2017年高考化学第二轮专题复习全套教学案

...wd......wd......wd...2017年高考化学第二轮专题复习全套教学案专题〔一〕氧化复原反响学习目标：从氧化复原反响的角度来分析化学反响的类型；判断氧化剂和复原剂，标出电子转移的方向和数目；依据有关规律比拟氧化性还有性的相对强弱，判断氧化复原反响的可能性及产物；有时还需要应用化学键理论判断是否属于氧化复原反响；电子守恒原理的应用；根据化合价升降总数守恒配平化学反响方程式。典型例题：例1．重铬酸铵[〔NH4〕2Cr2O7]受热分解的反响为氧化复原反响。以下对重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是〔〕CrO3+NH3+H2OB．Cr2O3+NH3+H2OC. CrO3+N2+H2OD.Cr2O3+N2+ H2O例2．9.8gFe、Mg混合粉末溶解在一定量的某浓度的稀硝酸中，当金属粉末完全溶解后，收集到0.2mol的NO气体〔设稀硝酸的复原产物只有NO〕，在反响后的溶液中参加足量的KOH溶液，可生成氢氧化物沉淀的质量为〔不考虑氢氧化亚铁和氧气反响〕〔〕A．18gB．20gC．22gD．24g例3.某类硝酸盐受热分解的产物为不含氮元素的固体物质和NO2、O2气体：(1)某种硝酸盐受热分解后，假设产生NO2和O2的物质的量之比为6︰1，则金属元素的价态在反响过程中________(填“升高〞、“降低〞、“不变〞)(2)现取mgCu(NO3)2无水晶体，强热使其分解，得到NO2、O2和ng固体。将气体用水充分吸收后，结果还有气体剩余，同时得到100mL溶液。则：残留固体成分可能是____________________________(用化学式表示)；所得溶液的物质的量浓度是__________________(用只含m的代数式表示)；(3)(2)中m=3.76，n=1.52。试通过计算确定残留固体的成分及其质量课堂练习1．将KCl和CrCl3两种固体混合物共熔制得化合物X，X由K、Cl、Cr元素组成。将1.892gX中Cr元素全部氧化成Cr2O72－,Cr2O72－可过量的KI中氧化出2.667gI２，反响的离子方程式是：Cr2O72－＋６I－＋14H＋＝2Cr3＋＋3I２＋７H2O，如果取溶有1.892gX的溶液，参加过量的AgNO3，可得4.52A.K3Cr2Cl7B.K3Cr2Cl5C.K3Cr2Cl9D.K22．在一定条件下，氯酸钾与碘发往反响KclO3+I2=2KIO3+Cl2。以下相应的结论中，不正确的选项是()A.该反响属置换反响B.复原性:I2>Cl2C.非金属性:I2>Cl2D.氧化性:KclO3>I23．R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为＋2价，且X2＋与单质R不反响；X2＋＋Z＝X＋Z2＋；Y＋Z2＋＝Y2＋＋Z。这四种离子被复原成0价时表现的氧化性大小符合()A.R2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋B.X2＋＞R2＋＞Y2＋＞Z2＋C.Y2＋＞Z2＋＞R2＋＞X2＋D.Z2＋＞X2＋＞R2＋＞Y2＋4．工业上从含硒的废料中提取硒的方法之一是用H2SO4与NaNO3处理废料获得亚硒酸和少量硒酸。参加盐酸共热，使硒酸转化为亚硒酸〔H2SeO4＋2HCl====H2SeO3+Cl2↑+H2O〕,再将SO2通入亚硒酸的溶液中，得到单质硒，据此分析，以下表达正确的选项是()A．H2SeO4氧化性弱于Cl2B．H2SeO3氧化性弱于H2SO3C．H2SeO3复原性强于SO2D．析出1molSe需H2SeO3、、SO2、H2O各1mol5.化合物A、B、C都只含有两种元素，且A、B均含X元素。一定条件下可发生反响：A+B——X+C，X是一种单质，由此可知X元素〔〕A、一定是金属元素

B、一定是非金属元素

C、可能是金属元素，也可能是非金属元素

D、无法确定6.Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，参加100mL0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物完全溶解，同时收集到224mLNO气体(标准状况)。答复以下问题：⑴写出Cu2O跟硝酸反响的化学方程式______________________________________。⑵产物中硝酸铜的物质的量为___________________。⑶如原混合物中有0.01molCu，则其中Cu2O的物质的量_______________；CuO的物质的量________________。⑷如原混合物中Cu的物质的量为x，求其中Cu2O、CuO的物质的量及x的取值范围。〔写出计算过程〕7．环境监测测定水中溶解氧的方法是：①量取amL水样迅速参加足量的固定剂MnSO4〔aq〕和碱性KI〔aq〕〔含KOH〕，立即塞好瓶子，并振荡摇匀，使之充分反响。②测定：开塞后迅速参加适量硫酸〔提供H+〕使之生成I2，再用6mol/L的Na2S2O3〔aq〕滴定，消耗了VmLNa2S2O3〔aq〕〔以淀粉为指示剂〕。有关的化学方程式为：2Mn2++O2+4OH—=2MnO(OH)2(该反响极快)MnO(OH)2+2I—+4H+=Mn2++I2+3H2OI2+2S2O32—=2I—+S4O62—试答复：〔1〕水中溶解氧的量〔以g·L-1为单位〕为。〔2〕滴定时，以淀粉为指示剂，终点时溶液由色变为色。〔3〕滴定管经水洗和蒸馏水洗后，直接加滴定剂Na2S2O3〔aq〕，滴定时会导致测定结果〔填“偏高〞、“偏低〞或“无影响〞〕。〔4〕假设翻开塞子加硫酸时动作缓慢，测定结果将〔填“偏高〞、“偏低〞或“无影响〞〕。8．由稀有气体元素Xe〔氙〕形成的一种化合物XeO3极不稳定，易转化为单质而呈强氧化性。将适量的XeO3投入30mL0.1mol·L—1Mn2+的水溶液中，刚好完全反响，放出唯一气体是Xe单质，其在标准状况下的体积为56mL。则：(1)有关反响现象是________________________________________(2)假设XeO3是分子晶体,试写出有关的化学方程式:________________________(3)假设将原溶液稀释至90mL,则稀释后溶液的PH值为___________课后练习1．在一定条件下，氯气与碘单质以等物质的量进展反响，可得到一种红棕色液体ICl，ICl有很强的氧化性．现有以下两个反响：①2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2；②ICl+H2O=HCl+HIO以下有关表达正确的选项是A．反响①中，当转移0.2mol电子时生成13.6gZnCl2B．反响①中，ZnI2既是氧化产物又是复原产物C．反响①中，ZnCl2既是氧化产物又是复原产物D．反响②中，ICl既是氧化剂又是复原剂2．铜、镁合金4.6g完全溶于浓硝酸，假设反响中硝酸被复原只产生4480mL的NO2气体和336mLN2O4气体〔气体均为标况〕，在反响后的溶液中参加足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为〔〕A．7.04gB．8.26gC．8.51gD．9.02g3．取100mL18.3mol／L的H2SO4与Zn反响，当Zn完全溶解时，生成的气体在标况下占有的体积为22.4L。将所得的溶液稀释成1L，测得溶液的H+浓度为1mol／L，则所生成的气体中SO2与H2的体积比约为〔〕A．1∶2B．2∶1C．1∶4D．4∶14．硫酸锰〔MnSO4〕和过硫酸钾〔K2S2O7〕两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化复原反响，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。〔1〕请写出并配平上述反响的化学方程式。〔2〕此反响的复原剂是，它的氧化产物是。Ag+Ag+。〔4〕假设该反响所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反响时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有。5．〔1〕据报道，意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子作用，制成了新型的氧分子O4，它的构造很复杂，可能具有与S4相似的长方形构造，以下有关O4的说法不正确的选项是：A．O4与O3、O2都是氧的同素异形体B．合成O4的反响可看作核聚变反响，即不属于化学变化C．O4分子内存在极性键D．O4的能量比普通氧分子高，将来可用作更强力的火箭推进的氧化剂〔2〕制备O2—、O22—、O2+的化合物是可能的，它们通常是在氧分子进展以下反响时生成的〔如右图〕。在这些反响中，相当于氧分子的氧化，相当于氧分子的复原。〔填序号〕〔3〕写出含有O2—、O22—的各一种物质的化学式：、专题〔一〕氧化复原反响参考答案例题例1C例2B例3〔1〕升高〔2〕CuO、Cu2O或Cu2O；10m/92mol/L〔3〕CuO0.8gCu2O0.72g课堂练习：1C2C3A4D5B6.⑴3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O⑵0.025mol⑶n(Cu2O)=0.005moln(CuO)=0.005mol⑷0.005mol＜x＜0.015mol7．