鲁科版高中化学必修二化学反应的快慢和限度（共34张）

化学反应的快慢和限度1.复习化学反应速率。2.初步认识影响化学反应速率的因素。（重点）3.了解化学反应限度。速率系数复习1，化学反应速率的概念2，表达式3，使用注意事项4，应用①化学计算（公式法，比值法，三段式法）②反应快慢比较（统一单位比值越大，反应越快）【思考与交流1】分别用块状等大小的Na，Al，Zn，Fe，Cu与等浓度等质量的盐酸反应制取H2气体，请思考：①哪个金属反应最快？为什么？②如果要加快Fe与该盐酸的反应速率，可以怎么操作？NaNa最活泼研磨成粉末【思考与交流2】用纯净的碳酸钙固体跟稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请思考：①哪个时间段，反应最快？为什么？②如果要加快反应速率怎么操作？③如果要减缓反应速率，而不影响CO2的产量应怎么操作？影响

v的因素内因：小结反应物自身的性质外因：催化剂温度浓度压强构成原电池接触面积，光照，搅拌，振荡，射线等等最大因素第二因素PV=nRT,C=决定因素1.决定H2(g)＋I2(g)2HI(g)化学反应速率的主要因素是()A.反应物的浓度B.反应温度C.使用催化剂D.反应物的性质D2.把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量盐酸的试管中，产生氢气的速率如图所示，在下列因素中，影响反应速率的因素是（）①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl-的浓度A.①④

B.③④

C.①②③

D.②③C速率t３t１t２时间逆反应正反应√×D

V=1L的密闭容器，800℃，1atm,CO+H2OCO2+H2催化剂高温根据浓度对反应速率的影响试画出该反应的速率与时间的图象vt●v正●v逆v正v逆v正＝v逆t10(1)0～t1：v(正)>v(逆)(2)t1以后：v(正)=v(逆)t1以后反应处于平衡状态!2、化学平衡状态指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应物与生成物浓度不再改变（即：混合物中各组分的浓度保持不变），达到表面上静止的一种“平衡状态”，简称化学平衡状态，也叫作在该条件下的反应限度。二、化学反应的限度

——化学平衡状态（1）.概念化学平衡状态指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应物与生成物浓度不再改变（即：混合物中各组分的浓度保持不变），达到表面上静止的一种“平衡状态”，简称化学平衡状态，也叫作在该条件下的反应限度。思考：化学平衡的特征有哪些？(2).特征：逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。等：v(正)＝v(逆)≠0。动：动态平衡。定：平衡时，各组分的浓度保持一定。变：当外界条件发生改变时，原平衡被破坏，发生移动。

√×√×有害速率限度有利转化率利用率速率三、化学反应条件的控制课题1：如何提高煤的燃烧效率？

课题2：如何降低金属的腐蚀速率？1、充分燃烧：粉碎、与空气充分接触、空气适当过量2、充分利用能量：材料隔热、余热循环1、涂保护层，防止原电池的形成2、改变结构，改变性质，降低腐蚀D

化学反应速率影响化学反应速率的因素化学反应限度和化学平衡状态化学反应条件的控制概念概念特征3.对于可逆反应M＋NQ达到平衡时，下列说法正确的是（）

A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等B.M、N全部变成了QC.M、N、Q的浓度都保持不变D.反应已经停止C4.将4molA气体和2molB气体在2L密闭容器中混合并在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经过2s后测得C的浓度为0.6mol/L，则：(1)用物质A表示的反应速率为

_。0.3mol·L-1·s-1(2)2s时物质A的转化率为

。30%提示：物质A的转化率=消耗掉A的物质的量A的起始的物质的量×100%化学平衡状态的判断方法

在一定温度下，反应X2(g)＋Y2(g)2XY(g)达到平衡的标志是：

⑴单位时间内同时生成nmolX2

和nmolXY⑵单位时间内生成2nmolXY的同时生成nmolY2

⑶容器内总压强不随时间变化

⑷单位时间内有nmolX—X键断裂，同时有nmolY—Y键断裂

⑸单位时间内生成nmolX2

同时生成nmolY2

⑹v正＝v逆＝0

在一定温度下，反应X2(g)＋Y2(g)2XY(g)达到平衡的标志是

⑺X2、Y2或XY的浓度不再随时间的改变而改变

⑻容器中X