2024届高三化学新高考备考一轮复习-物质结构与性质 作业

试卷第=page11页，共=sectionpages33页2024届高三化学新高考备考一轮复习——物质结构与性质一、单选题1．X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是A．X、Z、W三元素形成的化合物为共价化合物B．五种元素的原子半径从大到小的顺序是：M>W>Z>Y>XC．化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物D．用M单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCO3溶液，在阳极区出现白色沉淀2．“液态阳光”由中国科学院液态阳光研究组命名，指的是利用太阳能、风能等可再生能源分解水制氢，再将空气中的CO2加氢制成CH3OH等液体燃料。该过程零污染、零排放，并且可形成循环，是迄今为止人类制备CH3OH最清洁环保的方式之一，下列说法错误的是（

）A．即使使用高效催化剂，改变反应历程，CO2和H2O合成CH3OH和O2也为吸热反应B．SiO2的熔点比CO2的高，原因是SiO2的分子间作用力更大C．CO2是直线形分子D．甲醇的沸点介于水和甲硫醇(CH3SH)之间3．对NaOH晶体叙述错误的是A．存在两种化学键 B．含共价键的离子化合物C．存在两种离子 D．含共价键的共价化合物4．“劳动创造幸福，实干成就伟业。”下列劳动项目与所涉及的化学知识关联不正确的是选项劳动项目化学知识A用硅单质制作太阳能电池板硅元素在地壳中含量丰富B用高浓度白酒浸泡药材制成药酒相似相溶原理C用KSCN溶液检验菠菜中是否含铁元素含Fe3+的溶液遇SCN-变为红色D用ClO2给自来水消毒ClO2具有强氧化性A．A B．B C．C D．D5．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，X和Y可以形成化合物(Y满足8电子稳定结构)，其结构如图所示。Y、Z为同周期相邻元素，Z、Q为同主族元素，W的简单离子在同周期元素形成的简单离子中半径最小。下列说法正确的是