(1)48V/ag/L(2)蓝无(3)偏高(4)偏高8．产生气泡；溶液显紫红色。6Mn2++5XeO3+9H2O=6MnO4-+5Xe↑+18H+pH=1课后练习：1B2C4．〔1〕2MnSO4＋5K2S2O8＋8H2O2KMnO4＋4K2SO4＋8H2SO4〔2〕MnSO4KMnO4Ag+〔3〕2Mn2＋＋5S2O82－＋8H2O2MnO4－＋10SO42－＋16HAg+〔4〕盐酸、氯化钾5．〔1〕B、C〔2〕②；①、③〔3〕KO2、Na2O2专题〔二〕离子反响学习目标1、理解离子反响的概念。能正确书写离子方程式。近几年的高考中有关离子方程式的书写及正误判断是每年必考的内容。2、能应用离子的化学性质，书写新情境下的离子方程式。3、离子共存,增加限制条件：如强酸〔碱〕性、无色透明、pH=1、甲基橙呈红色、发生氧化复原反响等。4、定性中有定量，如“由水电离出的H+或OH-浓度为1×10-amol/L的溶液中，〔a可以大于7或小于7〕……〞等。典型例题例1、在pH＝0的无色透明溶液中，因发生氧化复原反响而不能大量共存的离子组是A．Na+、K+、MnO4—、Cl—B．Cl—、S2O32—、K+、Na+C．Na+、Cl—、CH3COO—、K+D．K+、I—、Na+、ClO—例2、〔1〕向NaHSO4溶液中，逐滴参加Ba〔OH〕2溶液至中性，写出发生反响的离子方程式：___________。在以上中性溶液中继续滴加Ba〔OH〕2溶液，写出此步反响的离子方程式：___________。〔2〕向Ba〔OH〕2溶液中，逐滴参加NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀时为止，写出反响的离子方程式：____________________________________。在以上溶液中，继续加NaHSO4溶液，写出此步反响的离子方程式：___________。〔3〕向Ba〔OH〕2溶液中，逐滴参加明矾溶液至溶液中Ba2＋恰好完全沉淀，其反响的离子方程式是：___________。在上述溶液中，继续滴加明矾溶液，写出此步反响的离子方程式：___________。课堂练习1．某能使石蕊试液变红的溶液中，能大量存在的离子是〔〕A．Al3+NH4+SO42-CI-B．Na＋Mg2+HCO3-NO3－C．K＋Na＋AlO2-Cl-D．Fe2+K＋NO3－Cl-2．常温下测得某无色溶液中由水电离出的H+浓度为1×10—13mol/L，又知该溶液中还有NO-3,Na+,Cl-，那么该溶液中还一定存在的离子是〔〕A．AlO2—、ClO—B．Mg2+、、SO42—C．Fe2+、Cu2+D．Ba2+、K+3．以下反响的离子方程式正确的选项是〔〕A．在硫酸铁溶液中参加足量氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓B．硫化钠水解：S2－＋2H2OH2S＋2OH－C．硫酸铜溶液中通入过量的硫化氢：Cu2＋＋S2－===CuS↓D．溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br24.以下反响的离子方程式书写正确的选项是向饱和碳酸氢钙溶液中参加过量氢氧化钙溶液：Ca2+＋2HCO3－+2OH－=CaCO3↓＋2H2O+CO32－B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH－=AlO2－＋H2↑C．用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳：2OH－+CO2＝CO32－＋H2OD．Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反响：Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CO32-+2H2O5.以下离子方程式正确的选项是A．向Ba(OH)2溶液与稀H2SO4溶液发生中和反响：Ba2++OH—+H++SO42—==BaSO4↓+H2OB．H2S通入FeCl3溶液中：2Fe3++S2—＝2Fe2++S↓C．碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反响：HCO3—+H+==CO2↑+H2OD．向漂白粉溶液中通入SO2：Ca2++2ClO—+SO2+H2O==CaSO3↓+2HClO6．在含有Na＋、Mg2＋、HCO3—、SO42—的稀溶液中，它们的物质的量之比为2：1：2：1。〔1〕向该溶液中滴加酚酞试液数滴，溶液呈淡粉红色，有关反响的离子方程式为_____________________。〔2〕充分加热〔1〕步所得的溶液，加热的过程中观察到的现象有___________；完全反响后，溶液呈___________色，有关反响的离子方程式为_______________________。7．测定水中溶解氧气的方法是：取amol水样，迅速参加MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞好塞子、振荡，使反响充分；开塞，迅速参加适量H2SO4，此时有I2生成；用Na2S2O3溶液〔浓度bmol·L－1〕和I2反响，消耗了VmL到达终点〔以淀粉作指示剂〕。有关方程式为：①2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO〔OH〕2〔反响很快〕②MnO〔OH〕2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I2＋3H2O③I2＋2S2O32—===S4O62—＋2I－〔1〕需要进展滴定的反响是___________________，终点的颜色变化为__________________。〔2〕水中溶解O2为〔以mg/L为单位〕_____________________。〔3〕加MnSO4及含NaOH的KI溶液振荡时，塞子假设未塞紧〔设未溅出溶液〕，测得结果将___________〔填“偏高〞“偏低〞或“无影响〞〕，原因是_____________________。8．〔10分〕某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-，现取该溶液进展有关试验，实验结果如以以下图所示：试答复以下问题：〔1〕沉淀甲是：___________________________，〔2〕沉淀乙是：_________________，由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为：________________．〔3〕沉淀丙是：__________________．〔4〕气体甲成分可能有哪几种?〔可以不填满也可以补充〕123456〔5〕综合上述信息，可以肯定存在的离子：_______________．课后练习1.以下离子方程式中正确的选项是〔〕A．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反响：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2OB．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反响：NH4＋＋OH－=NH3↑＋H2OC．苯酚钠溶液中通入少量CO2：－O－＋CO2＋H2O→－OH＋HCO3－D．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－2.以下反响的离子方程式错误的选项是〔〕A．向碳酸氢钙溶液中加人过量氢氧化钠Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋CO32－B．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－=BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2OC．氢氧化铝与足量盐酸反响Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2OD．过量CO2通入氢氧化钠溶液中CO2＋2OH－=CO32－＋H2O3．在参加少量Al〔OH〕3能溶解的无色溶液中，参加以下各组离子，有可能在溶液中大量共存的是〔〕A．NH4+、Na＋、HCO3—、ClO－ B．K＋、MnO4—、NO3—、SO42—C．Ca2＋、Fe2＋、Cl－、NO3—D．Na＋、AlO2-、SO32—、S2－4．以下反响的离子方程式正确的选项是〔〕A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClOB．硫酸亚铁溶液中参加过氧化氢溶液：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋===Fe3＋＋4H2OC．用氨水吸收少量二氧化硫：NH3·H2O＋SO2===NH4+＋HSO3—D．硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe〔OH〕3↓＋3NH4+5．能正确表示以下反响的离子方程式是〔〕A．