中考广州化学专项练习题：常见气体制取

中考广州化学专项练习题：常见气体制取1、某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究，请你填空。（1）写出图中仪器a、b的名称：a，b。（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式是。应选择的气体发生装置和收集装置组合是。（3）实验室加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式是，应选择的发生装置是，若用盛满水的F装置收集氧气，应从导管（填①或②）通入氧气。（4）氨水是氨气的水溶液，氨气的密度比空气小。实验室用加热固体氯化铵与熟石灰的混合物制取氨气，则制取氨气应选择的装置组合是。【答案】解：（1）试管是常用的反应容器，分液漏斗可以控制反应的速率，故答案为：试管；分液漏斗；（2）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；BC；（3）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；若用盛满水的F装置收集氧气，应从导管短管进入，因为氧气的密度比水小；故答案为：2KMnO4

△

K2MnO4+MnO2+O2↑；A；①；（4）实验室用加热固体氯化铵与熟石灰的混合物制取氨气，因此需要加热；氨气易溶于水、密度比空气小，因此只能用向下排空气法收集；故答案为：AD；2、如图是实验室常用的装置，请回答下列问题。（1）仪器①的名称是。（2）实验室用氯酸钾与二氧化锰混合制取氧气，反应的化学方程式为。若用D装置收集氧气，则气体从导管口进（选填a或b）。（3）用稀盐酸与石灰石反应制取气体，反应的化学方程式为。（4）实验室制取氨气的反应原理是2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，应选择的发生装置和收集装置是（填序号），如果要干燥该气体，可选择的装置是（填序号）。（5）“超越者”学习小组设计实验探究NH3的性质，实验操作和现象记录如下。已知NaOH溶液能使干燥的红色石蕊试纸变蓝，H2O不能使干燥的红色石蕊试纸变色。实验一：实验二：

拧紧瓶盖，振荡，塑料瓶显著变瘪。②③试纸无变化，①④试纸先后变蓝色。根据上述实验，请归纳NH3的性质氨气易溶于水、氨气的密度比空气小、氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。【答案】解：（1）长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：长颈漏斗；（2）在加热和二氧化锰做催化剂的条件下，氯酸钾发生分解生成氯化钾和氧气，配平即可；用D装置收集氧气时，气体从短导气管进入，水从长导气管排出，因为氧气的密度比水小；故答案为：2KClO32KCl+3O2↑；a；（3）实验室通常用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，通常情况下，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，配平即可；故答案为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（4）实验室制取氨气的反应原理是2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，因此需要加热；氨气的密度比空气小，易溶于水，因此只能用向下排空气法收集；氨气可以用碱石灰干燥；故答案为：AG；E；（5）在上述实验中，归纳NH3的性质：氨气易溶于水、氨气的密度比空气小、氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；故答案为：氨气易溶于水、氨气的密度比空气小、氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。3、如图是在实验室制取气体的实验装置示意图，请回答：（1）写出标号仪器的名称：a是，b是。（2）若用装置A制氧气，反应的化学方程；装置B制取氧气的优点（写一条即可）。研究显示：氧气的体积分数大于36%时就可使带火星的木条复燃。因此，氧气验满时采用使带火星的木条复燃的方法（填“可靠”或“不可靠”）。为了收集一瓶纯净的氧气，最好采用集气法。（3）实验室制取二氧化碳的发生装置是（填字母序号，下同），反应的化学方程式。二氧化碳的检验方法用化学方程式式表示是。（4）加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物制取氧气，欲从氯化钾和二氧化锰的混合物中回收二氧化锰（氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水），需要进行溶解、、洗涤、干燥等操作。【答案】解：（1）酒精灯是常用的加热仪器，分液漏斗可以控制反应的速度，故答案为：酒精灯；分液漏斗；（2）装置A没有棉花团，因此是用氯酸钾加热中氧气，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；装置B制取氧气的优点：可以节约能源等；氧气验满时采用使带火星的木条复燃的方法不可靠；排水法收集的氧气比较纯净；故答案为：2KClO32KCl+3O2↑；可以节约能源等；不可靠；排水；（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳；故答案为：B；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H20；（4）欲从氯化钾和二氧化锰的混合物中回收二氧化锰，需要进行溶解、过滤、洗涤、干燥等操作，故答案为：过滤；4、是一门以实验为基础的学科。【实验一】常见气体的制取（图1）（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，应该选用的发生装置为（填字母）化学方程式是：。（2）实验室用双氧水（H2O2）制取氧气，应该选用的发生装置为（填字母），验满方法：。【实验二】图2装置有多种用途（3）排空气法收集气体：气体从a端进入，该气体必须具有的性质是。（4）排水法收集气体：瓶中装满水，气体从（填“a”或“b”）端进入。（5）干燥气体：除去二氧化碳中的水蒸气，则装置中应盛放（选填“浓硫酸”或“NaOH溶液”）。【实验三】控制变量法是实验探究的重要方法（6）同学们在探究铁的锈活动中，同时做了如图3的三组实验进行对比：一段时间后，发现装置①有铁锈生成，装置②和装置③都没有观察到铁锈，三组实验对比可以探究铁的生锈要有

