2024届云南省楚雄州姚安县一中化学高二上期中预测试题含解析

2024届云南省楚雄州姚安县一中化学高二上期中预测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列过程属于物理变化的是A．铜的锈蚀 B．粮食酿酒C．海水晒盐 D．食物腐败2、下列化学方程式中，能用H+＋OH-＝H2O表示的是()A．2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2OB．Ba(OH)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2H2OC．Cu(OH)2＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋2H2OD．NH3·H2O＋HCl＝NH4Cl＋H2O3、属于纯净物的物质是A．生铁B．铝热剂C．漂粉精D．胆矾4、下列热化学方程式中，能表示可燃物的燃烧热的是A．═CO(g)B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)D．CO(g)+O2(g)=CO2(g)5、室温下，如图为用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定10mL一定物质的量浓度的盐酸X的图象，依据图象推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组中的ABCDX/mol·L-10.120.090.040.03Y/mol·L-10.040.030.120.09A．A B．B C．C D．D6、下列物质中，没有漂白性的是()A．SO2 B．Ca(ClO)2 C．H2SO4(浓) D．NaClO7、下面是第二周期部分元素基态原子的电子排布图，据此下列说法错误的是()A．每个原子轨道里最多只能容纳2个电子B．电子排在同一能级时，总是优先单独占据一个轨道C．每个能层所具有的能级数等于能层的序数(n)D．若原子轨道里有2个电子，则其自旋状态相反8、下列化学用语表示正确的是()A．乙酸乙酯的结构简式:C4H8O2 B．硫化氢是离子化合物C．氯离子的结构示意图: D．硫酸钾的电离方程式:K2SO4=2K++SO42-9、下列有关电解质溶液的说法正确的是A．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中>1D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变10、在密闭容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)'ΔH＝－92.4kJ·mol－1，NH3在平衡混合气中的体积分数(φ)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。下列判断正确的是()A．T1大于T2B．升高温度，该反应的化学平衡常数增大C．当n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝1∶3∶2时，反应一定达到平衡状态D．其他条件不变，缩小体积增大压强，可提高单位时间内NH3的产量11、下列热化学方程式中，ΔH能正确表示物质的燃烧热的是A．C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5kJ·mol－1B．CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283.0kJ·mol－1C．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol－1D．2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)ΔH＝－11036kJ·mol－112、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是()A．金属的化学腐蚀比电化学腐蚀更普遍B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．海轮外壳焊接锌块是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀13、常温下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是A．点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na+)＋c(H＋)B．点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)C．点③所示溶液中：NaOH与CH3COOH恰好完全中和，溶液呈中性D．在0.1000mol·L－1CH3COOH溶液中，由水电离出来的c(H＋)=10－13mol·L－114、在温度不变的条件下，在恒容的容器中进行下列反应：N2O4(g)2NO2(g)，若N2O4的浓度由0.1mol·L-1降到0.07mol·L-1需要15s，那么N2O4的浓度由0.07mol·L-1降到0.05mol·L-1所需的反应时间（）A．等于5s B．等于10s C．小于10s D．大于10s15、下列有关说法正确的是()A．SO2(g)＋H2O(g)===H2SO3(l)，该过程熵值增大B．SO2(g)===S(s)＋O2(g)ΔH＞0，ΔS＜0该反应能自发进行C．SO2(g)＋2H2S(g)===3S(s)＋2H2O(l)，该过程熵值增大D．Ba(OH)2(s)＋2NH4Cl(s)===2BaCl2(s)＋2NH3(g)＋2H2O(l)，ΔH<0，此反应一定能自发16、一定条件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，下列说法正确的是（）A．稀释溶液，溶液的pH增大B．加入少量NaOH固体，c（CH3COO-）减小C．温度升高，c（CH3COO-）增大D．加入少量FeCl3固体，c（CH3COO-）减小二、非选择题（本题包括5小题）17、根据下面的反应路线及所给信息,回答下列问题:（1）11.2L(标准状况)的烃A在氧气中充分燃烧可以产生88gCO2和45gH2O,A的分子式是__________（2）B和C均为一氯代烃,已知C中只有一种等效氢,则B的名称(系统命名)为__________（3）D的结构简式__________,③的反应类型是__________（4）写出③的反应化学方程式_________18、今有A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第三周期第一电离能最小的元素；D元素在第三周期中电负性最大。（1）试推断A、B、C、D四种元素的符号：A________、B________、C________、D________。（2）写出A元素原子的核外电子排布式：____________；写出B元素原子核外电子排布的价电子构型：__________；用电子排布图表示C原子的核外电子排布情况：_______________。（3）比较四种元素的第一电离能和电负性的大小：第一电离能____________；电负性____________。19、某学生用0.2000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：（A）移取15.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞（B）用标准溶液润洗碱式滴定管2-3次（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液（D）取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm（E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度完成以下填空：(1)正确操作的顺序是（用序号字母填写）（B）-（___）-（___）-（___）-（A）-（___）；(2)三次滴定消耗NaOH溶液的体积如下:实验序号123消耗NaOH溶液的体积(mL)20.0520.0019.95则该盐酸溶液的准确浓度为_____________。(保留小数点后4位)(3)用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，下列情况可能造成测定结果偏高的是：____________。A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确。B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗。C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液。D．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准液润洗。20、请从图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的氢气的体积（大于25mL），并检验氯气的氧化性。（1）B极发生的电极反应式是_________________________________。（2）设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为：A接______、_____接______；B接_____、_____接______。在实验中，盛有KI淀粉溶液的容器中发生反应的离子方程式为_________________。（4）已知电解后测得产生的H2的体积为44.8mL（已经折算成标准状况），电解后溶液的体积为50mL，此时溶液中NaOH的物质的量浓度为：______________。

