天津市滨海新区大港油田一中2024届化学高二上期中学业质量监测模拟试题含解析

天津市滨海新区大港油田一中2024届化学高二上期中学业质量监测模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列各组物质中，互为同系物的是()A．B．乙二醇和丙三醇C．葡萄糖和果糖D．CH3COOCH3和CH3COOC（CH3）32、在某密闭容器中，发生可逆反应：A（g）B（g）＋C（g），达到平衡后，改变下列条件再次达到平衡时，A的百分含量一定发生改变的是A．使用合适的催化剂 B．改变反应的温度C．充入一定量的惰性气体 D．充入一定量的A3、已知在101kPa、298K条件下，2molH2(g)完全燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是()A．H2O(g)===H2(g)＋1/2O2(g)ΔH(298K)＝+242kJ·mol－1B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH(298K)＝－484kJ·mol－1C．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)ΔH(298K)＝＋242kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH(298K)＝＋484kJ·mol－14、在正常情况下，人体血液的pH总是保持在A．弱碱性 B．弱酸性 C．强碱性 D．强酸性5、反应N2O4(g)2NO2(g)ΔH＝＋57kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法不正确的是A．A点的反应速率小于C点的反应速率B．A、C两点气体的颜色：A浅，C深C．由状态B到状态A，可以用降温的方法D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A＜C6、已知分解1mol

KClO3放出热量38.8kJ，在MnO2下加热，KClO3的分解分为两步：①2KClO3+4MnO22KCl+2Mn2O7慢②2Mn2O74MnO2+3O2快下列有关说法不正确的是A．1