和同时参加。【答案】解：（1）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；故答案为：A；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（2）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，验满方法：把带火星的木条放在a管口，木条复燃，证明氧气满了；故答案为：B；把带火星的木条放在a管口，木条复燃，证明氧气满了；（3）排空气法收集气体：气体从a端进入，该气体必须具有的性质是：气体的密度比空气小；故答案为：气体的密度比空气小；（4）排水法收集气体：瓶中装满水，气体从a端进入，因为气体的密度比水小；故答案为：a；（5）二氧化碳可以用浓硫酸干燥，故答案为：浓硫酸；（6）一段时间后，发现装置①有铁锈生成，装置②和装置③都没有观察到铁锈，三组实验对比可以探究铁的生锈要有氧气和水蒸气同时参加；故答案为：氧气；水蒸气；5、如图是实验室制取气体的部分装置，请根据实验装置（部分固定装置已省略）回答问题：（1）图中标识①仪器的名称是。（2）实验室既可以制取CO2，又可以制取O2的发生和收集装置组合为：（在A-E中选），用该装置制取CO2的化学方程式为：；制取纯净干燥的O2的发生和收集装置组合为。（3）若用F装置收集一瓶干燥的某气体，则该气体可能是（填字母代号）。A．NH3

B．H2

C．O2

D．CH4（4）工业上常需分离CO和CO2的混合气体。某同学采用装置G也能达到分离该混合气体的目的，操作步骤如下：①关闭活塞乙，打开活塞甲，通入混合气体，可收集到气体（填化学式）；②然后，（填操作），又可收集到另一种气体，发生反应的化学方程式为。【答案】解：（1）锥形瓶是常用的反应容器，故答案为：锥形瓶；（2）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；氧气可以用浓硫酸干燥；故答案为：BD；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；BF（或AF）；（3）若用F装置收集一瓶干燥的某气体，则该气体可能是氧气，因为氨气不能用浓硫酸干燥，氢气和甲烷的密度比空气小；故答案为：C；（4）工业上常需分离CO和CO2的混合气体。某同学采用装置G也能达到分离该混合气体的目的，操作步骤如下：①关闭活塞乙，打开活塞甲，通入混合气体，可收集到气体一氧化碳；②然后关闭活塞甲，打开活塞乙又可收集到另一种气体；碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠和水和二氧化碳；故答案为：①CO；②关闭活塞甲，打开活塞乙；Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑；6、如图是实验室制取气体的有关装置图，据图回答下列问题：（1）写出图中标号仪器的名称：X，Y；（2）CO2的制取方法有多种，若用加热碳酸氢钠固体制取CO2，应选用的发生装置为（填装置序号，下同），收集装置为；若用大理石与稀盐酸反应制取CO2，则反应的化学方程式为；（3）小海同学在装置B中加入15%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气；①若用F装置收集氧气，氧气应从（填“a”或“b”）端通入；②实验中发现不能得到平稳的氧气流，小涛同学提出可以从两个方面加以改进：一是将制取的装置B换为上图中的装置；此装置的优点是【答案】解：（1）通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，X是长颈漏斗，Y是集气瓶；（2）用加热碳酸氢钠固体制取二氧化碳，反应物是固体，反应条件是加热，二氧化碳的密度比空气大，溶于水，所以应选用的发生装置为A，收集装置为D，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；（3）氧气密度比水小，不易溶于水，所以用F装置收集氧气，氧气应从a端通入；注射器可以控制液体的滴加速度，所以可以从两个方面加以改进：一是将制取的装置B换为上图中的装置C，此装置的优点是：可以控制液体的滴加速度。故答案为：（1）长颈漏斗，集气瓶；（2）A，D，CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；（3）a；C，可以控制液体的滴加速度。