新高考化学一轮复习考点过关练习第38练 原子结构与元素的性质（含解析）

专题13原子结构与性质第38练原子结构与元素的性质1．按电子排布，可以把周期表中的元素划分为5个区，以下元素属于p区的是()A．FeB．MgC．BrD．Cu【答案】C【解析】Fe的外围电子排布式为3d64s2，属于d区元素，A项错误；Mg的外围电子排布式为3s2，属于s区元素，B项错误；Br的外围电子排布式为4s24p5，属于p区元素，C项正确；Cu的外围电子排布式为3d104s1，属于ds区元素，D项错误。故选C。2．下列关于原子结构与元素周期表的说法正确的是()A．电负性最大的元素位于周期表的左下角B．某基态原子的价电子排布式为4s24p1，该元素位于周期表第四周期IIIA族C．2s轨道在空间呈双球形分布D．基态原子3p能级电子半充满的原子第-电离能小于3p能级有两个未成对电子的原子【答案】B【解析】A项，非金属越强，则电负性越大，电负性最大的元素位于周期表的右上角，A项错误；B项，某基态原子的价电子排布式为4s24p1，可知最外层为第四层，且含有3个电子，该元素位于周期表第四周期IIIA族，B项正确；C项，s能级的轨道为球型，则2s轨道在空间呈球形分布，C项错误；D项，核外电子半充满为稳定结构，则基态原子3p能级电子半充满的原子第一电离能大于3p能级有两个未成对电子的原子，D项错误；故选B。3．电子排布式为[Ar]3d54s2的元素是()A．稀有气体元素 B．过渡元素C．主族元素 D．卤族元素【答案】B【解析】在最外能层p轨道上填充有电子且未满时，一定为主族元素；最外能层p轨道上未填充电子，而在d(或f)轨道上填充有电子的元素，一定是过渡元素。故电子排布为[Ar]3d54s2的元素为过渡元素。故选B。4．基态原子的核外电子排布式为[Kr]4d105s1的元素所属的区、周期和族为()A．p区、第五周期、第ⅠB族 B．ds区、第五周期、第Ⅷ族C．d区、第四周期、第ⅠB族 D．ds区、第五周期、第ⅠB族【答案】D【解析】依据Cu原子的核外电子排布[Ar]3d104s1进行迁移，则可推断出核外电子排布式为[Kr]4d105s1的元素属于第五周期第ⅠB族元素，位于ds区。故选D。5．下列关于元素第一电离能的说法不正确的是()A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大C．最外层电子排布为ns2np6(若只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大D．对于同一元素而言，原子的电离能I1<I2<I3<…【答案】B【解析】注意第ⅡA、ⅤA族由于电子排布的特殊性使其第一电离能高于同周期相邻两主族元素。故选B。6．同周期有下列电子排布式的原子中，第一电离能最小的是()A．ns2np3 B．ns2np4C．ns2np5 D．ns2np6【答案】B【解析】具有B选项中电子构型的基态原子失去一个电子后，达到半充满状态，故其第一电离能最小。故选B。7．下列价电子排布式表示的四种元素中，电负性最大的是()A．4s1 B．2s22p3C．3s23p4 D．3d64s2【答案】B【解析】由价电子排布式可知A是钾、B是氮、C是硫、D是铁，根据元素的性质及元素周期律可知氮的电负性最大。8．下列化合物中，组成元素的电负性相差最大的为()A．HI B．LiI C．CsF D．KI【答案】C【解析】电负性最强的元素在元素周期表的右上方即氟元素，电负性最小的在元素周期表的左下方即Cs元素，故正确答案为C。故选C9．下列说法中正确的是()A．第3周期所含元素中钠的第一电离能最小B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大C．在所有元素中，氟的第一电离能最大D．钾的第一电离能比镁的第一电离能大【答案】A【解析】同周期中碱金属元素的第一电离能最小，稀有气体元素的最大，故A项正确，C项错误；由于镁的外围电子排布式为3s2，而铝的外围电子排布式为3s23p1，故铝的第一电离能小于镁的，故B项错误；钾比镁更易失电子，钾的第一电离能小于镁的，故D项错误。故选A。10．下列有关电负性的说法中不正确的是()A．元素的电负性越大，原子在化合物中吸引电子的能力越强B．主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大C．在元素周期表中，元素电负性从左到右呈现递增的趋势D．