mol

KClO3所具有的总能量高于1

mol

KCl所具有的总能量B．1

g

KClO3，1

g

MnO2，0.1

g

Mn2O7混合加热，充分反应后MnO2质量仍为1

gC．KClO3分解速率快慢主要取决于反应①D．将固体二氧化锰碾碎，可加快KClO3的分解速率7、把下列四种X的溶液，分别加入盛有10mL2mol·L－1盐酸的烧杯中，并均加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是A．20mL2mol·L－1B．10mL5mol·L－1C．20mL3mol·L－1D．10mL3mol·L－18、一定温度下，在体积不变的密闭容器中，对于可逆反应：2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是A．HI生成的速率与分解的速率相等B．单位时间内消耗amolH2,同时生成2amolHIC．容器内的压强不再变化D．混合气体的物质的量不再变化9、已知CO、H2和CO2组成的混合气体116.8L(标准状况)，经完全燃烧后放出的总能量为867.9kJ,并生成18g液态水。已知2H2（g）＋O2（g）======2H2O（l）ΔH＝－571.6kJ·mol－1；2CO(g)＋O2(g)======2CO2(g)ΔH＝－566kJ·mol－1。则燃烧以前混合气体CO的体积分数最接近于（）A．80% B．60% C．40% D．20%10、下列过程中化学反应速率的增大对人类有益的是()A．金属的腐蚀 B．食物的腐败 C．塑料的老化 D．合成氨11、用惰性电极电解200mLKCl和CuSO4的混合溶液,经过一段时间后两极分别得到11.2L（标准状况下）气体。原混合溶液中KCl的物质的量浓度不可能为A．5mol/LB．4mol/LC．2.5mol/LD．1mol/L12、某元素Y的气态氢化物的化学式为H2Y，则Y的最高价氧化物的水化物的化学式为A．H2YO3 B．HYO3 C．H3YO4 D．H2YO413、下列说法错误的是（）A．C2H6和C4H10一定是同系物 B．C2H4和C4H8一定都能使溴水退色C．C3H6不只表示一种物质 D．烯烃中各同系物中碳的质量分数相同14、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应:CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），K为化学平衡常数，其中K和温度的关系如下表：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6根据以上信息推断以下说法正确的是A．此反应为放热反应B．此反应只有达到平衡时，密闭容器中的压强才不会变化C．此反应达到1000℃时的反应速率比700℃时大D．该反应的化学平衡常数越大，反应物的转化率越低15、下列说法正确的是A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应、铝片与稀盐酸的反应都是放热反应B．酸、碱稀溶液的中和热方程式可表示为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)ΔH=-57.3kJ·mol－1C．由C（s，石墨）→C（s，金刚石）ΔH=+1.9kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定D．催化剂的使用对化学反应的反应热（ΔH）不产生影响16、3He在月球上储量丰富，3He主要来源于宇宙射线的初级粒子，下列关于3He和4He的叙述正确的是A．两者互为同位素B．两者互为同素异形体C．两者为同一种核素D．两者具有相同的中子数二、非选择题（本题包括5小题）17、根据下面的反应路线及所给信息填空。（1）A的结构简式是______，名称是______。（2）①的反应类型是______，②的反应类型是______。（3）反应④的化学方程式是__________________________________18、2-苯基丙烯是日化行业常用的化工原料，其合成路线如下(反应②、④的条件未写出)。已知：其中，R、R’为H原子或烷基。（1）C3H8的结构简式为___；（2）反应①的反应类型为___；（3）反应②的化学反应方程式为___；（4）反应③的反应类型为___；（5）反应④的化学反应方程式为___；（6）产物2-苯基丙烯在一定条件下可以发生加聚反应，加聚产物的结构简式为___；（7）请以苯、乙醇及其他必要的无机试剂为原料，合成。合成过程中，不得使用其他有机试剂。写出相关化学反应方程式___。19、溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：苯溴溴苯密度/g·cm-30.883.101.50（1）请补充图1烧瓶中反应的化学方程式：①2Fe+3Br2=2FeBr3②______________________________。（2）图1洗气瓶中盛放的试剂为__________，实验中观察到洗气瓶的液体变为橙黄色；还观察到锥形瓶中出现白雾，这是因为____________________形成的。（3）制得的溴苯经过下列步骤进行提纯：①操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中有机层在__________（填仪器名称）中处于__________层。