硫化亚铁跟盐酸反响：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑B．氯气跟水反响：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－C．钠跟水反响：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑D．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反响：Ba2＋＋SO42—===BaSO4↓6.以下离子方程式中正确的选项是〔〕A．向明矾溶液中参加Ba〔OH〕2溶液至A13＋刚好完全沉淀：Al3＋＋SO42-＋3OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋A1〔OH〕3↓B．氟气和水反响：2F2＋2H2O===4H＋＋4F－＋O2C．向澄清石灰水中参加少量小苏打溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO3-===CaCO3↓＋H2OD．铜片投入稀HNO3溶液：Cu＋NO3-＋4H＋===NO↑＋2H2O＋Cu2＋7．以下各组离子能在溶液中大量共存，且溶液呈透明显碱性的是〔〕A．AlO2—、CO32—、Na＋、K＋ B．Al3＋、Cl－、AlO2—、Na＋C．Na＋、OH－、H2PO4-、NO3—D．Fe2＋、K＋、H＋、NO3—8．某无色透明溶液中，由水电离出来的c〔H＋〕=1×10－13mol·L－1，在该溶液中一定能够大量共存的离子组是〔〕A．K＋、Na＋、MnO4—、NO3—B．K＋、Na＋、Cl－、NO3—C．NH4+、AlO2-、Na＋、CH3COO－ D．Fe3＋、S2－、Al3＋、HCO3—9．铝铵矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]是一种重要的工业原料，将它溶于水配成溶液，然后逐滴滴入NaOH(aq)，：NH＋AlO＋H2O====Al(OH)3↓＋NH3↑，写出先后发生反响的离子方程式：(1)，(2)，(3)NH3·H2ONH3↑＋H2O，(4)。专题〔二〕离子反响参考答案例题：1BD例2．〔1〕2H＋＋SO42—＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2OSO42—＋Ba2＋===BaSO4↓〔2〕Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42—===BaSO4↓＋H2OOH－＋H＋===H2O〔3〕2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO42—===2BaSO4↓＋AlO2—＋2H2OAl3＋＋3AlO2—＋6H2O===4Al〔OH〕3↓课堂练习1A2D3D4C5C6．〔1〕HCO3—＋H2OH2CO3＋OH－〔2〕放出气体，溶液变浑浊，红色加深红Mg2＋＋2HCO3—Mg〔OH〕2↓＋2CO2↑7．〔1〕③蓝色褪去〔2〕×103mg/L〔3〕偏高外界空气中O2进入，氧化Mn2＋8．〔1〕硫〔2〕Al(OH)3；Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑〔3〕BaCO3，可能含有BaSO4〔4〕H2S、SO2、CO2、H2S和CO2、SO2和CO2〔5〕Na+、S2-、SO32-、AlO2-课后练习1C2D3D4D5A6C7A8B9．(1)Al3＋＋3OH－====Al(OH)3↓(2)NH＋OH－NH3·H2O(4)Al(OH)3＋OH－====AlO＋2H2O专题〔三〕化学反响中的能量变化学习目标1．了解化学反响中的能量变化，吸热反响、放热反响。.2．理解反响热、燃烧热与中和热，正确书写热化学方程式。典型例题：例1常温时红磷比白磷稳定，在以下反响中：4P〔白磷，s〕+5O2(g)====2P2O5(s)；△H===-akJ/mol4P〔红磷，s〕+5O2(g)====2P2O5(s)；△H===-bkJ/mol假设a、b均大于零，则a和b的关系为〔〕A．a＜bB．ａ＝ｂＣ．ａ＞ｂD．无法确定 例2：H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)；△H＝-57.3kJ·mol-1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反响，其反响热分别为△H1、△H2、△H3，,则△H1、△H2和△H3的大小关系为()A.△H1==△H2＞△H3B.△H3＞△H2＞△H1C.△H3＞△H1＞△H2D.△H2＞△H1＞△H3课堂练习：1、25℃C〔石墨〕+O2(g)＝CO2(g)；△H＝-393.51kJ·mol-1C(金刚石)+O2(g)＝CO2(g)；△H＝-395.41kJ·mol-1据此判断，以下说法正确的选项是〔〕A．由石墨制备金刚石是吸热反响；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B．由石墨制备金刚石是吸热反响；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C．由石墨制备金刚石是放热反响；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D．由石墨制备金刚石是放热反响；等质量时，石墨的能量比金刚石的高2、⑴H2(g)＋1/2O2(g)====H2O(g)；△H1＝akJ·mol-1⑵2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)；△H2＝bkJ·mol-1⑶H2(g)＋1/2O2(g)====H2O(l)；△H1＝ckJ·mol-1⑷2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)；△H2＝dkJ·mol-1以下关系式中正确的选项是〔〕A．a＜b＜0B．b＞d＞0C．2a=b＜0D．2c=d＞03、葡萄糖的燃烧热是2804kJ·mol-1,当它氧化生成1g水时放出的热量是()A．26.0kJB．51.9kJC．155.8kJD．467.3kJ4、在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量,以下热化学方程式正确的选项是()A.H2O(g)==H2(g)＋1/2O2(g)；△H1＝+242kJ·mol-1B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)；△H2＝-484kJ·mol-1C.H2(g)＋1/2O2(g)====H2O(g)；△H1＝+242kJ·mol-1D.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)；△H2＝+484kJ·mol-15、反响X+Y==M+N为放热反响,对该反响的以下说法中正确的()A．X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于NC.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量因该反响为放热反响,故不必加热就可发生6、一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为QkJ(Q＞0),经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol·L-1的KOH溶液100ml,恰好生成正盐,则此条件下反响:C4H10(g)+13/2O2(g)==4CO2(g)+5H2O(g)的△H为A.+8QkJB.+16QkJC.-8QkJD.-16QkJ7、1molCO气体完全燃烧生成CO2气体放出283kJ热量；1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286kJ热量；1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890kJ热量。写出氢气燃烧的热化学方程式。假设1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出热量为890kJ〔填“＞〞、“＜〞、“＝〞〕。假设将amolCH4、CO和H2的混合气体完全燃烧，生成CO2气体和液态水时，则放出热量〔Q〕的取值范围是。假设将amolCH4、CO和H2的混合气体完全燃烧，生成CO2气体和液态水，且CO2和水的物质的量相等时，则放出热量〔Q〕的的取值范围是：。8、葡萄糖氧化生成CO2(g)和液态水的燃烧热为2800kJ/mol.请写出葡萄糖燃烧的热化学方程式计算100g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量。