21、氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答：(1)若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定条件下发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2mol。则前5分钟的平均反应速率v(N2)=___________。平衡时H2的转化率为__________。(2)平衡后，若提高H2的转化率，可以采取的措施有____________________。A．加了催化剂B．增大容器体积C．降低反应体系的温度D．加入一定量N2(3)若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：T/℃200300400KK1K20.5请完成下列问题：①试比较K1、K2的大小，K1_________________K2（填“<”“>”或“＝”）；②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______（填序号字母）A．容器内N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1:3:2B．v(H2)正＝3v(N2)逆C．容器内压强保持不变D．混合气体的密度保持不变③400℃时，反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数为_______。当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3mol、2mol和1mol时，则该反应的v(N2)正________v(N2)逆（填“<”“>”或“＝”）。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【题目详解】A、铜锈蚀，铜单质转变成Cu2(OH)2CO3，有新物质生成，属于化学变化，故A不符合题意；B、粮食酿酒，淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖转化成乙醇，有新物质生成，属于化学变化，故B不符合题意；C、海水晒盐，利用水蒸发，NaCl析出，属于物理变化，故C符合题意；D、食物腐败，发生化学变化，故D不符合题意，答案选C。2、A【题目详解】A．NaOH是强碱，H2SO4是强酸，Na2SO4是可溶性盐，根据物质拆分原则，可知二者反应的离子方程式为H+＋OH-＝H2O，A符合题意；B．Ba(OH)2是强碱，H2SO4是强酸，二者反应除产生水外，还有BaSO4沉淀生成，其离子方程式为：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，不能用H+＋OH-＝H2O表示，B不符合题意；C．Cu(OH)2难溶于水，主要以固体存在，不能写成离子形式，其离子方程式为：Cu(OH)2＋2H+=Cu2++2H2O，不能用H+＋OH-＝H2O表示，C不符合题意；D．NH3·H2O是弱电解质，主要以电解质分子存在，不能写成离子形式，离子方程式为NH3·H2O＋H+＝＋H2O，不能用H+＋OH-＝H2O表示，D不符合题意；故合理选项是A。3、D【解题分析】A.生铁是含有碳和铁的铁碳合金，属于混合物，选项A错误；B.铝热剂是氧化铁等金属氧化物和铝的混合物，属于混合物，选项B错误；C.漂粉精由氯化钙和次氯酸钙组成，属于混合物，选项C错误；D.胆矾是CuSO4•5H2O，属于纯净物，选项D正确。答案选D。4、D【题目详解】A选项，燃烧热是可燃物完全燃烧，应该为二氧化碳，而A生成的一氧化碳，故A错误；B选项，燃烧热是生成稳定的氧化物，应该为液态水，故B错误；C选项，燃烧热是1mol可燃物生成稳定的氧化物，而C可燃物是2mol，故C错误；D选项，燃烧热是1mol可燃物生成稳定的氧化物，应该为二氧化碳，故D正确；综上所述，答案为D。【题目点拨】燃烧热规定可燃物为1mol，生成稳定的氧化物二氧化碳和液态水放出的热量。5、D【解题分析】观察图知，当NaOH溶液的体积为30mL时正好中和，根据c1V1＝c2V2，V1∶V2＝10mL∶30mL＝1∶3，则c1∶c2＝3∶1，故B、C选项被排除。