2024届安徽皖江名校联盟高二化学第一学期期中调研模拟试题含解析

2024届安徽皖江名校联盟高二化学第一学期期中调研模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、某无色透明溶液含有下列离子中的几种：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、SO42-、OH-、NO3-、HCO3-，在其中加入金属铁，发生反应放出气体只有H2,试判断上述离子中一定不能大量存在于此溶液中的有A．2种 B．5种 C．4种 D．6种2、下列物质不能作为食品添加剂的是A．苏丹红 B．亚硝酸钠 C．蔗糖 D．香料3、苹果汁是人们喜爱的饮料,现榨的苹果汁在空气中放置一会儿会由淡绿色(Fe2+)变为黄色(Fe3+)。若榨汁时加入维生素C,可有效防止这种现象发生,这说明维生素C具有A．还原性 B．碱性 C．氧化性 D．酸性4、反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol/L，对此下列说法不正确的是A．在2min内的反应速率用B表示为0.3mol/(L·min)B．在2min内用A表示反应速率是0.4mol/(L·min)C．在2min内用C表示反应速率是0.2mol/(L·min)D．当v正(B)=3v逆(D)时，反应达到平衡5、下列说法正确的是A．1H、2H、3H、H＋、21H是氢元素形成的五种不同粒子B．32S与33S是同种核素C．C60和C70互为同位素D．乙醇和二甲醚(CH3-O-CH3)互为同分异构体6、“绿色化学”是当今社会人们提出的一个新概念。在绿色化学中，一个重要的衡量指标是原子利用率。其计算公式为：，现有工业上用乙基蒽醌制备H2O2，其工艺流程的反应方程式为则用乙基蒽醌法制备H2O2的原子利用率是A．12.6%B．12.5%C．94.1%D．100%7、关于下列结论正确的是A．该有机物分子式为C13H16B．该有机物属于苯的同系物C．该有机物分子至少有4个碳原子共直线D．该有机物分子最多有13个碳原子共平面8、下列热化学方程式中的反应热能表示标准燃烧热的是(a、b、c、d均大于0)：A．C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)ΔH＝－akJ·mol－1B．CH3CH2OH(l)＋O2(g)===CH3CHO(l)＋H2O(l)ΔH＝－bkJ·mol－1C．C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－ckJ·mol－1D．NH3(g)＋O2(g)===NO(g)＋H2O(g)ΔH＝－dkJ·mol－19、反应2Al＋MoO3Mo＋Al2O3可用于制备金属钼（Mo）。下列有关说法正确的是（）A．Al是还原剂 B．MoO3被氧化C．Al得到电子 D．MoO3发生氧化反应10、下列属于非电解质的是A．铜B．硝酸钾C．氢氧化钠D．蔗糖11、在0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，下列叙述正确的是（）A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1mol•L﹣1HCl溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中c（H+）减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动12、在2A（g）＋B（g）3C（g）＋4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）=0.5mol/(L·s) B．v（B）=0.3mol/(L·s)C．v（C）=0.8mol/(L·s) D．v（D）=1mol/(L·min)13、铁生锈是一种常见的自然现象，其主要的化学反应方程式为：4Fe＋3O2＋2xH2O＝2Fe2O3·xH2O。右图为一放在水槽中的铁架，水位高度如右图所示。最容易生锈的铁架横杆是A．① B．②C．③ D．④14、已知溶液中存在平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)△H<0,下列有关该平衡体系的说法正确的是(