课后练习：1、两个热化学方程式：2H2(g)+O2(g)==2H2O(l);△H=-571.6kJ/molC3H8(g)+5O2(g)==3CO2(g)+4H2O(l);△H=-2220kJ/mol实验测得H2和C3H8混合气体共5mol，完全燃烧时放热3847kJ,则混合气体中H2与C3H8的体积比为〔〕A.1:3B.3:1C.1:4D.1:12、在同温同压下,以下各组化学反响的反响热△H,前者大于后者的是()2H2(g)+O2(g)===2H2O(l);2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g);1/2H2(g)+1/2Cl2(g)==HCl(g)NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l);NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)==1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)D.C(s)+1/2O2(g)==CO(g);C(s)+O2(g)==CO2(g);3、298K时,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H＝-197kJ/mol,在一样温度和压强下,向某密闭容器中通人2molSO2和1molO2,到达平衡时放出热量Q1，向另一容积一样的密闭容器中通人1molSO2和0.5molO2,到达平衡时放出热量Q2，以下关系式正确的选项是()A．Q2＝Q1/2B．Q2＞Q1/2C.Q1＝Q2＝197kJD．Q2＜Q1/2＜197kJ/24、以下有关H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l);△H＝-57.3kJ·mol-1的离子反响说法正确的选项是〔〕A.代表所有的酸碱中和反响B.反响物一定是强酸和强碱C.强酸和强碱的中和反响都可以这样表示D.代表稀的强酸和稀的强碱中和生成1mol水的反响5、以下热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是〔〕A．CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);△H＝-283.0kJ/molC(s)+1/2O2(g)==CO(g);△H＝-110.5kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);△H＝-241.8kJ/mol2C8H18(l)+25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l);△H＝-11036kJ/mol6、由氢气和氧气反响生成1mol水蒸气放热241.8kJ·mol-1,写出该反响的热化学方程式：.假设1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反响H2(g)＋1/2O2(l)====H2O(l)的△H＝kJ·mol-1，氢气的燃烧热为kJ·mol-1。7、家用液化气的主要成分之一是丁烷，当10g丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出的热量为500kJ,试写出丁烷燃烧的热化学方程式：。丁烷的燃烧热为kJ/mol。1mol液态水汽化时需要吸收44kJ的热量，则C4H10(g)+13/2O2(g)===4CO2(g)+5H2O(g)；△H==kJ/mol。专题〔三〕化学反响中的能量变化参考答案例题1课堂练习：1A2C3A4A5C6D7.(1)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);ΔH=-286kJ·mol-1(2)<(3)283akJ<Q<890akJ(4)284.5akJ<Q<586.5akJ8.(1)C6H12O6(s)+6O2(g)===6CO2(g)+6H2O(l);ΔH=-2800kJ·mol-1(2)2800kJ·mol-1×100g/180g·mol-1=1556kJ课后练习：1B2D3D4D5A6.H2(g)+1/2O2=H2O(g);ΔH=-241.8kJ·mol-1-285.8;285.87.C4H10(g)+13/2O2(g)=4CO2(g)+5H2O(g);ΔH=-2900kJ·mol-12900;-2680专题〔四〕典型金属元素及其化合物学习目标以钠为例，了解碱金属的物理性质和化学性质。理解碱金属元素性质的相似性和递变性。了解焰色反响，并能用焰色反响检验钠、钾等元素。以过氧化钠为例，了解过氧化物的性质。了解钠的一些重要化合物的性质和用途。以镁为例，了解钙、镁等金属的物理性质和化学性质。从原子的核外电子排布，理解ⅠA、ⅡA族元素的相似性和递变性掌握铝的性质和用途。以氢氧化铝、氧化铝为例，了解两性氢氧化物和两性氧化物的性质。了解氧化铝、氢氧化铝、铝盐的制备方法和主要用途。了解复盐的组成和明矾的性质特征。了解铁单质的性质和用途。以Fe2+、Fe3+的相互转化为例，掌握变价金属元素的性质特征，掌握Fe2+、Fe3+的检验方法。典型例题例1、某混合气体，可能含有N2、HCl、CO。把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积没有变化；再通过足量的Na2O2固体，气体体积减少；最后通过灼热的铜网，经充分反响后，气体体积又减少，但还有气体剩余。以下对混合气体组成的判断，不正确的选项是〔AD〕A一定没有N2，CO和HCl中至少有一种B一定有N2，CO和HCl中至少有一种C一定有N2，可能有CO和HClD一定有N2和CO，没有HCl例2、有Ba〔OH〕2、NaHSO4、NaHCO3三种溶液，其中两种溶液的物质的量浓度一样，且分别为另一种溶液的物质的量的浓度的2倍；假设先将NaHSO4和NaHCO3溶液各100ml混合反响后，再参加Ba〔OH〕2溶液100ml，充分反响后，将生成的白色沉淀滤出，测得滤液中只含一种NaOH溶质，其物质的量的浓度为0.9mol/l〔不考虑溶液混合时引起溶液体积的变化〕，试答复：〔1〕通过分析，判断原Ba〔OH〕2、NaHSO4、NaHCO3三种溶液中哪两种溶液的物质的量浓度不可能一样，原因是〔2〕Ba〔OH〕2、NaHSO4、NaHCO3三种溶液可能的物质的量浓度分别为、、课堂练习1将4.6g金属钠投入到足量水中，得ag溶液；4.8g镁投入到足量盐酸中〔与水等质量〕，得到bg溶液，则反响后的两溶液质量的关系是〔〕A、a=bB、a>bC、a<bD、无法判断2、MgCl2和NaHCO3按物质的量之比1：2混合制成溶液，加热蒸干得到的固体是〔〕A、Mg(HCO3)2和NaClB、Mg(OH)2和NaClC、MgCl2和Na2CO3、D、MgCO3和NaCl3、某溶液中含有HCO3-、SO32-、、CO32-、SO42-等4种阴离子。向其中参加足量的Na2O2固体后，溶液中离子数根本不变的是〔〕A、SO42-B、SO32-C、CO32-DHCO3-4、常温下取金属钠、铝、铁各ng，参加1mol/l的硫酸Vml，要使铝、铁反响后放出等量的氢气，且比钠反响生成的氢气少，V和n的数值大小关系〔〕A、V≤1000n/56B、V≤n/23C、V<n/56D、V≥1000n/185、将5g铝、镁、铁三种金属的混合物与足量的稀硫酸反响，反响完全时共放出氢气2.8L〔标况下〕，则三种金属的物质的量之和为〔〕A、等于0.125molB、可能小于0.125mol，也可能大于0.125molC、小于0.125molD、无法确定6、有A、B、C、D、E五种化合物，其中A、B、C、D是含铝元素的化合物，F是一种气体，标准状况下对空气的相对密度这1.103。且有以下反响：①A+NaOH→D+H2O②BA+H2O③C+NaOH(适量)→B+NaCl④E+H2O→NaOH+F⑤C+D+H2O→B。则A、B、C、D化学式分别为A，B，C，D。写出4molC和6molE在水溶液中发生反响的化学方程式：7、为了验证长期存放的硫酸亚铁溶液已经局部被空气所氧化，可取少量溶液，参加几滴；如果溶液呈色，说明溶液中含有，硫酸亚铁已经局部发生了化学变化，防止这种变化发生的方法是。8、在4.56克硫酸亚铁中参加适量的稀H2SO4后，再参加1.01克硝酸钾恰好使Fe2+全部转化为Fe3+,而硝酸钾转化为氮的氧化物,试写出所发生的反响的离子方程式。课后练习1、以下离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是〔〕A、Al3+B、Mg2+C、Be2+D、H+2、NaH是一种离子化合物它和水反响的方程式为NaH+H2O==NaOH+H2，它也能和液氨，乙醇等发生类似的反响，并都能产生H2。以下有关NaH的表达错误的选项是〔〕A、和水反响时，水作氧化剂B、NaH中H-半径比Li+半径小C、和液氨反响时，有NaNH2生成D、和乙酸反响时NaH被氧化3、将一定量的镁铝合金投入到250ml、4mol/l的盐酸溶液中，金属完全溶解后，在参加2mol/l的NaOH溶液，假设要生成沉淀最多，参加的这种NaOH溶液的体积是〔〕A、250mlB、400mlC、500mlD、750ml4、将外表已完全钝化的铝条，插入以下溶液中，不会发生反响的是〔〕A、稀硝酸B、稀盐酸C、硝酸铜D、氢氧化钠5.甲、乙两烧杯中分别参加等物质的量浓度、等体积的H2SO4溶液，向甲烧杯中参加mgMg，向乙烧杯中参加mgZn，完全反响后，一烧杯中仍有金属未溶解，则甲、乙烧杯中原来H2SO4的物质的量(x)是：〔〕A.＜x＜

B.

