四川省重点中学2024届化学高二第一学期期中质量跟踪监视模拟试题含解析

四川省重点中学2024届化学高二第一学期期中质量跟踪监视模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在一恒温恒压的密闭容器中发生如下反应：M(g)+N(g)2R(g)△H<0，t1时刻达到平衡，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如下图所示。下列说法不正确的是A．t1时刻的v（正）小于t2时刻的v（正）B．t2时刻改变的条件是向密闭容器中加RC．I、Ⅱ两过程达到平衡时，M的体积分数相等D．I、Ⅱ两过程达到平衡时，反应的平衡常数相等2、关于氨基酸的叙述错误的是()A．氨基酸的结构中都含有氨基和羧基B．人体内氨基酸代谢的最终产物是二氧化碳和尿素C．人体内所有氨基酸都可以相互转化D．两个氨基酸通过脱水缩合形成二肽3、MOH和ROH两种一元碱，常温下向其水溶液中加水稀释，pH变化如图。下列说法正确的是()A．在X点时，由H2O电离出的c(H+)相等，c(M+)=c(R+)B．稀释前，c(ROH)=10c(MOH)C．稀释ROH溶液过程中减小D．稀释ROH溶液过程中，溶液中所有微粒浓度均减小4、一定温度下，将1molA(g)和1molB(g)充入2L密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)xC(g)+D(s)△H＜0在t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中C(g)的浓度随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是（）A．x=1B．t2时刻改变的条件是使用催化剂C．t3时刻改变的条件是增大反应物的浓度或压缩容器体积D．t1~t2、t2~t3平衡常数相等，且K=45、已知反应Na2S2O3＋H2SO4=S↓＋SO2↑＋H2O，下列各组实验中反应最快的是组号反应温度（℃）参加反应的物质水体积(mL)Na2S2O3H2SO4体积（mL）浓度（mol·L－1）体积(mL)浓度（mol·L－1）A1050.1100.15B1050.150.110C3050.150.110D3050.250.210A．A B．B C．C D．D6、锂电池是新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应为:Li+MnO2=LiMnO2，下列说法正确的是(