)①升高温度,平衡逆向移动②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度③恒温下向溶液中加入CaO,溶液的pH升高④加热溶液,溶液的pH升高⑤向溶液中加入Na2CO3溶液,其中固体质量增加⑥向溶液中加入少量NaOH固体,Ca(OH)2固体质量不变A．仅①⑤ B．仅①⑤⑥ C．仅②③⑤ D．仅①②⑤⑥15、已知氢气燃烧的下列3个反应：H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH1＝－akJ·mol－1H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH2＝－bkJ·mol－12H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH3＝－ckJ·mol－1下列关系正确的是①b>a②b<a③2a>c④2b=cA．①和④ B．②和④ C．②和③ D．①和③16、下列措施既能加快工业合成氨的速率，又能增大该反应的反应物转化率的是()A．缩小容器容积 B．移走NH3C．提高反应温度 D．使用催化剂17、某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法不正确的是①分子式为C10H18O3②易溶于水③分子中含有两种官能团④可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同⑤能发生加成、取代、酯化、消去、催化氧化等反应⑥所有的原子可能共平面A．①②③④⑤ B．①②⑤⑥ C．①②④⑤⑥ D．全部不正确18、用溴水除去甲烷气体中的少量乙烯，其原理为乙烯能与溴发生A．取代反应B．加成反应C．水解反应D．聚合反应19、以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是A．He B． C．1s2 D．20、已知热化学方程式，。当水蒸气变为液态水时，其焓变为()A． B．C． D．21、下列除去杂质(少量)的方法中，正确的是选项物质杂质除杂方法AH2HCl通过饱和的NaHCO3溶液BKNO3晶体NaCl加水溶解蒸发结晶CNaCl晶体Na2CO3加稍过量稀盐酸，蒸发结晶DKCl溶液K2SO4加稍过量Ba(NO3)2溶液，过滤A．A B．B C．C D．D22、氢气用于烟气的脱氮、脱硫的反应：4H2(g)＋2NO(g)＋SO2(g)N2(g)＋S(l)＋4H2O(g)ΔH＜0。下列有关说法正确的是（）A．当v(H2)＝v(H2O)时，达到平衡B．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，化学平衡逆向移动C．使用高效催化剂可提高NO的平衡转化率D．化学平衡常数表达式为K＝二、非选择题(共84分)23、（14分）溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：SO42-、SO32-、CO32-、Cl-。⑴当溶液中有大量H+存在时，则不可能有______________________存在。⑵当溶液中有大量Ba2+存在时，则不可能有______________________存在。⑶当溶液中有_____________和_______________的阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能存在。24、（12分）已知：，以下是用苯作原料制备一系列化合物的转化关系图：(1)苯转化为A的化学方程式是______________________________________________。(2)B的结构简式为_______________。(3)有机物C的所有原子______(填“是”或“不是”)在同一平面上。(4)D分子苯环上的一氯代物有_________种。(5)在上述反应①②③④⑤中，属于取代反应的是_______________________。25、（12分）某小组以醋酸为例探究弱酸的性质。（1）实验一：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。①设计实验方案如下表，表中c=________mol·L-1。编号酸的种类酸的浓度/mol·L-1酸的体积/mL镁条质量/g1醋酸1.0102.02盐酸c102.0②实验步骤：a）检查装置（下图）的气密性后，添加药品；b）反应开始后，___________________________(填写操作）；c）将所记录的数据转化为曲线图（右图）。③写出0～5min醋酸、盐酸与镁条反应的反应速率变化规律：____________。（2）实验二：现有一瓶醋酸溶液，常温下测定其中醋酸的电离程度（已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比）。