人教版九年级下册 第八单元 课题2 金属的化学性质-金属活动性顺序的规律及应用课堂例题笔记

金属活动性顺序的规律及应用

1.在金属活动性顺序表里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。

2.在金属活动性顺序表里，位于氢前的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢，位于氢后的金属则不能。

3.在金属活动性顺序表里，位于前面的金属能把位于后面的金属从他们化合物的溶液里置换出来。

注：①置换时如有铁参与，铁在生成的化合物中显+2价，例

②很活泼的金属（如K、Ca、Na）与盐溶液反应时，金属先与溶液中的水反应生成碱，碱再与盐溶液反应，一般不会生成金属。例：钠投入硫酸铜溶液中发生的化学反应为：，

③若盐溶液中含有许多溶质，而某金属又能同时置换此盐溶液中的多种金属时，按金属的活动性由弱到强依次置换。例：当把铁投入到含有溶质AgNO3和的溶液中时，由于银的金属活动性比铜弱，因此铁先置换银，把银置换完后再置换铜。考点1：判断金属是否能与酸溶液或盐溶液发生反应判断下列物质之间能否发生反应，不能发生反应的说明原因，发生反应的写出化学方程式。

（1）铁和稀硫酸_________________________

（2）铜和稀盐酸_________________________

（3）铜和氯化锌溶液_________________________

（4）铁和氯化铜溶液_________________________答案：（1）；（2）由于在金属活动性顺序表中，铜位于氢的后面，因此，铜不能与稀硫酸反应。（3）由于在金属活动性顺序表中，铜位于锌的后面，因此铜不能和氯化锌反应。（4）。考点

2.根据几种不同金属与酸溶液、盐溶液反应的现象，判断金属的活动顺序

例：现有X、Y、Z三种金属，只有X能与稀硫酸反应产生氢气，Y、Z则不能，但有下列反应关系：，则X、Y、Z三种金属的活动性顺序由强到弱的是（

）

A.Z>Y>X

B.X>Z>Y

C.X>Y>Z

D.Z>X>Y解析：只有金属X能与稀硫酸反应，说明只有金属X的活动性位于氢前。金属Y能置换出金属Z，说明金属Y的活动性大于金属Z。答案：C例把X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中，X、Y溶解并有气泡产生，Z不反应，取过量X放入Y(NO3)2和Z(NO3)2的混合溶液中充分反应后过滤，经检验，滤渣中只有X、Z。则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A．X＞Y＞Z B．Y＞Z＞X C．Y＞X＞Z D．X＞Z＞Y答案：C例：小明为了比较X、Y、Z、W四种金属的活动性顺序，利用这四种金属单质、稀盐酸、Z的硝酸盐溶液和W的硝酸盐溶液，进行有关实验，结果如下表（“√”表示能反应，“—”表示不能反应，“空白”表示未做该实验）。请你判断四种金属的活动性顺序为：A.Y>Z>X>WB.X>Y>W>ZC.X>W>Y>ZD.W>X>Y>Z解析：先从表格横向比，排除AB答案再从表格纵向比，确定答案是C例：分别用以下三组物质比较锌和铜的金属活动性：①Zn、Cu、稀硫酸；②Zn、Cu、MgSO4溶液；③Zn、CuSO4溶液。仅用组内物质就能够直接达到目的的是A．仅有①B．②③C．①③D．①②③答：C例.某学生为了验证锌、银、铜三种金属的活动性顺序，设计了五个实验：①将Zn、Cu分别放入稀盐酸中；②将Ag放入Cu(NO3)2溶液中；③将Cu放入AgNO3溶液中；④将Cu放入ZnSO4溶液中；⑤将Zn放入AgNO3溶液中。下列实验组合不能验证锌、银、铜三种金属活动性顺序的是答：DA．①②B．①③C．②④D．①⑤例.为验证Mg、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某化学兴趣小组设计了右图所示的四个实验。其中不必进行的实验是答：C例.下列可用于验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序的一组药品是A．Fe、Cu、H2SO4溶液B．Cu、Ag、FeSO4溶液C．Fe、Ag、CuSO4溶液D．Ag、FeSO4溶液、CuSO4溶液答：C