)A．锂是正极，电极反应为:Li-e-=Li+ B．锂是负极，电极反应为:Li-e-=Li+C．锂是负极，电极反应为:MnO2+e-=MnO D．锂是负极，电极反应为:Li-2e-=Li2+7、已知25℃时，K==1.75×10-5，其中K是该温度下CH3COOH的电离平衡常数。下列说法正确的是（）A．向该溶液中加入一定量的硫酸，K增大B．升高温度，K增大C．向CH3COOH溶液中加入少量水，K增大D．向CH3COOH溶液中加入少量氢氧化钠溶液，K增大8、常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是（）A．=1×10-10的溶液中：K+、Na+、CH3COO-、SOB．透明溶液中：CO、Na+、MnO、Cl-C．由水电离出的c(H+)=10-14mol/L的溶液中：Cl-、Na+、NO、S2OD．使甲基橙变红色的溶液中：Fe2+、NO、K+、SO9、如图图标所警示的是()A．当心有毒——有毒性物质B．当心火灾——易燃物质C．当心腐蚀——腐蚀性物质D．当心火灾——氧化物10、已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)ΔH＝－282.8kJ·mol－1现有CO、H2、CO2组成的混合气体67.2L(标准状况)，经完全燃烧后放出的总热量为710.0kJ，并生成18g液态水，则燃烧前混合气体中CO的体积分数为()A．80% B．50% C．60% D．20%11、胡椒酚是植物挥发油的成分之一，它的结构简式如下，下列叙述中不正确的是A．1mol胡椒酚最多可与4mol氢气发生反应B．1mol胡椒酚最多可与2mol溴发生反应C．胡椒酚能发生加聚反应D．胡椒酚在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度12、下列名言名句中隐含化学变化的是()A．开山凿石 B．涂脂抹粉 C．沙里淘金 D．火上浇油13、常温下，用0.1mol/L氨水滴定10mL浓度均为0.1mol/L的HCl和CH3COOH的混合液，下列说法不正确的是A．在氨水滴定前，HCl和CH3COOH的混合液中B．当滴入氨水10mL时，C．当滴入氨水20mL时，D．当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20mL，c()>c(Cl-)14、下列说法正确的是A．相同温度时，1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中，c(OH－)之比是2:1B．pH=7的水溶液一定呈中性C．0.1mol/LCH3COONa溶液中加少量CH3COOH溶液，使溶液呈中性，此时混合液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)D．可直接根据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小15、下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是（）A．氢气在氧气中燃烧 B．锌和稀硫酸反应制取氢气C．氧化钙和水的反应 D．焦炭在高温下与水蒸气反应16、常温下，Ka(HCOOH)=1.77×10-4，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5，下列说法正确的是A．常温下将pH=3的HCOOH溶液和pH=11氨水等体积混合后溶液呈碱性B．用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等C．0.2mol·L-1HCOOH与0.1mol·L-1NaOH等体积混合后的溶液中：c(HCOO-)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+)D．0.2mol·L-1CH3COONa与0.1mol·L-1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7)：c(CH3COOH)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(H+)二、非选择题（本题包括5小题）17、化合物G是临床常用的镇静、麻醉药物，其合成路线流程图如下：（1）B中的含氧官能团名称为______和______。（2）D→E的反应类型为______。（3）X的分子式为C5H11Br，写出X的结构简式：______。（4）F→G的转化过程中，还有可能生成一种高分子副产物Y，Y的结构简式为______。（5）写出同时满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式：______。①分子中含有苯环，能与FeCl3溶液发生显色反应②分子中只有4种不同化学环境的氢（6）写出以CH2BrCH2CH2Br、CH3OH和CH3ONa为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。____________18、A，B，C，D是四种短周期元素，E是过渡元素。A，B，C同周期，C，D同主族，A的原子结构示意图为，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：（1）写出下列元素的符号：A____，B___，C____，D___。（2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是___，碱性最强的是_____。（3）用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是____，电负性最大的元素是____。（4）E元素原子的核电荷数是___，E元素在周期表的第____周期第___族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在___区。（5）写出D元素原子构成单质的电子式____，该分子中有___个σ键，____个π键。19、某化学兴趣小组用下图所示装置进行探究实验。以验证产物中有乙烯生成，且乙烯具有不饱和性。当温度迅速上升后，可观察到试管中的溴水褪色，烧瓶中浓H2SO4与乙醇的混合液体变为棕黑色。(1)写出该实验中生成乙烯的化学方程式___________________________________；(2)甲同学认为：考虑到该混合液体反应的复杂性，溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性，其理由正确的是________。A．乙烯与溴水易发生取代反应B．使溴水褪色的反应，未必是加成反应C．使溴水褪色的物质，未必是乙烯D．浓硫酸氧化乙醇生成乙酸，也会使溴水带色(3)乙同学经过细致观察后认为：试管中另一现象可证明反应中有乙烯生成，这个现象是___________________________________。为验证这一反应是加成反应而不是取代反应，可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是________________________________。(4)丙同学对上述实验装置进行了改进，在Ⅰ和Ⅱ之间增加如图所示装置，则A中的试剂应为_____________，其作用是_________________，B中的试剂为______________。(5)处理上述实验后烧瓶中废液的正确方法是_______________A．废液经冷却后倒入下水道中B．废液经冷却后倒入空废液缸中C．将水加入烧瓶中稀释后倒入废液缸20、用中和滴定法测定某烧碱样品(含有氯化钠的杂质)的纯度，试根据实验回答下列问题：（1）准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液。称量时，样品可放在________称量。配制溶液选用________(填编号字母)A．小烧杯中B．洁净纸片上C．500mL容量瓶D．500mL试剂瓶（2）为了避免测定过程中样品部分与空气中二氧化碳反应导致结果偏差，滴定时，用0.2000mol/L的盐酸标准液来滴定待测溶液，可选用________(填编号字母)作指示剂。A．甲基橙B．石蕊C．酚酞（3）滴定过程中，眼睛应注视_____________，若用酚酞做指示剂，滴定终点的标志是____________，滴定结果是________(偏大，偏小，不变)，理由______________________。（4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________mol/L，烧碱样品的纯度是____________。滴定次数待测溶液体积(mL)标准酸体积滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.0021、在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)（1）该反应的平衡常数表达式为K=________。（2）该温度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11.2g。则10min内CO的平均反应速率为________。（3）该反应达到平衡后，加入Fe粉，平衡________移动；保持恒温恒容通入CO，平衡向________移动。（填“向左”、“向右”或“不”）（4）表明该反应已达平衡状态的是______________A．单位时间内生成nmolCO同时生成nmolCO2B．恒容时混合气体的压强不变C．混合气体的总质量不变D．CO2的体积分数不变E.Fe的浓度不变