形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价【答案】B【解析】A项，元素电负性的大小，表示其原子在化合物中吸引电子能力大小，元素电负性越大，原子吸引电子能力越大，故A项正确；B项，N元素的电负性小于氧元素的电负性，但N原子2p能级为半满稳定状态，第一电离能N大于O元素，故B项错误；C项，对于主族元素同周期自左而右电负性逐渐增大，故C项正确；D项，电负性越小的元素在化合物吸引电子的能力弱，元素的化合价为正值，电负性越大的元素在化合物中吸引电子的能力强，元素的化合价为负值，故D项正确；故选B。11．下列说法中不正确的是()A．第一电离能、电负性的周期性递变规律是原子核外电子排布周期性变化的结果B．电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度C．电负性是相对的，所以没有单位D．分析元素电负性数值可以看出，金属元素的电负性较大，非金属元素的电负性较小【答案】D【解析】A项，第一电离能、电负性的周期性递变规律是元素周期表周期律的具体变现，属于元素的性质，是原子核外电子排布周期性变化的结果，A项正确；B项，电负性越大，越容易以得到电子，元素的非金属性越强；元素的电负性越小，越容易失去电子，元素的金属性越强，即电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度，B项正确；C项，电负性是认为规定的一个相对值，没有单位，C项正确；D项，金属元素的电负性较小，非金属元素的电负性较大，D项错误。故选D。12．下列不是元素电负性的应用的是()A．判断一种元素是金属还是非金属B．判断化合物中元素化合价的正负C．判断化合物的类型D．判断化合物溶解度的大小【答案】D【解析】化合物的溶解度是其物理性质，不能用电负性来描述。13．已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是()A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价B．第一电离能Y一定小于XC．最高价含氧酸的酸性：X对应酸的酸性强于Y对应酸的酸性D．气态氢化物的稳定性：HmY<HnX【答案】B【解析】X、Y同周期，且电负性：X>Y，说明得电子能力：X>Y，但第一电离能不一定存在X>Y。如电负性：O>N，但第一电离能：N>O。14．下列说法中不正确的是()A．第一电离能、电负性的周期性递变规律是原子核外电子排布周期性变化的结果B．电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度C．电负性是相对的，所以没有单位D．分析元素电负性数值可以看出，金属元素的电负性较大，非金属元素的电负性较小【答案】D【解析】A项，第一电离能、电负性的周期性递变规律是元素周期表周期律的具体变现，属于元素的性质，是原子核外电子排布周期性变化的结果，故A项正确；B项，电负性越大，越容易以得到电子，元素的非金属性越强；元素的电负性越小，越容易失去电子，元素的金属性越强，即电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度，故B项正确；C项，电负性是认为规定的一个相对值，没有单位，故C项正确；D项，金属元素的电负性较小，非金属元素的电负性较大，故D错误。故选D。1．下列说法正确的是()A．最外层电子排布式为ns2的基态原子所对应元素一定位于ⅡA族B．最外层电子排布式为ns1的基态原子所对应元素一定是金属元素C．d区元素的原子一定都有d轨道电子D．基态原子价电子排布式为nsnnpn的元素一定是金属元素【答案】C【解析】最外层电子排布式为ns2的基态原子所对应元素可能是He(1s2)，也可能是ⅡB族元素[(n－1)d10ns2]等，不一定是ⅡA族元素，A项错误。最外层电子排布式为ns1的基态原子所对应元素中最特殊的是H，H不是金属元素，其他最外层电子排布式为ns1的基态原子所对应元素都是金属元素，B项错误。d区元素原子的价电子排布式为(n－1)d1－9ns1－2(钯为4d10)，原子的核外电子最后排布在(n－1)d上，C项正确。价电子排布式符合nsnnpn的元素只有n＝2这一种情况，该元素的价电子排布式为2s22p2，是碳元素，是非金属元素，D项错误。故选C。2．已知元素原子的下列结构或性质，能确定其在周期表中位置的是()A．某元素原子的第二电子层轨道表示式为B．某元素在某种化合物中的化合价为＋4价C．某元素的原子最外层电子数为6D．