又由于加入20mLNaOH时，溶液pH已达到2，设HCl的物质的量浓度为3c，NaOH物质的量浓度为c，则＝10－2mol·L－1，c＝0.03mol·L－1。6、C【题目详解】A．SO2与有色物质化合生成无色不稳定的物质，能用作漂白剂，如漂白品红等，故A不选；B．Ca(ClO)2具有强氧化性，为漂白粉的主要成分，能用作漂白剂，如可使有色布条褪色，故B不选；C．浓硫酸不具有漂白性，不能用于漂白，故C选；D．NaClO具有强氧化性，为84消毒液的主要成分，能用作漂白剂，如可使有色布条褪色，故D不选；故选C。7、D【分析】观察题中四种元素的电子排布图，对原子轨道容纳的电子数做出判断，根据洪特规则，可知电子在同一能级的不同轨道时，优先占据一个轨道，任一能级总是从S轨道开始，能层数目即为轨道能级数。【题目详解】A.由题给的四种元素原子的电子排布式可知，在一个原子轨道里，最多能容纳2个电子，符合泡里原理，故A正确；B.电子排在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，符合洪特规则，故B正确；C.任意能层的能级总是从S能级开始，而且能级数等于该能层序数，故C正确；D.若在一个原子轨道里有2个电子，则其自旋状态相反，若在同一能级的不同轨道里有两个电子，则自旋方向相同，故D错误；本题答案为D。8、D【题目详解】A.乙酸乙酯的结构简式:CH3COOCH2CH3，故A错误；B.硫化氢中硫和氢原子间以共价键结合，是共价化合物，故B错误；C.氯离子最外层为8电子稳定结构，氯离子的结构示意图:，故C错误；D.硫酸钾为强电解质，硫酸钾的电离方程式:K2SO4=2K++SO42-，故D正确；故选D。9、D【题目详解】A．溶液中=Ka(CH3COOH)/Kw，因为Ka(CH3COOH)、Kw仅受温度影响，当温度不变时，它们的值不会随着浓度的变化而变化，故向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中不变，A错误；B．CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，，温度升高促进CH3COO-水解，水解平衡常数增大，=1/Kh，故将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中减小，B错误；C．由电荷守恒可知c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，因为溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，所以c(NH4+)=c(Cl-)，c(NH4+)/c(Cl-)=1，C错误；D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中=Ksp(AgCl)/Ksp(AgI)，故溶液中不变，D正确；答案选D。10、D【解题分析】A、由图象可知T1图象表示NH3的体积分数变化慢，T2图象表示NH3的体积分数变化快，所以T1的温度小于T2的温度，即A错误；B、这是一个放热反应，所以升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，所以B错误；C、物质的量之比等于化学计量数之比，与平衡状态无关，不能说明反应达到平衡状态，故C错误；D、增大压强，加快反应速率，所以单位时间内生成更多的NH3，所以D正确。本题正确答案为D。11、B【分析】燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，例如C→CO2(g)，S→SO2(g)，H→H2O(l)。【题目详解】A.碳完全燃烧生成的稳定氧化物为二氧化碳，故该ΔH不能表示碳的燃烧热，故A错误；B.该ΔH表示1molCO完全燃烧生成二氧化碳时所放出的热量，故该ΔH能表示CO的燃烧热，故B正确；C.H2完全燃烧生成的稳定氧化物为液态水，故该ΔH不能表示H2的燃烧热，故C错误；D.该ΔH表示2molC8H18完全燃烧生成二氧化碳和液态水时所放出的热量，故该ΔH不能表示C8H18的燃烧热，故D错误；故选B。12、C【解题分析】分析：A.钢铁的腐蚀主要是析氢腐蚀和吸氧腐蚀；

