课题2原子的构成

(1)原子的结构：原子原子核核外电子质子中子(一个原子只有一个原子核)

(2)核外电子占据原子的绝大部分

体积.

每个电子带一个单位的负电荷每个质子带一个单位的正电荷不带电复习上节知识原子构成的规律：⑴、核电荷数=质子数=核外电子数

(原子核所带的电荷数简称为核电荷数)⑵、原子不显电性。

⑶、原子中不一定含有中子。⑷、不种类的原子，质子数和电子数都不相同。排布特点分层排布（高速运动）电子层数：一二三四五六七电子能量：由低到高离核距离：由近到远原子核核电荷数(质子数）最外电子层该电子层上的电子数原子结构示意图意义：电子层(1)、画法：画圆圈，标核电，弧线呈扇面，数字一条线。圆圈和圆圈内的数字分别表示原子核和质子数弧线表示电子层；弧线上的数字表示该电子层上排布的电子数(2)、含义：【思考】先对下列元素进行分类,再分析各类元素的原子核外电子排布有什么特点？钠镁铝218+11228+12258+15268+16278+17288+18238+13248+14硅磷硫氯氩21+322+423+524+625+726+827+928+10锂铍硼碳氮氧氖氟金属元素的原子最外层电子数一般少于4个非金属元素的原子最外层电子数一般等于或多于4个稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于8个,氦为2个。2+2氦1+1氢元素最外层电子数化学性质化学反应中得失电子的情况金属一般少于4个不稳定易失去最外层电子而达稳定结构非金属一般等于或多于4个不稳定易得到电子而达稳定结构稀有气体8个(氦为2个)稳定不易失去也不易得到电子原子最外层电子数决定元素的化学性质结构性质决定原子：核内质子数

核外电子数阳离子：核内质子数核外电子数>阴离子：核内质子数核外电子数<=带电的原子或原子团叫做离子。分为阳离子和阴离子两类。带电荷的原子团也叫离子CO32_SO42__NO3_OHNH4+阳离子阴离子碳酸根离子硫酸根离子硝酸根离子氢氧根离子铵根离子课题2原子的结构第三课时大姚县实验中学王顺昌学习目标1、掌握离子符号的表示和它的意义。2、初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。

学习重点离子符号的表示和它的意义。学习难点相对原子质量的概念形成。

自学指导（一）

阅读课本55页下脚的注释，1分钟后完成下列问题：2、小组讨论如何表示离子？3、离子符号的意义？1、怎样表示钠离子、氯离子？Na+Cl-先写元素符号，再在元素符号右上角标所带电荷数及电性例：Mg2+Cl-Al3+O2-离子符号的意义(1)

表示氧元素的一个离子(2)

表示带2个单位的负电荷的阴离子(3)

表示一个氧离子带2个单位的负电荷(数字的意义)例：O2-1.原子和阴,阳离子之间是怎样相互转化的?2.原子与离子之间有什么区别和联系?失电子得电子得电子失电子阴离子阳离子

原子

讨论

①原子不带电,而离子带电

区别

②原子一般不具有稳定结构,而离子具有稳定结构①离子是由原子得失电子形成

联系②都能构成物质,保持物质化学性质自学指导（二）

认真阅读课本56页。观察图3-14，3分钟后完成下列问题：1、什么是相对原子质量？3、相对原子质量与质子数和中子数之间有何关系？2、相对原子质量的单位如何？相对原子质量=质子数+中子数

相对原子质量的单位为1，通常省略不写。以一种碳原子的质量的1/12（约1.66×10-27kg）作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的比值，就是这种原子的相对原子质量。相对原子质量以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。（符号为Ar）标准＝

×一个碳12原子的质量

112氧的相对原子质量＝

2.657×10-26㎏

1.66×10-27Kg≈

16氢原子质量标准已知：氧原子的质量＝2.657×10-26㎏≈

1.66×10-27Kg2.定义式:

某原子的相对原子质量

一个该原子的实际质量(kg)

=─────────────

一个碳原子的实际质量

(kg)

×1/12

注意：a.相对原子质量是一个比值不是实际质量.b.国际单位制为1.找规律：相对原子质量的近似值与该原子的质子数,中子数的关系原子种类

质子数

中子数核外电子数

相对原子质量氢1011碳66612氧88816钠11121123氯17181735铁26302656规律:近似相对原子质量=质子