物质的量摩尔质量

2.3.1物质的量摩尔质量核心素养发展目标1.了解物质的量及其单位摩尔质量、阿伏加德罗常数的含义与应用，利用物质的量将宏观的物理量与微观粒子的个数联系起来，并能从宏观和微观结合的视角分析解决问题。2.能从物质的量的角度认识物质的组成及变化，建立物质的量、物质的质量和微观粒子数之间计算的思维模型。考点梳理考点梳理一、物质的量(1)国际单位制(SI)中的七个基本单位物理量长度质量时间电流热力学温度物质的量发光强度单位(符号)米(m)千克(kg)秒(s)安(A)开(K)摩(mol)坎(cd)(2)物质的量及其单位①物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，用符号n表示。②物质的量的单位——摩尔物质的量概念的多角度理解(1)专有化：物质的量是一个专用名词，在表述时不可增减，不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”等。(2)微观化：物质的量的单位是摩尔，只用于表示分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子的多少，不适合表示宏观物质的数量。(3)具体化：在使用物质的量表示物质时，必须具体指明粒子的种类。如1mol氢的表述是错误的，没有指明氢元素微观粒子的名称。(4)集体化：微粒个数的数值只能是正整数，而物质的量表示的是很多个微粒的集合体，其数值可以是整数，也可以是小数。例：5molH2O、0.5molH2O。二、物质的量单位——摩尔(mol)1、摩尔：物质的量单位2、符号：mol3、1mol任何粒子约含有6.02×1023个粒子如：①1molO约含有6.02×1023个氧原子②1molH＋约含有6.02×1023个氢离子③1molH2O约含有6.02×1023个水分子，约含有1.204×1024个氢原子，约含有6.02×1023个氧原子，含有2mol氢原子，1mol氧原子④2molNa2CO3中含有4molNa＋，2molCO32—阿伏加德罗常数(1)(2)阿伏加德罗常数的基准量为_kg_12C中所含的原子个数，近似值为×1023。(3)阿伏加德罗常数是1摩尔任何粒子的粒子数，符号是NA，单位是mol－1。(4)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系：n＝eq\f(N,NA)。1、定义：已知1个12C的实际质量为1.9933×10－23g，则12g12C所含碳原子个数约为×1023，碳原子的物质的量为1摩尔。阿伏加德罗常数的基准量为_kg_12C中所含的原子个数，近似值为×10232、符号：NA3、单位：mol－1(每摩尔)4、1mol任何粒子含阿伏加德罗常数个粒子，即：NA个5、近似值：6.02×1023mol－16、物质的量与粒子数的关系：n＝eq\f(N,NA)，其中n表示物质的量，NA表示阿伏加德罗常数，N表示粒子数【规律】粒子数之比等于物质的量的之比，即N1：N2=n1：n2阿伏加德罗常数的理解及应用(1)阿伏加德罗常数是指1mol任何粒子的粒子数，这里的粒子指同种粒子，如1molO2中的分子数为NA，而1molO2中的氧原子数为2NA。(2)阿伏加德罗常数有单位(mol－1×1023×1023×1023是阿伏加德罗常数的近似值，计算时通常使用这个近似值，而在叙述或定义“摩尔”的概念时要用“阿伏加德罗常数”来表示。(3)考查一定物质的量的物质中含有多少粒子(分子、原子、质子、电子等)，注意看清粒子的种类，常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，N2、O2等双原子分子及O3等多原子分子。四、1mol微粒的质量：1mol不同物质中所含的粒子数是相同的，都约为6.02×1023个，但由于不同粒子的质量不同，1mol不同物质的质量也不同五、摩尔质量1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量，叫做摩尔质量2、符号：M3、单位：g·mol－1或g/mol4、公式：n＝eq\f(m,M)，其中n表示物质的量，m表示物质的质量，M表示摩尔质量5、数值：物质的摩尔质量是以g·mol－1为单位，在数值上等于该微粒的相对分子(或原子)质量【微点拨】①质量的单位是g，摩尔质量的单位是g/mol，相对原子(分子)质量的单位是1，摩尔质量在数值上与相对分子质量相等②对具体的物质而言，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的变化而变化，也不随物质状态的变化而变化六、以物质的量为核心的定量计算1、基本关系式(1)n＝eq\f(N,NA)(n表示物质的量，单位是mol；N表示粒子数；NA表示阿伏伽德罗定律常数，单位是mol－1)(2)n＝eq\f(m,M)(n表示物质的量，单位是mol；m为物质的质量，单位是g；M为摩尔质量，单位是g·mol－1)【方法与技巧】根据两公式n＝eq\f(m,M)，n＝eq\f(N,NA)进行计算时，首先要找到其核心物理量——物质的量，其次根据题目要求解其他物理量即学即练即学即练一、单选题12C中所含原子数为阿伏伽德罗常数，其近似值为6.021023mol1。