7、某活动小组利用以下实验装置制取氧气并进行探究活动（1）装置A中发生反应的化学方程式是。（2）若用装置A、B、C来制取一瓶干燥的氧气，装置B中应盛放的是，导管口连接的顺序是。（3）活动小组对（2）收集到的气体中氧气的含量产生兴趣。于是将收集到的一瓶氧气密封。【提出问题】这瓶气体中氧气的体积分数是多少？【实验验证】活动小组设计了以下两套实验装置，用来测定该瓶气体中氧气的体积分数：在氮气环境下。将过量的铜粉分别装入干燥的硬质玻璃管和支试管后，密封。用两支干燥的注射器从该瓶中抽取气体，分别按图2连接，推拉注射器一段时间后，用酒精灯在铜粉部位加热，加热时反复推拉注射器至反应完全。①甲装置比乙装置更合理，理由是。②用甲装置测定氧气的体积分数，需要测定的实验数据是。【反思交流】实验完毕，待装置冷却至室温后，应先将气球内的气体全部挤出，再读数。否则会使测得的实验结果（填“偏大”偏小”或“无影响”），原因是。【答案】解：（1）装置A中试管口有一团棉花，是利用高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式是：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。（2）若用装置A、B、C来制取一瓶干燥的氧气，装置B中应盛放的是浓硫酸，导管口连接的顺序是a→c→b→d。故填：a→c→b→d。（3）①甲装置比乙装置更合理，理由是甲装置的气体进入气球时会经过铜粉，使气体与铜粉充分接触，使反应更充分。故填：甲装置的气体进入气球时会经过铜粉，使气体与铜粉充分接触，使反应更充分。②用甲装置测定氧气的体积分数，需要测定的实验数据是实验前后注射器读数，即实验前后注射器读数之差就是氧气的体积。故填：实验前后注射器读数。【反思交流】实验完毕，待装置冷却至室温后，应先将气球内的气体全部挤出，再读数，否则会使测得的实验结果偏大，原因是气球内含有气体时会导致反应后读取的注射器数值偏小，导致消耗气体体积偏大，从而导致实验结果偏大。故填：偏大；气球内含有气体时会导致反应后读取的注射器数值偏小，导致消耗气体体积偏大，从而导致实验结果偏大。8、某实验小组利用下图所示装置进行实验。已知：二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中的溶解度非常小。（1）制取纯净的二氧化碳：进行此实验时，将C装置

两端分别与B、E装置连接。A中液体为澄清石灰水，B中固体为大理石，C中液体为饱和碳酸氢钠溶液，打开K1，关闭K2，将分液漏斗中的稀盐酸滴入B中，关闭分液漏斗的活塞。B中发生反应的化学方程式为；当A中出现大量浑浊时，后续操作为，可在C中收集到较纯净的二氧化碳。（2）研究CO2与水反应：进行此实验时，将D装置c、d两端分别与B、E装置连接。A中液体为紫色石蕊溶液，B中固体为碳酸钠，D中液体为浓硫酸，E中放一朵干燥的紫色石蕊小花。将分液漏斗中的稀硫酸滴入B中。A中发生反应的化学方程式为；观察到，说明使紫色石蕊变色的是碳酸、不是CO2。【答案】解：（1）制取纯净的二氧化碳：进行此实验时，将C装置ba两端分别与B、E装置连接。已知A中液体为澄清石灰水，B中固体为大理石，C中液体为饱和碳酸氢钠溶液，C装置的作用是：盐酸的浓度大，挥发出氯化氢气体，因此开始后，B中并未观察到明显现象；当在E、B装置之间增加了C装置后，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑当把氯化氢气体反应掉以后，就会看到澄清的石灰水变浑浊；打开K1，关闭K2，将分液漏斗中的稀盐酸滴入B中，关闭分液漏斗的活塞。B中碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，配平即可，故发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；当A中出现大量浑浊时，后续操作为打开K2，关闭K1，可在C中收集到较纯净的二氧化碳。（2）已知A中液体为紫色石蕊溶液，而CO2具有的化学性质是：CO2+H2O=H2CO3；观察到A中紫色石蕊溶液变红，E中干燥紫色石蕊小花不变红，二氧化碳和水会生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变成红色，而CO2不能，故答案为：H2O+CO2═H2CO3；A中紫色石蕊溶液变红，E中干燥紫色石蕊小花不变红；故答案为：（1）ba；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；

