2024届河北正定弘文中学高二化学第一学期期中综合测试模拟试题含解析

2024届河北正定弘文中学高二化学第一学期期中综合测试模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列物质可用于杀菌消毒的是①臭氧②苯酚③酒精④硫黄⑤福尔马林⑥双氧水A．①②③④⑤⑥B．③⑥C．①⑤⑥⑦D．①②③⑤⑥2、可逆反应：2NO22NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．②③④ B．①③⑤ C．①④⑥ D．②⑥3、建立清洁低碳、安全高效的能源体系，消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想(如图)。下列说法不正确的是A．电能属于一次能源B．氢能是一种燃烧无害、十分清洁的能源C．太阳能能量巨大，取之不尽，用之不竭D．氢能的广泛使用还有待各位同学不懈努力，加强技术研发。4、25℃时，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1mol·L－1的NaOH溶液。整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是A．实验进程中水的电离程度：c＞a＞bB．向a点所示溶液中通入SO2，溶液的pH减小，漂白性增强C．d点所示的溶液中c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(Cl－)＞c(HClO)D．c点所示溶液中：c(Na＋)＝c(ClO－)＋c(HClO)5、在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．无色溶液中：K+、Fe2+、NO、MnOB．含有大量Fe2+的溶液中：Na+、NO、CO、I-C．常温下，水电离产生c(H+)=1×10-14的溶液中：K+、Na+、Cl-、SOD．=10-12的溶液中：NH、Mg2+、SO、Cl-6、根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，以下判断不正确的是元素代号ABCDE原子半径/nm0.1860.1430.0890.1020.074主要化合价+1+3+2+6、-2-2A．金属性：A＞C B．氢化物的沸点H2D＜H2EC．第一电离能：A>B D．单质的熔点：A<B7、被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，下列说法中正确的是(NaBH4中H为-1价)：A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:1C．硼元素被氧化，氢元素被还原 D．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂8、对人体健康不会造成危害的事实是A．用工业酒精（含甲醇）兑制饮用白酒B．用福尔马林浸泡海产品进行防腐保鲜C．用二氧化硫漂白食物D．在食用盐中加入碘酸钾以消除碘缺乏病9、决定化学反应速率的内因是()①温度②压强③催化剂④浓度⑤反应物本身的性质A．①②③④⑤ B．⑤ C．①④ D．①②③④10、物质的量浓度相同的以下溶液：①NH4HSO4②(NH4)2CO3③NH4Fe(SO4)2④NH4NO3⑤CH3COONH4，c(NH4＋)由大到小的顺序为A．②①③④⑤B．③①④②⑤C．①③④⑤②D．②①④⑤③11、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42-、Cl－B．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3-、SO42-C．Kw/c(H+)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4+、Ca2＋、Cl－、NO3-D．水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2-、CO32-12、有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、X能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用Y盐溶液作电解液，通电时只有W进入阳极泥，但在阴极上只析出Y。这四种金属的活动性顺序是A．Z＞X＞W＞Y B．Y＞Z＞W＞X C．Z＞X＞Y＞W D．X＞Z＞Y＞W13、下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）A．盐酸、氯气、胆矾 B．碳酸钠、臭氧、氨水C．食盐、铝、氯化氢 D．碱石灰、金刚石、熟石灰14、FeCl3的水解方程式可写为FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，若提高水解转化率采取的方法是A．降低温度B．加入少量NaOH固体C．加入少量盐酸D．增加FeCl3的浓度15、如图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和盐酸，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误（）A．