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文档简介

酸常见的酸酸→H++酸根离子酸：车用电池、化肥、农药、精炼石油等浓盐酸(HCl)无色、有刺激性气味的液体、易挥发、有强腐蚀性金属除锈、电镀、食品、化工生产等浓硫酸(H2SO4)无色、黏稠、油状液体、密度大于水、吸水性、脱水性、强腐蚀性、溶于水时放热酸的化学通性溶液能使紫色石蕊试液变红、无色酚酞试液不变色酸+活泼金属→盐+氢气酸+碱→盐+水酸+盐→新酸+新盐溶于水生成的阳离子全部是氢离子物理性质:用途：物理性质：用途：具有化学通性的原因:碱做建筑材料、制漂白粉、改良土壤、处理污水等碱:碱→金属离子(或铵根离子)+OH-常见的碱氢氧化钠(NaOH)氢氧化钙[Ca(OH)2]俗称:火碱、烧碱、苛性钠物理性质：白色固体、极易溶于水、溶于水时放热、易潮解、有强腐蚀性用途:制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业、炼制石油等俗称：熟石灰、消石灰物理性质：白色粉末、微溶于水、有腐蚀性用途：溶液能使紫色石蕊试液变蓝、无色酚酞试液变红碱+某些非金属氧化物→盐+水碱+盐→新碱+新盐碱的化学通性溶于水生成的阴离子全部是氢氧根离子具有化学通性的原因：酸的通性通性规律性举例(1)与酸碱指示剂反应(2)与活泼金属反应(3)与金属氧化物反应(4)与碱发生中和反应(5)与某些盐反应使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色一般规律：酸+金属→盐+氢气H2SO4+Fe===FeSO4+H2↑Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O一般规律：酸+金属氧化物→盐+水H2SO4+Mg(OH)2==MgSO4+2H2O一般规律：酸+碱→盐+水CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑一般规律：酸+盐→新酸+新盐通性规律性举例(1)与酸碱指示剂反应(2)与非金属氧化物反应(3)与酸发生中和反应(4)与某些盐反应碱的通性使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红Ca(OH)2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH碱+盐→新碱+新盐一般规律：酸+碱→盐+水一般规律：碱+非金属氧化物→盐+水2NaOH+SO2====Na

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