打开K2，关闭K1；（2）CO2+H2O═H2CO3；

A中紫色石蕊溶液变红，E中干燥紫色石蕊小花不变红。9、小强和几位同学在实验室用下列几种装置制取几种气体．（1）写出图中有标号的仪器名称：①；②．（2）小强想用高锰酸钾制取纯净的氧气，他应选取的发生装置是，收集装置是（填字母）．仔细观察发现A装置还缺少．请写出该制取反应的化学方程式．（3）小张用B和C装置进行双氧水和二氧化锰混合制氧气实验，他应如何检查B装置的气密性？．其中二氧化锰的和在反应前后保持不变．【答案】解：（1）据图可以看出，①是试管，②是酒精灯，故填：试管；酒精灯；（2）使用高锰酸钾制取氧气，使用的是固体加热型反应，故选择A装置制取，要收集较为纯净的氧气，使用的是排水法，故使用的是D装置，试管口需要放一团棉花，故填：A；D；一团棉花；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（3）使用B装置制取氧气，检查装置气密性时，要通过长颈漏斗向锥形瓶内倒水至末端浸入液面以下，然后夹紧导管，继续加水至形成一段液柱，一段时间液柱不下降，则装置气密性良好；二氧化锰是该反应的催化剂，化学反应前后其质量和化学性质不变，故填：通过长颈漏斗向锥形瓶内倒水至末端浸入液面以下，然后夹紧导管，继续加水至形成一段液柱，一段时间液柱不下降，则装置气密性良好；质量；化学性质．10、结合下列实验装置图回答问题：（1）实验室若用A装置制取氧气，收集装置是、。（填字母）

写出反应的化学方程式

。该反应属于反应。（2）用C装置收集气体的依据是，检验氧气是否集满的方法是（3）若用石灰石和稀盐酸制取和收集二氧化碳，应选择的发生装置收集装置（填字母）（4）实验室常用金属锌固体与稀硫酸来制取氢气。常温下H2是一种无色气体，密度比空气小，难溶于水。应该选择的发生装置是，收集装置是。【答案】解：（1）氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平，此反应属于分解反应；故答案为：C，E；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；分解；