②操作Ⅱ中NaOH溶液的作用是____________________。③向有机层3加入氯化钙的目的是______________________________。④经以上操作后，要对有机层4进一步提纯，下列操作中必须的是__________（填选项）。a．重结晶b．过滤c．蒸馏d．萃取（4）若使用图2所示装置制取溴苯，球形冷凝管中冷却水应由__________口进入，恒压滴液漏斗中盛放的试剂应为__________（填选项）。a．苯b．液溴20、化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。下面是某同学测定化学反应速率并探究其影响因素的实验。Ⅰ.测定化学反应速率该同学利用如图装置测定反应速率（药品：稀硫酸、Na2S2O3溶液等）。（1）除如图装置所示的实验用品外，还需要的一件实验仪器用品是________________；请写出在圆底烧瓶中所发生反应的离子方程式为___________________________________________。（2）若在2min时收集到224mL(已折算成标准状况)气体，可计算出该2min内H＋的反应速率，而该测定值比实际值偏小，其原因是____________________________________。（3）利用该化学反应，试简述测定反应速率的其他方法：___________________(写一种)。Ⅱ.探究化学反应速率的影响因素为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表。(已知I2＋2Na2S2O3=Na2S4O6＋2NaI，其中Na2S2O3溶液均足量)实验序号体积V/mL时间/sNa2S2O3溶液淀粉溶液碘水水①10.02.04.00.0T1②8.02.04.02.0T2③6.02.04.0VxT3（4）表中Vx＝__________mL，该实验中加入淀粉的目的为_______________________；请判断T1、T2、T3的大小关系，并总结实验所得出的结论__________________________。21、保护环境，提倡“低碳生活”，是我们都应关注的社会问题。(1)目前，一些汽车已改用天然气（CNG）做燃料，以减少对空气污染。①16g甲烷完全燃烧生成液态水放出890kJ热量，则甲烷燃烧的热化学方程式是__________。②1mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体放出393.5kJ热量，通过计算比较，填写下列表格（精确到0.01）：物质质量1g燃烧放出的热量/kJ生成CO2的质量/g碳32.80____________甲烷____________2.75根据表格中的数据，天然气与煤相比，用天然气做燃料的优点是__________。(2)为了减少二氧化碳的排放，利用海藻可将二氧化碳、氢气转化成水及一种可以再生的绿色能源乙醇，该反应的化学方程式是______________________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解题分析】结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物。A、前者官能团为酚羟基，后者官能团为醇羟基，二者结构不相似，不属于同系物；B、乙二醇含有2个羟基，丙三醇含有3个羟基，结构不相似，二者不属于同系物。C、葡萄糖为多羟基醛，果糖为多羟基酮，官能团不同，二者不属于同系物；D、二者均含有1个酯基，结构相似，且分子组成上相差3个CH2，故二者属于同系物。故选D。点睛：同系物要求结构相似，要求官能团的种类及数目均相同。有的物质之间满足“相差一个或若干个CH2原子团”，但结构不相似，就不属于同系物。2、B【题目详解】A.使用合适的催化剂，反应平衡状态不改变，A的百分含量不变，A错误；B.改变反应的温度，反应一定移动方向，A的百分含量发生改变，B正确；C.充入一定量的惰性气体，容积不变，各物质的浓度不变，C错误；D.充入一定量的A，反应正向移动，消耗A的量，A的百分含量可能不改变，D错误。答案为B。3、A【题目详解】已知在101KPa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，因此1mol水蒸气分解生成2mol氢气和1mol氧气吸收242kJ热量，则反应的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH(298K)＝－484kJ·mol－1、H2O(g)===H2(g)＋1/2O2(g)ΔH(298K)＝+242kJ·mol－1，故答案选A。4、A【题目详解】人体正常状态下，机体的pH值维持在7.35～7.45之间，即略呈碱性，答案A。5、C【分析】，该反应为吸热反应，升高温度，化学平衡正向移动，NO2的体积分数增大；增大压强，化学平衡逆向移动，NO2的体积分数减小，结合图象来分析解答。A.A、C两点都在等温线上，压强越大，反应速率越快；B.增大压强平衡向逆反应进行，向逆反应进行是减小由于压强增大导致浓度增大趋势，但到达平衡仍比原平衡浓度大；C.压强相同，升高温度，化学平衡正向移动，NO2的体积分数增大，A点NO2的体积分数大；D.增大压强，化学平衡逆向移动，C点时气体的物质的量小，混合气体的总质量不变，据此判断。【题目详解】A.由图象可知，A.