而2018年第26届大会对阿伏加德罗常数予以重新规定，即1摩尔精确包含6.022140761023个基本微粒，该数即为以单位mol1表示阿伏加德罗常数NA的固定数值。摩尔来源于拉丁文moles，原意为大量、堆积，是第14届国际计量大会决定增加的国际单位制(SI)的第七个基本单位。下列有关说法中错误的是①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一②1mol任何物质都含有约6.021023个原子③氢原子的摩尔质量是1g④HCl的摩尔质量等于1molHCl分子的质量⑤1molCO2中含有1mol碳和2mol氧A．①②③ B．②③④ C．②③④⑤ D．全部【答案】D【详解】①物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故①错误；②1mol任何物质都含有约6.021023个原子，若是双原子或多原子分子，则含有的原子数不等于6.021023，故②错误；③氢原子的摩尔质量是1g∙mol−1，故③错误；④HCl的摩尔质量以g∙mol−1为单位时，数字上等于1molHCl分子的质量，故④错误；⑤1molCO2中含有1mol碳原子和2mol氧原子，要指代清楚，故⑤错误；因此全部错误，故D符合题意。综上所述，答案为D。2．下列说法错误的是2O B．1molNaCl 【答案】D【详解】A．H2O是由分子构成的，可用物质的量来计量，A正确；B．NaCl是由Na+和Cl构成的，可用物质的量来计量，B正确；C．Cu是由原子构成的，可用物质的量来计量，C正确；D．0.3mol氧所指微粒不明确，无法确定是氧原子还是氧分子，D错误；故选D。3．第26届国际计量大会(GeneralConferenceonWeightsandMeasures，CGPM)通过了修改摩尔定义等一系列调整的提案，修改变化已于2019年5月20日正式生效。新的“摩尔”定义是：1摩尔包括个基本单元，这一常数被称为阿伏加德罗常数，单位为。下列有关“摩尔”的说法中，正确的是A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是联系物质的宏观数量与微观粒子数量的基本物理量C．摩尔是国际单位制7个基本单位之一D．国际上新定义：1摩尔是的所包含的碳原子数【答案】C【详解】A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量单位，A错误；B．摩尔是个单位，B错误；C．摩尔是个单位，是国际单位制7个基本单位之一，C正确；D．国际上新定义：1摩尔包括个基本单元，数值上是的所包含的碳原子数，D错误；故选C。4．用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．1中含有电子数为10B．常温常压下，17g氨气中所含原子数为D．不同的气体，若体积相同，则它们所含的分子数一定相同【答案】A【详解】A．1个OH−中含有电子数为10，1molOH−中含有电子数为10，A正确；B．氨气的物质的量是17g/17g/mol=1mol，氨气为4原子分子，原子数为4，B错误；C．标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，C错误；D．没有压强、温度数据不能判断其物质的量是否相同，D错误；故选A。5．用NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．25℃，1.01×1052所含的原子数目为NAB．78gNa2O2晶体所含阴阳离子的总数为3NAC．0.5mol·L1的FeCl3溶液中，含有ClAD．9g水D2O含有的中子数为5NA【答案】B【详解】A．25℃，1.01×1052的物质的量小于0.5mol，所含的原子数目小于NA，A错误；B．1个Na2O2含有2个钠离子和1个过氧根离子，78gNa2O2为1mol，所含阴阳离子共3mol，离子总数为3NA，B正确；C．