设计实验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在下表中。待测物理量测定方法①__________量取25.00mL醋酸溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.1000mol·L-1NaOH标准溶液装入碱式滴定管中，滴定至终点，记录数据．重复滴定2次．②_________________________________________________26、（10分）烧碱在保存过程会部分变质(杂质主要为Na2CO3)。Ⅰ、定性检验取少量烧碱样品于试管，加蒸馏水使其完全溶解。向所得溶液滴加几滴BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则说明已变质，反之则未变质Ⅱ、定量测定准确称取5.0g样品配制成250mL溶液,各取配制好的烧碱溶液20.00mL于三个锥形瓶中,分别加入过量的BaCl2溶液(使Na2CO3完全转变成BaCO3沉淀),并向锥形瓶中各加入1∼2滴指示剂(已知几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1∼4.4②甲基红4.4∼6.2③酚酞8.2∼10),用浓度为0.2000mol·L−1的盐酸标准液进行滴定。相关数据记录如下：实验编号V(烧碱溶液)/mLV(HCl)/mL初读数末读数120.000.5031.50220.001.0032.04320.001.1032.18试回答：(1)如何确定BaCl2溶液是否滴加过量?__________________(2)向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，应选用_______________做指示剂，理由是____________；判断到达滴定终点的实验现象是___________________.(3)滴定时的正确操作是____________________________________.依据表中数据,计算出烧碱样品中含NaOH(M=40g/mol)的质量分数为________________%.(小数点后保留两位数字)(4)下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是_________________A．锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗

B．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗C．在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．滴定前平视读数，滴定结束俯视读数。27、（12分）某探究小组用碘量法来测定样品中N2H4·H2O的含量。取样品5.000g，加水配成250mL无色溶液，已知溶液呈碱性，取25.00mL溶液，用滴定管盛装0.2000mol/L的I2标准液进行滴定。滴定反应中氧化产物和还原产物分别为N2和I－。（1）用_____________填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装I2标准液，在取液、盛装、滴定过程中还需要的玻璃仪器有_____________________________________。（2）滴定过程中，需要加入_____作为指示剂，滴定终点的判断方法___________。（3）滴定前后液面如图所示，所用I2标准液的体积为________________mL。（4）样品中水合肼(N2H4·H2O)的质量分数为_____________________，若滴定过程中，盛放I2标准液的滴定管刚开始有气泡，滴定后无气泡，则测得样品中水合肼(N2H4·H2O)的质量分数____________填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。28、（14分）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示。（1）从反应开始到10s，用Z表示的反应速率为____。X的物质的量浓度减少了___，Y的转化率为_____。（2）该反应的化学方程式为____。（3）10s后的某一时刻(t1)改变了外界条件，其速率随时间的变化图像如图所示。则下列说法符合该图像的是_____。A．t1时刻，增大了X的浓度B．t1时刻，缩小了容器体积C．t1时刻，升高了体系温度D．t1时刻，使用了催化剂29、（10分）根据所学基础知识，完成下列填空。