B.Fe、Sn形成原电池时，Fe为负极；

C.Fe、Zn形成原电池时，Fe为正极；

D.Fe与正极相连作阳极，被腐蚀。详解:A.钢铁的腐蚀主要是析氢腐蚀和吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，故A错误；

B.Fe、Sn形成原电池时，Fe为负极，负极失电子被腐蚀，所以当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层不能对铁制品起保护作用，故B错误；

C.Fe、Zn形成原电池时，Fe为正极，Zn为负极失电子，则Fe被保护，属于牺牲阳极的阴极保护法，所以C选项是正确的；

D.Fe与正极相连作阳极，活性电极作阳极时，电极失电子被腐蚀，则地下输油管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀，故D错误。

所以C选项是正确的。点睛：金属腐蚀包括化学腐蚀和电化学腐蚀，且主要也是以电化学腐蚀为主。而金属的防护也主要是依据电化学原理，常用的方法是牺牲阳极的阴极保护法以及外接电流的以及保护法。13、A【分析】点①得到CH3COONa与CH3COOH等浓度的混合液，溶液呈酸性，说明CH3COOH电离程度大于CH3COO-的水解程度，由电荷守恒可知：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）；点②得到的溶液pH=7，溶液中c（H+）=c（OH-），c（Na+）=c（CH3COO-）；点③NaOH与CH3COOH恰好完全反应生成CH3COONa，醋酸钠溶液呈碱性，则c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）。【题目详解】点①处醋酸过量，形成醋酸和醋酸钠混合液，根据电荷守恒可知，溶液中离子浓度的关系是：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，A正确；点②所示溶液显中性，醋酸还是过量的，是醋酸和醋酸钠混合液，由c(H＋)=c(OH－)，根据电荷守恒可知c(Na＋)＝c(CH3COO－)，B错误；点③处恰好反应，NaOH与CH3COOH恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠在溶液中水解，溶液呈碱性，C错误；0.1000mol·L－1CH3COOH溶液中c(H＋)小于0.1000mol·L－1，结合水的离子积常数可知，由水电离出来的c(H＋)大于10－13mol·L－1，D错误。故选A。【题目点拨】在判断酸碱中和过程中离子浓度变化以及离子浓度大小比较时，除了注意判断酸碱的用量外，最重要的是利用好几个守恒关系，即电荷守恒、物料守恒和质子守恒等，尤其是电荷守恒是经常用到的关系式，需要熟练掌握并能灵活运用。14、D【题目详解】N2O4的浓度由0.1mol·L-1降到0.07mol·L-1需要15s，即N2O4的浓度变化为0.03mol·L-1，N2O4的浓度由0.07mol·L-1降到0.05mol·L-1，即N2O4的浓度变化为0.02mol·L-1，若反应速率不变，则所需时间为15s×0.02/0.03=10s，但随着浓度的减小，反应速率逐渐减小，故所需时间大于10s。故答案选D。15、D【解题分析】A、根据反应前后气体体积的变化判断熵值的变化；B、根据△G=△H-T△S＜0自发，△G=△H-T△S＞0为非自发来判断；C、气体变成固体和液体，熵值减小；D、根据△G=△H-T△S＜0自发，△G=△H-T△S＞0为非自发来判断；【题目详解】A、熵值大小与物质的状态、物质的量等有关，生成物中出现气体或气态物质变多，ΔS>0，混乱度增加。A中反应，气体的物质的量减少，ΔS<0，故A错误；B、ΔH＞0，ΔS＜0，ΔG恒大于0，反应不能自发，故B错误；C、反应物为气体，生成物无气体，ΔS＜0，故C错误；D、ΔH<0，ΔS>0，ΔG恒小于0，反应一定能自发，故D正确。故选D。16、D【解题分析】考查影响盐类水解平衡的因素，应用平衡移动原理分析判断。【题目详解】A项：稀释时水解平衡右移，OH－物质的量变大。但溶液体积变大，OH－浓度变小，溶液的pH减小。A项错误；B项：加入少量NaOH固体，OH－浓度增大，平衡左移，c(CH3COO-)增大。B项错误；C项：因水解吸热，升高温度，平衡右移，c(CH3COO-)减小。C项错误；D项：加入少量FeCl3固体时，Fe3+结合OH－使平衡右移，c（CH3COO-）减小。D项正确。本题选D。【题目点拨】化学平衡、电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡等，都符合平衡移动原理。二、非选择题（本题包括5小题）17、C4H102.2-甲基-1-氯丙烷CH2=C(CH3)2取代反应(水解反应)CH2BrCBr(CH3)2+2NaOHCH2OHCOH(CH3)2+2NaBr【解题分析】（1）标准状况下11.2L烃A的物质的量为0.5mol，88gCO2的物质的量为2mol，45gH2O的物质的量为2.5mol，所以根据碳氢原子守恒可知烃A的分子式为C4H10；（2）B和C均为一氯代烃，已知C中只有一种等效氢，说明结构中有三个甲基，A为异丁烷，C为(CH3)3CCl，B为(CH3)2CHCH2Cl，则B的名称（系统命名）为2-甲基-1-氯丙烷；（2）异丁烷取代后的一氯取代物在氢氧化钠的醇溶液中加热消去生成2－甲基丙烯，则D的结构简式为CH2=C(CH3)2；D和溴发生加成反应生成E，E是卤代烃，在氢氧化钠溶液中水解生成F，则③的反应类型是取代反应；（4）根据以上分析可知③的反应化学方程式为CH2BrCBr(CH3)2+2NaOHCH2OHCOH(CH3)2+2NaBr。