没有明确溶液体积，不能计算0.5mol·L1的FeCl3溶液中含有Cl数目，C错误；D．1分子D2O含有10个中子，9g水D2O为，含有的中子A，D错误；故选B。6．2021年2月18日江苏镇江一家公园门前，发生一起氢气球爆燃事故。下列关于氢气的说法不正确的是A．氢气分子为双原子分子 B．相同条件下，氢气的密度比空气小C．氢气分子内存在共价键 D．氢气的摩尔质量为2g【答案】D【详解】A．氢气的分子式为H2，故氢气分子为双原子分子，A正确；B．相同条件下气体密度之比等于其相对分子质量之比可知，氢气的密度比空气小，B正确；C．氢气的分子式为H2，氢气分子内两氢原子之间存在共价键，C正确；D．摩尔质量的单位为g/mol，故氢气的摩尔质量为2g/mol，D错误；故答案为：D。二、填空题7．下列关于摩尔质量的说法，正确的是。A．摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子集合体的多少B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C．可以说“1molH2”但不能说“1mol氢”D．摩尔是物质的粒子个数E．氢的摩尔质量是1g·mol1F．1molN2摩尔质量是28gG．水的摩尔质量是18gH．NO的摩尔质量是30g·mol1【答案】ABCH【详解】A．摩尔是物质的量的单位，用于计量物质所含微观粒子集合体的多少，正确；B．NA个微粒为一个整体，故摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物，正确；C．物质的量描述微观粒子的数目多少，可以说“1molH2”但不能说“1mol氢”，“1mol氢”没有指明具体的微粒种类，正确；D．摩尔是物质的量的单位，错误；E．应指明具体的微粒种类，氢原子的摩尔质量是1g·mol1，错误；F．1molN2质量是28g，N2摩尔质量为28g/mol，错误；G．水的摩尔质量是18g/mol，错误；H．NO的摩尔质量是30g·mol1，正确；故填ABCH。8．物质的量(1)定义：物质的量是一个物理量，表示，符号为。(2)单位：物质的量的单位为，简称，符号为。1mol粒子集合体所含的粒子数约为。(3)国际单位制(SI)的7个基本单位物理量长度质量时间电流热力学温度物质的量发光强度单位(符号)米(m)千克(kg)秒(s)安(A)开(K)摩(mol)坎(cd)【答案】含有一定数目粒子的集合体n摩尔摩mol6.02×1023【详解】物质的量是一个物理量，其含义为表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n，物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol，1mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023。分层训练分层训练夯实基础一、单选题1．下列说法正确的是A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B．1molCO2中含有1mol碳和2mol氧C．磷酸的摩尔质量是98g/molD．6.02×1023就是阿伏加德罗常数【答案】C【详解】A．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故A错误；B．指代不明，正确的说法是1molCO2中含有1mol碳原子和2mol氧原子，故B错误；C．磷酸的摩尔质量数值大小等于其相对分子质量，是98g/mol，故C正确；D．阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023，但6.02×1023不是阿伏加德罗常数，故D错误；答案选C。2．下列关于阿伏加德罗常数的叙述不正确的是A．阿伏加德罗常数是指1mol物质中所含有的原子数2A12C中所含碳原子数为阿伏加德罗常数D．1molO2中的分子数为NA，而原子数为2NA【答案】A【详解】A．阿伏加德罗常数是指1mol物质中含有的粒子数，A错误；B．1个H2O中含有3个原子，所以0.5molH2NA，B正确；C．国际上规定0.012kg12C中所含碳原子数为阿伏加德罗常数，C正确；D．每个O2分子由2个氧原子构成，1molO2中含2mol氧原子，D正确；故答案为：A。3．下列叙述正确的是A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B．的摩尔质量等于分子的质量C．