设计实验，验证金属的活动性顺序

例：为探究铁和铜的金属活动性顺序，请利用实验室中常见的仪器和药品，设计一个实验对铁和铜的金属活动性顺序进行探究。

解析：探究金属活动性顺序，应从两个知识点去考虑：①看金属能否与稀酸溶液反应，能与稀酸溶液反应的金属位于氢前，不能与稀酸溶液反应的金属位于氢后；②看金属与盐溶液的置换情况，置换的金属位于被置换的金属前面。

答案：方案1：将铁钉放在稀硫酸溶液中，能产生氢气，把铜片放入稀硫酸溶液中，不能产生氢气，说明铁比铜活泼。

方案2：将铁钉放入硫酸铜溶液中，在铁的表面析出了一层红色物质，说明铁比铜活泼。（其他合理答案也可给分）

考点：.根据金属与盐溶液的反应，判断滤液、滤渣的成分（1）金属与一种盐溶液反应

例.向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，滤出的固体中一定含有，可能含有。滤液中一定含有，可能含有。解析：先排序FeCu(NO3)2Fe加入量滤渣滤液成分滤液中离子Fe很少Cu产物Fe(NO3)2产物Cu(NO3)2未反应Fe2+,Cu2+,NO3-Fe恰好Cu产物Fe(NO3)2产物Fe2+,NO3-Fe过量Cu产物Fe过量Fe(NO3)2产物Fe2+,NO3-反应方程式Fe+Cu(NO3)2=Cu+Fe(NO3)2所以滤出的固体中一定含有Cu，可能含有Fe。滤液中一定含有Fe(NO3)2，可能含有Cu(NO3)2。若向过滤的滤渣中加入盐酸，有气泡产生，则滤出的固体中一定含有滤出的固体中一定含有。滤液中一定含有若向过滤的滤渣中加入盐酸，无气泡产生，则滤出的固体中一定含有滤出的固体中一定含有。滤液中一定含有若滤液呈蓝色，则滤出的固体中一定含有滤出的固体中一定含有。滤液中一定含有答案:CuFe，Fe(NO3)2；Cu,Fe(NO3)2；Cu,Fe(NO3)2Cu(NO3)2（2）一种金属+多种化合物判断金属跟混合盐溶液反应的次序反应的先后次序是：在金属活动性顺序表里，排在越后面的金属，越易从它们的化合物溶液里被置换出来。或者说：金属活动性相差越大，置换反应越易发生。例在CuCl2和MgCl2的混合液中，加入过量的锌粉充分反应后，过滤留在滤纸上的物质是A．ZnB．CuC．Cu和MgD．Zn和Cu解析：先排序MgCl2ZnCuCl2由于Zn不能置换出Mg，所以可以当作过量锌粉加入CuCl2溶液置换，答D用Zn分别与MgCl2、CuCl2溶液反应，也能判断金属活动性顺序，其反应的化学方程式为，三种金属活动性由强到弱的顺序为。若将一定质量的Zn放入CuCl2和MgCl2的混合溶液中，充分反应后过滤，所得固体中一定含有的物质是。

解析：锌能与氯化铜溶液反应生成铜和氯化锌，且锌粉过量，滤渣中一定有铜、锌，滤液中一定有氯化锌，没有氯化铜。锌不能与氯化镁反应，滤渣中不会有镁，滤液中一定有氯化镁。答：Zn+CuCl2==ZnCl2+CuMg>Zn>CuCu例：Fe放入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中。析出固体与溶液中溶质的情况是解析：先排序Fe加入量滤渣滤液成分①Fe很少Ag产物Fe(NO3)2产物Cu(NO3)2AgNO3未反应完②Fe较少Ag产物Fe(NO3)2产物Cu(NO3)2③Fe比上述多AgCu产物Fe(NO3)2产物Cu(NO3)2未反应完④Fe恰好AgCu产物Fe(NO3)2产物⑤Fe过量AgCu产物Fe过量Fe(NO3)2产物例往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。根据上述现象，你能得出的结论是