(1)已知1.0gH2完全燃烧为液态水放出热量143.0kJ，写出氢气燃烧的热化学方程式：______。(2)将(1)中反应设计为燃料电池，以CsHSO4固体为电解质传递H+，基本结构如图。负极的电极反应式是________。(3)工业上用电解氧化铝和冰晶石(NaAlF6)共熔物的方法生产铝，基本结构如图。阴极的电极反应式是_______。(4)恒温恒容条件下，容器①中：2NO2=N2O4，容器②中：NO2+SO2=NO+SO3，均达平衡后，若向①中再通入少量NO2气体，则NO2转化率________；若向②中再通入少量O2气体，则SO2转化率________(以上均填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”)。(5)用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。①滴定醋酸的曲线是_______(填“I”或“II”)。②V1和V2的关系：V1____V2(填“＞”、“＝”或“＜”)。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解题分析】无色透明溶液，说明原溶液中不存在Cu2+；加入金属铁，发生反应放出气体只有H2，说明溶液中含有H+，一定不含有NO3-；溶液中H+，一定不含有OH-、NO3-、HCO3-；由电荷守恒可知，溶液中一定存在SO42-，一定不存在Ba2+，则溶液中一定不能大量存在Cu2+、Ba2+、OH-、NO3-、HCO3-，共5种，故选B。【题目点拨】本题考查离子的共存问题，注意利用溶液为电中性、离子的颜色等来分析，明确常见离子之间的反应是解答本题的关键。2、A【题目详解】适量的亚硝酸钠可以是食品添加剂，蔗糖对人体无害，可以做添加剂，香料对人体无害，能做添加剂，苏丹红不能做为食品添加剂。故选A。3、A【题目详解】Fe2+变为黄色Fe3+，该过程中铁元素被氧化，维生素C可有效防止这种现象发生，说明维生素C可以防止铁元素被氧化，说明维生素C具有还原性。答案为A。4、B【分析】

【题目详解】A．经2min，B的浓度减少0.6mol/L，则v（B）=0.6mol/L÷2min=0.3mol/（L•min），正确；B．A是固体，浓度不变，所以不能表示化学反应速率，错误；C．速率之比等于化学计量数之比，故v（C）="2/3"v（B）=2/3×0.3mol/（L•min）=0.2mol/（L•min），正确；D．在任何时刻都存在v正(B)=3v正(D)，若v正(B)=3v逆(D)，则v正(D)=v逆(D)，反应达到平衡状态，正确；故答案选B。5、D【解题分析】2H、21H是都是表示含有1个质子、1个中子的氢原子；32S与33S中子数不同；C60和C70是碳元素组成的不同单质；乙醇(C2H5OH)和二甲醚(CH3-O-CH3)分子式相同，结构不同。【题目详解】2H、21H是都是表示含有1个质子、1个中子的氢原子，故A错误；32S与33S中子数不同，所以不是同种核素，故B错误；C60和C70是碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，故C错误；乙醇(C2H5OH)和二甲醚(CH3-O-CH3)分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故D正确。6、D【解题分析】由反应可知，乙基蒽醌制备H2O2的总反应为H2+O2=H2O2，属于化合反应，原子利用率为100%，故选D。7、D【解题分析】由有机物结构简式可知，该分子中含有苯环和碳碳双键、碳碳三键，结合苯、乙烯、乙炔的结构分析解答。【题目详解】A．由有机物结构简式可知有机物分子式为C13H14，故A错误；B．苯的同系物中侧链应为饱和烃基，题中侧链含有不饱和键，不是苯的同系物，故B错误；C．由乙烯和乙炔的结构可知，该有机物分子至少有3个碳原子共直线，故C错误；D．已知苯环和乙烯为平面型结构，两个面可以通过单键旋转而重合，乙炔为直线形结构且在乙烯的平面上，乙基两个碳原子旋转后可以与之共面，则所有的碳原子有可能都在同一平面上，故D正确；故选D。8、A【题目详解】在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量是燃烧热，则A.C6H12O6(s)＋6O2(g)＝6CO2(g)＋6H2O(l)ΔH＝－akJ·mol－1中的反应热表示葡萄糖的燃烧热，A正确；B.反应中生成物不是二氧化碳，不能表示燃烧热，B错误；C.生成物是CO，是碳的不完全反应，不能表示燃烧热，C错误；D.生成物水不是液态，且NO不稳定，不能表示燃烧热，D错误；答案选A。