影响气态物质体积的主要因素是其所含微粒之间的距离D．只有在标准状况下，任何气体的体积才约为【答案】C【详解】A．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故A错误；B．以g/mol为单位时，摩尔质量的数值等于相对原子质量，故B错误；C．气体体积主要受粒子间隔和粒子数的影响，1mol任何气体的数目都是相同的，都是NA个，故影响气态物质体积的主要因素是微粒之间的距离，故C正确；D．在标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L，但1mol任何气体的体积约为22.4L时不一定是标准状况，故D错误；故选C。4．设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A．60gSiO2晶体中含有Si—O极性键的数目为B．12g碳纳米管含有的碳原子数为3受热熔融时电离的离子数目为D．2molCO2和水蒸气的混合物与足量的Na2O2反应，转移的电子数为【答案】C【详解】A．1molSiO2中含有4molSiO极性共价键，60gSiO2物质的量为1mol，故常温下，60gSiO2中含有Si—O极性共价键的数目为4NA，故A正确；B．12g碳纳米管的物质的量为=1mol，含有的碳原子数为，故B正确；C．AlCl3是共价化合物，受热熔融时不电离，故C错误；D．CO2和水蒸气分别与足量的Na2O2反应的方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，2molCO2和水蒸气的混合物可以与足量的Na2O2反应生成1molO2，O元素由1价上升为0价，转移的电子数为2mol，故D正确；故选C。5．下列说法正确的有①根据酸分子中H原子个数分为一元酸、二元酸、多元酸等②酸性氧化物和水都能反应生成酸，碱性氧化物和水都能反应生成碱③以为单位时，物质的摩尔质量与其相对分子质量在数值上相等④根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物⑤就是阿伏加德罗常数⑥食物腐败、植物光合作用都与氧化还原反应有关A．2个 B．3个 C．4个 D．5个【答案】A【详解】①根据酸分子能电离出的氢离子数目分为一元酸、二元酸等，①错误②酸性氧化物和水不一定都能反应生成酸，例如二氧化硅；碱性氧化物和水不一定都能反应生成碱，例如氧化铜，②错误；③以为单位时，物质的摩尔质量与其相对分子质量在数值上相等，例如硫酸的摩尔质量是98g/mol，硫酸的相对分子质量是，③正确；④根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物，根据能否与酸或碱反应生成盐和水，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物，④错误；⑤阿伏加德罗常数是有单位的，单位为mol1，⑤错误；⑥食物腐败、植物光合作用过程中都存在元素化合价的改变，都与氧化还原反应有关，⑥正确；综上，答案选A。6．下列说法正确的是A．硫酸的摩尔质量是98gB．的摩尔质量在数值上(单位是)等于其相对分子质量C．就是阿伏加德罗常数D．1mol一氧化碳的质量为28【答案】B【详解】A．摩尔质量的单位是g/mol，硫酸的摩尔质量是98g/mol，故A错误；B．以g/mol为单位，摩尔质量在数值上与相对分子质量相等，故B正确；C．阿伏加德罗常数是有单位的，单位为mol1，故C错误；D．质量的单位是g，1molCO的质量为28g，故D错误；故选B。二、填空题7．计算下列问题：(1)现有9g分子含有的氧原子数为。(2)0.2mol分子中所含氢原子数与个分子中所含氢原子数相等。(3)某校在国际禁毒日的宣传板报上有这样一则内容：个，其中含有碳元素的质量是。(4)已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为。中含有0.6mol，则金属M的相对原子质量为。(6)等物质的量的CO和的质量之比为，所含氧原子的物质的量之比为。AAA54g(4)106g/mol(5)64(6)7：111：2【详解】（1）9g分子物质的量为A；3A，A时，H2A，（3）0.5mol苯丙胺（C9H13N）分子中H原子的个数为0.5mol×13×NAA；含有碳元素的质量是：0.5mol×9×12g/mol=54g；（4）根据质量守恒定律，C的质量为16g+20g31.76g=4.24g，则C的摩尔质量为中含有0.6mol，即含有M2+的物质的量为0.3mol，质量为40.5g35.5g/mol×0.6mol=19.2g，M的摩尔质量为：，则金属M的相对原子质量为64；（6）等物质的量的CO和CO2的质量之比等于摩尔质量之比为28：44=7：11；所含氧原子的物质的量之比为1：2。