生铁块中的碳是原电池的正极B．红墨水柱两边的液面变为左高右低C．两试管中相同的电极反应式是：Fe-3e-=Fe3+D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管发生了析氢腐蚀16、已知常温时HClO的Ka=3.0×10-8，HF的Ka=3.5×10-4。现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是A．曲线I为次氯酸稀释时pH变化曲线B．取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗次氯酸的体积较小C．a点时，若都加入相同大小的锌粒，此时与氢氟酸反应的速率大D．b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小二、非选择题（本题包括5小题）17、今有A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第三周期第一电离能最小的元素；D元素在第三周期中电负性最大。（1）试推断A、B、C、D四种元素的符号：A________、B________、C________、D________。（2）写出A元素原子的核外电子排布式：____________；写出B元素原子核外电子排布的价电子构型：__________；用电子排布图表示C原子的核外电子排布情况：_______________。（3）比较四种元素的第一电离能和电负性的大小：第一电离能____________；电负性____________。18、1,4-环己二醇可用于生产聚酯纤维，可通过下列路线合成（某些反应的反应物和反应条件未列出）：（1）写出反应①、⑦的化学方程式：①____________________________________________________________________________；⑦____________________________________________________________________________。（2）上述七个反应中属于消去反应的有____________（填反应序号）。（3）反应⑤中可能产生一定量的副产物，其可能的结构简式为_________________________。19、I.某同学设计如图所示装置探究氯气能否与水发生反应。气体a的主要成分是含有少量水蒸气的氯气。请回答下列问题：（1）气体a由右图甲或乙制备，若选用图中的甲装置，反应的离子方程式是_____，若选用装置乙，其中的导管a的作用是_____。（2）证明氯气和水发生反应的实验现象为_____________。（3）该实验设计存在缺陷，为了克服该缺陷，需要补充装置D，其中发生反应的离子方程式为_________________。II.如图为浓硫酸与铜反应及其产物检验的实验装置回答下列问题：（1）指出试管c中产生的实验现象：______________________。（2）用可抽动的铜丝代替铜片的优点___________。（3）写出浓硫酸与铜反应的化学方程式：_____________________________。20、德国化学家凯库勒认为：苯分子是由6个碳原子以单双键相互交替结合而成的环状结构为了验证凯库勒有关苯环的观点，甲同学设计了如图实验方案．①按如图所示的装置图连接好各仪器；②检验装置的气密性；③在A中加入适量的苯和液溴的混合液体，再加入少量铁粉，塞上橡皮塞，打开止水夹K1、K2、K3；④待C中烧瓶收集满气体后，将导管b的下端插入烧杯里的水中，挤压預先装有水的胶头滴管的胶头，观察实验现象．请回答下列问题．（1）A中所发生反应的反应方程式为_____，能证明凯库勒观点错误的实验现象是______．（2）装置B的作用是______．（3）C中烧瓶的容积为500mL，收集气体时，由于空气未排尽，最终水未充满烧瓶，假设烧瓶中混合气体对氢气的相对密度为35.3，则实验结束时，进入烧瓶中的水的体积为______mL空气的平均相对分子质量为1．（4）已知乳酸的结构简式为试回答：①乳酸分子中含有______和______两种官能团写名称．②乳酸跟氢氧化钠溶液反应的化学方程式：______．21、“金山银山不如绿水青山”，汽车尾气治理是我国一项重要的任务。经过化学工作者的努力，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx和CO的排放。已知：①CO的燃烧热为283kJ·mol-1②N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH=+180.5kJ·mol-1③2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH=-116.5kJ·mol-1回答下列问题：（1）若1molN2(g)、1molO2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收946kJ、498kJ的能量，则1molNO(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为___kJ。