C两点都在等温线上，C的压强大，则A.

C两点的反应速率：A<C，故A正确；B.由图象可知，A、C两点都在等温线上，C的压强大，与A相比C点平衡向逆反应进行，向逆反应进行是由于减小体积增大压强，平衡移动的结果降低NO2浓度增大趋势，但到达平衡仍比原平衡浓度大，平衡时NO2浓度比A的浓度高，NO2为红棕色气体，则A.

C两点气体的颜色：A浅，C深，故B正确；C.升高温度，化学平衡正向移动，NO2的体积分数增大，由图象可知，A点NO2的体积分数大，则T1<T2，由状态B到状态A，可以用加热的方法，故C错误；D.由图象可知，A.

C两点都在等温线上，C的压强大，增大压强，化学平衡逆向移动，C点时气体的物质的量小，混合气体的总质量不变，则平均相对分子质量大，即平均相对分子质量：A<C，故D正确；故答案选：C。6、B【解题分析】A.分解1

mol

KClO3放出热量38.8kJ,可以知道分解反应为放热反应；

B.慢反应为决定反应速率的主要因素；

C.由反应②可以知道,Mn2O7分解会生成一部分MnO2；

D.催化剂的接触面积增大,可加快反应速率。【题目详解】A.反应2KClO3=2KCl+3O2为放热反应,故1molKClO3所具有的总能量高于1molKCl和1.5molO2所具有的总能量之和，故A正确；

B.由反应②可以知道,0.1g

Mn2O7分解会生成一部分MnO2，,故反应后MnO2的总质量大于1g,故B错误；

C.由分解机理可以知道，KClO3的分解速率取决于慢反应,即反应①，故C正确；D.由分解机理可以知道,KClO3的分解速率取决于慢反应,即反应①，将固体二氧化锰碾碎,可加快反应①的反应速率，故D正确；

