2023学年完整公开课版平衡常数

第三节化学平衡豫海回民中学李国芳2019.10.15第三课时化学平衡常数思考在某温度下，将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L容器中充分反应，达到平衡后，测得c(H2)=0.005mol/L，若此时往容器中通入0.10mol的H2。问：(1)平衡如何移动？I2的转化率有何变化(2)再次通入H2后I2总的转化率等于多少？

1、一定温度下达平衡时，的数值有什么特点？2、的结果与起始浓度的大小以及建立平衡的途径有无关系？3、表达式中的幂与计量系数之间有何关联？请仔细阅读教材P29表格，思考以下问题：一、化学平衡常数1.定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数。这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数）用符号K来表示。mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g）2.表达式练一练

可逆反应K11/2N2+3/2H2NH32N2+3H22NH332NH3N2+3H24FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)5AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)6H2O(l)+Cr2O72-(aq)2H+(aq)+2CrO42-(aq)(1)c为各组分的平衡浓度；(2)对于同一反应平衡常数表达式与化学方程式书写有关；(3)对于同一反应正逆反应的平衡常数互为倒数；(4)反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，由于其浓度可看做“1”而不代入公式。注意事项（1）K值只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关；（2）K值越大，说明正反应进行的程度越大，反应物的转化率越大。3.影响因素及意义当K≥105时，反应进行的程度很大，反应基本完全。当K≤10－5时，反应进行的程度很小，反应很难进行。

K居中，典型的可逆反应，改变条件反应的方向变化。（3）（4）判断化学反应进行的方向浓度商:对于可逆反应，在一定的温度的任意时刻，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值叫浓度商（1）QC＜K，反应向

方向进行（2）QC＝K，反应向

方向进行

（3）QC＞K，反应向

方向进行正不移动逆（5）．判断反应的热效应若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应．化学平衡常数的计算二、例1：在某温度下，将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L容器中充分反应，达到平衡后，测得c(H2)=0.0080mol/L。（1）求该反应的平衡常数？（2）在上述温度下，该容器中若通入H2和I2蒸气各0.2mol试求达到化学平衡状态时各物质的浓度？例2：在密闭容器中，将2molCO和10molH2O混合加热到800℃，达到下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),K=1求CO转化为CO2的转化率？[练习1]1000K时反应C(s)＋2H2(g)CH4(g)的K＝8.28×107

，当气体物质的量浓度分别为H2=0.7mol·L－1、CH4=0.2mol·L－1时，上述反应()。

A．正向移动B．逆向移动C．达到平衡D．无法确定练习2：一定温度下的密闭容器中存在：2SO2+O22SO3知C(SO2)始=0.4mol/L，C(O2)始=1mol/L