A．X、Y、Z形成的化合物一定是共价化合物B．第一电离能：Y<ZC．简单离子半径：Q>W>ZD．W、Q的简单离子在溶液中不能大量共存6．蓝天保卫战—持续三年的大气治理之战，其中低成本、高效率处理SO2、NO2等大气污染物一直是化学研究的重点课题，研究它们的性质、制备在工业生产和环境保护中有着重要意义。下列有关二氧化硫的说法正确的是A．SO2属于电解质B．SO2为非极性分子C．SO2既有氧化性又有还原性D．SO2易溶于水是因为与水能形成分子间氢键7．我国在“硅—石墨烯—锗晶体管”技术上获得重大突破。下列关于C、Si、Ge三种元素的说法正确的是A．它们都是短周期元素B．它们都是同周期元素C．它们都是周期表中p区元素D．C、Si、Ge元素的非金属性依次增强8．据报道，近期中国科研团队在“人造太阳”国际科研合作项目研发中取得实质性工程突破，为该项目提供了重要的“中国智慧”和“中国方案”，“人造太阳”的工作原理是，下列有关说法错误的是A．会释放出大量的能量 B．、的中子数相同C．与化学性质基本相同 D．属于化学变化9．碘的同位素具有放射性，下列说法正确的是A．原子核外电子数是53 B．原子核内中子数是131C．原子的质量数是184 D．位于第四周期ⅦA族10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与X的原子序数之和等于Y，X、Y在周期表中相邻且能形成污染大气的化合物，Z与W同主族。下列说法不正确的是A．原子半径：Z>X>Y>WB．单质沸点：W>X>YC．Y、Z的简单离子具有相同的电子层结构D．W与X形成的化合物中可能既有极性键又有非极性键二、多选题11．已知A、B、C、D、E是短周期元素，原子序数依次增大。其中A、E的单质在常温下呈气态，B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，C在同周期主族元素中原子半径最大，D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是A．B位于元素周期表中第二周期第VIA族B．工业上常用电解法制备C、D、E的单质C．C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生化学反应D．化合物AE与CE具有相同类型的化学键12．下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是A．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳B．四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型C．二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物D．锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质13．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X-与氦原子电子层结构相同，Y原子核外L层电子数为8且Y与X同主族，Z原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，W的最高正价与最低负价的代数和为4，下列说法正确的是A．X、Y间可形成离子化合物B．单质熔点：Y＞W＞XC．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞WD．Y、W形成的单核离子均能破坏水的电离平衡14．我国科学家最近开发出新型铁纳米催化剂，实现了芳环和杂芳环的氢氘交换反应。该纳米催化方法具有很高的普适性，可对芳胺、酚、含氮杂环等近90个化合物进行选择性氘代，实现了超过30个氘代药物分子和天然产物的制备。其反应历程如图：提示：—X表示—NH2、—OH等官能团。下列说法错误的是A．该新型纳米铁催化剂能增大平衡常数B．上述循环中断裂了极性键和形成了非极性键C．上述总反应属于取代反应D．总反应方程式为+D2O+DOH15．瓜环[n](n=5，6，7…)是一种具有大杯空腔、两端开口的化合物(结构如图)，在分子开关、催化剂等方面有广泛应用。瓜环[n]可由和HCHO在一定条件下合成。下列说法正确的是A．合成瓜环的两种单体中分别含有氨基和醛基B．分子间可能存在不同类型的氢键C．生成瓜环[n]的反应中，有π键断裂D．合成1mol瓜环[7]时，有7mol水生成三、有机推断题16．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）锌是人体必需的微量元素之一，起着极其重要的作用，回答下列问题：（1）请写出Zn2+的核外电子排布式。（2）ZnCl2熔点为275℃，而CaCl2的熔点为782℃，请分析熔点不同的原因：。（3）Zn2+能与多种微粒形成配合物，如Zn2+与CNO−可形成[Zn(CNO)4]2−，[Zn(CNO)4]2−中配位原子为，[Zn(CNO)4]2−的组成中非金属元素的电负性大小顺序为；Zn2+与CN−可形成[Zn(CN)4]2−，[Zn(CN)4]2−中σ键、π键和配位键的个数比为；配合物Zn(NH3)4CO3中阴离子的空间构型为，N原子的杂化方式为。（4）Zn与S所形成化合物的晶胞如图1所示，图2为晶胞沿y轴的投影1∶1平面图：①晶胞中S原子的配位数为。②晶胞中最近的两个S原子之间的距离为pm。③设阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞的密度是g·cm−3（列出计算表达式）。[化学——选修5：有机化学基础]（15分）哌替啶盐酸盐G有镇痛作用，其合成路线如下。回答下列问题：（1）写出A的结构简式：；B中含有碳碳双键，则B的名称为。（2）G中含氧官能团名称为；B→C的反应类型为。（3）E的结构简式为。（4）写出C→D的化学方程式：。（5）M与E互为同分异构体，符合下列条件的M有种。①属于芳香α-氨基酸；②含有两个六元环。其中一种同分异构体，—NH2被H原子取代后，除苯基上H原子外，其他核磁共振氢谱的峰面积比为4∶4∶1∶1∶1，该同分异构体的结构简式为。（6）请结合以上合成路线，写出以H3CNHCH2Cl和CH2=CHCl及上述流程中出现的物质为原料合成的路线。四、工业流程题17．五氧化二钒和三氧化钼是两种重要的过渡金属氧化物，通常用作工业催化剂。有企业通过废旧催化剂(主要成分为、、，还有少量的、、有机物等)来制备这两种氧化物。工艺流程图如下图：(1)“焙烧”的目的是。(2)滤渣的主要成分是(填化学式)。(3)向滤液①中加的作用是(用离子方程式表示)。(4)当滤液①pH调控为8时，写出计算过程说明此时铝元素是否沉淀完全。(已知：