8．已知中含有。(1)的摩尔质量为。(2)R的相对原子质量为。(3)若中含的质量为，则的物质的量为，的数目为。(4)现有标准状况下和混合气体8.96L，其质量为，则此混合气体中，与的体积之比是，C和的原子个数比是。【答案】(1)62g/mol(2)16(4)1：34：7【详解】（1），即的摩尔质量为62g/mol；（2）R的相对分子质量为6223×2=16；（3）若中含的质量为，即R物质的量为，则的物质的量为0.1mol，的数目为0.2mol；（4）标准状况下和混合气体8.96L，其总物质的量为，设CO的物质的量为xmol，即28g/mol×xmol+44g/mol（0.4molxmol）=16g，解得x=0.1mol，即物质的量为0.3mol，在温度和压强相同时，气体物质的量之比等于体积之比，CO与CO2的体积之比是1：3；混合气体中C的物质的量为0.4mol，O的物质的量为0.1mol+0.3mol×2=0.7mol，C和O的原子个数比是4：7。能力提升一、单选题1．下列说法错误的是A．1mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4L·mol1B．物质的量是表示含有一定数目微粒的集合体，符号为nC．分子数不同的气体，体积有可能相同D．在同温同体积时，气体的物质的量越大，压强越大【答案】A【详解】A．在标准状况下，气体摩尔体积都约为22.4L/mol，A错误；B．物质的量是七个基本物理之一，符合为n，是表示含有一定数目微粒的集合体，B正确；C．根据PV=nRT，当温度压强改变时，分子数不同的气体，体积有可能相同，C正确；D．根据PV=nRT，R为常数，温度和体积相同时，压强与物质的量成正比，D正确；故答案为：A。2．2015年10月，屠呦呦因发现青蒿素治疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖，青蒿素的分子式为C15H22O5，相对分子质量是282。下面关于青蒿素的说法正确的是A．C15H22O5的摩尔质量为282gB．1个C15H22O5分子的质量约为gC．1molC15H22O5完全燃烧生成22molH2OD．含有6.02×1023个碳原子的C15H22O5的物质的量为1mol【答案】B【详解】A．摩尔质量的单位为g·mol1，C15H22O5的摩尔质量为282g·mol1，A项错误；B．C15H22O5的摩尔质量为282g·mol1，即6.02×1023个C15H22O5分子的质量约为282g，所以1个C15H22O5分子的质量约为g，B项正确；C．根据H原子守恒可知，1molC15H22O5完全燃烧生成11molH2O，C项错误；D．含有6.02×1023个碳原子的C15H22O5中约含有1mol碳原子，C15H22O5物质的量约为mol，D项错误；答案选B。3．下列物理量对应的单位符号不正确的是A．摩尔质量：g/mol B．气体摩尔体积：L/molC．物质的量：n D．物质的量浓度：mol/L【答案】C【详解】A．摩尔质量为单位物质的量的物质所具有的质量，单位为g/mol，A项正确；B．气体摩尔体积为单位物质的量的气体所具有体积，单位为L/mol，B项正确；C．物质的量单位的单位为mol，C项错误；D．物质的量浓度为单位体积的溶液中所含溶质物质的量，单位为mol/L，D项正确；故选C。4．在催化作用下，既可以除去天然气中的，又可以获得，反应原理为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是含有的中子数为B．34g含有的极性共价键数为C．1mol和2mol充分反应转移的电子数为D．1mol由和组成的混合气体中含有H原子的总数为【答案】C为1mol，含有的中子数为6，A正确；B．1分子硫化氢含有2个极性共价键，34g为1mol，含有的极性共价键数为，B正确；C．反应中碳元素化合价由4变为+4，失去8个电子，但是该反应为可逆反应进行不完全故1mol和2mol充分反应转移的电子数小于，C错误；D．1分子和均含2个氢原子，则1mol由和组成的混合气体中含有H原子为2mol，总数为，D正确；故选C。5．设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．晶体中含有共价键数目为B．100g质量分数为17%的溶液中O原子数约为混合后的分子数目为D．