【题目点拨】明确燃烧热含义是解答的关键，注意几个要点：1mol，完全燃烧，稳定的氧化物。9、A【分析】在反应2Al＋MoO3Mo＋Al2O3中，Al元素的化合价由0价升高为+3价，失电子，被氧化，发生氧化反应，作还原剂，Mo元素的化合价由+6价升高为0价，得电子，被还原，发生还原反应，作氧化剂，据此解答。【题目详解】根据上述分析可知，A.根据分析，Al是还原剂，A项正确；B.根据分析，MoO3被还原，B项错误；C.根据分析，Al失去电子，C项错误；D.根据分析，MoO3发生还原反应，D项错误；答案选A。【题目点拨】在氧化还原反应中，几个概念之间的关系：氧化剂具有氧化性，得电子化合价降低，被还原，发生还原反应，得到还原产物；还原剂具有还原性，失电子化合价升高，被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物，熟记该规律是解答氧化还原反应题型的关键。10、D【解题分析】A．金属铜是单质不是化合物，所以既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．硝酸钾溶液或熔融状态的硝酸钾含有自由移动的离子所以能导电，故硝酸钾是电解质，故B错误；C．氢氧化钠是化合物，水溶液中或熔融状态下电离出离子导电，所以氢氧化钠是电解质，故C错误；D．蔗糖在水溶液里或熔融状态下以分子存在导致不导电，所以蔗糖是非电解质，故D正确；故选D。11、B【分析】醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，向醋酸溶液中加入含有氢离子或醋酸根离子的物质抑制醋酸电离，加入和氢离子或醋酸根离子反应的物质促进醋酸电离，以此解答该题。【题目详解】A．加水促进弱电解质的电离，则电离平衡正向移动，故A错误；B．加入少量NaOH固体，与CH3COOH电离生成的H+结合，使电离平衡正向移动，故B正确；C．加入少量0.1mol•L﹣1HCl溶液，c（H+）增大，平衡逆向移动，但pH减小，故C错误；D．加入少量CH3COONa固体，由电离平衡可知，c（CH3COO﹣）增大，则电离平衡逆向移动，故D错误；故选B。12、B【分析】化学反应速率之比等于化学计量数之比，比较反应速率需转化为同一物质的相同单位后，在比较数值。【题目详解】A．v(A)=0.5mol/(L·s)转化为v(B)=0.25mol/(L·s)；B．v(B)=0.3mol/(L·s)C．v(C)=0.8mol/(L·s)转化为v(B)=mol/(L·s)；D．v(D)=1mol/(L·min)转化为v(B)=mol/(L·s)；综上所述，反应速率最快的为0.3mol/(L·s)，答案为B。13、C【解题分析】此处铁生锈属于吸氧腐蚀。④处没有和电解质溶液接触，不能构成原电池，锈蚀速率较慢；①②③处已与电解质溶液接触，但①②处含O2较少，所以③处腐蚀最快。14、A【分析】该反应的△H＜0，可判断该反应为放热反应；升高温度，反应向吸热的方向移动，据此判断①④；加入少量碳酸钠粉末溶液会产生CaCO3白色沉淀，据此判断②⑤；加入适量的NaOH溶液，c(OH-)增大，平衡左移，生成了难溶的Ca(OH)2，据此判断⑥；恒温下Ksp不变，加入固体物质，溶液仍为饱和溶液，据此判断③。【题目详解】①已知反应的△H＜0，所以该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，故正确；②加入碳酸钠粉末会生成CaCO3，使Ca2+浓度减小，故错误；③恒温下Ksp不变，加入CaO后，溶液仍为Ca(OH)2的饱和溶液，pH不变，故错误；④已知反应的△H＜0，加热溶液，平衡左移，溶液的pH降低，故错误；⑤加入Na2CO3溶液，沉淀溶解平衡向右移动，Ca(OH)2固体转化为CaCO3固体，固体质量增加，正确；⑥加入NaOH固体平衡向左移动，Ca(OH)2固体质量增加，故错误。所以正确的只有①⑤，A正确；综上所述，本题选A。15、A【题目详解】氢气燃烧放出热量，H2O(g)→H2O(l)放热，则H2O(g)的能量高于H2O(l)的能量，燃烧生成1molH2O(g)放出的热量比生成1molH2O(l)的热量少，则a＜b；由热化学方程式的含义可知c=2b＞2a；①和④正确，答案选A。16、A【题目详解】A.缩小容器容积，可以加快反应速率，平衡正向移动，增大反应物的转化率，故符合题意；B.移走NH3。反应速率减小，平衡正向移动，反应物的转化率增大，故不符合题意；C.提高反应温度，反应速率加快，平衡逆向移动，反应物的转化率降低，故不符合题意；D.使用催化剂，反应速率加快，但平衡不移动，不能提高反应物的转化率，故不符合题意。故选A。17、D【分析】根据有机物分子中含有羧基、羟基和碳碳双键，结合相应官能团的结构与性质分析判断。