，离子浓度小于认为沉淀完全)(5)的沉淀过程中，沉钒率受温度影响，关系如图所示。温度高于80℃沉钒率降低的主要原因是。的沉淀分解生成的化学方程式是。(6)仪器分析检测在水中带有结晶水，与结晶水之间的作用力是_______(填字母)。A．离子键 B．配位键 C．氢键 D．范德华力(7)Mo原子序数42，气相单分子空间结构是。五、原理综合题18．煤粉中的氮元素在使用过程中的转化关系如图所示：(1)②中NH3参与反应的化学方程式为。(2)焦炭氮中有一种常见的含氮有机物吡啶()，其分子中相邻的C和N原子相比，N原子吸引电子能力更(填“强”或“弱”)，从原子结构角度解释原因：。(3)工业合成氨是人工固氮的重要方法。2007年化学家格哈德·埃特尔证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意如图：下列说法正确的是(选填字母)。a.图①表示N2、H2分子中均是单键b.图②→图③需要吸收能量c.该过程表示了化学变化中包含旧化学键的断裂和新化学键的生成(4)已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH=akJ·mol-1N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)ΔH=bkJ·mol-12H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=ckJ·mol-1反应后恢复至常温常压，①中NH3参与反应的热化学方程式为。(5)用间接电化学法除去NO的过程，如图所示：①已知电解池的阴极室中溶液的pH在4~7之间，写出阴极的电极反应式：。②用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理：。19．煤气中主要的含硫杂质有H2S以及COS（有机硫），煤气燃烧后含硫杂质会转化成SO2从而引起大气污染，因此煤气中H2S的脱出程度已成为煤气洁净度的一个重要指标。请回答下列问题:（1）H2S在水溶液中的电离方程式为。（2）脱除煤气中COS的方法有Br2的KOH溶液氧化法、H2还原法、水解法等。①COS的分子结构与CO2相似，COS的结构式为。②Br2的KOH溶液将COS氧化为硫酸盐的离子方程式为。③已知：H2、COS、H2S、CO的燃烧热依次为285kJ/mol、299kJ/mol、586kJ/mol、283kJ/mol；H2还原COS发生的反应为H2(g)+COS(g)=H2S(g)+CO(g)，该反应的ΔH=kJ/mol。④用活性α-Al2O3催化COS水解反应为COS(g)+H2O(g)CO2(g)+H2S(g)

