物质组成的表示式第二课时课件九年级化学科粤版上册

3.4物质组成的表示式

第二课时科粤版九年级化学上册第三章：维持生命之气—氧气1、认识化合价的概念，知道有正价、负价；记住常见元素的化合价；2、初步学会化合物的化学式写法和读法；3、会根据化学式求元素化合价学习目标

新课导入在由不同元素化合形成的化合物中，各元素的原子个数比都有确定的数值。推进新课实验测知，化合物均有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比。物质HClH2ONaClFe2O3原子个数比1∶12∶11∶12∶3【结论】物质不同，原子个数比可能不同。不同元素间形成化合物时，它们的原子个数比是不同的，显示了这些元素的某种特性，即元素的化合价。化学上用化合价来确定化合物中原子或离子之间相互结合的数目，化合价数越大的元素，提供原子或离子的个数越少；反之，化合价数越小的元素，提供原子或离子的个数越多【思考】化学式中的各原子个数比为何都是固定且唯一的？在形成化合物时，各原子为了使其结构达到稳定，即最外层电子数达到8，不同原子的个数比是电子数目不同造成的。【注意】元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，因此，通常称为元素的化合价而不应称为原子的化合价。探究：元素化合价、离子所带电量与原子结构的关系+1+2+3-2-2-1NaMgAlOSCl

失电子显正价

得电子显负价失几个电子显正几价

得几个电子显负几价

元素化合价化合价判断原子离子

易失电子

易得电子化合价的表示方法：O－2Zn+2Al+3有正价、负价

在元素符号的正上方依次标出“+”、“-”号和价数化合价与离子符号表示方法的区别化合价离子符号区别“+”“-”和数字整体的位置“+”“-”和数字的相对位置写在元素符号的正上方

写在元素符号的右上角

“+”“-”在前数字在后

“+”“-”在后数字在前

实例Mg+2Mg2+化合价的一般规律：1.化合价有正价和负价，金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。2.氢元素通常显+1价，氧元素通常显-2价。许多非金属元素与氢元素形成化合物时显负价，与氧元素形成化合物时，显正价。4.在化合物里正负化合价的代数和为05.在单质中元素的化合价为03.同一元素在不同物质里可显不同的化合价，如：CO和CO2

在同一种物质里，同一元素也可显不同的化合价,如NH4NO3原子团：作为一个整体参加反应的原子集团（就好象一个原子一样），带电的原子团叫做根。注意：①原子团不能单独存在；

②带电荷的原子团也是离子。NaOH、

Ca(OH)2

、Cu(NO3)2、NH4NO3、BaSO4、CaCO3、H3PO4根：离子：OH－：NH4＋：NO3－：CO32－：SO42－：PO43－：氢氧根离子注意:如果化合物中某个原子团数目大于1，要用括号括起来，再在括号的右下角标上原子团数目，如Ca(OH)2

、Cu(NO3)2。铵根离子硝酸根离子碳酸根离子硫酸根离子磷酸根离子元素元素符号常见化合价元素元素符号常见化合价钾K+1氢H+1钠Na+1氧O-2银Ag+1氟F-1钙Ca+2氯Cl-1、+1、+5、+7镁Mg+2氮N-3、+2、+4、+5钡Ba+2硫S-2、+4、+6铜Cu+1、+2碳C+2、+4铁Fe+2、+3硅Si+4铝Al+3磷P-3、+3、+5锰Mn+2、+4、+6、+7铝Al+3锌Zn+2根的名称根的符号常见化合价硝酸根NO3－-1氢氧根OH－-1硫酸根SO42－-2碳酸根CO32－-2磷酸根PO43－-3铵根NH4＋+1一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌三铝

四硅五价磷二三铁二四碳二四六硫三五氮铜汞二价最常见单质0价永不变H+1K+1Na+1Ag+1Cl-1Cu

+2Hg+2S-2S+4S+6C+2C+4Fe+2Fe+3Al+3PSi+4+5O-2Ca+2Ba+2Zn+2Mg+2一五七氯都齐全重要的原子团负一硝酸氢氧根负二硫酸碳酸根正一价的是铵根NO3-OH-SO42-CO32-NH4+负三记住磷酸根PO43-原子团的化合价等于组成该原子团各元素正负化合价的代数和指出下列符号中数字“2”的意义1、2N

