原子核外电子排布离子教案九年级化学人教版上册

3.2.2原子核外电子排布、离子教学目标学习内容：离子（定义、形成、分类、符号、符号意义、离子结构示意图）；原子核外电子排布。课标要求：内容要求：知道原子可以转变为离子。认识表示离子的符号。学业要求：能说明分子、原子、离子的区别和联系。学情分析（明确期望学生去哪里，而学生现在在哪里）抽象且学生陌生的一节课，讲解时要让学生知其然知其所以然，并多鼓励使学生有成就感。学生知道原子核外有电子，但对于电子的分层排布和原子结构示意图未知，且这部分知识较抽象，看不见摸不着，讲解时要生动形象一些。学习目标通过核外电子排布规律和原子结构示意图各部分的含义，能画出前20号原子的核外电子排布。通过观察前20号元素的原子结构示意图，说出金属、非金属、稀有气体原子的最外层电子数特点。通过氯化钠的形成过程，说出离子的形成过程，知道离子是构成物质的一种微粒。通过“宏观微观符号”多重表征，促进学生形成化学思维方式。评价任务：画出前20号原子的核外电子排布；画出离子形成过程；课后习题1、2（3）、4、5、6。教学思路【热身】课前提问【学习任务1】原子核外电子排布【学习任务2】离子教学流程（每课时一般安排24个任务或环节，前面加上热身，后面加上小结）【学习任务1】细探原子：原子核外电子排布核外电子排布【旧知引入】原子的质量很小主要集中在原子核上，原子的体积也很小，是否也主要集中在原子核上呢？（否，与原子相比原子核的体积更小，形象比喻）→原子核外有很大的空间，电子就在这个空间里作高速运动。【看图对比】电子运动与行星运动【追问】当电子个数较多时，如果他们常出现的区域相同，会出现什么后果？（100个人在教室里跑）答：为避免这种情况，，电子们非常机智的分层运动，也叫分层排布。【展示课件】【规律】并且电子的排布有规律（会用该规律排前20号的核外电子）：(1)每一个电子层上最多容纳的电子数：2n2（n指层数）(2)最外层不超过8个电子（如果第一层为最外层时，不超过2个电子）【举例】氧原子【追问】照此规律，钠原子的核外电子应如何排布？【过渡】这种图示可以形象的表示核外电子的分层排布，但是过于复杂，如何简明、方便地表示核外电子的排布？（板书简化过程，PPT展示各位置含义）【练习】按板书格式（上面是原子结构示意图，下面是元素符号）画原子结构示意图。评价任务画出前20号原子的核外电子排布。【学习任务2】离子最外层电子特点【过渡】在元素周期表中有3种颜色，分别代表3种元素类型，分别是，元素名称上的共同点？【引出问题】观察图312，从外层电子数角度分析三类元素的原子结构特点，可以得到。【讲解】结合课本语言【过渡】电子不会凭空产生也不会凭空消失，这些原子是如何得到或失去电子的呢？离子（板书过程）板书讲解（形成——带电情况——离子符号——离子定义及分类——离子构成物质）——课件总结【离子形成】分析得失电子情况：以金属钠与氯气反应为例，钠原子的最外层电子数为1，为达到相对稳定结构，易失去一个电子，氯原子的最外层电子数为7，易得到一个电子。嘿巧了！他们两个一拍即合，钠原子最外层的1个电子转移到氯原子的最外层上，这样两者都形成相对稳定结构。电子不能凭空产生也不能凭空消失，所以平时的钠单质并不会失去电子。【离子定义】比较得失电子前后的变化：钠原子是否带电，为什么？钠原子失去1个电子后是否带电？正or负？带多少？为什么？符号表示。氯原子是否带电，为什么？氯原子失去1个电子后质子数为？电子数为？是否带电？答：钠原子因失去1个电子而带上1个单位的正电荷；氯原子因得到1个电子而带上1个单位的负电荷。这种带电的原子叫做离子。【离子分类】离子构成物质：带正电的原子叫做阳离子；带负电的原子叫做阴离子。正负电荷相互吸引就形成了氯化钠，氯化钠带电吗？可见，离子也是构成物质的粒子。【课件总结】【离子结构示意图】与原子结构示意图相同，表示离子核外电子排布。区别：质子数≠电子数、初中阶段离子的最外层是排满的。评价任务画出锂离子、镁离子、铝离子、氧离子、氟离子的形成过程及离子符号。板书设计教学反思1.在画离子形成过程时，说“你们来说，我来做”。2.P57课后习题可以写3.离子课前需学生已掌握前20号元素的名称、符号、原子序数。4.根据粒子结构示意图写符号的思维模型：质子数=原子序数→元素符号；质子数电子数=电荷数（包括正负）5.