（2）利用上面提供的信息和盖斯定律，写出NO2+CO→N2+CO2的热化学方程式___。（3）为了模拟反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)在催化转化器内的工作情况，控制一定条件，让反应在恒容密闭容器中进行，用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表：时间/s012345c(NO)/(10-4mol·L-1)10.004.502.501.501.001.00c(CO)/(10-3mol·L-1)3.603.052.852.752.702.70①前3s内的平均反应速率v(N2)=___（保留两位小数），此温度下，该反应的平衡常数K=___；②能说明上述反应达到平衡状态的是___。（填正确答案标号）A．n(CO2)=3n(N2)B．混合气体的平均相对分子质量不变C．气体质量不变D．容器内混合气体的压强不变E.2c(CO2)=3c(N2)③当NO与CO的浓度相等时，体系中NO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则NO的平衡转化率随温度升高而减小的原因是___，图中压强（p1、p2、p3）的大小顺序为___。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解题分析】所给物质都能使蛋白质变性，都能用于杀菌消毒；故答案为A。2、C【题目详解】①单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO2，说明反应v正=v逆，说明达到平衡状态，故①正确；②无论反应是否达到平衡状态，单位时间内生成nmolO2的同时，一定生成2nmolNO，不能说明达到平衡状态，故②错误；③如何时候，NO2、NO、O2物质的量浓度变化表示的反应速率之比均为2∶2∶1，不能说明达到平衡状态，故③错误；④混合气体的颜色不再改变，说明NO2气体的浓度不变，说明达到平衡状态，故④正确；⑤无论反应是否达到平衡状态，混合气体的质量不变，容器的体积不变，混合气体的密度始终不变，不能说明达到平衡状态，故⑤错误；⑥反应前后气体的化学计量数之和不相等，当混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态，说明混合气体的物质的量不变，说明达到平衡状态，故⑥正确；达到平衡状态的有①④⑥，故选C。3、A【题目详解】A.电能属于二次能源，A错误；B.氢能是一种燃烧无害、十分清洁的能源，B正确；C.太阳能能量巨大，取之不尽，用之不竭，C正确；D.H2不易贮存和运输，所以氢能源利用并未普及，氢能的广泛使用还有待各位同学不懈努力，加强技术研发，D正确。答案为A。4、A【解题分析】整个过程发生的反应为Cl2+H2O＝H++Cl-+HClO、H++OH-＝H2O、HClO+OH-＝ClO-+H2O，溶液中c（H+）先增大后减小，溶液的pH先减小后增大，a、b、c点溶液中溶质分别为HCl和HClO、HCl和HClO、NaCl和NaClO及HClO，据此解答。【题目详解】由图像可知，向水中通入氯气到b点为饱和氯水，然后向饱和氯水中加入氢氧化钠。则A.a点是氯气的不饱和溶液，水的电离受到盐酸和次氯酸的抑制；b点为饱和氯水，水的电离受到盐酸和次氯酸的抑制程度更大；c点溶液显中性，是氯化钠、次氯酸钠和次氯酸的混合液，次氯酸钠的水解促进水的电离，次氯酸的电离抑制水的电离，因为pH=7，说明次氯酸钠的水解促进水的电离作用和次氯酸的电离作用相同，所以，实验进程中水的电离程度为c＞a＞b，A正确；B.向a点所示溶液中通入SO2，氯气可以把二氧化硫氧化为硫酸，所以，溶液的pH减小，但是漂白性减弱，B错误；C.d点溶液显碱性，溶质是NaCl和NaClO或NaCl、NaClO和NaOH，因为d点所示的溶液中ClO－会有一小部分发生水解，所以溶液中c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(ClO－)＞c(HClO)，C错误；D.由电荷守恒可知c(H＋)+c(Na＋)＝c(ClO－)＋c(Cl－)+c(OH-)，因为c点所示溶液pH=7，故c(Na＋)＝c(ClO－)＋c(Cl－)，D错误；答案选A。5、C【题目详解】A．溶液呈紫红色，Fe2+溶液呈浅绿色，且Fe2+与会发生氧化还原反应，因此在无色溶液中不能大量共存，故A项不满足题意；B．Fe2+与在溶液中会反应生成难溶物FeCO3，不能在溶液中大量共存，故B项不满足题意；C．常温下，水电离产生c(H+)=1×10-14的溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液，该组离子之间不会发生反应，且与H+、OH-均不会发生反应，能够大量共存，故C项满足题意；D．=10-12的溶液一定呈碱性，、Mg2+均会与OH-反应，因而不能在该条件下大量共存，故D项不满足题意；综上所述，给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是C项，故答案为C。