硝酸 省赛获奖

硝酸一、硝酸的物理性质常用浓硝酸的质量分数约为69%98%以上的浓硝酸在空气里由于硝酸的挥发而产生“发烟”的现象，称“发烟硝酸”

无色、易挥发、有刺激性气味的液体，沸点低，密度比水大，与水互溶。硝酸HNO3=H++NO3-1、硝酸具有酸的通性。使指示剂变色：与碱发生中和反应：与碱性氧化物反应：与盐反应：稀硝酸使紫色石蕊试液变红HNO3+NaOH=NaNO3+H2O2HNO3+CuO=Cu(NO3)2+H2O2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2↑二、硝酸的化学性质硝酸能否和金属反应放出H2呢？Cu+4HNO3(浓)

Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3(稀)

3Cu(NO3)2+2NO

+4H2O

反应剧烈，产生红棕色气体，溶液由无色变为绿色。(1)稀硝酸与铜反应：(2)浓硝酸与铜反应：

反应缓慢，产生无色气体，溶液由无色变为蓝色。Cu+HNO3(浓)

Cu(NO3)2+NO2+H2O

Cu+HNO3(稀)

Cu(NO3)2+NO

+H2O请写出Cu和稀HNO3反应的离子方程式

3Cu+8H＋+2NO3－＝3Cu2＋+2NO↑+4H2O硝酸与金属反应的小结

硝酸具有强氧化性注意⑵硝酸与金属反应不放出H2⑴氧化性：浓度越大，氧化性越强⑶一般情况下：浓硝酸被还原为NO2

稀硝酸被还原为NO｛

硝酸具有强氧化性，几乎可以氧化所有金属（金、铂除外）而生成硝酸盐。3Ag+4HNO3(稀)＝3AgNO3+NO↑+2H2O请写出Ag和稀HNO3反应的化学方程式Fe能否和HNO3发生反应呢？硝酸与金属反应的小结

硝酸具有强氧化性，几乎可以氧化所有金属（金、铂除外）而生成硝酸盐。注意⑷

常温下，浓硝酸使铁、铝等金属钝化⑵硝酸与金属反应不放出氢气⑴氧化性：浓度越大，氧化性越强⑶一般情况下：浓硝酸被还原为NO2

稀硝酸被还原为NO｛

1体积浓硝酸与3体积浓盐酸的混合物叫做王水，它的氧化能力更强，能溶解金（Au）和铂（Pt）帮你记(3:1)C+4HNO3

＝

2H2O+4NO2↑+CO2↑硝酸与非金属的反应【课外钻研】

请同学们在课后查阅有关资料，写出S、P与热的浓HNO3反应的化学方程式。△3、硝酸的不稳定性：

硝酸浓度越大,越容易分解。4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O光照或△思考

实验室应怎样贮放浓硝酸？

盛放在棕色试剂瓶里,贮存在阴冷处。【本节小结】一、硝酸的物理性质二、硝酸的化学性质

１、酸性

HNO3==H++NO3-２、强氧化性

Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

３、不稳定性三、硝酸的用途

4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O光照或△C+4HNO3

＝

2H2O+4NO2↑+CO2↑△练习1、为了除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的最佳试剂是（）

A.浓硫酸B.稀硝酸

C.浓盐酸D.浓硝酸D2、在3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2

＋2NO↑＋4H2O反应中，若有4molHNO3参加反应，则被还原的硝酸的物质的量是 ()

A、1mol B、2mol

C、3