC为了制取纯净干燥的气体A,可用如图所示装置,生成A的速度可通过滴入液体B的速度控制,已知A是一种无色、无味、不能使酸碱指示剂变色、不会在空气中燃烧的气体,但能使带火星的木条复燃。(1)A是

。

(2)若C是一种淡黄色固体,则烧瓶中发生反应的化学方程式是

。

(3)若C是一种黑色粉末,则B物质是

,C物质的作用是

。

(4)洗气瓶中装的试剂D是

,其作用是

。

所制得的气体用

法收集。

(1)O2

(2)2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑(3)H2O