6、C【解题分析】试题分析：短周期元素，由元素的化合价可知，E只有-2价，则E为O元素，可知D为S元素，A、B、C只有正价，A显+1价，原子半径最大，则A为Na元素，B是+3价，C是+2价，原子半径D＞C＞E，则C为Be元素，原子半径B＞D，则B为Al元素。A．金属性：A＞C，正确；B．水分子间能够形成氢键，氢化物的沸点H2D＜H2E，正确；C．同一正确，从左到右，第一电离能逐渐增大，第一电离能A＜B，错误；D．单质的熔点：A<B，正确；故选C。【考点定位】考查位置结构性质的相互关系应用【名师点晴】本题考查元素的性质与位置关系，学生能利用原子半径及化合价来推断出元素是解答本题的关键，并熟悉元素及其单质、化合物的性质及元素周期律等来解答即可。原子半径和元素化合价的变化规律：（1）最外层电子数从1个递增至8个(K层为最外层时，从1个递增至2个)而呈现周期性变化；（2）元素原子半径从大至小而呈现周期性变化(注：稀有气体元素的原子半径因测定的依据不同，而在该周期中是最大的)；（3）元素的化合价正价从+1价递增至+5价(或+7价)，负价从-4价递增至-1价再至0价而呈周期性变化。7、B【题目详解】A．NaBH4中H元素的化合价从-1价升高为0，为还原剂，而水中H元素的化合价由+1价降低为0，水为氧化剂，故A错误；

B．由反应可知，只有H元素的化合价变化，1个H失去电子数等于1个H得到电子数，则被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：1，故B正确；

C．B元素的化合价不变，只有H元素的化合价变化，故C错误；

D．NaBH4中H元素的化合价从-1价升高为0，只作还原剂，故D错误；

故选B。8、D【解题分析】A．工业酒精中一般含有甲醇，甲醇有毒，可能造成失明或死亡，不能饮用工业酒精，故A错误；B．甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使之失去生理功能，不能用福尔马林浸泡海产品，故B错误；C．二氧化硫有毒，不能用于食品漂白，故C错误；D．在食盐中加入碘酸钾(KIO3)可以消除碘缺乏病，对人体无害，故D正确；故选D。9、B【题目详解】内因是决定化学反应速率的根本原因，即反应物本身的性质是主要因素，而浓度、温度、压强、催化剂是外界影响因素，⑤正确，故选B。【题目点拨】本题主要考查了影响化学反应速率的内因，注意与外因（浓度、温度、压强、催化剂）的区别是解答关键。10、A【解题分析】铵根离子水解程度较小，所以要比较物质的量浓度相同的溶液中铵根离子浓度大小，应先比较盐中铵根离子的微粒个数，微粒个数越大，溶液中铵根离子浓度越大，微粒个数相同的铵盐溶液，应根据溶液中其它离子是促进铵根离子水解还是抑制铵根离子水解判断。【题目详解】(NH4)2CO3溶液中铵根离子的微粒个数最多，则溶液中铵根离子浓度最大；NH4HSO4和NH4Fe(SO4)2溶液中，氢离子和亚铁离子抑制铵根离子水解，但氢离子抑制程度大，CH3COONH4溶液中，醋酸根离子促进铵根离子水解，所以C(NH4＋)由大到小的顺序为②①③④⑤，故选A。【题目点拨】本题考查了铵根离子浓度的比较，解答时，应先根据盐中铵根离子的微粒个数进行分类比较，再其它离子对铵根离子的影响来分类比较。11、C【解题分析】使酚酞变红色的溶液呈碱性；与Al反应能放出H2的溶液可能为强碱性或非氧化性酸溶液；Kw/c(H+)=1×10-13mol•L-1的溶液呈酸性；水电离的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液可能呈酸性或碱性。【题目详解】使酚酞变红色的溶液呈碱性，溶液中存在大量氢氧根离子，Al3＋与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，A错误；与Al反应能放出H2的溶液可能为强碱性或非氧化性酸溶液，酸性条件下Fe2+、NO3-发生氧化还原反应不能大量共存，碱性条件下Fe2+不能大量共存，B错误；Kw/c(H+)=1×10-13mol•L-1的溶液呈酸性，酸性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，C正确；水电离的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液可能呈酸性或碱性，酸性条件下AlO2-、CO32-不能大量存在，D错误。故选C。【题目点拨】本题考查离子的共存，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，注意题干“一定共存”的信息。12、C【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前的金属能置换出酸中的氢，可以溶解在酸中。金属阳离子的氧化性最强，金属单质的活泼性越弱。【题目详解】将合金放入盐酸中，只有Z、X能溶解，说明Z、X在氢前，Y、W在氢后，故B错误；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物则说明Z为负极，活泼性是Z＞X，故D错误；若将该合金做阳极，用Y盐溶液作电解液，通电时只有W进入阳极泥，但在阴极上只析出Y，说明W的活泼性最弱，活泼性是Y＞W，故活泼性顺序是：Z＞X＞Y＞W。