综上所述，本题选B。7、C【解题分析】试题分析：先计算出稀释后X溶液的中X的物质的量，最后溶液的体积都为50mL，则物质的量越大，浓度越大，则反应速率越大。A、20mL2mol/L的X溶液，X的物质的量为0.02L×2mol/L＝0.04mol；B、10mL5mol/L的X溶液，X的物质的量为0.01L×5mol/L＝0.05mol；C、20mL3mol/L的X溶液，X的物质的量为0.02L×3mol/L＝0.06mol；D、10mL3mol/L的X溶液，X的物质的量为0.01L×3mol/L＝=0.03mol，所以四种情况下C中浓度最大，所以反应速率是最大。答案选C。考点：化学反应速率8、A【题目详解】A.由反应：2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)可知，HI生成的速率与HI分解的速率相等，说明正逆反应速率相等，化学反应达到平衡状态，故A选；B.由反应：2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)可知，单位时间内消耗amolH2，同时生成2amolHI，都表示的是逆反应，未体现正、逆反应速率的关系，不能判断反应是否达到平衡状态，故B不选；C.由反应：2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)可知，方程式两边气体的化学计量数之和相等，则容器内的压强始终不变，所以容器内的压强不再变化，不能说明反应达到平衡状态，故C不选；D.由反应：2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)可知，方程式两边气体的化学计量数之和相等，则容器内混合气体的物质的量始终不变，所以混合气体的物质的量不再变化，不能说明反应达到平衡状态，故D不选；故答案：A。9、C【题目详解】由题意CO、H2和CO2组成的混合气体经完全燃烧后生成18g液态水，则n(H2O)=n(H2)=1mol，已知2H2（g）＋O2（g）=2H2O（l）ΔH＝－571.6kJ·mol－1，故氢气放出热量为，总热量是867.9kJ，可计算出CO燃烧放出来的热量为867.9kJ-285.8kJ=582.1kJ，故CO的物质的量是：，混合前CO的体积分数为：，接近40%；故选C。10、D【题目详解】A.金属的腐蚀会造成资源消耗和建筑损毁，则应降低反应速率，故A错误；B.食物腐败使食品的保质缩短，则应降低反应速率，故B错误；C.塑料老化会缩短塑料制品的使用寿命，则应降低反应速率，故C错误；D.氨气是人类需要的重要化工原料，则工业合成氨需要增大反应速率，故D正确；答案选D。【题目点拨】本题让学生体会了化学反应速率与日常生活和工业生产等之间的关系。11、A【解题分析】用惰性电极电解200mLKCl和CuSO4混合溶液，溶液中阳离子放电顺序Cu2+>H+，阴离子放电顺序Cl->OH-，阳极电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑、4OH--4e-=2H2O+O2↑，阴极电极反应为：Cu2++2e-=Cu、2H++2e-=H2↑，根据两极生成气体物质的量相等，若阳极上只产生Cl2时，Cl-的物质的量最大，据此分析。【题目详解】用惰性电极电解200mLKCl和CuSO4的混合溶液，在两极均生成标准状况下的气体11.2L，由于阴极产生的气体只有氢气，则n（H2）=11.2L22.4L/mol=0.5mol，电解时阳极电极反应依次为：2Cl--2e-=Cl2↑、4OH--4e-=2H2O+O2↑，若阳极上只产生Cl2时，Cl-的物质的量最大，此时，n(Cl2）=n(H2）=0.5mol，所以n(Cl-)＜0.5mol×2=1mol，c(Cl-)＜1mol0.2L=5mol·L故答案为A。12、D【分析】某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，在其氢化物中X显-2价，则X位于第VIA族，其原子最外层有6个电子，主族元素最外层电子数与其族序数相等，所以X位于第VIA族，主族元素中元素最高化合价与其族序数相等，但O、F元素除外，所以X元素最高正化合价为+6价，根据化合物中各元素化合价的代数和为0确定其最高价氧化物的水化物化学式。【题目详解】某元素Y的气态氢化物的化学式为H2Y，在该氢化物中Y元素化合价是-2价，显示的是该元素的最低价态。原子最外层有6个电子，由于一般情况下，同一主族元素最高正价与最低负价绝对值的和等于8，所以Y的最高价是+6价，在最高价氧化物的水化物中Y元素也是+6价，其化学式为H2YO4，故合理选项是D。【题目点拨】本题考查原子结构和元素性质，明确元素化合价与其族序数的关系式是解本题关键，注意规律中的异常现象。元素的最外层电子数等于元素的最高化合价数值，元素在其简单氢化物中显示其最低化合价，同一主族元素最高化合价与最低化合价绝对值的和等于8。13、B【题目详解】A.C2H6和C4H10都符合CnH2n+2通式属于饱和链状烷烃,两者相差2个CH2原子团,互为同系物,故A正确;B.C2H4只能表示乙烯,一定都能使溴水退色,C4H8可以表示烯烃,也可以表示环烷烃,表示烯烃时,一定能使溴水退色,表示环烷烃不能使溴水退色,故B错误;C.C3H6可以表示烯烃,也可以表示环烷烃,存在同分异构现象,所以C选项是正确的;D、单烯烃各同系物的组成通式为CnH2n,最简式相同为CH2,碳元素的质量分数为定值是,所以D选项是正确的。答案：B。14、C【分析】该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，压强只改变反应速率但不影响平衡移动，根据表格知，升高温度，化学平衡常数增大，说明升高温度该反应向正反应方向移动，则正反应是吸热反应，据此解答。【题目详解】A、根据表格数据可知，温度升高，K增大，正反应为吸热反应，故A错误；B、该可逆反应反应前后气体体积不变，反应过程中压强始终不变，故B错误；C、温度越高反应速率越快，故C正确；D、化学平衡常数越大，反应物的转化率越高，故D错误；综上所述，本题选C。【题目点拨】本题考查化学平衡的判断、温度对反应速率的影响等知识点，注意该反应的特点，改变压强对该反应的平衡移动无影响，为易错点。