C.＞x≥

D.＞x≥6.以下各组反响中，最后得到Al〔0H〕3沉淀的是〔〕A、将Al2O3固体粉末加到沸水中B、将HCl气体不断通人到NaAlO2溶液中C、将过量的金属钠投入到NaAlO2溶液中D、向240ml1mol/LNaOH溶液中参加80ml1mol/L的AlCl3溶液7、粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进展如下实验：①取适量A进展铝热反响，产物中有单质B生成；②另取20gA全部溶于0.15L60.0mol/l盐酸中，得溶液C；③将①中得到的单质B和溶液C反响，放出1.12L〔标准状况〕气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。请填空：〔1〕①中引发铝热反响的实验操作是，产物中的单质B是。〔2〕②中所发生的各反响的化学方程式是。〔3〕③中所发生的各反响的离子方程式是。〔4〕假设溶液D的体积仍视为0.15L，则该溶液中C〔Mg2+〕为，C〔Fe2+〕为。专题〔四〕典型金属元素及其化合物参考答案例题1AD2答案NaHSO4、NaHCO3不可能一样；原因是当这两种浓度一样时，最后的溶液中必定含有硫酸根，不可能只剩氢氧化钠：有两种可能CBa〔OH〕2=CNaHSO4=1.8mol/l，CNaHCO3=0.9mol/l或CBa〔OH〕2=CNaHCO3=1.8mol/l，CNaHSO4=0.9mol/l课堂练习1A2B3A4C5C6、A：Al2O3B：Al〔OH〕3C：AlCl3D：NaAlO24AlCl3+6Na2O2=4Al〔OH〕37、KSCN红色Fe3+参加铁粉8、3Fe2++NO3-+4H+==3Fe3++NO+2H2O课后习题1B2B3C4D5D7、〔1〕加少量KClO3，插上镁条并将其点燃Fe〔2〕Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OMgO+2HCl=MgCl2+H2O〔3〕Fe+2H+=Fe2++H2Fe+2Fe3+=3Fe2+〔4〕CMg2+=0.67mol/lCFe2+=2.3mol/l专题〔五〕电化学学习目标1、熟练掌握原电池的电极名称、电子流向、电极反响式及原电池总反响式；2、掌握几种新型燃料电池的工作原理；3、熟练掌握电解池电极名称、材料、电解质种类等的判断；会书写电极反响式和电解总反响方程式；4、掌握电解前后溶液的浓度和pH值变化的计算。典型例题【例1】⑴今有2H2+O22H2O反响，构成燃料电池，则负极通的应是，正极通的应是，电极反响式为负极：，正极：。⑵假设把KOH改为稀H2SO4作电解质，则电极反响式为负极：，正极：。⑴和⑵的电解质不同，反响进展后，其溶液的pH个有什么变化。⑶假设把H2改为CH4，用KOH作电解质，则电极反响式为负极：，正极。【例2】〔2009年南通四市联考试题〕右图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336mL〔标准状态〕气体。答复：〔1〕直流电源中，M为极。〔2〕Pt电极上生成的物质是，其质量为__g。〔3〕电源输出的电子，其物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为：2∶___∶_∶。〔4〕AgNO3溶液的浓度〔填增大、减小或不变。下同〕，AgNO3溶液的pH，H2SO4溶液的浓度，H2SO4溶液的pH___。〔5〕假设H2SO4溶液的质量分数由5.00%变为5.02%，则原有5.00%的H2SO4溶液为g。课堂练习1、蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池作用，以下是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时的反响：Fe+NiO2+2H2Oeq\o(,\s\up8(放电),\s\do7(充电))Fe(OH)2+Ni(OH)2，以下有关爱迪生蓄电池的推断中不正确的选项是()A．放电时Fe作负极，NiO2作正极B．放电时溶液中的阳离子向正极移动C．充电时的阴极反响是Fe(OH)2+2e-==Fe+2OH-D．该蓄电池既可用KOH溶液又可用稀H2SO4作电解质溶液2、生物体中细胞膜内的葡萄糖与细胞膜外富氧液体及细胞膜构成微型的生物原电池。以下有关电极反响及产物的判断正确的选项是：A．负极反响可能是O2+2H2O+4e-=4OH-B．负极反响的产物主要是C6H12O6被氧化生成的CO32-、HCO3-、H2OC．正极反响可能是6C6H12O6－24e-+24OH-==6CO2+18H2OD．正极反响的产物主要是C6H12O6生成的CO2、CO32-、H2O3、以下四组原电池，其中放电后，电解质溶液质量增加，且在正极有单质生成的是()A.Cu、Ag、AgNO3溶液 B.Zn、Cu浓H2SO4C.Fe、Zn、CuSO4溶液 D.Fe、C、Fe2(SO4)3溶液4．〔多项选择〕用石墨做电极电解AlCl3溶液时，以下电解液变化曲线合理的是〔〕时间JIAN间间0时间0时间JIAN间间0时间0沉淀量沉淀量0时间时间077pHpHABCD5．用惰性电极电解M〔NO3〕x的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生bL氧气〔标准状况〕，则M的相对原子质量为〔〕A．B．C．D．6．摩托罗拉公司最新研发了一种由甲醇和氧气及强碱作电解质溶液的新型手机电池，电量可达现用锂电池的10倍，且待机时间超过一个月。假定放电过程中，甲醇完全氧化产生的CO2被充分吸收生成CO32-。⑴该电池总反响的离子方程式为——————————————————————————————————————；⑵甲醇是————极，电池在放电过程中溶液的pH将_________〔填“下降〞或“上升〞、不变〞〕；假设有16g甲醇蒸汽被完全氧化产生电能，并利用该过程中释放的电能电解足量的CuSO4溶液〔假设整个过程中能量总利用率为80%〕，则将产生标准状况下的O2______升。⑶最近，又有科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高。一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸汽。其中固体大是掺杂了Y2O3(Y：钇)的ZrO2(Zr：锆)固体，它在高温下能传导O2-离子〔其中氧化反响发生完全〕。以丁烷〔C4H10〕代表汽油。电池的正极反响式为_________________，放电时固体电解质里O2-离子的移动方向是向_______极移动〔填正或负〕。7、1991年我国首创以铝、空气和海水电池为能源的新型海水航标灯.它以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水中数分钟，就发出耀眼的闪光，其能量比干电池高20～50倍.根据以上表达，填写这种电池两极的电极反响式：(1)负极：.(2)正极：.课后练习1．以下关于实验现象的描述不正确的选项是〔〕把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片外表出现气泡用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化铜溶液，铁片外表析出铜C．