某元素的原子外围电子排布式为5s25p1【答案】D【解析】A项，只能说明该元素的L层有8个电子，无法确定其在周期表中的位置，A项不符合题意；B项，某些非金属元素有多种化合价，＋4价不一定是其最高化合价，无法确定其在周期表中的位置，B项不符合题意；C项，根据最外层电子数只能确定族序数，无法确定周期数，C项不符合题意；D项，可确定该元素在第五周期ⅢA族，D项符合题意；故选D。3．某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，并且该元素是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是()A．该元素原子的电子排布式为[Ar]3d34s2 B．该元素为ⅤC．该元素属于ⅢA族元素 D．该元素属于过渡元素【答案】C【解析】主族元素的最外层电子数=价电子数，而题给元素的最外层电子数为2，价电子数为5，所以该元素不属于主族元素，而属于过渡元素，又因其是同族中原子序数最小的元素，所以在第4周期，其价电子排布式为3d34s2，为ⅤB族元素Ⅴ。A项，该元素是25号，原子的电子排布式为[Ar]3d34s2，A项正确；B项，该元素是25号，是V，B项正确；C项，该元素属于VB族元素，C项错误；D项，第IB～ⅦB和Ⅷ族元素，是过渡元素，D项正确；故选C。4．具有相同电子层结构的三种微粒An＋、Bn－和C，下列说法正确的是()A．原子序数关系：C＞B＞AB．离子半径关系：Bn－＜An＋C．C是稀有气体元素的原子D．原子半径关系：A＜B＜C【答案】C【解析】An＋、Bn－、C具有相同的电子层结构，则其核外电子总数相等。设C的原子序数为z，则A的原子序数为z＋n，B的原子序数为z－n，则原子序数关系为A>C>B，A错。因An＋、Bn－具有相同的电子层结构，阴离子的半径大于阳离子的半径，即r(Bn－)＞r(An＋)，B错。An＋、Bn－都应具有稀有气体的电子层结构，C的电子层结构与An＋、Bn－相同，所以C必为稀有气体元素的原子；B、C为同一周期的元素，而A应处于B、C的下一周期，故A的原子半径应大于B。故C正确，D错误。故选C。5．在主族元素X、Y、Z中，X与Y两元素的原子核外电子层数相同，X的原子半径大于Y的原子半径，X与Z两原子的阳离子具有相同的电子层结构，Z的离子半径大于X的离子半径，则X、Y、Z三种元素的原子序数最大的是()A．X B．YC．Z D．无法判断【答案】B【解析】由题意知，X、Y在同一周期，且原子序数X＜Y，因X与Z阳离子具有相同电子层结构，所以X、Z也在同一周期，Z阳离子半径大于X阳离子半径，所以原子序数X＞Z，故原子序数为Y＞X＞Z。故选B。6．气态原子生成＋1价气态阳离子所需要的能量称为第一电离能。元素的第一电离能是衡量元素金属性强弱的一种尺度。下列有关说法不正确的是()A．元素的第一电离能越大，其金属性越弱B．元素的第一电离能越小，其金属性越强C．金属单质跟酸反应的难易，只跟该金属元素的第一电离能有关D．金属单质跟酸反应的难易，除跟该金属元素的第一电离能有关外，还与该金属原子失去电子后在水溶液里形成水合离子的变化有关【答案】C【解析】A项，元素的第一电离能越大，越难失电子，其金属性越弱，故A项正确；B项，元素的第一电离能越小，越易失电子，其金属性越强，故B项正确；C项，第一电离能指的是气态原子的性质，而金属单质跟酸反应是金属在水溶液中的活动性，故C项错误；D项，金属单质跟酸反应是金属在水溶液中的活动性，金属单质跟酸反应的难易，除跟该金属元素的第一电离能有关外，还与该金属原子失去电子后在水溶液里形成水合离子的变化有关，故D项正确；故选C。7．不能说明X的电负性比Y大的是()A．与H2化合时X单质比Y单质容易B．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应的水化物酸性强C．X原子的最外层电子数比Y原子最外层电子数多D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来【答案】C【解析】元素的非金属性越强，其电负性越大，A、B、D均能说明非金属性：X>Y，即说明电负性X>Y。8．有短周期A、B、C、D四种元素，A、B同周期，C、D同主族，已知A的阳离子与D的阴离子具有相同的电子层结构，B的阴离子和C的阴离子电子层结构相同，且C离子的核电荷数高于B离子，电负性顺序正确的是()A．A＞B＞C＞D B．D＞C＞B＞AC．C＞D＞B＞A D．A＞B＞D＞C【答案】B【解析】根据题意可知A、B、C处于同一周期，且原子序数C＞B＞A，C、D处于同一主族，且C在D的下一周期。据此分析画出A、B、C、D在周期表中相对位置关系为，然后依据同周期、同主族元素电负性变化规律即可确定其电负性顺序：D＞C＞B＞A，故选B。