A．滤渣中一定有Fe粉B．滤渣中一定有Cu粉

C．滤液中一定有Fe(NO3)2D．滤液中一定有AgNO3、Cu(NO3)2答：C例向含AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中,加入过量的锌粉,充分反应后过滤，则滤出的固体中一定有（）A.Ag、Cu和MgB.Cu、Mg和ZnC.Ag、Cu和ZnD.Ag、Mg和Zn答：C例：在Cu(NO3)2、A1(NO3)3和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生。则反应后所得溶液中含有的金属离子有；反应后溶液的质量比原混合溶液的质量(填“大”或“小”)；有关反应的化学方程式为。(写出一个即可)答：A13+、Fe2+小，Fe+2AgNO3==Fe(NO3)2+2Ag请回答小结：金属与酸的反应产生氢气的质量计算分两种情况，哪两种情况A.等质量的金属与足量盐酸反应，产生氢气质量由金属决定，金属相对原子质量越小，产生氢气越多：等质量的Mg、Al、Zn、Fe等金属与足量酸反应，产生氢气的质量排序：>>>(其中，Al的相对质量看作18=×27)B.足量的金属与等质量盐酸（溶质质量相等）反应，产生氢气质量由酸决定，且产生的氢气一样多。相对原子质量镁24铝27锌65铁56铜64例：某锌样品6.5g与足量稀硫酸完全反应后产生氢气0.195g。则其所含杂质可能是A、FeB、MgC、AlD、Cu例现有一块合金，其质量为35克，使它与足量稀硫酸完全反应后，生成氢气2克，则此合金的组成元素应为()

A．Zn和Fe

B．Zn和Al

C．Mg和Al

D．Fe和Cu以上两题答案：DB变式训练.相同质量的Mg、Fe分别与稀盐酸作用，产生H2的质量m(H2)与加入稀盐酸的体积V（稀盐酸）关系如下图所示，其中正确的是注意横坐标已经成盐酸的质量而不是时间，所以选择D训练：两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示．说法正确的是（）A．该图反映出镁比锌的金属活动性强B．a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应C．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同D．c点时，两个烧杯中都有金属剩余【分析】根据镁、锌金属活动性均比氢强，均能与稀硫酸反应，等质量的金属锌和镁，分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，由生氢气的质量与加入硫酸的质量关系图，最终镁产生的氢气质量多，进行分析判断．【解答】解：A、由产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系图，镁产生的氢气质量多，但无法得出镁与锌的金属活动性的关系，故选项说法错误．B、a点时，镁与稀硫酸恰好完全反应，锌早已完全反应，故选项说法错误．C、b点时，镁产生的氢气多，锌产生的氢气质量少，故选项说法错误．D、c点时，锌与镁均均还没有完全反应，两个烧杯中都有金属剩余，故选项说法正确．故选：D．（2016•济宁）在定量研究金属与酸的化学反应时，绘制出如图所示金属与氢气质量关系的图象，分析图象得到的以下结论中，正确的是（）①Na、Mg、Zn三种金属都能置换出酸中的氢②生成相同质量的氢气消耗金属的质量为Na＞Mg=Zn③生成相同质量的氢气消耗Na、Mg、Zn三种金属的质量比为为23：24：65④生成相同质量的氢气消耗Na、Mg、Zn三种金属的原子个数比为2：1：1．A．①②B．②③C．③④D．①④【分析】根据图象中的数据，12g镁会生成0.1g氢气，32.5g锌会生成0.1g氢气，46g的钠会生成1g的氢气，然后依据题中的选项进行分析．【解答】解：由图象中的数据，12g镁会生成0.1g氢气，32.5g锌会生成0.1g氢气，46g的钠会生成1g的氢气，所以①Na、Mg、Zn三种金属都能置换出酸中的氢，故正确；②生成相同质量的氢气消耗金属的质量为Zn＞Na＞Mg，故错误；③生成相同质量的氢气消耗Na、Mg、Zn三种金属的质量比为为46：24：65，故错误；④生成相同质量的氢气消耗Na、Mg、Zn三种金属的原子个数比为：：：=2：1：1，故正确．故选：D．（2016•青岛）为探究锌、铜