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沉淀-溶解平衡

对于难溶电解质来说,在一定温度下将其放入水中，会发生溶解和沉淀两个过程，

在它的饱和溶液中存在多相离子平衡。溶解：在水分子的作用下，同水相接触的固体表面上的离子逐渐离开晶体表面进入水相。沉淀：离子在运动过程中相互碰撞重新结合形成晶体。

沉淀-溶解平衡：一定温度下，溶解与沉淀速率相等时建立的固体和离子之间的动态平衡。

沉淀-溶解平衡

溶解

BaSO4(s)

Ba2+(aq)+SO42-(aq)

沉淀

溶解固体BaSO4与水相接触，Ba2+与SO42-离开晶体进入水中，形成离子。沉淀已溶解的部分Ba2+与SO42-重新结合成BaSO4晶体（沉淀）。沉淀晶体和离子间平衡动态平衡图例：四种难溶物的沉淀溶解平衡沉淀-溶解平衡知识点——溶度积

溶度积：

在一定条件下，难容电解质饱和溶液中溶解和沉淀速率相等（即达到沉淀-溶解平衡）时，在溶液体系中建立了一种动态的多相离子平衡。

溶解

BaSO4(s)

Ba2+(aq)+SO42-(aq)

沉淀

沉淀-溶解平衡知识点——溶度积

关于溶度积常数KSP

KSP值大小反映了难溶电解质的溶解程度。

KSP值与温度和物质种类有关，与浓度无关。

例题1：CaF2

的溶解度为2×10-4mol·L-1,请计算它的溶度积是多少？

溶度积与溶解度的换算——例题讲解

例题2：某温度下,Ca3(PO4)2的Ksp为1.08

10-28,则饱和状态下磷酸钙的溶解度为多少？

对于不同类型的难溶电解质，Ksp值大小不能反映其溶解度S大小。

例题3：已知298K时,BaSO4的Ksp=1.0710-10,Ag2CrO4的Ksp=1.1210-12,

试比较二者溶解度S(mol/L)的大小。

1）仅适用于离子强度较小、浓度可代替活度的难溶电解质饱和溶液。2）仅适用于溶解部分全部电离的难溶强电解质。3）只适用于难溶电解质在水溶液中不发生水解

、不形成配合物等副反应或副反应程度不大的物质。溶度积与溶解度的换算

相同点：都可以表示或反映物质的溶解性。

不同点：溶度积与溶解度的相互换算：设一定温度下，难溶强电解质AmBn(s)的溶解度为S

mol·L-1例如：常见类型的换算公式：沉淀-溶解平衡知识点

——溶解度

溶解度：物质的溶解度是指在一定温度和压力下，物质在一定量的溶剂中，当沉淀与溶解达到平衡时所溶解的最大量。对于水溶液来说，通常以饱和溶液中每100g水所含溶质的质量（或浓度）来表示。

单位：g/100g水或mol/L

通常可用溶解度的大小来衡量物质在水（溶剂）中溶解能力的大小。

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