【题目详解】①根据结构简式可知分子式为C10H16O3，①错误；②含有碳碳双键，相对分子质量较大，难溶于水，②错误；③分子中含有三种官能团：碳碳双键、羟基和羧基，③错误；④可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理不相同，前者加成，后者氧化，④错误；⑤能发生加成、取代、酯化、消去等反应，与羟基相连的碳原子上不存在氢原子，不能发生催化氧化反应，⑤错误；⑥分子中含有饱和碳原子，具有甲烷四面体结构，所有的原子不可能共平面，⑥错误。答案选D。18、B【解题分析】试题分析：乙烯含碳碳双键，与溴水发生加成反应，而甲烷不能，则用溴水、洗气可除去甲烷气体中的少量乙烯，其原理为乙烯能与溴发生加成反应，故选B。考点：考查有机物的结构与性质。19、D【题目详解】A项只能表示最外层电子数；B项只表示核外的电子分层排布情况；C项具体到亚层的电子数；D项包含了电子层数、亚层数以及轨道内电子的自旋方向；D项描述最详尽，答案选D。20、C【题目详解】①，②，根据盖斯定律，可得，由该热化学方程式可知，水蒸气变为液态水时放出的热量，则水蒸气变为液态水时放出的热量是，即当水蒸气变为液态水时，其焓变，故C符合题意。综上所述，答案为C。21、C【解题分析】A、HCl能与饱和的Na2CO3溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故A错误；B、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热溶液配成饱和溶液、降温结晶使KNO3先结晶出来、再过滤、洗涤烘干，故B错误；C、Na2CO3能与稍过量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再蒸发结晶(除去稀盐酸和水分)，能除去杂质，且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故C正确；D、K2SO4能与稍过量Ba(NO3)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钾、硝酸钡(过量的)，不符合除杂原则，故D错误；故选C。【题目点拨】本题考查了物质的分离与提纯。本题的易错点为D，要注意过量的物质对除杂的影响。22、D【分析】A.达到平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率；B.升高温度，正逆反应速率均增大；C.加入催化剂，反应速率加快，平衡不移动；D.平衡常数是生成物浓度的幂之积与反应物浓度的幂之积的比值。【题目详解】A.没有说明反应速率的方向，不能证明v(正)=v(逆)，因此不能判断是否达到平衡，A项错误；B.升高温度，正、逆反应速率都增大，B项错误；C.加入催化剂，反应速率加快，平衡不移动平衡转化率不变，C项错误；D.化学平衡常数为达到平衡时生成物浓度的幂之积与反应物浓度的幂之积的比值，K＝，D项正确；答案选D。二、非选择题(共84分)23、SO32-、CO32-SO42-、SO32-、CO32-Ba2+Ag+【分析】（1）当溶液中有大量H+存在时，与H+反应的离子不能大量存在；（2）当溶液中有大量Ba2+存在时，与Ba2+反应的离子不能大量存在；（3）当溶液中有Ba2+时，SO42-、SO32-、CO32-不能大量存在；当溶液含有Ag+离子时，Cl-不能大量存在。【题目详解】（1）当溶液中有大量H+存在时，SO32-、CO32-与H+反应生成气体而不能大量存在，故答案为SO32-、CO32-；（2）当溶液中有大量Ba2+存在时，SO42-、SO32-、CO32-与Ba2+分别反应生成沉淀而不能大量存在，故答案为SO42-、SO32-、CO32-；（3）当溶液中有Ba2+时，SO42-、SO32-、CO32-不能大量存在，当溶液含有Ag+离子时，Cl-不能大量存在，故答案为Ba2+、Ag+。【题目点拨】本题考查离子共存问题，题目难度不大，注意常见生成沉淀或气体的离子之间的反应。24、是2①②③④【分析】苯和浓硝酸发生取代反应生成A，A为；由结合信息逆推可知B为；则A发生取代反应生成B；由逆推可知D为，则B和溴发生取代反应生成C，C为，C发生取代反应生成D，据此分析解答。【题目详解】(1)苯和浓硝酸发生取代反应生成A，反应的化学方程式为，故答案为；(2)根据上述分析，B为，故答案为；(3)有机物C为，苯环为平面结构，因此C的所有原子都在同一平面上，故答案为是；(4)D为，苯环上有2种环境的氢原子，其一氯代物有2种，故答案为2；(5)根据上述分析，反应①为硝化反应，属于取代反应，反应②为取代反应，反应③为苯环上的溴代反应，属于取代反应，反应④为溴苯与浓硫酸发生的对位取代反应，反应⑤为苯环与氢气的加成反应，属于取代反应的是①②③④，故答案为①②③④。