点睛：准确判断出A的分子式是解答的关键，注意等效氢原子判断方法、卤代烃发生消去反应和水解反应的条件。18、OCaNaCl1s22s22p44s2Na＜Ca＜Cl＜ONa＜Ca＜Cl＜O【分析】A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素，A为O；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和，则B为Ca；C元素是第三周期第一电离能最小的元素，则C为Na；D元素在第三周期中电负性最大，则D为Cl；据以上分析解答。【题目详解】（1）通过以上分析可知A、B、C、D四种元素的符号：A为O、B为Ca、C为Na、D为Cl；综上所述，本题答案是：O，Ca，Na，Cl。（2）A元素原子的核外有8个电子，根据构造原理可知，A元素原子的核外电子排布式：1s22s22p4；B元素原子核外有20个电子，其价电子是第四周期4s能级上有2个电子，所以B元素原子核外电子排布的价电子构型：4s2；C原子的核外有11个电子，有4个能级，其轨道表示式为：；综上所述，本题答案是：1s22s22p4；4s2；。（3）元素的非金属越强，其电负性越强；同一周期中，元素的第一电离能随着核电荷数的增大而呈增大的趋势，但是IIA族和VA族元素大于其相邻元素，元素的非金属性就越强，其第一电离能越大，所以第一电离能大小顺序是：Na＜Ca＜Cl＜O；电负性大小顺序为：Na＜Ca＜Cl＜O；综上所述，本题答案是：Na＜Ca＜Cl＜O；Na＜Ca＜Cl＜O。19、DCEF0.2667mol/LCD【解题分析】（1）中和滴定的实验顺序为：检查、洗涤、润洗、装液、读数、取待测液、加指示剂、滴定、读数、处理废液、洗涤；（2）据三次实验的平均值求得所用标准液的体积，再据c（HCl）=[c(NaOH)•V(NaOH)]/V(HCl求算；（3）酸碱中和滴定中的误差分析，主要看错误操作对标准液V（NaOH）的影响，错误操作导致标准液体积偏大，则测定结果偏高，错误操作导致标准液体积偏小，则测定结果偏低，据此分析。【题目详解】（1）中和滴定的实验顺序为：检查、洗涤、润洗、装液、读数、取待测液、加指示剂、滴定、读数、处理废液、洗涤，所以正确操作的顺序是BDCEAF，故答案为：D；C；E；F；（2）消耗标准液V（NaOH）=（20.05+20.00+19.95）mL/3=20.00mL，c（HCl）=[c(NaOH)•V(NaOH)]/V(HCl)=(0.20000mol/L×0.0200L)/0.0150L=0.2667mol/L，故答案为：0.2667mol/L；（3）A项、滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其读数偏少，V（NaOH）偏少，故A偏低；B项、盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗，无影响；C项、滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，V（NaOH）偏高，故C偏高；D项、未用标准液润洗碱式滴定管，氢氧化钠浓度降低，导致所用氢氧化钠体积增多，故D偏高；故答案为：CD。20、2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑GFHDECCl2+2I﹣=I2+2Cl﹣0.08mol·L－1【解题分析】（1）B极是阳极，氯离子失电子发生氧化反应；（2）实验目的是测定产生的氢气的体积并检验氯气的氧化性，根据实验目的、气体的性质连接实验装置顺序；KI溶液与氯气反应生成氯化钾和碘单质；（4）根据电解氯化钠溶液的方程式计算氢氧化钠的物质的量，再根据物质的量浓度公式计算其浓度。【题目详解】（1）B极是阳极，氯离子失电子生成氯气，电极反应式是2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；（2）A极上产生的是氢气，用排水法收集氢气，短导管为进气管，长导管为出水管，因为收集的氢气体积大于25mL，所以要用100mL的量筒收集水，所以F连接H，所以连接顺序为A→G→F；B极上产生的气体是氯气，要检验氯气，可通过淀粉碘化钾溶液检验，氯气有强氧化性，能和碘化钾反应生成碘，碘遇淀粉变蓝色，长导管为进气管，短导管为出气管；氯气有毒，所以可用碱液吸收多余的氯气，所以连接顺序为B→D→E→C；KI溶液与氯气反应生成氯化钾和碘单质，反应离子方程式是Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣；（4）设生成氢氧化钠的物质的量是xmol2NaCl+2H2O=Cl2↑+H2↑+2NaOH

22.4L

2mol

0.0448L