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解题分析】试题分析：已知反应M(g)+N(g)2R(g)△H<0，在一恒温恒压的密闭容器中发生，t1时刻达到平衡，在t2时刻改变某一条件，由图可知，反应再次达到平衡后，逆反应速率与原平衡相同，由此可知，改变的条件一定是加入了一定量的R而增大了R的浓度，由于容器为恒温恒压的，故容器体积必然成比例增大，所以在t2时刻反应物的浓度都减小。A.t1时刻的v（正）大于t2时刻的v（正），A不正确；B.t2时刻改变的条件是向密闭容器中加R，B正确；C.I、Ⅱ两过程达到平衡时，两平衡等效，所以M的体积分数相等，C正确；D.因为温度相同，所以I、Ⅱ两过程达到平衡时，反应的平衡常数相等，D正确。本题选A。2、C【解题分析】A．氨基酸分子结构中含有羧基和氨基，故A正确；B．蛋白质水解的最终产物是氨基酸，氨基酸氧化分解的最终产物是二氧化碳、水和尿素，故B正确；C．在人体内能够通过转氨基作用形成的只是12种非必需氨基酸，由于人体无法产生某些中间产物，所以有8种氨基酸必需从食物中获得，故称之为必需氨基酸，故C错误；D．两个氨基酸通过脱水缩合形成的化合物叫做二肽，故D正确；故选C。3、A【分析】据图可知每稀释10倍ROH的pH变化为1，MOH的pH变化小于1，所以ROH为一元强碱，MOH为一元弱碱。【题目详解】A．两溶液中均存在电荷守恒：c(M+)+c(H+)=c(OH﹣)，c(R+)+c(H+)=c(OH﹣)，在x点两溶液pH均为11，c(OH﹣)相等，且对水的电离平衡的影响相同，水电离出的氢离子浓度相同，所以c(M+)=c(R+)，故A正确；B．稀释前，ROH的pH为13，则c(ROH)＝0.1mol/L，MOH的pH为12，则c(MOH)＞0.01mol/L，则c(ROH)＜10c(MOH)，故B错误；C．稀释ROH溶液过程中，体积变为10倍，c(ROH)变为0.1c(ROH)，当pH接近于7时，c(OH﹣)的变化变慢，增大，故C错误；D．温度不变，水的离子积c(H+)•c(OH﹣)是定值，c(OH﹣)减小，c(H+)增大，故D错误；故选：A。4、D【题目详解】A．t2时刻瞬间C的浓度增大，t2～t3阶段C的浓度不变，说明平衡不移动，应是增大压强造成的，压强不影响该平衡，所以有x=1+1=2，故A正确；B．加入催化剂后C的浓度应该瞬间不发生变化，不符合图示变化规律，故B错误；C．由A、B两项的分析可知，t2时刻是增大压强，若t3改变的条件是增大反应物A（或B）的物质的量，平衡均正向移动，C的浓度随时间而增大，但反应速率也增大，与图中所示信息不一样，所以t3时刻改变的一个条件可能是降低温度，C错误；D．t1～t3间温度相同，平衡常数相同，可计算t1～t2平衡常数K，

反应三段式为：t1～t2平衡常数K=Ｄ正确；答案选D。5、D【分析】由表格数据知改变的条件是反应温度和反应物浓度，根据影响反应速率的因素分析。【题目详解】温度越高反应速率越快，一般来说温度每升高10℃反应速率增大到原来的2~4倍，因此C、D的反应速率要比A、B的反应速率快，而D中反应物浓度比C中反应物浓度大，反应物浓度越大反应速率越快，所以D的反应速率比C的反应速率快，答案选D。6、B【题目详解】A.根据锂电池的总反应式Li+MnO2=LiMnO2，失电子的金属Li为负极，电极反应为：Li-e-=Li+，选项A错误；B.根据锂电池的总反应式Li+MnO2=LiMnO2，失电子的金属Li为负极，电极反应为：Li-e-=Li+，选项B正确；

