共价键与分子间作用力高一化学讲义习题（原卷版）

第四章物质结构元素周期律第1节原子结构与元素周期表第2课时共价键与分子间作用力1.了解共价键的概念及形成过程，了解极性键和非极性键的区别。2.掌握共价分子电子式和结构式的书写方法，会用电子式表示共价分子的形成过程。3.了解化学键的含义，能从化学键的角度理解化学反应的实质。一、共价键1.形成过程(以Cl2的形成为例)：2.定义：原子间通过___________所形成的相互作用。3.成键微粒：___________。4.成键元素：一般是同种的或不同种的___________元素。5.分类及分析共价键分为___________和___________；具体分析如下：【判断物质中所含化学键类型的思路】(1)首先___________。只含有共价键的物质有非金属单质（稀有气体除外）、非金属氧化物、酸、大部分有机物；只含有离子键的物质有大多数金属氧化物、简单的盐（如NaCl）、金属氢化物等；既含共价键又含离子键的物质有碱、含复杂离子的盐（如NH4Cl）、含活泼金属的特殊化合物（如Na2O2）。(2)其次___________。非金属元素原子之间一般形成共价键，活泼金属与活泼非金属元素原子之间一般形成离子键。(3)化学反应的过程，___________，二者缺一不可。有化学键断裂或形成的过程不一定发生化学变化。例如：①离子化合物的熔化过程。离子化合物熔化后电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏，只发生了物理变化。②电解质的溶解过程。电解质溶于水后，形成自由移动的阴、阳离子，化学键断裂，只发生了物理变化。二、共价化合物1.定义：以___________形成分子的化合物。2.用电子式表示形成过程：___________。3．电子式(1)写出下列非金属单质的电子式：Cl2：___________，N2：___________。(2)写出下列共价化合物的电子式：H2O：___________，CO2：___________。4．结构式用短线“—”表示分子中一对___________的式子，如H2O：___________。5．空间结构CO2结构式为OC=O，空间结构为___________形，H2O的结构式为，空间结构为___________形，CH4的结构式为，空间结构为___________形。6．从物质类别角度判断化学键类型物质类别含化学键情况非金属单质，如Cl2、N2、I2、P4、金刚石等___________非金属元素构成的化合物，如H2SO4、CO2、NH3、HCl、CCl4、CS2等活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如NaCl、CaCl2、K2O等___________含有原子团的离子化合物，如Na2SO4、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2O2等___________稀有气体，如Ne、Ar等___________三、化学键与分子间作用力1．化学键(1)定义：相邻的___________之间强烈的相互作用。(2)形成类别①原子间价电子的转移——___________键。②原子间价电子的共用——___________键。(3)化学反应的本质表象反应物中的原子重新组合为___________的一种过程实质在化学反应过程中，包含着反应物分子内化学键的___________和产物分子中化学键的___________示例以H2与Cl2反应生成HCl为例：①H2与Cl2的化学键断裂生成H和Cl。②H和Cl结合成HCl，形成化学键H—Cl。只发生化学键的断裂不属于化学反应，如NaCl粉碎、HCl溶于水等不属于化学反应。四、分子间作用力1．定义：___________，最初叫范德华力。2．规律：一般说来，___________，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也就越高，如卤素单质的熔、沸点：F2＜Cl2＜Br2＜I2。3．氢键：如液态NH3、H2O和HF中分子之间存在的一种比分子间作用力稍强的相互作用，叫氢键，氢键不是化学键，___________。（1）氢键的形成条件：①___________，即氢原子处在X—H···Y之间。②氢只有跟非金属性强的并且其原子半径小的元素化合后，才能形成较强的氢键，这样的元素有N、O、F等。（2）___________：①氢键对物质熔、沸点的影响：分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高，这是因为固体熔化或液体汽化时必须破坏分子间的氨键，从而需要消耗更多的能量。②分子间形成氢键对___________等也有影响。如NH3极易溶于水，主要是因为氨分子与水分子之间易形成氢键。③水中氢键对水的密度也有影响，水结成冰时体积膨胀，密度减小，主要是___________。4．化学键、分子间作用力、氢键比较化学键分子间作用力氢键存在分子内分子间分子间性质影响主要影响物质的化学性质主要影响物质的物理性质，如熔、沸点主要影响物质的熔点、沸点、密度组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，___________越大，熔、沸点越高，若分子间存在___________，熔、沸点反常高，如H2O的熔、沸点高于H2S。五、化学键与物质类别间的关系三个一定①离子化合物中一定含离子键②含离子键的一定是离子化合物③共价化合物中一定不含离子键三个可能①离子化合物中可能含有共价键，如___________②金属与非金属形成的化合物可能是___________化合物，如AlCl3③完全由非金属形成的化合物可能是___________化合物，如NH4Cl六、化学键变化与物质变化的关系1.离子化合物的溶解或熔化过程离子化合物eq\o(→,\s\up7(溶解或熔化))电离eq\o(→,\s\up7(离子键被破坏))___________2.共价化合物的溶解或熔化过程①溶解过程eq\x(能与水反应的共价化合物)eq\o(→,\s\up7(如SO2、CO2))eq\x(共价键被破坏)eq\x(属于共价化合物的电解质)eq\o(→,\s\up7(如H2SO4、CH3COOH))eq\x(共价键断裂生成阴、阳离子)②熔化【例1】（2023春·广东深圳·高一翠园中学校考期中）下列说法正确的是A．非极性键不是化学键B．能量变化必然伴随发生化学反应C．既含有离子键又含有共价键D．化学反应过程中，反应物内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成【变式11】（2023春·北京顺义·高一北京市顺义区第一中学校考阶段练习）下列化学用语或图示表达不正确的是A．的结构示意图：B．的分子结构模型：C．的电离方程式：D．用电子式表示的形成过程：【变式12】（2023秋·江苏南京·高一统考期末）下列物质中，既含离子键又含共价键的是A． B． C． D．NaClO【变式13】（2023秋·高一课时练习）反应3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl常用于检验运输氯气的管道是否发生泄漏。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A．中子数为18的氯原子：ClB．用电子式表示氨气分子的形成过程：