ΔH<0，相同流量且在催化剂表面停留相同时间时，不同温度下COS的转化率（未达到平衡）如图1所示；某温度下，COS的平衡转化率与n(H2O)/n(COS)的关系如图2所示。由图1可知，催化剂活性最大时对应的温度约为，COS的转化率在后期下降的原因是。由图2可知，P点时平衡常数K=（保留2位有效数字）。Q点转化率高于P点的原因是。六、结构与性质20．CdSnAs2是一种高迁移率的新型热电材料，回答下列问题：(1)Sn为ⅣA族元素，单质Sn与干燥Cl2反应生成SnCl4。常温常压下SnCl4为无色液体，SnCl4空间构型为，其固体的晶体类型为。(2)NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为(填化学式，下同)，还原性由强到弱的顺序为，键角由大到小的顺序为。(3)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种Cd2+配合物的结构如图所示，1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有mol，该螯合物中N的杂化方式有种。(4)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。四方晶系CdSnAs2的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞中部分原子的分数坐标如下表所示。坐标原子xyzCd000Sn000.5As0.250.250.125一个晶胞中有个Sn，找出距离Cd(0，0，0)最近的Sn(用分数坐标表示)。CdSnAs2晶体中与单个Sn键合的As有个。参考答案：1．D【详解】X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子，则X是H；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则Y是C；M是地壳中含量最高的金属元素，则M是Al；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体且Y、Z、W、M的原子序数依次增大，故Z是N，W是O。综上所述，X是H，Y是C，Z是N，W是O，M是Al。A.X是H,Z是N，W是O,三元素形成的化合物NH4NO3为离子化合物，故A项错误；B.X是H，Y是C，Z是N，W是O，M是Al，其原子半径从大到小的顺序为Al>C>N>O>H，即M>Y>Z>W>X，故B项错误；C.化合物YW2、ZW2分别为CO2、NO2，CO2是酸性氧化物，NO2不是酸性氧化物，故C项错误；D.用Al单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCO3溶液，电解一段时间后，在阳极区铝离子和碳酸氢根双水解会产生白色沉淀，阴极区产生氢气，故D项正确。答案选D.2．B【详解】A．改变反应历程不能改变反应的焓变，所以加入催化剂，CO2和H2O合成CH3OH和O2也为吸热反应，A选项正确；B．SiO2为共价晶体，CO2为分子晶体，两者晶体类型不同，SiO2的熔点比CO2的高，B选项错误；C．CO2的结构式为C=O=C，为直线形分子，C选项正确；D．甲醇分子之间和水分子之间都存在氢键，因此沸点高于不含分子间氢键的甲硫醇，而水和甲醇均能形成分子间氢键，但分子数目相等时含有的氢键数目水比甲醇多，因此甲醇的沸点介于水和甲硫醇之间，D选项正确；答案选B。3．D【分析】根据化学键的类型及其与物质类别间的关系分析。【详解】A.为离子键，OH-内氢、氧原子间为共价键，A项正确；B.NaOH由Na+、OH-构成，是含共价键的离子化合物，B项正确；C.NaOH晶体中，有Na+、OH-两种离子，C项正确；D.NaOH是含共价键的离子化合物，D项错误。本题选D。4．A【详解】A．用硅单质制作太阳能电池板，将太阳能转化为电能的性质，与硅元素在地壳中含量没有关联性，A符合题意；B．高浓度白酒浸泡药材制成药酒，利用乙醇能溶解药材中某些成分的性质，是相似相溶原理的具体运用，B不符合题意；C．含Fe3+的溶液遇SCN-变为红色，所以可用KSCN溶液及适当的氧化剂检验菠菜中是否含铁元素，C不符合题意；D．ClO2具有强氧化性，能使蛋白质变性，可以给自来水进行杀菌和消毒，D不符合题意；故选A。5．D【分析】由化合物的结构式可知，Y可能为N或P，若Y为P，则Z为S，Z与Q均为短周期元素且同主族，则Z不能为S，若Y为N，则Z为O，故推断出X为H，Q为S，W的原子序数介于8至16，依据W的简单离子在同周期元素形成的简单离子中半径最小，确定W为Al。【详解】A．X、Y、Z形成的化合物可能为、、等，其中为离子化合物，A项错误；B．因为N原子的2p轨道为半充满，比较稳定，故第一电离能：，B项错误；C．Z、W、Q对应的简单离子分别为、、，与均为10电子微粒，根据“序大径小”原则，离子半径：，C项错误；D．、在水溶液中发生强烈的相互促进的水解反应，不能大量共存，D项正确；答案选D。6．C【详解】A．SO2自身不能电离成离子，属于非电解质，故A错误；B．SO2为V形结构，正负电荷重心不能重合，属于极性分子，故B错误；C．SO2中S为+4，处于S的最高正价+6和最低负价-2之间，化合价既能升高也能降低，SO2既有氧化性又有还原性，故C正确；D．SO2易溶于水是因SO2易与水反应生成可溶性的亚硫酸，与氢键无关，故D错误；故选：C。7．C【详解】A．Ge为32号元素，处于周期表中第四周期IVA主族，不是短周期元素，故A错误；B．C位于第2周期，Si位于第3周期，Ge位于第4周期，三种元素不在同一周期，故B错误；C．C、Si、Ge均为IVA主族元素，处于p区位置，故C正确；D．C、Si、Ge为同主族元素，从上到下非金属性减弱，故D错误；故选：C。8．D【详解】A．由人造太阳取得了温度比太阳温度还高两倍可知时会释放出大量的能量，故A正确；B．的质子数为1、中子数为2，的质子数为2、中子数中子数2，所以两者是质子数不同、中子数相同的不同核素，故B正确；C．与最外层电子数相同，所以化学性质基本相同，故C正确；D．H+H=+是核反应方程式，反应中质子数发生变化，不属于化学反应研究的范畴，属于物理变化，故D错误；故选D。9．A【分析】碘的一种核素，元素序数=质子数=核电荷数=核外电子数=53，质量数=131，中子数=131-53=78【详解】A.原子核外电子数是53，A正确；