9．如表给出的是8种元素的电负性的值，运用表中数据解答下题元素NaMgAlSiPSClK电负性0.91.21.51.72.12.33.00.8估计钙元素的电负性的取值范围()A．小于0.8 B．大于1.2C．在0.8与1.2之间 D．在0.8与1.5之间【答案】C【解析】同一周期从左至右，电负性增大；同一主族从上到下，电负性减小，钙元素的电负性应小于Mg的而大于K的，即Ca的电负性的取值范围：0.8<X<1.2，C项正确；故选C。10．某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ⋅mol-1)如表所示。关于元素R的判断中正确的是()I1I2I3I4R7401500770010500A．R元素基态原子的电子排布式为ns1B．R的最高正价为+4价C．R元素可能属于非金属元素D．R元素位于元素周期表中第ⅡA族【答案】D【解析】根据第一至第四电离能的数据可知，第三电离能突然增大，说明该元素容易失去2个电子，则该元素原子最外层含有2个电子，据此分析解答。从表中原子的第一至第四电离能的数据，元素的第一、第二电离能都较小，第三电离能突然增大，容易失去2个电子，最高化合价为+2价，即最外层应有2个电子，应为第ⅡA族元素。A项，R元素可能是Mg或Be，基态原子的价电子排布式为ns2，故A项错误；B项，最外层，有2个电子，所以R的最高正价为+2价，故B项错误；C项，R元素可能是Mg或Be，不可能属于非金属元素，故C项错误；D项，最外层有2个电子，所以R元素位于元素周期表中第ⅡA族，故D项正确；故选D。1．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是()A．按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，Zn元素属于d区B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C．P、S、Cl的第一电离能、电负性和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增大或增强D．某同学给出的Fe原子的3d能级电子排布图为，此排布图违反了洪特规则【答案】D【解析】A项，Zn是第四周期IIB族元素，价电子排布应是3d104s2，位置属于ds区，A不符题意；B项，按核外电子排布规则，离核较近的电子能量更低，B不符题意；C项，三种元素第一电离能的排序由低到高(用元素符号表示)应是S<P<Cl，C不符题意；D项，按照洪特规则，Fe原子的3d能级电子排布图应为，故D项中说原排布图违反洪特规则是正确的，B符合题意；故选D。2．下列各组表述中，一定属于同族元素原子的是()A．2p能级有一个未成对电子的基态原子和3p能级有一个未成对电子的基态原子B．2p能级上成对电子数等于未成对电子的基态原子和最外层电子排布式为4s24p5的原子C．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布式为1s22s22p63s2的原子D．最外层电子数是核外电子总数1/5的原子和单质氧化性最强的原子【答案】D【解析】A项，2p能级有一个未成对电子的基态原子可能为B原子或F原子，3p能级有一个未成对电子的基态原子可能为Al原子或Cl原子，B和Cl不是同主族元素，A项错误；B项，2p能级上成对电子数等于未成对电子的基态原子为O原子，最外层电子排布式为4s24p5的原子为Br原子，二者不是同主族元素，B项错误；C项，M层全充满而N层为4s2的原子是Zn原子，核外电子排布式为1s22s22p63s2的原子为Mg原子，二者不是同主族元素，C项错误；D项，最外层电子数是核外电子总数1/5的原子是Br，单质氧化性最强的原子是F，二者为同主族元素，D项正确；故选D。3．已知某些元素在周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是()A．表中五种元素位于5个不同的区B．与元素4具有相同最外层电子数的元素只可能处于ds区C．元素1、2、3的基态原子中，未成对电子数之比为1：3：5D．