化学反应与能量的变化

第一章化学反应与能量化学反应与能量的变化11十一月2023化学反应中一定存在能量变化，主要原因是：_______________________________________________断开化学键需要吸收能量，形成化学键释放能量（微观）。一、反应热焓变从化学键角度（微观）从物质总能量角度（宏观）Q1>Q2,Q1<Q2,反应吸热反应放热E1>E2,E1<E2,反应放热反应吸热

你从图中发现了什么？能否用刚才的知识来解释这个变化？你能否计算出H2+Cl2=2HCl是吸热还是放热反应？吸收或者放出的热量是多少？观察下列示意图：P2图1－1你发现了吗？一、反应热焓变1、定义化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以用热量（或转换成相应的热量）来表述，叫做反应热，又称为“焓变”。2、符号：ΔH

。3、单位：kJ/mol或kJ•mol-1。思考ΔH的正负值是如何规定的？参照体系是什么？体系的能量如何变化？升高还是降低？环境的能量如何变化？升高还是降低？规定放热反应的ΔH

为“－”，是站在谁的角度？体系还是环境？放热反应中体系－环境＋能量能量反应物反应物生成物生成物反应过程（I）反应过程（II）反应体系的能量降低反应体系的能量升高ΔH<0放热反应ΔH>0吸热反应C(石墨s)C(金刚石s)

ΔH

=

+700

kJ/mol

石墨能否自动转化为金刚石？采取什么措施有可能将石墨转化为金刚石？反应热数据的用途1、判断反应发生的难易与物质稳定性2、计算燃料的用量3、进行反应热有关计算。预测HCNOFClH436C415331N389293159O465343201138F565486272184155C=C620C=O708化学键键能（kJ/mol，25℃

）H2+F2=2HFH2+Cl2=2HCl

预测当生成2molHF和2molHCl时，哪个反应放出的热量多？说说你的理由？

如何验证你的预测？二、热化学方程式H2(g)＋I2

(g)

====2HI(g)

ΔH

=-14.9kJ/mol200℃

101kPa思考交流与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？正确书写热化学方程式应注意哪几点？二、热化学方程式1.定义：表示参加反应物质的量和反应热的关系的方程式，叫做热化学方程式。2.写法：1)要注明反应的温度、压强（298K,101kPa时不写；2)要注明反应物和生成物的聚集状态，常用s、l、g表示固体、液体、气体。3)ΔH的值必须与方程式的化学计量数对应。计量数加倍时，ΔH也要加倍。当反应逆向进行时，其ΔH与正反应的数值相等，符号相反。二、热化学方程式4)方程式中的化学计量数以“mol”为单位，不表示分子数，因此可以是整数，也可以是小数或分数。5)在方程式后写下ΔH的数值和单位，方程式与ΔH用空格隔开。6)热化学方程式一般不写反应条件；不标明生成沉淀或气体符号。7)可逆反应的ΔH是按照完全反应时测得的数据。3、ΔH的大小比较1）方程式计量数相同，反应物或生成物的聚集状态不同放热反应：生成固体放出的热量___生成液体放出的热量____生成气体放出的热量吸热反应：生成固体吸收的热量___生成液体吸收的热量___生成气体吸收的热量2）反应物或生成物的状态相同，计量数不同若一反应的化学计量数是另一反应化学计量数的n倍，则其反应热是另一反应的反应热的n倍。3）可逆反应中的ΔH是指完全反应时的反应热。因此要考虑反应进行的程度，当反应进行的程度越大，则ΔH越大。知识归纳——记于教材第3页书写热化学方程式的口诀：焓变与状态（s、l、g）不可少

常温常压不必标

系数用整也可分

反应条件全可抛随堂练习1、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是A2CH4(g)＋4O2

(g)

＝2CO2(g)

＋4H2O(l)

ΔH

=+890kJ/molBCH4＋2O2

＝CO2＋H2OΔH

=-890kJ/molCCH4(g)＋2O2

(g)

＝CO2(g)

＋2H2O(l)

ΔH

=-890kJ/molD1/2CH4(g)＋O2

(g)

＝1/2CO2(g)

＋H2O(l)

ΔH

=-890kJ/molC随堂练习2、已知（1）H2(g)＋1/2O2(g)

＝H2O(g)

ΔH1

=akJ/mol（2）2H2(g)＋O2(g)

＝2H2O(g)

ΔH2

=bkJ/mol（3）H2(g)＋1/2O2(g)

＝H2O(l)

ΔH3

=ckJ/mol（4）2H2(g)＋O2(g)

＝2H2O(l)

ΔH4

=dkJ/mol则a、b、c、d的关系正确的是

。A、a<c<0B、b>d>0C、2a=b<0D、2c=d>0C中和热1、定义：稀酸与稀