B.原子核内中子数是78，B错误；C.原子的质量数是131，C错误；D.53号元素碘位于第五周期ⅦA族，D错误；故选A10．B【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与X的原子序数之和等于Y，X、Y在周期表中相邻且能形成污染大气的化合物，则W为H，X为N，Y为O；Z与W同主族，则Z为Na。【详解】A．由分析可知，W为H，X为N，Y为O，Z为Na，原子半径：Na＞N＞O＞H，A正确；B．由分析可知，W为H，X为N，Y为O，它们对应的单质分别为H2、N2、O2（或O3），这些单质都属于分子晶体，分子晶体的相对分子质量越大，沸点越高，故沸点：O2（或O3）＞N2＞H2，B错误；C．由分析可知，Y为O，Z为Na，它们对应的简单离子分别为O2-、Na+，O2-和Na+的核外电子排布都为2、8，即它们具有相同的电子层结构，C正确；D．由分析可知，W为H，X为N，它们形成的化合物N2H4，既有极性键又有非极性键，D正确；故选B。11．BC【详解】试题分析：日常生活中常用金属材料是铝合金，由此推导D是铝元素，以此为推断的突破口，可以推导C、E是钠、氯元素，A、B是氢、碳元素。B是碳元素，碳原子具有24电子层结构，由于电子层数等于周期序数、最外层电子数等于主族序数，则碳元素位于第二周期第IVA族，故A选项错误；C、D、E分别是钠、铝、氯，工业上常用电解熔融NaCl制取钠的单质、电解熔融Al2O3制取铝的单质、电解饱和NaCl溶液制取氯气，谷B选项正确；C、D是钠、铝，最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3，二者分别是强碱、两性氢氧化物，因此二者能够发生化学反应，生成偏铝酸钠和水，故C选项正确；A、C、E分别是氢、钠、氯，AE、CE分别是HCl、NaCl，氢、氯都是非金属元素，二者形成共价键，钠是活泼金属，氯是活泼非金属，二者形成离子键，故D选项错误。考点：考查物质结构和元素周期律，涉及元素在周期表的位置、物质结构、元素及其化合物的主要性质和制备方法之间的推断等。12．BD【详解】A．碳和锗同主族，碳在第二周期，而锗在第四周期，同主族元素从上到下第一电离能递减，故锗的第一电离能低于碳，A错误；B．四氯化锗和四氯化碳都是分子晶体且构型均为四面体构型，B正确；C．二氧化锗是金属的氧化物不是气体，C错误；D．锗和碳都易于形成四个键，能形成原子晶体结构的单质，D正确；故选BD。13．AC【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X-与氦原子电子层结构相同，则X为H元素，Y原子核外L层电子数为8且Y与X同主族，则Y为Na元素，Z原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，则Z为P元素，W的最高正价与最低负价的代数和为4，则W为S元素，据此分析解答。【详解】A．由于钠元素的金属性很强，故NaH属于离子化合物，故A正确；B．钠易熔化而硫不易，即钠的熔点比硫单质的低，故B错误；C．H2SO4的酸性强于磷酸，故C正确；D．Na+不影响水的电离平衡，故D错误；故选AC。【点睛】周期表中特殊位置的元素归纳如下：①族序数等于周期数的元素：H、Be、Al、Ge。②族序数等于周期数2倍的元素：C、S。③族序数等于周期数3倍的元素：O。④周期数是族序数2倍的元素：Li、Ca。⑤周期数是族序数3倍的元素：Na、Ba。⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C。⑦最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。⑧除H外，原子半径最小的元素：F。⑨短周期中离子半径最大的元素：P。14．AB【详解】A．已知催化剂只能影响化学反应速率，不能是化学平衡发生移动，故该新型纳米铁催化剂不能改变平衡常数，A错误；B．由题干反应历程图可知，上述循环中断裂了D-O、C-H极性键，形成了H-O、C-D极性键，无非极性键的形成，B错误；C．由题干反应历程图可知，上述总反应是重水中的D原子取代了苯环中的H原子，故上述总反应属于取代反应，C正确；D．由题干反应历程图可知，总反应方程式为+D2O+DOH，D正确；故答案为：AB。15．BC【详解】A．中含有酰胺基、HCHO中含有醛基，故A错误；B．分子中含N、O两种非金属性较强的元素，分子之间可以形成OH、NH两种氢键，故B正确；C．生成瓜环[n]的反应中，甲醛中的C=O键断裂，即键断裂，故C正确；D．