与足量浓盐酸反应生成氯气，转移电子数为【答案】B【详解】A．中1个铵根离子含4个共价键，则晶体中含1mol铵根离子，共价键数目为，故A错误；B．100g质量分数为17%的溶液中含17g和83g，O原子数约为，故B正确；C．NO和反应生成二氧化氮，二氧化氮部分转化四氧化二氮，导致其分子数减小，故C错误；D．与浓盐酸反应生成氯气，1mol得5mol电子，则完全反应转移电子，故D错误；故选：B。6．某氢原子的质量是，的原子质量是，是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．该原子构成的氢分子相对分子质量为B．该氢原子的质量是C．该氢原子中含有的电子数为D．该氢原子的物质的量是【答案】A【详解】A．氢原子的质量是ag，的原子质量是bg，氢原子相对原子质量为，氢分子相对分子质量为，A错误；B．氢原子摩尔质量为g/mol，故1mol该氢原子的质量是g，B正确；C．Wg该氢原子的物质的量为mol，故Wg该氢原子中含有的电子数为，C正确；D．由以上可知，Wg该氢原子的物质的量是mol，D正确；故选A。7．下列叙述错误的个数是①摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量②2molH2O的摩尔质量是1molH2O的摩尔质量的2倍③1mol氦气的原子数为2NA④两种物质的物质的量相同，则它们的质量也相同⑤按照组成元素的性质可将单质分为金属单质、非金属单质A．2 B．3 C．4 D．5【答案】C【详解】①摩尔不是物理量，它是物理量(物质的量)的单位，①不正确；②2molH2O的摩尔质量与1molH2O的摩尔质量相同，都是18g/mol，②不正确；③氦气是单原子分子，1mol氦气的原子数为NA，③不正确；④两种物质的物质的量相同，相对分子质量不一定相同，则它们的质量不一定相同，④不正确；⑤金属与非金属元素的性质具有明显的差异，按照组成元素的性质可将单质分为金属单质、非金属单质，⑤正确；综合以上分析，①②③④不正确，故选C。二、填空题8．中含有b个，则阿伏加德罗常数为。(用含有a，b的代数式表示)【答案】【详解】agNa2S的物质的量n(Na2S)=，其中含Na+的物质的量是n(Na+)=2n(Na2S)=，Na+的数目=b，则NA=。培优专练一、单选题1．假定把12C的相对原子质量改为24，规定1.204×1024为阿伏加德罗常数的值，那么下列说法中不正确的是A．标准伏况下，44gCO2B．1mol石墨的质量是12gC．16O相对原子质量是323【答案】B【详解】A．44gCO2客观存在，体积与温度和压强有关，与新标准无关，其标况下的体积仍然为22.4L，给A正确；B．新标准下1mol石墨的个数为1.204×1024个，所以实际质量为24g，故B错误；C．氧原子的实际质量没变，依然为12C质量的的16倍，新标准下12C的相对原子质量为24，所以16O的原子量由16变为32，故C正确；D．c=，新标准下H2SO4的相对分子质量为196，所以c==9.2mol/L，故D正确；综上所述答案为B。2．相等质量的SO2和SO3相比，下列结论中正确的是A．含有S原子数之比是5:4 B．含有O原子数之比是3:2C．含有的原子数之比是3:4 D．它们的分子数之比是1:1【答案】A【详解】SO2、SO3的摩尔质量依次为64g/mol、80g/mol，相等质量的SO2和SO3物质的量之比为80:64=5:4。A项，含有的S原子物质的量之比为5:4，S原子数之比为5:4，正确；B项，含有的O原子物质的量之比为（52）：（43）=5:6，O原子数之比为5:6，错误；C项，含有的原子物质的量之比为（53）：（44）=15:16，原子数之比为15:16，错误；D项，分子数之比为5:4，错误；答案选A。3．021年我国科学家实现了二氧化碳到淀粉的人工合成。有关物质的转化过程示意如图所示，下列说法不正确的是(设为阿伏加德罗常数的值)A．1mol分子中含极性共价键的电子对数为6B．人工合成淀粉为解决粮食危机提供了新思路C．合成甲醇，每消耗1mol，则转移电子数为6D．由淀粉的过程中涉及CO键和O—H键的断裂【答案】D【详解】A．由的结构简式可知，含有、和，含有共价键电子对数为，极性键的电子对数为，A正确；B．人工合成淀粉，利用为原料，可以解决粮食危机，B正确；C．合成甲醇，反应式为：，每消耗1mol，则转移电子数为6，C正确；D．根据流程信息，由淀粉的过程中涉及CO键和O—H键的断裂，还有的断裂，D错误；故选D。4．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是A．1m