C．N2的结构式：N=ND．NH4Cl中有离子键和非极性键【例2】（2023春·陕西渭南·高一统考期末）下列关于化学键说法正确的是A．既有离子键又有共价键 B．破坏化学键的过程，一定发生了化学变化C．含离子键的化合物一定是离子化合物 D．干冰升华过程中破坏了共价键【变式21】（2023春·浙江湖州·高一统考期末）下列说法正确的是A．干冰熔化时破坏了共价键B．液态HI受热分解过程中，只破坏分子间作用力C．水在液态时，除了单个水分子，还有几个水分子通过氢键结合而形成的缔合水分子（H2O）n的存在D．NaHSO4溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响【变式22】（2023春·四川绵阳·高一四川省绵阳江油中学校考阶段练习）下列过程中化学键被破坏的是①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③酒精溶于水④HCl气体溶于水⑤MgCl2溶解于水A．全部 B．②③④⑤ C．④⑤ D．⑤【变式23】（2023春·黑龙江鹤岗·高一鹤岗一中校考期中）下列叙述正确的有①氢键是共价键的一种②某化合物在熔融态时能导电，则该化合物一定是离子化合物③单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键④离子化合物中一定含有离子键，共价化合物中一定没有离子键⑤H、D、T互为同位素，、、互为同素异形体A．1项 B．2项 C．3项 D．4项【例3】（2023秋·黑龙江牡丹江·高一牡丹江一中校考期末）下列说法正确的是A．一定是离子化合物B．离子化合物中可能同时含有离子键和共价键C．第ⅠA族和第ⅦA族元素原子化合时，一定形成离子键D．由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物【变式31】（2023春·江苏扬州·高一扬州中学校考期中）我国嫦娥五号探测器带回1.731kg的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似。土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15。X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族，下列结论正确的是A．原子半径大小顺序为W>X>Y>ZB．化合物XW中的化学键为离子键C．Y单质的导电性能弱于Z单质的D．Z的最高价氧化物的水化物的酸性强于碳酸【变式32】（2023秋·甘肃天水·高一秦安县第一中学校考期末）下面是同学们熟悉的物质：①O2②金刚石③NaBr④H2SO4⑤Na2CO3⑥NH4Cl⑦NaHSO4⑧Ne⑨Na2O2⑩NaOH(1)这些物质中，只含有共价键的是(填序号，下同)；只含有离子键的是；既含有共价键又含有离子键的是；(2)属于共价化合物的是；属于离子化合物的是。【变式33】（2022秋·上海黄浦·高一上海市光明中学校考期中）利用下列物质的序号填空①HCl②③Ne④⑤⑥NaOH⑦Ar(1)不存在化学键的是；(2)属于共价化合物的是；(3)属于离子化合物的是；(4)既含离子键，又含共价键的是。一、单选题1．（2023秋·云南红河·高一统考期末）下列化学用语表示错误的是A．NaHSO4在水溶液中的电离方程式为：B．KOH的电子式：

C．次氯酸的结构式：H—Cl—OD．中子数为10的氧原子：18O2．（2022秋·江西抚州·高一统考学业考试）下列化学用语表示不正确的是A．的结构式：B．和的结构示意图都可表示为：

C．的电子式：

D．中子数是18的氯原子：3．（2022秋·上海黄浦·高一上海市光明中学校考期中）下列表示相关微粒的化学用语正确的是A．中子数为9的氮原子： B．的结构示意图：

C．KOH的电子式：

D．的电子式：

4．（2023秋·高一课时练习）下列电子式的书写正确的是A．氮原子：

B．O2：

C．

D．

5．（2023秋·云南昆明·高一统考期末）下列化学用语书写不正确的是A．N2的电子式：B．HClO的结构式为H－Cl－OC．KNO3的电离方程式：KNO3=K++NOD．用电子式表示NaCl的形成过程：6．（2022秋·江苏苏州·高一统考期末）下列有关物质的化学用语表示错误的是A．的结构示意图为：