（2）能用向上排空气法收集的依据是：密度大于空气；故答案为：密度大于空气；用带火星的木条，放在集气瓶口，若木条复燃，说明收集满了。（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；故答案为：B，C；（4）实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集；故答案为：B，D或E；11、根据下列装置，结合所学化学知识，回答下列问题。（1）仪器①的名称是。（2）若用氯酸钾和二氧化锰混合加热制备并收集干燥的氧气，你应选择装置组合（填序号），该反应的化学方程式为；其中二氧化锰是该反应的。（3）某同学用石灰石与稀盐酸反应制取气体，他应该选择的发生装置为（填序号），他想知道该气体是否是二氧化碳，正确的检验方法是。A．将该气体通入澄清石灰水观察是否变浑浊B．将燃着的小木条放在导管口看是否熄灭（4）某同学用F装置收集氢气。他应该将氢气的发生装置与F装置的端相连（填“a”或“b”），请你分析能用F装置收集氢气的原因。【答案】解：（1）据图可以看出，仪器①是试管。（2）用氯酸钾和二氧化锰混合加热制备并收集干燥的氧气，采用向上排空气法收集，故应选择AD装置组合；该反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑；其中二氧化锰是该反应的催化剂。（3）用石灰石与稀盐酸反应制取气体，是固液常温型反应，故应该选择的发生装置为B，要想知道该气体是否是二氧化碳，正确的检验方法是将该气体通入澄清石灰水观察是否变浑浊；（4）某用F装置收集氢气。需要将氢气的发生装置与F装置的b端相连，能用F装置收集氢气是因为氢气很难溶于水。故答案为：（1）试管；（2）AD；2KClO32KCl+3O2↑；催化剂；（3）B；A；（4）b；氢气很难溶于水。二、中考化学推断题2．某固体可能含有NaOH、NaCl、Na2CO3、CaCl2、MgCl2五种物质中的一种或几种，为确定其成分，相关实验及现象如下（微溶性物质按可溶处理）：综合分析上述实验，回答下列问题。（1）原固体中只有一种物质没有确定其是否存在，该物质是________；（2）形成沉淀c的化学反应方程式是______；（3）无色溶液A中一定含有的溶质是________。【答案】氯化钠Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl碳酸钠【解析】【分析】氢氧化钠和氯化镁会生成氢氧化镁沉淀，碳酸钠和氯化钙会生成碳酸钙沉淀，碳酸盐沉淀和稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，碱性液体使酚酞变红色。样品加入足量的水过滤，得到白色沉淀a和无色溶液A，溶液A中滴入酚酞变红色，说明溶液显碱性，加入过量的氯化钙，反应生成白色沉淀c和无色液体D，所以A中一定含有碳酸钠,可能含有氢氧化钠；白色沉淀a中加盐酸会生成无色气体，所以沉淀a中一定含有碳酸盐沉淀，所以样品中一定含有碳酸钠、氯化钙，滤液B和氢氧化钠反应会生成白色沉淀，所以B中一定含有镁离子，所以白色沉淀a中一定含有氢氧化镁，样品中一定含有氯化镁，综合分析可知，样品中一定含有碳酸钠、氯化镁、氯化钙、氢氧化钠，题中的现象不能确定氯化钠是否存在。【详解】（1）原固体中只有一种物质没有确定其是否存在，该物质是：氯化钠；（2）形成沉淀c的化学反应是：碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠。其化学方程式：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；（3）通过推导可知，A中含有碳酸钠。3．A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质，B是无色液体，D可用于灭火，G为可燃性气体。它们的相互转化关系如图：（1）A、D的化学式是_____，_____。（2）G燃烧的现象_____。（3）B→C的化学方程式_____。（4）F→E的化学方程式_____，此反应的基本反应类型_____。【答案】H2O，CO2气体产生淡蓝色火焰，放出大量热2H2O22H2O+O2↑Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl或Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH复分解反应【解析】【详解】A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质，B是无色液体，B为过氧化氢，结合各物质的转化关系可知，A为水，C为氧气，过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气，水在通电条件下分解生成氧气，氧气和氢气反应生成水；D可用于灭火，G为可燃性气体D为二氧化碳，G为一氧化碳，碳完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧会产生一氧化碳，一氧化碳燃烧转化成二氧化碳；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙，碳酸钙分解或与酸反应生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠和酸反应生成二氧化碳，碳酸钠和氢氧化钙或氯化钙反应生成碳酸钙，所以F是碳酸钠，E为碳酸钙。