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文档简介

Contents目1质子自递作用2质子自递常数3水的离子积录无机及分析化学弱酸弱碱的解离平衡一、解离平衡和解离常数无机及分析化学弱酸弱碱的解离平衡无机及分析化学无机及分析化学二、酸常数弱酸弱碱的解离平衡1、定性：酸碱的强弱取决于物质给出质子或接受质子的能力的强弱。

如果酸越易给出质子，酸性越强，它的共轭碱接受质子的能力越弱，碱性弱。2、定量衡量酸(碱)强弱的尺度——酸(碱)的解离常数酸在水中给出质子的能力用质子转移平衡常数的大小来表示.Ka越大，酸越强。酸常数弱酸弱碱的解离平衡无机及分析化学无机及分析化学三、碱常数Kb越大，碱越强。碱的接受质子能力则由其加合质子反应平衡常数的大小来衡量.碱常数弱酸弱碱的解离平衡无机及分析化学无机及分析化学四、酸常数与碱常数之间的关系弱酸弱碱的解离平衡共轭酸碱对的解离常数之积等于水和离子积。也就是说若知道了酸的解离常数，就可以知道其共轭碱的解离常数，反之亦然。解：NH4+

是NH3的共轭酸，所以弱酸弱碱的解离平衡例2：磷酸H3PO4酸的强度为H3PO4＞H2PO4-＞HPO42-。弱酸弱碱的解离平衡而其各自对应的共轭碱的解离常数分别为：碱的强度:

PO43-

＞HPO42-＞H2PO4-弱酸弱碱的解离平衡例3：计算HCO3-

的Kb。(Ka1=

4.2×10-7)

解：HCO3-为两性物质，既可作为酸又可作为碱。HCO-3作为碱时：

HCO3-＋H2O=H2CO3＋OH-

结论：酸越强，其相应的共轭碱就越弱；

或碱越强，其相应的共轭酸就越弱。弱酸弱碱的解离平衡五、稀释定律弱酸弱碱的解离平衡Contents目1质子自递作用2质子自递常数3水的离子积录无机及分析化学水的解离作为溶剂的水分子是两性的，既能给出质子起酸的作用，又能接受质子起碱的作用。水的质子自递作用无机及分析化学水的解离无机及分析化学

半反应1:H2OOH-+H+

半反应2:H++H2OH3O+

总反应:H2O+H2OOH-+H3O+

平衡常数无机及分析化学水的解离无机及分析化学质子自递常数：简写成Kw称为水的质子自递

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