由瓜环[n]结构简式可知生成1mol链节结构生成2mol水，则合成1mol瓜环[7]时，有14mol水生成，故D错误；故选BC。16．1s22s22p63s23p63d10（或[Ar]3d10）（1分）CaCl2为典型的离子化合物，而ZnCl2虽为离子化合物，但有明显的共价性（1分）O（1分）O>N>C（1分）2∶2∶1（2分）平面三角形（2分）sp3（1分）①4（1分）②2a（2分）③（3分）CH≡CH（1分）氯乙烯（1-氯乙烯）（1分）酯基（1分）加成反应（1分）（2分）（2分）3（1分）（2分）（4分）【详解】[化学——选修3：物质结构与性质]（1）Zn的原子序数为30，其核外电子排布式为[Ar]3d104s2，Zn2+是锌原子失去2个电子所形成的，Zn2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10。（2）Ca的金属性比Zn的强，Ca、Zn与氯形成CaCl2、ZnCl2，其中CaCl2为典型的离子化合物，熔点比较高，而ZnCl2虽为离子化合物，但因Zn的活泼性比较弱，形成的ZnCl2有明显的共价性，使ZnCl2熔点比CaCl2低。（3）配位原子必须能提供孤电子对，而CNO−结构中，O能提供孤电子对，故配位原子为O原子，[Zn(CNO)4]2−中非金属元素为C、N、O，同一周期从左至右，电负性逐渐增大，它们的电负性大小顺序为O>N>C，一个[Zn(CN)4]2−中Zn与4个CN−间有4个配位键即4个σ键，每个CN之间存在一个σ键和2个π键，σ与π和配位键的个数为8、8、4，比值为2∶2∶1。Zn(NH3)4CO3中阴离子为，是平面三角形，NH3中的N是sp3杂化。（4）①根据图可看出每一个S周围有4个Zn，配位数为4。②最近的两个S原子之间的距离是面对角线的一半，根据图2可知面对角线长为4apm。最近的两个S原子之间的距离是2apm。③晶胞中Zn的个数为顶点8×=1，面心6×=3，共4个，S在内部，共4个，化学式为ZnS，式量为65+32，设晶胞边长为dpm，=4a，d=，ρd3NA=4(65+32)，ρ=g·cm−3。[化学——选修5：有机化学基础]（1）根据A→B→C，可看出A与HCl和H3CNH2发生连续加成反应，所以A含有碳碳叁键，为乙炔，结构简式为CH≡CH，B中含有碳碳双键，是A与HCl加成所得，所以B为氯乙烯。（2）根据合成路线可知，G中含氧官能团为酯基，B生成C，发生加成反应。（3）根据D、F的结构，可知E中含羧基，得出E的结构简式为。（4）C生成D发生了取代反应，方程式为：。（5）苯环在1，2，3位时都满足条件，即，中—NH2被H代替后为，除苯环外，其他C原子上的H原子个数如下：，核磁共振氢谱峰面积比正好为4∶4∶1∶1∶1。（6）利用题干B→C→D→E→F的反应原理，B→C为双加成反应，而所设计的合成路线中为单加成反应，题干中C→D和所设计合成路线中一样均为双取代反应，题干中D→E→F与所设计合成路线中一样均为水解、酯化反应，所以合成路线为：【点睛】17．(1)除去有机物、把废催化剂中主要成分转化成易溶于水的物质(2)(3)(4)时，，，说明铝元素已经完全沉淀(5)氯化铵水解程度迅速增大或氯化铵分解(6)C(7)(平面)三角形【详解】（1）废旧催化剂(主要成分为、、，还有少量的、、有机物等)，有机物可以燃烧除去，加碳酸钠来焙烧，可以将部分金属氧化物转化为可溶于水的物质，所以，焙烧的目的是：除去有机物、把废催化剂中主要成分转化成易溶于水的物质；（2）加碳酸钠焙烧时，未参与反应，且不溶于水，所以，加水溶解过滤后滤渣主要成分为；（3）向滤液①中加，是为了将滤液中的氧化为，离子方程式为：；（4）当滤液①pH调控为8时，根据题目所给条件：时，的，，说明铝元素已经完全沉淀；（5）温度高于80℃，氯化铵水解程度迅速增大，同时氯化铵温度过高会分解，造成沉钒率降低，所以沉钒率降低的主要原因是氯化铵水解程度迅速增大或氯化铵分解；的沉淀分解生成的化学方程式是：；（6）中羟基中的氢原子易与水分子中的氧原子之间形成氢键，所以与结晶水之间的作用力是氢键，答案选C；（7）Mo原子序数42，价层电子排布式为4d55s1，气相单分子中Mo的价层电子对数为：，的中心原子Mo采取sp2杂化方式，对应的空间结构是平面三角形。18．4NH3+5O24NO+6H2O强C和N原子在同一周期(或电子层数相同)，N原子核电荷数更大，原子半径更小，原子核对外层电子的吸引力更强bc4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(l)