所以（1）A、D的化学式是H2O，CO2；（2）G燃烧的现象：气体产生淡蓝色火焰，放出大量热；（3）B→C的化学方程式2H2O22H2O+O2↑；（4）F→E的化学方程式Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl或Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，此反应的基本反应类型由两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的复分解反应。【点睛】推断题的解题方法是找题眼，物质颜色、用途等，然后结合转化关系，利用反应条件和反应类型，进行推断，最后再将推断的结果检查，看是否符合题中物质间的关系。4．如图中A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，且A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，已知B是世界上产量最高的金属，图中“﹣”表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应，“→”表示有某种物质可以转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去，所涉及的化学反应均为初中化学学习中常见的反应）．请回答下列问题：（1）写出B物质的化学式_________，E物质的一种用途_________；（2）写出A+B反应的化学方程式_________；D→F反应的化学方程式_________；（3）①②③④⑤五个化学反应中基本反应类型相同的是（填序号）_________．【答案】（1）Fe，灭火；（2）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O；（3）②④⑤。【解析】试题分析：根据“A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，且A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，已知B是世界上产量最高的金属”，则推测B为铁，结合图框，则推测A可能为稀硫酸，C可能为硫酸铜，D可能为氢氧化钡，E可能为二氧化碳，F可能为氯化钡，代入检验，符合题意．（1）根据分析，B为铁，E可能为二氧化碳，故B物质的化学式Fe，E物质的一种用途灭火；（2）根据分析，A可能为稀硫酸，B为铁，故A+B反应的化学方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；根据分析，D可能为氢氧化钡，F可能为氯化钡，故D→F反应的化学方程式Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O；（3）反应①为铁与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，为置换反应；反应②稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，为复分解反应；反应③氢氧化钡溶液与二氧化碳反应，不是基本反应类型；反应④稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，为复分解反应；反应⑤氢氧化钡与稀盐酸反应生成氯化钡和水，为复分解反应。故五个化学反应中基本反应类型相同的是②④⑤。考点：考查物质的鉴别、推断；反应类型的判定；化学方程式的书写的知识。5．现有一包不纯的K2CO3固体，可能含有Fe(NO3)3、CaCO3、KCl、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种。现做如下实验：（1）取固体试样溶于足量水，得无色溶液A，则原固体一定不含______。（2）向溶液A中加入足量Ba(NO3)2溶液，过滤得白色固体B和无色滤液C．加入Ba(NO3)2溶液时一定发生反应的化学方程式是______。（3）向固体B中加入足量稀HNO3，固体完全溶解，则原固体一定不含______。（4）取少量滤液C，先滴加过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，则原固体一定含有______。（5）若所取固体试样为13.8g，实验（2）中得到白色固体B的质量为19.7g，则原固体中一定______（选填“不含”或“含”）Na2CO3。【答案】Fe(NO3)3、CaCO3、BaCl2K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2KNO3Na2SO4KCl含【解析】【分析】硝酸铁溶于水，溶液显黄色，碳酸钙难溶于水，硝酸钡和碳酸钾反应会生成白色的碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸根离子和钡离子也会生成溶于酸的碳酸钡沉淀。【详解】（1）取固体试样溶于足量水，得无色溶液A，所以原固体一定不含Fe(NO3)3、CaCO3、BaCl2；（2）向溶液A中加入足量Ba(NO3)2溶液，过滤得白色固体B和无色滤液C，加入Ba(NO3)2溶液时一定发生的反应是碳酸钾和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钾，化学方程式是：K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2KNO3；（3）向固体B中加入足量稀HNO3，固体完全溶解，所以原固体一定不含Na2SO4；（4）取少量滤液C，先滴加过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，则原固体一定含有KCl；（5）K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2KNO3，138