所以C选项是正确的。【题目点拨】本题考查的是金属活动性顺序的应用，完成此题可以依据金属活动性顺序的意义进行判断。比较元素金属性强弱的一般依据是：1．在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强；2．常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强；3．依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素的金属性越强；4．依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。一般是活泼金属置换不活泼金属；5．依据金属活动性顺序表（极少数例外）；6．依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱；同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强；7．依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性；8．依据电解池中阳离子的放电（得电子，氧化性）顺序。优先放电的阳离子，其元素的金属性弱。13、B【题目详解】A.盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物；氯气是氯元素组成的纯净物，属于单质；胆矾中只含有一种物质则是纯净物，故A错误；B.碳酸钠是不同种元素组成的纯净物则属于化合物，臭氧是氧元素组成的纯净物则属于单质，氨水是氨气的水溶液则属于混合物，故B正确；C.食盐是钠元素和氯元素组成的纯净物则是化合物，铝是铝元素组成的纯净物则为单质，氯化氢是不同种元素组成的纯净物则是化合物，故C错误；D.碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠则属于混合物，金刚石是碳元素组成的纯净物则是单质，熟石灰是氢氧化钙，是不同种元素组成的纯净物则为化合物，故D错误；故选：B。14、B【解题分析】若提高水解程度，就是使水解平衡向着正向移动，根据平衡移动原理进行判断，如水解反应是吸热反应，温度升高，水解程度增大。【题目详解】A、水解反应是吸热反应，降低温度，水解程度降低，选项A错误；B、加入少量NaOH固体，氢氧根离子结合了氯化铁水解的氢离子，促进了氯化铁的水解，选项B正确；C、加入盐酸，溶液中氢离子浓度增大，抑制了氯化铁的水解，选项C错误；D、浓度增大，氯化铁的水解程度减小，选项D错误；答案选B。【题目点拨】本题考查了影响盐类水解的主要因素，注意水解过程是吸热反应，根据平衡移动进行分析即可，本题难度不大。15、C【分析】左试管中生铁放在食盐水中发生吸氧腐蚀，右试管中发生析氢腐蚀。【题目详解】A选项，左试管中生铁放在食盐水中发生吸氧腐蚀，生铁块中的碳是原电池的正极，铁为负极，故A正确；B选项，左试管中生铁放在食盐水中发生吸氧腐蚀，左边气体减少，右试管中发生析氢腐蚀，右边生成了氢气，因此红墨水柱两边的液面变为左高右低，故B正确；C选项，两试管中铁都为负极，其电极反应式是：Fe－2e－=Fe2+；故C错误；D选项，a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管发生了析氢腐蚀，故D正确；综上所述，答案为C。【题目点拨】电化学中铁的变化只能变为亚铁离子，即Fe－2e－=Fe2+。16、B【解题分析】常温下Ka（HClO）Ka（HF），酸性：HClOHF，根据图像将pH和体积都相同的HClO和HF稀释同等倍数，I的pH改变值大于II的pH改变值，曲线I代表稀释HF时pH变化曲线，曲线II代表稀释HClO时pH变化曲线。【题目详解】A项，根据上述分析，曲线I为HF稀释时pH变化曲线，A项错误；B项，a点HClO溶液和HF溶液的pH相同，a点c（HClO）大于c（HF），取a点的两种酸溶液中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗HClO溶液的体积较小，B项正确；C项，a点HClO溶液和HF溶液的pH相同，即a点两溶液中c（H+）相等，此时与相同大小的锌粒反应的反应速率相等，C项错误；D项，酸溶液中OH-全部来自水的电离，根据图像b点溶液的pH大于c点溶液的pH，b点溶液中c（H+）小于c点溶液中c（H+），b点对水的电离的抑制小于c点，b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大，D项错误；答案选B。【题目点拨】本题考查弱酸溶液稀释pH曲线的分析、不同弱酸的对比、酸溶液中水的电离程度的分析，正确判断曲线I、曲线II代表的物质是解题的关键。注意酸溶液中和碱的能力取决于酸的物质的量和酸的元数，酸溶液与相同大小锌粒反应速率的快慢取决于溶液中c（H+）。二、非选择题（本题包括5小题）17、OCaNaCl1s22s22p44s2Na＜Ca＜Cl＜ONa＜Ca＜Cl＜O【分析】A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素，A为O；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和，则B为Ca；C元素是第三周期第一电离能最小的元素，则C为Na；D元素在第三周期中电负性最大，则D为Cl；据以上分析解答。