元素5的简化电子排布式为：[Ar]3d104s24p2【答案】D【解析】A项，元素1处于s区，元素3处于d区，元素4处于ds区，但元素2和元素5均位于P区，A项错误；B项，元素4处于第四周期第ⅡB族，元素4为锌，其基态原子的价电子排布式为3d104s2，最外层电子数为2，属于ds区元素，Be、Mg的最外层电子数均为2，属于s区元素，Ti、Mn最外层电子数也是2，属于d区元素，B项错误；C项，元素1、2、3分别是H、O、Mn，它们的基态原子的价电子排布式分别为1s1、2s2sp4、3d54s2，故未成对电子数之比为1：2：5，C项错误；D项，元素5位于第四周期第ⅣA族，为32号元素锗(Ge)，简化电子排布式为：[Ar]3d104s24p2，D项正确；故选D。4．下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述正确的是()A．原子的价电子排布式为ns2np1～6的元素一定是主族元素B．基态原子的p能级上有5个电子的元素一定是第ⅦA族元素C．原子的价电子排布式为(n－1)d6～8ns2的元素一定位于第ⅢB～第ⅦB族D．基态原子的N层上只有1个电子的元素一定是主族元素【答案】B【解析】0族元素原子的价电子排布式为1s2(氦)或ns2np6，故A项错误；原子的价电子排布式为(n－1)d6～8ns2的元素位于第Ⅷ族，故C项错误；基态原子的N层上只有1个电子的元素除了主族元素外，还有部分副族元素，如Cu、Cr，故D项错误。故选B。5．W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增加，W原子的最外层电子数是次外层的3倍，SKIPIF1<0、SKIPIF1<0具有相同的电子层结构，Z的阴离子不能发生水解反应.下列说法不正确的是A．简单离子半径：SKIPIF1<0B．简单氢化物的沸点：SKIPIF1<0C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：SKIPIF1<0D．Z元素不同核素的电子式、基态核外电子排布式、基态轨道表达式均相同【答案】C【解析】W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增加，W原子的最外层电子数是次外层的3倍，W是O元素；Z的阴离子不能发生水解反应，Z是Cl元素，X-、Y＋具有相同的电子层结构，X是F元素、Y是Na元素。A项，电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，原子半径：Na>Cl>O>F，离子半径：Cl->O2->F->Na+，A项正确；B项，H2O、HF分子间能形成氢键，水分子间氢键多，HCl不能形成氢键，简单氢化物的沸点：H2O>HF>HCl，B项正确；C项，F元素没有正价，F不能形成含氧酸，C项错误；D项，Cl元素的不同核素核外电子数相同，所以电子式、基态核外电子排布式、基态轨道表达式均相同，D项正确；故选C。6．下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是()A.W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能B．X元素的第一电离能小于Z元素的第一电离能C．p能级未成对电子最多的是W元素D．X元素是同周期中第一电离能最大的元素【答案】C【解析】根据五种元素所处位置，X、W、Y、R、Z五种元素分别为：F、P、S、Ar、Br。同周期VA族元素原子价电子排布为ns2np3为半充满结构，故P元素的第一电离能比S元素的第一电离能要略大；F、Br在同一主族，F元素的第一电离能比Br元素的第一电离能要大，故A选项和B选项是错误的。W元素的p能级上有3个未成对的电子，故C选项是正确的。同周期中碱金属的第一电离能最小，稀有气体的第一电离能最大，故D选项错误。7．第一电离能、第二电离能、第三电离能分别用I1、I2、I3表示，下表是第三周期部分元素的电离能[单位：eV(电子伏特)]数据。元素I1/eVI2/eVI3/eV甲5.747.471.8乙7.715.180.3丙13.023.940.0丁15.727.640.7下列说法正确的是()A．甲的金属性比乙弱B．乙的化合价为＋1价C．丙一定是非金属元素D．丁一定是金属元素【答案】C【解析】根据I2(甲)≫I1(甲)和I3(乙)≫I2(乙)以及甲、乙在第三周期可推知甲为Na，乙为Mg，金属性Na＞Mg，Mg的化合价为＋2价，因此A、B项不正确；根据I1(丁)＞I1(丙)＞I1(Mg)可推知丙、丁为第三周期中原子序数大于Al的非金属元素，因此C项正确，D项错误。故选C。8．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol－1。根据下表所列数据判断错误的是()元素I1I2I3I4X50046006