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文档简介

共价键6-２-1共价键共价键的本质与特点实验测知:H2核间距＝74pmH玻尔半径＝53pm说明H2分子的形成：成键电子的轨道发生了重叠，使核间形成了电子概率密度较大的区域，削弱了两核间的正电排斥，增强了核间电子云对核的吸引，使体系能量降低，形成共价键。共价键的形成——以H2为例共价键：原子间由于成键电子的原子轨道重叠而形成的化学键两原子间通过共用电子对相连形成分子，电子定域于两原子之间，形成了一个密度相对大的电子云（负电性），这就是价键理论的基础.

H2分子的形成◆

能量最低原理因此，共价键的形成条件为：①键合双方各提供自旋方向相反的未成对电子（想一想自旋方向相同呢？）②键合双方原子轨道应尽可能最大程度地重叠6-２-1共价键E0－DRro

共价键的本质——两原子互相接近时，由于原子轨道重叠，两原子共用自旋相反的电子对，使体系能量降低，而形成化学键（共价健）.H2形成过程能量随核间距的变化共价键的本质与特点价键理论要点价键理论(电子配对法)要点两原子靠近时，自旋方向相反的未成对的价电子可以配对，形成共价键。成键电子的原子轨道重叠越多，形成的共价键越牢固——最大重叠原理。共价键特征共价键特征饱和性:原子有几个未成对的价电子,一般只能和几个自旋方向相反的电子配对成键。例2pNN2pN2:N≡N:共价键特征方向性:为满足最大重叠原理，成键时原子轨道只能沿着轨道伸展的方向重叠。++++++---原子轨道的重叠原子轨道的重叠只有当原子轨道对称性相同的部分重叠，原子间的概率密度才会增大,形成化学键。原子轨道重叠的对称性原则当两原子轨道以对称性相同的部分(即”+”与”+”、”-”与”-”)重叠。+只有当原子轨道对称性相同的部分重叠，原子间的概率密度才会增大,形成化学键。原子轨道重叠的对称性原则当两原子轨道以对称性不同的部分(即“+”与“-”)重叠，原子间的概率密度几乎等于零，难以成键。共价键的类型共价键极性共价键强极性键：如H-Cl弱极性键：如H-I非极性共价键：如H-H、Cl-Cl按键是否有极性分：按原子轨道重叠部分的对称性分：σ键、π键、δ键9-1-2共价键的键型σ键：原子轨道以“头碰头”的形式重叠所形成的键σs-pσs-sσp-p对键轴(x轴)具有圆柱形对称性

xxxπ键：原子轨道以“肩对肩”的形式重叠所形成的键对xy平面具有反对称性

zzxyyπpz-pz即重叠部分对xy平面的上、下两侧，形状相同、符号相反。例N2NNσxπyπz:N—N:····价键结构式N≡N分子结构式化学键示意图σ电子：形成σ键的电子π电子：形成π键的电子δ键：两个原子相匹配的d轨道以“面对面”的方式重叠所形成的键zxxyydxydxy共价键的类型配位共价键含义：凡共用电子对由一个原子单方面提供,所形成的共价键形成条件：

1.一个原子价层有孤电子对(电子给予体)2.另一个原子价层有空轨道(电子接受体)例COCO2s

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