ΔH=(3c-3a-2b)kJ·mol-12HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3-【详解】(1)氨气在催化剂条件下与氧气反应生成一氧化氮和水，为重要的工业反应，反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；(2)由于C和N原子在同一周期(或电子层数相同)，N原子核电荷数更大，原子半径更小，原子核对外层电子的吸引力更强，所以N原子吸引电子能力更强；(3)a．氮气中两个氮原子之间为三键，故a错误；b．分析题中图可以知道，图②表示N2、H2被吸附在催化剂表面，而图③表示在催化剂表面，N2、H2中化学键断裂，断键吸收能量，所以图②→图③需要吸收能量，故b正确；c．在化学变化中，氮分子和氢分子在催化剂的作用下断裂成氢原子和氮原子，发生化学键的断裂，然后原子又重新组合成新的分子，形成新的化学键，所以该过程表示了化学变化中包含旧化学键的断裂和新化学键的生成，故c正确；答案选bc。(4)①中NH3参与的反应为：4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(l)；已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g)

ΔH=akJ·mol-1

i；N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)

ΔH=bkJ·mol-1ii；2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)

ΔH=ckJ·mol-1

iii；根据盖斯定律iii×3-i×3-ii×2可得4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(l)

ΔH=(3c-3a-2b)kJ·mol-1；(5)①阴极发生还原反应，据图可知亚硫酸氢根离子得电子被还原生成S2O42-，电解质溶液显弱酸性，所以电极反应式为：2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O；②据图可知S2O42-与一氧化氮发生氧化还原反应，生成氮气和亚硫酸氢根，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式为：2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3-。19．H2SH++HS-、HS-H++S2-O=C=SCOS+4Br2+12OH-=CO32-+SO42-+8Br-+6H2O285150催化剂中毒，发生副反应等合理答案（平衡逆向移动相关描述一律不给分）0.048相同条件下n(H2O)/n(COS)越高，相当于COS浓度不变情况下，增大水蒸气浓度，平衡正向移动，COS转化率提高【详解】(1)H2S的水溶液即氢硫酸，是弱酸，将分步电离，即H2SH++HS-、HS-H++S2-，或者只写H2SH++HS-；(2)①CO2的分子结构是含C=O的直线型构成，所以COS的分子结构式为S=C=O；②Br2的KOH溶液在氧化COS时，溴生成Br－，S生成硫酸钾，C生成的CO2在碱性溶液又转化为CO32-，所以反应的离子方程式为COS+4Br2+12OH－=CO32-+SO42-+8Br－+6H2O；③根据这四种物质燃烧热的热化学方程式，利用盖斯定律即可求出：ΔH=(285kJ/mol+299kJ/mol)-(586kJ/mol+283kJ/mol)=-285kJ/mol；④由图1可知，在相同时间内，转化率最大时，即催化剂活性最大，对应的温度为150℃；温度过高，使催化剂最佳活性减弱或丧失，即催化剂中毒，导致转化率减小；由图2可知，P点时COS的转化率为30%，n(H2O)/n(COS)=3，可列如下关系：COS(g)+H2O(g)CO2(g)+H2S(g)起始物质的量(mol)

1

3

0

0改变物质的量(mol)

0.3

0.3

0.3

0.3平衡物质的量(mol)

0.7

2.7