把铜片插入三氯化铁溶液，在铜片外表析出铁D．把锌放入稀盐酸中，加几滴氯化铜溶液，产生气泡速率加快2．据报道，美国正在研究用锌电池取代目前广泛使用的蓄电池，它具有容量大、污染小的特点，其电池反响为：2Zn+O2=2ZnO，其原料为锌、空气和电解质溶液，则以下表达正确的选项是〔〕A．锌为正极，空气在负极反响B．负极复原反响，正极氧化反响C．负极的电极反响为：Zn－2e-+2OH-==ZnO+H2OD．电池工作时溶液的pH降低3．有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀；将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反响剧烈；将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化；假设将铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是：A．dcabB．dabcC．dbacD．badc4．在H2O中参加等物质的量的Ag+、Na+、Ba2+、NO3—SO42—、Cl—，该溶液放在惰性电极的电解槽中通电片刻后，氧化产物与复原产物的质量比是〔〕A．1:8B．8:1C．35.5:108D．5、在装有水的烧杯里，用细线挂一个呈水平方向的由Fe和Ag焊接成的圆柱棒，如右图。⑴向烧杯中参加CuSO4溶液后，棒的状态将如何变化〔溶液密度的变化忽略不计〕⑵说明上述变化的原因。6．〔18分〕由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反响制得白色纯洁的Fe(OH)2沉淀。假设用以以下图所示实验装置可制得纯洁的Fe(OH)2沉淀。两极材料分别为石墨和铁。⑴a电极材料_______，其电极反响式为_____________________。⑵电解液d可以是_______，则白色沉淀在电极上生成；也可以是_______，则白色沉淀在两极之间的溶液中生成。纯水B．NaCl溶液C．NaOH溶液D．CuCl2溶液⑶液体c为苯，其作用是________________，在参加苯之前，对d溶液进展加热处理的目的是__________________________。⑷假设d改为Na2SO4溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源，继续电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为_______________________________________。专题〔五〕电化学参考答案例题例1【答案】⑴H2、O2；负极：2H2+4OH-－4e-=4H2O，正极：O2+2H2O+4e-=4OH-；⑵负极：2H2－4e-=4H+，正极：O2+4H++4e-=2H2O；pH变小；pH变大；⑶负极：CH4＋１０OH-－８e-=CO32-+７H2O，正极：２O2+４H2O+８e-=８OH-。例2【答案】〔1〕正；〔2〕Ag、2.16；〔3〕2∶∶1；〔4〕不变、不变、增大、减小；〔5〕45.18。课堂练习1D2B3C4AD5C6．⑴2CH3OH+3O2+4OH-==2CO32-+6H2O，⑵负极，下降，13.44L，⑶①O2+4e-=4O2-,②负极。〕7答案：(1)Al-3e=Al3+(2)2H2O+O2+4e=4OH-课后练习1C2C3B4B5答案：⑴Fe一端升高，Ag一端降低，同时Fe端逐渐溶解，Ag端有红色物质析出，水溶液略显浅蓝色；⑵上述变化的原因见解析。6．⑴Fe，Fe-2e—=Fe2+；⑵C；B；⑶隔绝空气，防止产物被氧化；赶尽溶液中的氧气；⑷白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。专题〔六〕非金属元素【学习目标】1．了解元素核外电子排布的周期性与元素性质递变关系，掌握典型非金属在周期表中的位置及其性质的关系。2．了解常见非金属元素〔Cl、Br、I、F、H、O、S、N、P、C、Si〕的单质及其化合物。【知识总结】一、元素化合物的复习方法落实存在、性质、制备、用途四要点。〔1〕从位置出发，以Cs为例。位置：第六周期，IA族。→构造特点：最外层只有一个电子，原子半径大。→比Na、K更活泼的金属元素，具强的金属性。→应隔绝空气保存；与水反响剧烈，可能发生爆炸；与氧气迅速反响，主要产物肯定不是Cs2O。〔2〕从构造出发：某元素原子有六个电子层，最外层2个电子→最外层电子数少，电子层数多，应是活泼金属，金属性大于钙→与水剧烈反响；氢氧化物是可溶性强碱；碳酸盐、硫酸盐均不溶于水。〔3〕从性质出发：某单质能从水中置换出O2。→非金属性大于氧，应为最活泼的非金属元素F→在周期表的右上角，第二周期ⅦA族→可与绝大多数金属、非金属甚至某些稀有气体直接反响；化合价只有-1价；几乎无法用氧化剂将F-氧化成F2。分析：归纳：2．总结规律、串联比拟，使知识系统化、网络化。归纳思维过程：位置→最外层电子数→成键情况→实际价态→化学式即：位置→构造→性质3．以构造为主线，以元素周期律为指导，联系类型、掌握递变。二、非金属元素在周期表中的位置和构造1．22种非金属元素，有6种是稀有气体；除H外均处于周期表右上方；除第一周期外，每周期非金属元素数目=8-周期序数。2．除H、He、B外，最外层电子数≥4；且原子半径比同周期的金属元素小。三、非金属单质的物理性质1．常温下状态：气态H2、N2、O2、F2、Cl2〔稀有气体除外〕；液态Br2；其余为固态。2．晶体类型：原子晶体B、C、Si；分子晶体：除B、C、Si外的其它〔常见〕非金属单质。3．溶解性：除F2与水发生置换反响，Cl2、Br2在水中发生自身氧化复原反响〔局部〕外，可以说非金属单质均难溶于水。四．非金属单质的化学性质1．氧化性〔1〕与氢气反响总结：结论：非金属元素的非金属性越强，其非金属单质的氧化性就越强，就越易与氢气反响；生成的气态氢化物也就越稳定。〔2〕与金属反响2Fe+3Cl22FeCl3剧烈反响，大量棕褐色的烟。Cu+Cl2CuCl2剧烈燃烧，生成棕黄色的烟。加少量水，溶液变绿色；再加水，溶液变蓝绿色。6Fe+4O22Fe3O4剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。2Cu+O22CuO加热变黑。Fe+SFeS剧烈反响，生成黑色固体。2Cu+SCu2S铜在硫蒸气中燃烧，有红光。结论：非金属单质与变价金属反响，假设非金属单质的氧化性较强〔如O2、Cl2、Br2等〕，则金属被氧化成高价态化合物；假设非金属单质的氧化性较弱〔如I2、S等〕，则金属被氧化成低价态化合物。〔3〕非金属单质间的反响通常，非金属单质可以与O2或X2反响，生成相应的氧化物或卤化物。O2做氧化剂，除X2外的非金属单质均可被直接氧化；X2做氧化剂，许多非金属单质也可被氧化，较熟悉情况为H2、P等。原则：非金属性强的氧化非金属性弱的。〔4〕非金属间的置换即：元素同周期，右边的置换左边的；元素同主族；上面的置换下面的。写化学方程式：①Cl2+Br-〔I-〕或Br2+I-；O2+H2S；C+SiO2。