25、1.0每隔1min记录一次生成H2的体积醋酸与镁条反应的速率随时间变化不明显；盐酸与镁条反应开始阶段反应速率很快，一段时间后反应速率明显减小醋酸溶液的物质的量浓度H+的物质的量浓度取适量醋酸溶液于烧杯中，用pH计测定溶液pH【解题分析】（1）①要探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响，则必须保持其他影响反应速率的因素保持一致，据此分析C的数值；②据图可知，是要通过测量在相同的时间内收集到的氢气体积的大小来测量反应速率，据此分析反应开始后的操作；③通过图象来分析单位时间内氢气的体积的变化可知醋酸、盐酸与镁条反应的速率的变化情况；（2）醋酸的电离程度是已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比，故要求醋酸的电离程度，故应测出醋酸溶液的浓度和溶液中H+的浓度，据此分析。①根据测定方法可知，此为酸碱中和滴定，可测出醋酸溶液的浓度；碱液应盛放在碱式滴定管中；②由于①能测出醋酸溶液的浓度，故此步实验的目的是测量溶液中H+的浓度，而若较精确的测量溶液的pH，用pH计。【题目详解】（1）①要探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响，则必须保持其他影响反应速率的因素保持一致，故醋酸和盐酸的浓度应相同，故C也应为1.0mol/L，故答案为：1.0；②据图可知，是要通过测量在相同的时间段内收集到的氢气体积的大小来测量反应速率，故在反应开始后，应每隔1min记录一次生成H2的体积，故答案为：每隔1min记录一次生成H2的体积；③通过图象分析可知，单位时间内醋酸与镁条反应生成氢气的体积变化很小，即醋酸与镁条的反应速率变化不大；而盐酸与镁条的反应一开始很快，一段时间后，单位时间内生成的氢气的体积明显变小，即反应速率明显减小，故答案为：醋酸与镁条反应的速率随时间变化不明显，盐酸与镁条反应开始阶段反应速率很快，一段时间后反应速率明显减小；（2）醋酸的电离程度是已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比，故要求醋酸的电离程度，故应测出醋酸溶液的浓度和溶液中H+的浓度。①根据测定方法可知，此为酸碱中和滴定，所给的NaOH溶液是标准液，即醋酸是待测液，通过滴定，可测出醋酸溶液的浓度，故答案为：醋酸溶液的物质的量浓度；②由于①能测出醋酸溶液的浓度，故此步实验的目的是测量溶液中H+的浓度，而若较精确的测量溶液的pH，应该用pH计，方法是取适量醋酸溶液于烧杯中，用pH计测定溶液pH，故答案为：H+的物质的量浓度；取适量醋酸溶液于烧杯中，用pH计测定溶液pH。【题目点拨】本题考查化学实验方案的设计，涉及了影响反应速率的因素、实验方案的设计以及图象问题等，注意探究实验设计的关键是变量唯一化。26、静置,向上层清液中继续滴加1滴BaCl2溶液，若未产生白色沉淀，说明已滴加过量，反之则未过量；酚酞酚酞的变色在碱性范围内,此时只有NaOH与HCl反应,BaCO3不与HCl反应滴入最后一滴时，溶液的颜色刚好红色变为浅红色，且半分钟内颜色不变化即为滴定终点；左手控制活塞，右手不断摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化62.08BC【分析】（1）取少量烧碱样品于试管，加蒸馏水使其完全溶解，向所得溶液滴加试剂氯化钡溶液，静置，取上层清液滴加氯化钡溶液，看是否有沉淀生成分析判断氯化钡溶液过量与否；（2）测定放置已久的NaOH纯度，杂质主要为Na2CO3，配制溶液后加入过量氯化钡溶液分离出沉淀后的溶液中含有氢氧化钠，用盐酸滴定测定，为防止碳酸钡溶解，指示剂应选酚酞；滴入最后一滴溶液颜色变化后半分钟不变化证明反应达到终点；（3）依据中和滴定实验过程和操作规范要求分析回答滴定时的正确操作；依据图表数据计算三次实验的平均值，结合酸碱反应定量关系计算氢氧化钠物质的量，得到样品中所含氢氧化钠的质量分数；（4）依据误差分析的方法分析判断，c（待测）=c(标准)V(标准)/V（待测）。【题目详解】（1）取少量烧碱样品于试管，加蒸馏水使其完全溶解．向所得溶液滴加试剂氯化钡溶液，静置，取上层清液滴加氯化钡溶液，看是否有沉淀生成。