C.MnO2是正极，电极反应为MnO2+e-=MnO2-，选项C错误；

D.根据锂电池的总反应式Li+MnO2=LiMnO2，失电子的金属Li为负极，电极反应为：Li-e-=Li+，选项D错误。答案选B。7、B【分析】电离平衡常数只受温度的影响，醋酸的电离是吸热过程，温度升高，K增大，温度降低，K减小，据此回答判断。【题目详解】A.向该溶液中加入一定量的硫酸时，若加入浓硫酸，浓硫酸溶于水放热，K增大，若为稀硫酸，K不变，硫酸浓度未知，故A错误；B.醋酸的电离是吸热过程，温度升高，K增大，故B正确C.向醋酸溶液中加水，温度不变，K不变，故C错误；D.向醋酸溶液中加氢氧化钠，温度不变，K不变，故D错误。答案选B。【题目点拨】平衡常数只与温度有关，加入某些电解质会使溶液温度升高，不一定只有加热才能使溶液温度变化。8、B【题目详解】A.=1×10-10，c(H+)>c(OH-)，溶液显酸性，有大量H+，CH3COO-不能共存，A项不符合题意；B.溶液的特征是均一、稳定、透明，与颜色没有关系，、Na+、、Cl-相互间不反应，能大量共存，B项符合题意；C.该溶液可能呈碱性也可能呈酸性，如果呈碱性，有大量OH-，离子间能共存，如果呈酸性，溶液中有大量H+，此时具有强氧化性，中S元素是+2价，具有还原性，溶液中的H+、、因为发生氧化还原反应不能大量共存，H+也能与反应，C项不符合题意；D.使甲基橙变红的溶液显酸性，有大量H+，H+、Fe2+、因为发生氧化还原反应不能大量共存，D项不符合题意；答案选B。9、B【题目详解】图中所示标志为易燃物质标志，故B正确。故选B。10、B【分析】由水算出氢气的物质的量及燃烧放出的热量，总热量减去氢气燃烧放出的热量，得CO放出的热量，从而算出CO的物质的量。【题目详解】根据生成18g液态H2O知混合气体中含1molH2，该反应产生的热量为kJ=285.8kJ。CO燃烧放出的热量为710.0kJ−285.8kJ=424.2kJ，则CO的物质的量为n(CO)==1.5mol，V(CO)%=×100%=50%。故选B。11、B【解题分析】A.苯环与碳碳双键与氢气发生加成反应，则胡椒酚最多可与氢气发生加成反应，故A正确；B.酚的邻位与溴发生取代反应，碳碳双键与溴发生加成反应，则胡椒酚最多可与溴发生反应，故B错误；C.中含有碳碳双键，可以发生加聚反应，故C正确；D.烃基为憎水基，则胡椒酚在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度，故D正确；本题答案为B。12、D【题目详解】A.开山凿石，属于物理变化，故A错误；

B.涂脂抹粉没有生成新物质，属于物理变化，故B错误；

C.沙里淘金过程中，只是把沙中的金分离出来，没有生成新物质，属于物理变化，故C错误；

D.火上浇油的过程中，油燃烧有新物质二氧化碳和水生成，属于化学变化，故D正确。

故选D。【题目点拨】判断物理变化与化学变化的关键是看有没有新的物质生成。13、C【题目详解】A.氨水滴定前，盐酸和醋酸的浓度相同，盐酸是强酸完全电离，醋酸是弱酸部分电离，则，故A正确；B.当滴入氨水10mL时，结合浓度均为0.1mol/L可知，加入的一水合氨的物质的量与溶液中的醋酸的物质的量恰好相等，根据物料守恒可知等式成立，故B正确；C.当滴入氨水20mL时，盐酸和醋酸恰好都反应完全，溶液为氯化铵和醋酸铵的混合溶液，根据质子守恒：，故C错误；D.若滴入氨水20mL时，溶液中溶质为氯化铵和醋酸铵，醋酸铵使溶液显中性，氯化铵使溶液显酸性，则溶液呈酸性，若使溶液呈中性，氨水滴入量大于20mL；根据电荷守恒可知：，中性溶液时：，则，，故D正确。故答案选：C。14、C【解题分析】A.相同温度下，一水合氨是弱电解质，氨水浓度越小其电离程度越大，1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中，c(OH-)之比小于2：1，故A错误；B.25℃时，水的离子积Kw=10-14，pH=7的水溶液中c(H+)=c(OH-)=10-7，溶液呈中性，由于未注明温度，水的离子积与温度有关，因此pH=7的水溶液不一定呈中性，故B错误；C.溶液呈中性，则溶液中c