B．中子数为10的氧原子表示为：C．过氧化钠的电子式为：

D．的电离方程式为：7．（2023秋·浙江·高一期末）下列有关化学用语表述正确的是A．HClO的结构式：HClOB．15N的原子结构示意图：C．H2O2的电子式是：D．用电子式表示MgBr2的形成过程为：8．（2023春·山东·高一济南市历城第二中学校联考阶段练习）下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是选项ABCD物质NaOH化学键类型离子键、共价键共价键离子键离子键化合物类型离子化合物共价化合物离子化合物离子化合物A．A B．B C．C D．D9．（2023秋·河北张家口·高一统考期末）已知反应：2Cl2＋2Na2CO3＋H2O=Cl2O＋2NaHCO3＋2NaCl。下列化学用语错误的是A．Na＋的结构示意图：

B．NaCl与Na2CO3中所含化学键类型完全相同C．H2O的电子式：D．35Cl和37Cl互为同位素10．（2023秋·河北石家庄·高一阶段练习）某实验小组模拟烟雾弹的原理，将适量硝酸铁与锌粉混合后加水数滴，产生由氧化锌固体颗粒组成的烟，该反应可表示为NH4NO3+Zn=ZnO+2H2O+N2↑。下列说法错误的是A．NH4NO3由和构成 B．ZnO能溶于盐酸C．该反应属于复分解反应 D．反应产生的烟属于气溶胶11．（2023秋·山东淄博·高一山东省淄博实验中学校考期末）最近，科学家开发出一种低成本光伏材料——蜂窝状石墨烯。生产原理是：(石墨烯)，除去即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法正确的是A．该反应属于置换反应和氧化还原反应 B．属于酸性氧化物C．氧化钠中既含离子键又含共价键 D．与具有相同的电子层结构12．（2023春·江苏徐州·高一统考期中）反应可用于制备含氯消毒剂。下列化学用语表示正确的是A．的结构示意图：B．NaOH的电子式：C．的结构式：HOHD．NaClO的电离方程式：13．（2023秋·河北唐山·高一统考期末）下列说法正确的是A．含离子键的化合物一定是离子化合物B．冰分子中存在共价键、氢键两种化学键，故其稳定性大于干冰C．在元素周期表金属与非金属的分界线处可寻找高效的催化剂D．两种金属元素，最外层电子数越少则金属性越强14．（2023春·广东广州·高一统考期末）2022年我国科学家首次在月球上发现一种磷酸盐矿物，该物质含有五种主族元素，原子序数依次增大且均不大于20。为非金属元素，为金属元素，的最高正化合价为，Z和同族。下列说法正确的是A．原子半径：B．和可形成含有非极性键的离子化合物C．的最高价氧化物对应的水化物均为强碱D．的简单气态氢化物比氨气稳定15．（2022秋·安徽黄山·高一统考期末）下列有关化学用语的表示方法正确的是A．水的电子式：

B．用电子式表示的形成过程为：C．核外有a个电子，核内有b个中子，M的原子符号为：D．的结构示意图：

16．（2021春·四川南充·高一四川省南充高级中学校考阶段练习）下列关于化学键的说法中正确的是A．化学键是一种分子之间的作用力B．化学键包括离子键、共价键、氢键C．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合D．化学反应过程中，反应物一定有共价键断裂二、元素或物质推断题17．（2023春·山东菏泽·高一山东省鄄城县第一中学校考阶段练习）A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的主族元素。请回答下列问题：(1)C在元素周期表中的位置为，G的原子结构示意图是________________。(2)D与E按原子个数比1∶1形成化合物甲，其化学式为________________。(3)D、E、F、G形成的简单离子，半径由大到小的顺序是________________。(用离子符号表示)(4)B、C、F、G最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________________(填对应物质的化学式)(5)写出一种由A、B、C、D四种元素组成的离子化合物的化学式________________。18．（2023秋·陕西西安·高一西安市第七十五中学校考期末）如图是元素周期表的前四周期，请回答下列问题：1①2②③④3⑤⑥⑦⑧4⑨(1)元素③在元素周期表位置；④⑦⑧的简单氢化物稳定性由强到弱的顺序是________________(用化学式表示)；(2)元素⑤⑦⑧的简单离子半径由大到小顺序________________(用化学式表示)；(3)⑥与⑧的最高价氧化物的水化物与铜反应的化学方程式为________________；(4)⑤⑥⑨的金属性由强到弱的顺序是(用化学式表示)________________；(5)用电子式表示⑤元素和⑦元素形成化合物的形成过程________________。19．（2023春·上海浦东新·高一上海市建平中学校考期末）元素周期律基于元素之间具有内在联系的思想，通过对元素性质及其关系的探寻，元素周期律已成为将物质组成元素性质以及原子结