②F2+H2O；Cl2+H2S；CH4+O2〔不完全燃烧〕。③O2+HI；Br2+H2S；I2+H2S。五．〔非金属〕气态氢化物1．物理性质：一般都是无色气体；除CH4、SiH4外，均为极性分子，都有刺激性气味；HX、NH3易溶于水，H2S可溶，其余一般不溶。2．水溶液酸碱性：ⅥA、ⅦA族元素的气态氢化物的水溶液一般为挥发性酸〔HCl、HBr、HI为强酸，其余为弱酸〕；NH3水溶液碱性，其余不溶，可视为中性。3．水溶液酸性复原性：非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物的复原性越弱；非金属元素的非金属性越弱，其气态氢化物的复原性越强。六．非金属元素的含氧酸〔1〕常见的含氧酸〔2〕酸性强弱递变规律同主族由上至下酸性逐渐减弱；同周期由左到右酸性逐渐增强；同种元素中，高价态酸的酸性一般大于低价态酸的酸性。〔3〕氧化性酸与复原性酸常见的强氧化性酸有：HNO3、浓H2SO4、HClO等。常见的复原性酸有：H2SO3、H3PO3等。HNO2既有氧化性，又有复原性，但以氧化性为主。〔4〕某些酸的特殊性质浓H2SO4：吸水性→做枯燥剂；脱水性→使晶体脱结晶水，使有机物碳化。HClO：漂白作用。漂白原理与Na2O2同，是利用强氧化性破坏有色物质。H2SO3：漂白作用。与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质，加热后恢复原色。HF：与SiO2反响。SiO2+4HF→SiF4↑+2H2O注意：酸的氧化性与氧化性酸是两个不同的概念。酸的氧化性就是指酸中H+结合电子的性质，凡酸皆有此性质。而氧化性酸是指含氧酸的中心元素结合电子的性质。七．非金属元素的化学性质〔注意反响条件、现象、生成物的聚集状态〕八．常见非全属单质的制取方法1．电解法①电解水溶液：如2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑②电解熔融物：如2KHF2F2↑＋H2↑2．分解法：如2KClO32KCl＋3O2↑CH4C＋2H22H2O22H2O＋O2↑3．置换法：如Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br22H2S＋O2〔缺乏〕2H2O＋2S4．氧化法：如MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2O4NaBr＋3H2SO4＋MnO2＝2Na2SO4＋MnSO4＋2Br2+3H2O2H2S＋SO2＝3S＋2H2O5．复原法：C＋H2OCO＋H2，Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑2C＋SiO2Si＋2CO↑【典型例题】例1．BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验，它是锗酸铋的简称，假设知：①在BGO中，锗处于其最高价态。②在BGO中，铋的价态与铋跟氯形成某种共价氯化物时所呈的价态一样，在此氯化物中铋具有最外层8个电子稳定构造。③BGO可看成是由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物，且在BGO晶体的化学式中，这两种氧化物所含氧的总质量一样。请填空：〔1〕锗和铋的元素符号分别是____、____。〔2〕BGO晶体的化学式是____。〔3〕BGO晶体所含铋氧化物的化学式是____。例2．由短周期元素形成的四种常见的非金属单质A、B、C、D。在室温下，它们之中有三种气体，一种固体。在这些单质中，B的式量最小，C次之。这些单质和甲、乙、丙、X、Y五种化合物之间存在如下关系：〔1〕写出化合物乙的化学式______。〔2〕上述图示的化学反响共有。种根本反响类型，其中化合反响有______个。〔3〕上述四种单质中存在同素异形体的元素是〔写元素符号〕______。例3．有A、B、C、D四种单质。在一定条件下，B可以和A、C、D化合生成化合物甲、乙、丙，C和D化合生成化合物丁。甲、乙、丙每个分子中都含有10个电子，并且甲、乙、丙、丁有如下关系：答复：〔1〕单质B的化学式。〔2〕单质A与化合物乙反响的化学方程式。〔3〕根据化合物丙、丁中D元素化合价判断丙、丁是否在一定条件下生成单质D，简述判断理由。【课堂练习】1.以下氢化物的复原性按由强到弱的顺序排列的是()A.H2Se>H2S>HI>HBr>HClB.H2S>H2Se>HI>HBr>HClC.HI>HBr>HCl>H2S>H2SeD.H2Se>H2S>HCl>HBr>HI2.将绿矾晶体加强热，除生成水蒸气以外，还发生如下反响：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，如将生成的混和气体通过氯化钡溶液，应发生的现象有()A.不一定产生BaSO4沉淀B.一定产生BaSO3沉淀C.一定有SO2逸出D.一定有SO3气体逸出3.磷化氢的分子式为PH3，又称为膦，是一种无色有类似大蒜气味的气体，剧毒，膦在空气中的着火点是150℃A.膦分子呈三角锥形，其中P—H键的键长要小于氨分子中N—H键的键长B.膦的水溶液呈碱性，但其pH要比同浓度氨水的pH小C.膦是一种复原性的气体，其复原性比氨气的复原性要强D.化合物PH4I是一种很稳定的晶体，在受热时不分解4．氢叠氨酸〔HN3〕与醋酸酸性相近，其盐稳定，但受撞击时发生爆炸生成N2，有关氢叠氮酸及其盐的表达有：①NaN3的水溶液显碱性，②HN3的固体属于分子晶体，③NaN3的固体是离子晶体，④NaN3可用于小汽车防撞保护气囊。其中正确的选项是〔〕A．①、②、③B．②、③、④C．①、③、④D．全对5．某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3、Ba〔NO3〕2三种杂质中的一种或二种，现将13.8g样品参加足量水，样品全部溶解，再参加过量的CaCl2溶液，得到9g沉淀，对样品所含杂质的正确判断是〔〕A．肯定有KNO3B．肯定有KNO3，可能还含有Na2CO3C．肯定没有Ba〔NO3〕2，可能有KNO3D．肯定没有Na2CO3和Ba〔NO3〕26．以下关系图中，A是一种正盐，D的分子量比C的式量大16，E是酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系〔其它产物及反响所需条件均已删去〕：答复以下问题：〔1〕A是____，Y是_____，Z是_____，〔2〕当X是强酸时，A、B、C、D、E均合同一种元素，E是______，〔3〕当X是强碱时，A、B、C、D、E均合同一种元素，E是______。7．A、B、C、D是短周期中的4种非金属元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子就是一个质子。又知，①B单质在高温下可从A与D组成的某种化合物中置换出A，同时生成化合物BD，②A、C、D三种元素组成的某种盐水溶液显酸性，③B、C均能与D组成原子数比为1∶1和1∶2的化合物。