(H+)=c

(OH-)，由于存在电荷守恒c

(Na+)+c

(H+)=c

(CH3COO-)+c

(OH-)，所以c

(Na+)=c

(CH3COO-)，故C正确；D.不同类型的难溶物的溶解度，必须通过计算溶解度比较大小，不能通过溶度积直接比较，故D错误；故选C。15、D【题目详解】生成物的总能量大于反应物总能量，为吸热反应，常见的吸热反应有：大多数的分解反应、C或氢气作还原剂的氧化还原反应、氯化铵与氢氧化钡的反应等。A.氢气在氧气中燃烧，燃烧反应为放热反应，不符合题意，故A不选；B.锌和稀硫酸反应制取氢气的反应为放热反应，不符合题意，故B不选；C.氧化钙和水的反应属于化合反应，是放热反应，不符合题意，故C不选；D.焦炭在高温下与水蒸气反应是典型的吸热反应，故D选；故选D。16、A【解题分析】A项，Ka（HCOOH）Kb（NH3·H2O），常温下pH=3的HCOOH溶液物质的量浓度小于pH=11的氨水溶液物质的量浓度，pH=3的HCOOH溶液和pH=11的氨水溶液等体积混合，反应后氨水过量，溶液呈碱性，正确；B项，Ka（HCOOH）Ka（CH3COOH），pH=3的HCOOH溶液物质的量浓度小于CH3COOH溶液物质的量浓度，等体积pH均为3的HCOOH溶液消耗的NaOH小于CH3COOH溶液，错误；C项，0.2mol/LHCOOH与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后得到等物质的量浓度的HCOOH和HCOONa的混合液，溶液中的电荷守恒为c（Na+）+c（H+）=c（HCOO-）+c（OH-），物料守恒为2c（Na+）=c（HCOOH）+c（HCOO-），两式整理得c（HCOO-）+2c（OH-）=c（HCOOH）+2c（H+），错误；D项，0.2mol/LCH3COONa与0.1mol/L盐酸等体积混合后得到等物质的量浓度的CH3COOH、NaCl和CH3COONa的混合液，溶液的pH7说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度，溶液中粒子浓度由大到小的顺序为：c（Na+）c（CH3COO-）c（Cl-）c（CH3COOH）c（H+）c（OH-），错误；答案选A。点睛：本题考查酸碱混合后溶液酸碱性的判断，等pH的酸中和碱的能力的判断，溶液中粒子浓度的大小关系。判断溶液中粒子浓度的大小关系时，首先明确溶液的组成，溶液中存在的平衡以及平衡的主次关系（如D项中CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度），弱酸、弱碱的电离和盐类水解都是微弱的，巧用电荷守恒、物料守恒和质子守恒（质子守恒可由电荷守恒和物料守恒推出，如C项）。二、非选择题（本题包括5小题）17、醛基酯基取代反应或【分析】本题中各主要物质的结构简式已经给出，因此只要顺水推舟即可，难度一般。【题目详解】（1）B中的含氧官能团为醛基和酯基；（2）观察D和E的结构简式，不难发现D上的1个氢原子被1个乙基取代形成了一条小尾巴（侧链），因此D→E属于取代反应；（3）观察E和F的结构简式，不难发现E上的1个氢原子被1个含有支链的丁基取代，结合X的分子式不难推出X的结构简式为；（4）F到G实际上是F和尿素反应，脱去两分子甲醇形成了六元环的结构，我们发现F中有2个酯基，尿素中有2个氨基，两种各含2个官能团的化合物符合缩聚反应的发生条件，因此二者可以缩聚成；（5）根据条件，G的分子式为，要含有苯环，其次能和氯化铁溶液发生显色反应，则一定有酚羟基，还要含有4种不同化学环境的氢，再来看不饱和度，分子中一共有4个不饱和度，而1个苯环恰好是4个不饱和度，因此分子中除苯环外再无不饱和键，综上，符合条件的分子有或；（6）采用逆推法，分子中有两个酯，一定是2个羧基和2个甲醇酯化后得到的，甲醇已有，因此接下来要得到这个丙二羧酸，羧基可由羟基氧化得到，羟基可由卤原子水解得到，最后再构成四元环即可：。【题目点拨】在进行同分异构体的推断时，不饱和度是一个有力的工具，对于含氮有机物来讲，每个N可以多提供1个H，氨基无不饱和度，硝基则相当于1个不饱和度，据此来计算即可。