故分析判断氯化钡溶液过量与否的操作步骤为：静置，向上层清液中继续滴加1滴BaCl2溶液，若未产生白色沉淀，说明已滴加过量，反之则未过量；故答案为静置，向上层清液中继续滴加1滴BaCl2溶液，若未产生白色沉淀，说明已滴加过量，反之则未过量；（2）烧碱在保存过程会部分变质（杂质主要为Na2CO3），准确称取5.000g样品配制成250mL溶液，各取配制好的烧碱溶液20.00mL于三个大试管中，分别滴入过量的BaCl2溶液，用离心机分离后将滤液转移到三个锥形瓶中，向锥形瓶中各加入1～2滴指示剂，依据现有酸碱指示剂及变色的pH范围为：①甲基橙3.1～4.4②酚酞8.2～10），酸滴定碱溶液选择指示剂可以是酚酞或甲基橙，为防止碳酸钡溶解，要把滴定终点控制在弱碱性，酚酞的变色在碱性范围内，此时只有NaOH与HCl反应，BaCO3不与HCl反应；用浓度为0.2000mol•L-1的盐酸标准液进行滴定；滴入最后一滴溶溶液的颜色刚好红色变为浅红色，且半分钟内颜色不变化即为滴定终点，故答案为酚酞；酚酞的变色在碱性范围内，此时只有NaOH与HCl反应，BaCO3不与HCl反应；滴入最后一滴时，溶液的颜色刚好红色变为浅红色，且半分钟内颜色不变化即为滴定终点。（3）滴定时的正确操作是：左手控制活塞，右手不断摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化；图表数据计算三次实验的平均值，盐酸体积的平均值=（31.50-0.50+32.04-1.001+32.18-1.10）÷3=31.04ml，结合酸碱反应定量关系计算氢氧化钠物质的量=31.04mL×0.0200mol/L÷20.00mL=0.3104mol/L，250ml溶液中含氢氧化钠物质的量=0.3104mol/L×0.250L=0.0776mol，得到样品中所含氢氧化钠的质量分数=0.0776mol×40g/mol÷5.000g×100%=62.08%，故答案为左手控制活塞，右手不断摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化；62.08。（4）A.锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗，对滴定结果无影响，故A错误；B.酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗，标准液浓度减小，消耗的溶液体积增大，测定结果偏高，故B正确；C.在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，标准液的体积增大，测定结果偏高，故C正确；D.滴定前平视读数，滴定结束俯视读数读取标准液的体积减小，测定结果偏低，故D错误。故答案为BC。【题目点拨】酸碱中和滴定中误差分析根据c（待测）=c(标准)V(标准)/V（待测）判断。27、酸式碱式滴定管、锥形瓶、烧杯淀粉当滴入最后一滴I2标准液，溶液颜色由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色18.1018.1%偏大【解题分析】(1)根据碘水显酸性分析判断，结合滴定的操作步骤分析需要的仪器；(2)根据碘单质的特征性质来分析选择指示剂，根据题意反应的方程式为N2H4+2I2═N2+4HI，根据反应后的产物判断终点现象；(3)滴定管的读数是由上而下标注的，根据图示解答；(4)根据反应的方程式列式计算；结合c(待测)=c(标准【题目详解】(1)碘水显酸性，且能够橡胶中的碳碳双键发生加成反应，会腐蚀橡胶，应放在酸式滴定管中；滴定中用锥形瓶盛待测液，用滴定管盛标准液，故所需玻璃仪器有：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯，故答案为：酸式；碱式滴定管、锥形瓶、烧杯；(2)用碘量法来测定样品中N2H4·H2O的含量，滴定反应中氧化产物和还原产物分别为N2和I－，依据碘单质特征性质，应选择淀粉为滴定指示剂，滴定终点的现象为：当加入最后一滴标准溶液时，锥形瓶中溶液恰好由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色，故答案为：淀粉溶液；当加入最后一滴I2标准溶液时，锥形瓶中溶液恰好由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色；(3)根滴定前后液面的图示，初始读数为0.00mL，终点读数为18.10mL，所用I2标准液的体积为18.10mL，故答案为：18.10；(4)消耗的碘的物质的量=0.01810L×0.2000mol/L=0.003620mol，根据N2H4+2I2═N2+4HI，水合肼(N2H4·H2O)的物质的量为0.001810mol×250mL25mL=0.01810mol，样品中水合肼(N2H4·H2O)的质量分数=0.01810mol×50