19713.8g

19.7gNa2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2NaNO3，

106

19710.6g

19.7g13.8g的碳酸钾会生成19.7g的碳酸钡沉淀，10.6g的碳酸钠会生成19.7g的碳酸钡沉淀，原固体一定含有KCl，所以若所取固体试样为13.8g，实验（2）中得到白色固体B的质量为19.7g，所以原固体中一定含Na2CO3。故答案为：（1）Fe(NO3)3、CaCO3、BaCl2；（2）K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2KNO3；（3）Na2SO4；（4）KCl；（5）含。6．小雪同学发现家里有一瓶无标签的无色液体，她为了探究它是何种物质，做了如下实验：把此液体编号为A，加热A液体，发现有气体B产生，在A中加入黑色粉末C，稍微振荡，在常温下就能迅速产生气体B，且产生了常温下为液体的纯净物D，而C的质量在反应前后没有改变。她把B收集起来，用带火星的木炭伸入盛B的集气瓶中，木条剧烈燃烧。如把黄色粉末E点燃后放入盛B的集气瓶中，能剧烈燃烧，生成一种无色有刺激性气味的气体F。，（1）根据小雪的实验，分析A、B、C、D、E、F分别是什么物质。写出各物质的名称：A______、B______、C______、D______、E______、F______。（2）在横线上写出题中所发生反应的文字表达式，并从反应物和生成物种类的角度看各属于什么类型的反应，把反应类型写在括号内。________（________）；________（________）；________（________）。【答案】过氧化氢溶液氧气二氧化锰水硫二氧化硫过氧化氢水+氧气分解反应木炭+氧气二氧化碳化合反应硫+氧气二氧化硫化合反应【解析】【分析】在A中加入黑色粉末C，稍微振荡，在常温下就能迅速产生气体B，且产生了常温下为液体的纯净物D，C的质量在反应前后没有改变，所以C是二氧化锰，用带火星的木条伸入盛B的集气瓶中，木条剧烈燃烧，所以B是氧气，A是过氧化氢，D为水，把淡黄色E点燃后放入盛氧气的集气瓶中，能剧烈燃烧，生成一种无色有刺激性气味的气体F，所以E是硫，F是二氧化硫，经过验证，推出的各种物质均满足题中的转化关系，推导正确。【详解】（1）A是过氧化氢溶液，B是氧气，C是二氧化锰，D是水，E是硫，F是二氧化硫；（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，文字表达式为：过氧化氢水+氧气，该反应属于分解反应；木炭在氧气中燃烧，生成二氧化碳，文字表达式为：木炭+氧气二氧化碳，该反应属于化合反应；黄色粉E在B中燃烧的反应是硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，文字表达式为：硫+氧气二氧化硫，该反应属于化合反应．7．现有A、B、C、D、E、F、G七种物质，C、F是生活中最常见的金属，E的浓溶液有吸水性，B是气体单质，D为浅绿色溶液，G为蓝色溶液，它们之间有如图所示关系：(1)F的颜色是_________________。(2)推测下列物质的化学式：A_________________，G_________________。(3)写出下列转化的化学方程式，C+E→：_________________。(4)在上述关系图中，所发生的反应属于置换反应类型的共有_________个(填数字)。【答案】紫红色Fe3O4CuSO4Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑2【解析】【分析】根据E的浓溶液有吸水性，所以E是硫酸，D为浅绿色溶液，所以D中含有亚铁离子，金属C和硫酸反应会生成含有亚铁离子的溶液和气体B，所以C是铁，D是硫酸亚铁，B是氢气，G为蓝色溶液，所以G中含有铜离子，铁和G反应会生成硫酸亚铁和金属F，所以F是铜，G是硫酸铜，铁和氧气点燃生成四氧化三铁，所以A是四氧化三铁，经过验证各物质都满足转换关系。【详解】（1）F是铜，是紫红色的金属；（2）A是四氧化三铁，G是硫酸铜，化学式分别为：Fe3O4，CuSO4；（3）C是铁，E是硫酸，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；（4）铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，符合置换反应的概念，属于置换反应，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，符合置换反应的概念，属于置换反应，在上述关系图中，所发生的反应属于置换反应类型的共有2个。8．有一包白色粉末，可能由Ca（OH）2，Na2CO3，BaCl2，Na2SO4，NaOH，CuSO4中的一种和几种组成，为了探究固体的成分，现做如下实验：（1）原固体中一定没有_____；（2）原固体中一定有_____；（3）生成气体的化学方程式_____；（4）无色溶液a中一定含有的溶质_____；（5）下列关于溶液和白色沉淀的设想，合理的是_____。A除去硝酸钡中的硝酸：用白色沉淀AB无色溶液a能除去氯化钠中少量的盐酸C鉴别盐酸和碳酸钠：用溶液b、c、d。【答案】硫酸铜Na2CO3，BaCl2，Na2SO4BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑NaCl、NaOHC【解析】【分析】硫酸铜溶液是蓝色，样品加水得无色溶液，故一定不含有硫酸铜；碳酸钡沉淀能与盐酸反应而溶液，硫酸钡沉淀不能。实验中白色沉淀加盐酸能产生气泡，故一定有碳酸钡沉淀，故白色固体中一定含有碳酸钠和氯化钡，加适量盐酸仍然含有白色沉淀，故沉淀一定有硫酸钡，故固体中一定含有硫酸钠；无色溶液加酚酞变红，说明含有碱性物质，加氯化钡能产生白色沉淀，且溶液仍为红色，说明含有氢氧化钠。【详解】（1）根据推断，原固体中一定不含有硫酸铜；（2）根据推断，原固体中一定有Na2CO3，BaCl2，Na2SO4；（3）生成气体的化学方程式为BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑；（4）因为Na2CO3与BaCl2反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀，无色溶液a中一定含有的溶质NaCl、加入足量氯化钡后溶液仍然为红色，说明溶液中还有NaOH；（5）A、白色沉淀A可能含有碳酸钙，除硝酸会混有钙离子，选项错误；B、无色溶液a中可能存在钙离子，除盐酸会混有钙离子，引入新的杂质，选项错误；C．鉴别稀盐酸和碳酸钠溶液：用溶液b、c、d，b中含有氯化钡，能与碳酸钠反应产生白色沉淀，而盐酸与氯化钡不反应；c、d溶液中有碱性溶液被盐酸反应掉，溶液会由红色变成无色，碳酸钠溶液不能改变溶液的酸碱性，溶液仍为红色，可以鉴别。故选C。9．固体粉末可能由氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠、硝酸镁、硝酸钡、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种物质组成。为确定其成分，实验如下（1）变成无色溶液的操作①中玻璃棒的作用是__________。（2）测量pH值的操作方法是_________________。（3）生成白色沉淀甲的化学方程式为_______________。（4）固体X中一定含有的物质是_____________。（5）溶液A中先加入过量稀硝酸的目的是___________。【答案】搅拌，加速溶解在玻璃板上放