18、SiNaPNHNO3NaOHNeF26四Ⅷd12【分析】A、B、C、D是四种短周期元素，由A的原子结构示意图可知，x=2，A的原子序数为14，故A为Si，A、B、C同周期，B是同周期第一电离能最小的元素，故B为Na，C的最外层有三个未成对电子，故C原子的3p能级有3个电子，故C为P，C、D同主族，故D为N，E是过渡元素，E的外围电子排布式为3d64s2，则E为Fe。【题目详解】(1)由上述分析可知，A为Si、B为Na、C为P、D为N；(2)非金属越强最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性N＞P＞Si，酸性最强的是HNO3，金属性越强最高价氧化物对应水化物碱性越强，金属性Na最强，碱性最强的是NaOH；(3)同周期元素，稀有气体元素的第一电离能最大，所以第一电离能最大的元素是Ne，周期自左而右，电负性增大，故电负性最大的元素是F；(4)E为Fe元素，E的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，故核电荷数是26，Fe在周期表中处于第四周期Ⅷ族，在周期表中处于d区；(5)D为氮元素，原子核外电子排布式为1s22s22p3，最外层有3个未成对电子，故氮气的电子式为：，该分子中有1个σ键，2个π键。【题目点拨】本题重点考查元素推断和元素周期律的相关知识。本题的突破点为A的原子结构示意图为，可推出A为Si，A、B、C同周期，B是同周期第一电离能最小的元素，故B为Na，C的最外层有三个未成对电子，故C原子的3p能级有3个电子，故C为P，C、D同主族，故D为N，E是过渡元素，E的外围电子排布式为3d64s2，则E为Fe。非金属越强最高价氧化物对应水化物酸性越强，金属性越强最高价氧化物对应水化物碱性越强；同周期元素，稀有气体元素的第一电离能最大，同周期自左而右，电负性逐渐增大。19、CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2OBC液体分层，油状液体在下若发生取代反应，生成HBr，水溶液pH明显减小；若发生加成反应水溶液的pH将增大NaOH溶液除去SO2气体品红溶液B【分析】乙醇在浓硫酸作用下、170℃时发生消去反应生成乙烯，生成的乙烯中一般会混有二氧化硫等杂质，乙烯和二氧化硫都能使溴水褪色，据此分析解答。【题目详解】(1)该实验中生成乙烯的化学方程式为CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，故答案为：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；(2)溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性，是因为乙烯中可能混有二氧化硫，溴水与二氧化硫发生氧化还原反应，也能使溴水褪色，因此使溴水褪色的反应，未必是加成反应，也未必是乙烯，故答案为：BC；(3)CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，1，2-二溴乙烷密度大于水在试管底层为油状物质，因此试管Ⅱ中液体分层，且油状液体在下层，可证明反应中有乙烯生成；实验中若发生取代反应，则生成HBr，水溶液pH明显减小；若发生加成反应，水溶液的pH将增大，因此验证这一反应是加成反应而不是取代反应，可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，故答案为：液体分层，油状液体在下层；若发生取代反应，生成HBr，水溶液pH明显减小；若发生加成反应水溶液的pH将增大；(4)要验证产物中有乙烯生成，且乙烯具有不饱和性，需要除去二氧化硫气体，因此需要在Ⅰ和和Ⅱ之间增加的装置的A中加入NaOH溶液，除去SO2气体；B中加入品红溶液，检验SO2是否除尽，故答案为：NaOH溶液；除去SO2气体；品红溶液；(5)废液冷却后倒入空废液缸中，不能倒入下水道中，防止污染地下水，且硫酸稀释时应将硫酸注入水中，只有B合理，故答案为：B。【题目点拨】本题的易错点和难点为(4)，要注意理解实验的目的，需要除去二氧化硫对实验的影响。20、ADA锥形瓶中液体颜色变化溶液由红色变为浅红色，且半分钟内不褪色偏小滴定终点时，溶液中碳酸离子被滴定为碳酸氢根离子，消耗盐酸较少0.400097.56%【解题分析】(1)氢氧化钠易潮解，易潮解的药品，必须放在玻璃器皿上(如：小烧杯、表面皿)里称量，防止玷污托盘；配成500mL待测溶液