〔1〕写出①中反响的化学方程式______，〔2〕写出②中盐的水溶液显酸性的原因〔写出离子方程式〕______，〔3〕这四种元素可组成原子个数比4∶1∶2∶1〔按A、B、C、D顺序〕的化合物，其名称为____。这四种元素又可组成原子个数比为4∶1∶1∶2〔按A、B、C、D顺序〕的化合物，其构造简式为______，〔4〕C元素的气态氢化物能复原CuO，生成Cu、C单质及A与D形成的化合物，该反响的化学方程式为______。8．某学生设计实验，欲选用以下试剂证明NaNO2既有氧化性，又有复原性。试剂：酸性高锰酸钾溶液、硝酸、硫酸、碘单质、淀粉-碘化钾试纸。答复：欲证明NaNO2的氧化性，所选用的试剂是______，观察到的现象是_____。欲证明NaNO2的复原性，所选用的试剂是______，观察到的现象是______。【课后习题】1．汽车尾气中的CO、NO都是城市空气中浓度较高的严重污染物，有关它们的表达不正确的选项是A．CO、NO的燃烧产物分别是CO2和NO2B．NO、NO2的混合气可与水反响生成一些HNO2，但NO、NO2都不是HNO2的酸酐C．化学上有一种说法：等电子体构造类似。CO与NO+〔亚硝酰基阳离子〕的微粒中最外层电子数之和相等，应具有类似的构造D．在催化剂作用下，可通过反响：2CO+2NO→N2+2CO2来到达净化汽车尾气的目的2．以下物质间发生化学反响：①H2S+O2，②Na+O2，③Cu+HNO3，④P2O5+H2O，⑤Fe+HCl。在不同条件下得到不同产物的是〔〕A．①②③④B．①③⑤C．②③④⑤D．①②③④⑤3．以下有关工业生产的表达中,错误的选项是〔〕 A．制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英 B．氨是制作氮肥、硝酸、铵盐的重要原料 C．将二氧化硫催化氧化成三氧化硫后,在吸收塔内用水吸收制得浓硫酸 D．炼铁的主要原理是在高温下,用复原剂从铁矿石把铁复原出来4．A、B、C是中学化学常见的三种化合物，它们各由两种元素组成，甲、乙是两种单质，这些化合物和单质之间存在如下的关系：据此判断：〔1〕在A、B、C这三种化合物中，必定含有乙元素的是____〔用A、B、C字母填写〕。〔2〕单质乙必定是____〔填“金属〞或“非金属〞〕，其理由是____〔3〕单质乙的化学式可能是____，则化合物B的化学式是____。5．在化工生产中，要用到一种无色、可溶于水的晶体：铝铵矾。该晶体是一种复盐，其主要成分是十二水合硫酸铝铵。向该复盐的浓溶液中逐滴参加浓NaOH溶液，将发生一系列变化。NH4++Al3++H2O→Al〔OH〕3↓+NH3↑试答复：〔1〕硫酸铝铵在水溶液中的电离方程式为______；〔2〕在逐滴参加浓NaOH溶液的过程中，产生的现象有：①溶液中出现白色沉淀；②有刺激性气味的气体产生；③白色沉淀量逐渐增多；④白色沉淀完全消失；⑤白色沉淀量逐渐减少。请答出各种现象由先到后出现的顺序〔用序号答复〕____→____→____→____→____；〔3〕写出滴入NaOH溶液的过程中，有关反响的离子方程式：①____；②______；③____。专题〔六〕非金属元素参考答案例1Ge：第Ⅳ主族元素，最高正价+4；最高价氧化物GeO2。Bi：第Ⅴ主族元素，最外层5个电子→满足8电子稳定构造应形成共价键数目：8-5=3→BiCl3→在BGO中铋为+3价→氧化物Bi2O3。设BGO化学式为mGeO2·nBi2O3有：2m=3nm∶n=3∶2→BGO化学式为3GeO2·2Bi2O3〔或Bi4〔GeO4〕3〕例2答案：〔1〕H3PO4〔2〕2种〔化合与复分解〕，5〔3〕O〔O2与O3〕、P〔红磷与白磷〕例3答案：〔1〕H2〔2〕2F2+2H2O→4HF+O2↑〔3〕假设D为N2，丙、丁分别是NH3和NO，在一定条件下可以反响〔NH3、NO中N元素的化合价分别是-3、+2，0价居其中〕；假设D为C，丙、丁分别是CH4与CO2，化合价分别是-4、+4，0价居其中，故理论上也可发生反响生成碳单质。课堂练习1A2C3C4B5D6．〔1〕〔NH4〕2SO2H2O〔2〕H2SO4〔3〕HNO37．〔1〕C+H2O〔气〕→CO+H2〔2〕NH4++H2O→NH3·H2O+H+〔3〕尿素H4NOOC—COONH4〔4〕3CuO+2NH3→3Cu+N2+3H2O8答案：硫酸、淀粉-碘化钾试纸淀粉-碘化钾试纸变蓝色。酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液的紫色消失。课后习题1A2A3C4．〔1〕A、B〔2〕非金属；因为A+B→乙+C，且乙为单质，可知乙元素在A、B中分别显正、负价，所以乙是非金属。〔3〕S〔或N2〕H2S〔或NH3〕5．〔2〕①→③→②→⑤→④；〔3〕①Al3++3OH-→Al〔OH〕3↓②NH4++OH-→NH3↑+H2O③Al〔OH〕3+OH-→AlO2-+2H2O专题〔七〕课本实验的整合与拓展【学习目标】1．根据实验现象，观察、记录、分析或处理数据，得出正确结论。2．根据实验试题要求，设计根本实验方案。【典型例题】【例1】现有如下的实验用品：〔=1\*ROMANI〕玻璃仪器及其他仪器：试管、锥形瓶、园底烧瓶、集气瓶、长颈漏斗、球形漏斗、分液漏斗、酒精灯、白玻片、火柴、橡胶管及局部组合仪器〔双、孔橡皮塞与玻管的组合〕〔=2\*ROMANII〕化学药品：双氧水、二氧化锰、木条请选择上述仪器并设计制备氧气的最正确实验装置，且收集一瓶氧气。答复以下问题：1．从科学性、可行性、简约性、安全性角度分析，最正确实验装置中应该选择的仪器编号是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿〔每种仪器只能取用一次〕；2．仪器装配的原则是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；3．你在装配过程中第一个所选择的玻璃仪器是＿＿＿＿＿＿；4．仪器装配完成后的第一个实验操作是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。5．画出你所设计的实验装置图。6．请设计一实验用于验证收集的气体是氧气，并表达其检验过程。【例2】硫酸亚铁的制备实验要求：设计制备硫酸亚铁的实验方案仅提供试剂是：含有油污及杂质〔铁红或碳粉〕的铁粉及10mL3mlo/LH2SO4实验目的：选择并评价硫酸亚铁制备的途径，进一步了解混合物别离的方法反响原理：铁与硫酸反响制取硫酸亚铁实验用品：实验步骤：实验现象记录及结果处理：思考与讨论：为什么选用了3mol/LH2SO4溶液，而不用浓度更大一点的〔提示：可考虑硫酸亚铁在常温下的溶解度〕2．为什么要乘热过滤〔提示：要考虑硫酸亚铁在不同温度下的溶解度〕3．你认为在实验操作中的固－液别离有几种，具体适合于哪些情况【课堂练习】1．可用滴瓶存放较长时间的试剂是〔〕A．溴水B．溶液C．NaOH溶液D．浓盐酸2．向某待测无色溶液中滴入酚酞试剂，结果溶液呈红色，由此可得出的结论是〔〕A．溶液中溶有NaOHB．溶质可能是C．溶液中一定不含离子D．溶液呈碱性3．有一NaOH溶液长期存放在试剂瓶中，结果瓶底溶液呈浑浊状，其原因主要是〔〕A．吸收空气中所致B．NaOH与玻璃作用，而后吸收所致C．NaOH中含有D．溶液中的水分局部蒸发4．有些固体药品长期存放时，假设因密封不严，则瓶内会逐渐积聚一定量液体，以下各组中的每种