化学平衡平衡常数

第3课时化学平衡常数第二章第三节化学平衡一、化学平衡常数以mA（g）+nB（g）

概念一定温度下，可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数符号K表达式意义K值越大，表明正向反应进行的程度越大，反应物转化率越大特点只与温度有关，与反应物或生成物浓度无关pC（g）+qD（g）为例1、定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数叫该反应的化学平衡常数。[思考与交流]K值的大小说明了什么?同一条件下正、逆反应的化学平衡常数有何关系？mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)在一定温度下达到化平衡时：例如：反应2、K的意义:

（1）K值越大,说明平衡体系中生成物所占的比例越大,它的正反应进行的程度大,反应物的转化率也越大。因此，平衡常数的大小可以表示反应进行的程度。（2）当K>105时,可认为反应进行基本完全.(3)同一条件下,正、逆反应的平衡常数互成倒数关系。3、注意：

（1）K只与温度有关,与反应物或生成物浓度变化无关。（2）在平衡常数的表达式中，不写水或固体的浓度（为常数）已知反应2SO2+O2

2SO3达到平衡，其他条件不变，增大该反应体系的压强，平衡向正反应方向移动。再次平衡后，化学平衡常数是否会增大？答：不会。化学平衡常数是温度的函数，只有温度变化，平衡常数才会改变。

二、转化率Δn表示已经转化（或反应）的物质的量n始表示该物质起始时的物质的量Δc表示消耗的该物质的浓度c始表示起始时该物质的浓度1.使用化学平衡常数应注意的问题（1）化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。（2）反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，由于其浓度可看做常数而不写入表达式。（3）化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数，与反应方程式的书写有关。三、平衡常数的应用2.化学平衡常数的应用（1）判断反应进行的程度K值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越大；反之，就越不完全，转化率就越小。（2）判断反应的热效应若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。（3）计算转化率依据起始浓度（或平衡浓度）和平衡常数可以计算平衡浓度（或起始浓度），从而计算反应物的转化率。（4）判断平衡移动方向利用平衡常数可从定量的角度解释恒温下浓度、压强对化学平衡移动的影响。

pC(g)+qD(g)在任意状态下，生成物的浓度和反应物的浓度之间的关系用Q=对于可逆反应mA（g）+nB（g）表示，则：

当Q=K时，反应处于平衡状态，v正=v逆；当Q＜K时，反应向正反应方向进行，v正＞v逆；当Q＞K时，反应向逆反应方向进行，v正＜v逆。特别提示：（1）化学平衡常数表达式中各物质的浓度必须是平衡状态下的浓度，不能用任一时刻的浓度值。（2）化学平衡常数不表示反应的快慢，即化学反应速率快，K值不一定大。（3）使用化学平衡常数数值时，必须注明对应的温度。（4）反应物或生成物中有固体或纯液体存在时，其浓度不写入表达式。例如不能写成K=c（A）·c（B）。教材P29-30例题

解析（略）【例题1】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数KT/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=_____。（2）该反应为_____反应（填“吸热”或“放热”）。（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为___℃。此温度下加入1molCO2(g)和1molH2(g)，充分反应，达到平衡时，CO2的转化率为___。（4）在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为2mol/L，c(H2)为1.5mol/L，c(CO)为1mol/L，c(H2O)为3mol/L，则正、逆反应速率的比较为v正____v逆（填“>”、“<”或“=”）。解题思路：解析：（2）温度越高，K值越大，说明升温平衡向正向移动，说明正向为吸热反应；（3）由题意可得K=1,查表可知温度为830℃,设反应了的CO2为xmol，则消耗掉的H2为xmol,生成的CO和H2O均是xmol（体积为vL）则CO2的转化率为50%。答案：平衡常数K的考查点有以下几个方面：（1）K表达式的书写。要注意反应物或生成物有固体或纯液体时，不能出现在表达式中。（2）K的意义。K值越大，说明正向进行的程度越大。（3）根据K求转化率。此时一定要注意不能在K的表达式中代入物质的量，否则可能会产生错误结果。【跟踪训练】在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/mol·L—10.10.20平衡浓度/mol·L—10.050.050.1下列说法错误的是（

）A.反应达到平衡时，X的转化率为50%B.反应表达式为X+3Y2Z,其平衡常数为1600C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D.升高温度平衡常数增大，则此反应为吸热反应

解析：

平衡建立的过程中，X的转化浓度为0.05mol·L—1。其转化率为0.05÷0.1×100%=50%，A对；平衡建立过程中，X、Y、Z转化的浓度分别为0.0