15、D【题目详解】A、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应，铝片与稀盐酸的反应是放热反应，选项A错误；B、强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)ΔH=-57.3kJ/mol，选项B错误；C、通过热化学方程式可知，石墨的能量低于金刚石的能量，而物质的能量越低，越稳定，选项C错误；D．催化剂能降低反应的活化能从而改变反应速率，但不改变化学平衡，则不能改变反应的反应热，选项D正确。答案选D。16、A【解题分析】二者是质子数相同，中子数不同的原子，互为同位素，故选A。【题目点拨】同位素是指质子数相同，中子数不同的原子，同种元素组成的不同的单质为同素异形体。具有一定质子数和中子数的原子为核素。中子数为质量数-质子数。二、非选择题（本题包括5小题）17、环己烷取代反应消去反应【分析】（1）由反应①可知，A与氯气在光照的条件下发生取代反应生成一氯环己烷，故A为；（2）反应①环己烷中H原子被氯原子取代生成一氯环己烷；由转化关系可知，反应②由一氯环己烷去掉HCl生成环己烯；（3）由合成路线可知，B为1，2﹣二溴环己烷，故反应④是1，2﹣二溴环己烷发生消去反应生成1，4﹣环己二烯。【题目详解】（1）由反应①可知，A与氯气在光照的条件下发生取代反应生成一氯环己烷，故A为，名称为：环己烷；（2）反应①环己烷中H原子被氯原子取代生成一氯环己烷，该反应为取代反应；由转化关系可知，反应②由一氯环己烷去掉HCl生成环己烯，该反应属于消去反应；（3）由合成路线可知，B为1，2﹣二溴环己烷，故反应④是1，2﹣二溴环己烷发生消去反应生成1，4﹣环己二烯，反应条件为氢氧化钠醇溶液加热，反应方程式为。【题目点拨】常见的反应条件与反应类型有：①在NaOH的水溶液中发生水解反应，可能是酯的水解反应或卤代烃的水解反应。②在NaOH的乙醇溶液中加热，发生卤代烃的消去反应。③在浓H2SO4存在的条件下加热，可能发生醇的消去反应、酯化反应、成醚反应或硝化反应等。④能与溴水或溴的CCl4溶液反应，可能为烯烃、炔烃的加成反应。⑤能与H2在Ni作用下发生反应，则为烯烃、炔烃、芳香烃、醛的加成反应或还原反应。⑥在O2、Cu(或Ag)、加热(或CuO、加热)条件下，发生醇的氧化反应。⑦与O2或新制的Cu(OH)2悬浊液或银氨溶液反应，则该物质发生的是—CHO的氧化反应。(如果连续两次出现O2，则为醇→醛→羧酸的过程)。⑧在稀H2SO4加热条件下发生酯、低聚糖、多糖等的水解反应。⑨在光照、X2(表示卤素单质)条件下发生烷基上的取代反应；在Fe粉、X2条件下发生苯环上的取代。18、CH3CH2CH3取代反应CH3CHBrCH3+NaOHCH3CHOHCH3+NaBr氧化反应+H2O2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，CH3CHO+，，+HBr【分析】C3H8为丙烷，由B与O2、Cu加热发生氧化反应生成，可知B为异丙醇，则C3H8与Br2光照发生取代反应，生成的A为2-溴丙烷，2-溴丙烷与NaOH溶液发生取代反应生成异丙醇；由题目中所给信息可知C为2-苯基丙醇，发生消去反应生成2-苯基丙烯，以2-苯基丙烯为单体写出它的加聚产物结构简式；根据题目所给信息和平时所学方程式合成。【题目详解】C3H8为丙烷，由B与O2、Cu加热发生氧化反应生成，可知B为异丙醇，则C3H8与Br2光照发生取代反应，生成的A为2-溴丙烷，2-溴丙烷与NaOH溶液发生取代反应生成异丙醇；由题目中所给信息可知C为2-苯基丙醇，发生消去反应生成2-苯基丙烯，（1）C3H8为丙烷，结构简式为：CH3CH2CH3，故答案为：CH3CH2CH3；（2）①的反应类型为取代反应，故答案为：取代反应；（3）反应②的化学反应方程式为CH3CHBrCH3+NaOHCH3CHOHCH3+NaBr，故答案为：CH3CHBrCH3+NaOHCH3CHOHCH3+NaBr；（4）③为氧化反应，故答案为：氧化反应；（5）2-苯基丙醇发生消去反应生成2-苯基丙烯，化学方程式为+H2O，故答案为：+H2O；（6）2-苯基丙烯发生加聚反应，碳碳双键断开，它的加聚产物结构简式为，故答案为：；（7）乙醇先与O2、Cu加热生成乙醛，乙醛与苯在AlCl3作用下生成1-苯乙醇，1-苯乙醇与浓硫酸加热生成苯乙烯，苯乙烯与HBr加成生成，相关的化学方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，CH3CHO+，，+HBr，故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，CH3CHO+，，+HBr。【题目点拨】在有机流程推断题中，各物质的名称要根据前后反应综合判断，最终确定结果，本题中A与B的推断就是如此。19、CCl4HBr气体与水蒸气形成酸雾分液漏斗下除去溴苯中溴单质除去溴苯中的水c下b【解题分析】（1）图1烧瓶中，苯与液溴在FeBr3作催化剂的条件下发生取代反应生成溴苯，化学方程式为：。（2）洗气瓶中变橙黄色，则洗气瓶中溶有Br2。由于液溴具有挥发性，且Br2易溶于CCl4，所以图1洗气瓶中可盛装CCl4吸收挥发出的Br2。苯与液溴反应生成HBr，HBr与水蒸气结合呈白雾。故答案为CCl4；HBr气体与水蒸气形成酸雾。（3）粗溴苯中含有溴苯、苯、未反应完的Br2、FeBr3等。粗溴苯水洗后，液体分层，FeBr3易溶于水进入水层，溴易溶于有机物，和苯、溴苯一起进入有机层，分液得有机层1。再加NaOH溶液除去Br2，再次分液，水层中主要含有NaBr、NaBrO等，有机层2中含有苯、溴苯。第二次水洗除去有机层中可能含有的少量NaOH，分液后得有机层3。加入无水氯化钙吸水，过滤，得有机层4，其中含有苯和溴苯。①操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为分液；溴苯的密度大于水，所以分液后有机层在分液漏斗中处于下层。故答案为分液漏斗；下。②根据上述分析操作II中NaOH的作用是：除去溴苯中溴单质。③向有机层3中加入氯化钙的目的是：除去溴苯中的水。④有机层4中含有苯和溴苯，根据苯与溴苯的沸点不同，可进行蒸馏分离。故选c。（4）冷凝管中的水流向是“下进上出”。液体药品的加入顺序为将密度大的滴入到密度小的溶液中，溴的密度大于苯，所以恒压滴