，2、H2

，3、O2

，4、2O2

，

5、2Na+

,6、Mg2+

,7、Fe2+8、2Fe3+9、2NH4+10、H2O11、SO42-12、Mg13SO2+2-2请用数字和符号表示1、两个氢原子8、三个氢氧根离子2、一个氮分子9、两个氧离子3、两个氧分子10、三个水分子4、氖气11、两个硝酸根离子5、铁的化学式12、铜元素6、三个亚铁离子13、硫元素的化合价是-27、一个硫离子14、两个铵根离子15、二氧化碳中氧元素的化合价是-2

书写化学式的步骤91页：（1）排：AlO（2）标：AlO+3-2

（3）定：2和3的最小公倍数为6Al:6÷3=2O:6÷2=3

（4）写：Al2O3

（5）验：（+3）×2+（-2）×3=0例1:请写出氧化铝的化学式【小结】知价写式一般步骤：①写出元素符号，正价在左，负价在右。(有些化合物书写时负价元素在左边，正价元素在右边，如NH3、CH4等)②求两种元素正、负化合价绝对值的最小公倍数。③求各元素的原子数。④把原子数写在各元素符号的右下方，即得化学式。⑤按正负化合价代数和为0的原则检查化学式。例题：写出下列物质的化学式甲烷硫化氢水氯化镁CHHSHOMgCl-4+1+1-2+1-2+2-14222练习：写出下列物质的化学式氧化钠氯化钡氯化银Na2OBaCl2AgCl你会验证吗？如何读下列化学式?、HF、MgO、Al2O3、AgCl、Al2S3、CaF22O5、SiO2、N2O、CO两种元素组成的物质读为“某化某”(从后往前读)由非金属元素和氧元素组成的物质，读为“几氧化几某”。若非金属元素原子为一个，数字“1”不读。3、HMnO4、HNO3、H2SO4、H3PO4、H2MnO4、Ba(OH)2、Al(OH)3、Mg(OH)2氢元素和原子团组成的物质，读为“某酸”。【注意】含“MnO4”时，先标化合价，然后命名：高锰酸根或锰酸根。金属元素和氢氧根组成的物质，读为“氢氧化某”。5.Hg(NO3)2、KClO3、KMnO4、CaMnO4、BaSO4、AlPO4、CaCO3、K2MnO44Cl、NH4F、(NH4)2S、NH4NO3、(NH4)2SO4、(NH4)3PO4金属元素和原子团(除氢氧根、铵根外)组成的物质，读为“某酸某”。“NH4＋”命名时看成一种金属元素。、Fe2S3、FeCl2、FeS、Fe(OH)3、FeSO4、Fe(OH)2、FePO4、FeSO3、Fe2(SO4)3、FeMnO4、CuCl2、CuO、CuSO4、Cu(OH)2、Cu2S、Cu2OFe：+2+3Cu：+1+2高价时读为“铁或铜”,低价时读为“亚铁或亚铜”。

动手动脑一、写出下列物质的化学式:

氯化铁氢氧化钠氧化铝氯化钙FeCl3NaOHAl2O3CaCl2

二、判别下列物质的化学式书写是否正确:碳酸钾硫酸亚铁氯化铜氢氧化钙KCO3FeSO4CuClCaOH2K2CO3

CuCl2Ca(OH)2根据化学式求某元素的化合价（91页）原则：化合物里正负化合价的代数和为零【步聚】先写出化学式Fe2O3设未知数解：设Fe2O3中铁元素的化合价为X列等式(正负总价和为0)解答

X=+3答：氧化铁中铁元素的化合价为+3x-2x×2+（-2）x3=0例：试确定氯酸钾中氯元素的化合价【步聚】先写出化学式KClO3设未知数解：设KClO3中Cl的化合价为X列等式(正负总价和为0)+1+X+(-2)×3=0解答

X=+5答：氯酸钾中氯元素的化合价为+5x重要技能2.根据化学式求化合价KMnO4、K2MnO4、KClO3、H2SO4推求的依据：化合物中元素的化合价代数和为零。（注意：如果求离子中某元素的化合价，则代数和不为零。如：SO42－、NO3－）+7+6+5+6写出下列物质的化学式：