【题目详解】（1）通过以上分析可知A、B、C、D四种元素的符号：A为O、B为Ca、C为Na、D为Cl；综上所述，本题答案是：O，Ca，Na，Cl。（2）A元素原子的核外有8个电子，根据构造原理可知，A元素原子的核外电子排布式：1s22s22p4；B元素原子核外有20个电子，其价电子是第四周期4s能级上有2个电子，所以B元素原子核外电子排布的价电子构型：4s2；C原子的核外有11个电子，有4个能级，其轨道表示式为：；综上所述，本题答案是：1s22s22p4；4s2；。（3）元素的非金属越强，其电负性越强；同一周期中，元素的第一电离能随着核电荷数的增大而呈增大的趋势，但是IIA族和VA族元素大于其相邻元素，元素的非金属性就越强，其第一电离能越大，所以第一电离能大小顺序是：Na＜Ca＜Cl＜O；电负性大小顺序为：Na＜Ca＜Cl＜O；综上所述，本题答案是：Na＜Ca＜Cl＜O；Na＜Ca＜Cl＜O。18、+Cl2+HCl+2NaOH+2NaBr②④、【分析】由合成路线可知，反应①为光照条件下的取代反应，反应②为NaOH/醇条件下的消去反应生成A为，反应③为A与氯气发生加成反应生成B为，B在NaOH/醇条件下发生消去反应得到，反应⑤为溴与的1,4—加成反应，反应⑥为碳碳双键与氢气的加成反应，生成C为，反应⑦为C在NaOH/水条件下发生水解反应生成1,4-环己二醇，据此解答。【题目详解】(1).反应①为环己烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成，化学方程式为：+Cl2+HCl，反应⑦为在NaOH/水条件下发生水解反应生成1,4-环己二醇，化学方程式为：+2NaOH+2NaBr，故答案为：+Cl2+HCl；+2NaOH+2NaBr；(2).由上述分析可知，上述七个反应中属于消去反应的有②和④，故答案为②④；(3).反应⑤为溴与发生的1,4—加成反应，在反应时，可能和溴发生1,2—加成反应生成，也可能两个C=C都与溴发生加成反应生成，故答案为、。19、MnO2+4H++2Cl-Cl2↑+Mn2++2H2O平衡气压，使分液漏斗中的液体能顺利滴下装置B中的有色布条不褪色，装置C中的有色布条褪色Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O石蕊试液变红色控制反应随时开始随时停止Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O【解题分析】I.(1)若选用图中的甲装置制备氯气，反应的离子方程式是MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，若选用装置乙，应该选择高锰酸钾和浓盐酸反应，其中的导管a可以平衡气压，使分液漏斗中的液体能顺利滴下，故答案为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；平衡气压，使分液漏斗中的液体能顺利滴下；(2)干燥氯气不具有漂白性，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO，次氯酸具有漂白性，故答案为：装置B中的有色布条不褪色，装置C中的有色布条褪色；(3)氯气有毒，应进行尾气处理，不能随意排放到空气中，可用碱溶液来吸收：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：没有尾气吸收装置；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；II.(1)二氧化硫具有漂白性，所以试管b中品红溶液褪色；二氧化硫为酸性氧化物，能够与水反应生成亚硫酸，所以试管c中的石蕊溶液显红色，故答案为：石蕊试液显红色；(2)通过抽动铜丝，方便随时中止反应，避免浪费原料、减少污染气体的产生，故答案为：控制反应随时开始随时停止；(3)铜与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。【题目点拨】本题考查了实验室制备氯气、氯气性质的验证、浓硫酸的性质等。本题的易错点为II(1)，要注意区分二氧化硫的酸性氧化物的性质和漂白性。20、.；烧瓶中产生“喷泉”现象除去未反应的苯蒸气和溴蒸气400羟基羧基CH3CH(OH)COOH+NaOH→CH3CH(OH)COONa+H2O【解题分析】(1)苯与溴在溴化铁做催化剂的条件下生成溴苯和溴化氢，苯分子里的氢原子被溴原子所代替，

方程式为:，该反应为取代反应，不是加成反应，所以苯分子中不存在碳碳单双键交替，所以凯库勒观点错误，生成的溴化氢极易溶于水，所以C中产生“喷泉”现象；(2)因为反应放热，苯和液溴均易挥发，苯和溴极易溶于四氯化碳，用四氯化碳除去溴化氢气体中的溴蒸气和苯，以防干扰检验HBr；

(3)烧瓶中混合气体对氢气的相对密度为35.3，故烧瓶中混合气体的平均分子量为35.3×2=70.6,

设HBr的体积为x，空气的体积为y，则:81×x/500+1×y/500=70.6；x+y=500,计算得出:x=400mL，y=100mL，所以进入烧瓶中的水的体积为400mL；(4)①乳酸分子中含羟基（-OH）和羧基（-COOH）；②羧基与氢氧根发生中和反应，反应方程式为：CH3CH(OH)COOH+NaOH→CH3CH(OH)COONa+H