2024届黑龙江七台河市化学高一第一学期期中教学质量检测模拟试题含解析

2024届黑龙江七台河市化学高一第一学期期中教学质量检测模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列物质需用棕色试剂瓶存放的是：A．稀盐酸B．液氯C．浓盐酸D．氯水2、下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）选项待提纯的物质选用的试剂操作方法A．NaBr溶液（NaI）Cl2洗气B．Cl2（HCl）饱和食盐水洗气C．HNO3溶液（H2SO4）BaCl2溶液过滤D．NaCl（I2）水萃取分液A．AB．BC．CD．D3、在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是A．NH4+、Mg2+、SO42－、NO3－B．Ba2+、Na+、OH－、Cl－C．K+、NH4+、MnO4－、SO42－D．K+、Na+、NO3－、HCO3－4、下列叙述中，正确的是（）A．H2SO4的摩尔质量是98B．S2和S8的混合物共6.4g，所含硫原子数为0.2NAC．等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为7︰11D．98gH2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2mol·L−15、已知X2、Y2、Z2、W2的氧化能力为：W2＞Z2＞X2＞Y2，下列反应能够发生的是A．2W-+Z2＝2Z-+W2 B．2X-+Z2＝2Z-+X2C．2W-+Y2＝2Y-+W2 D．2Z-+X2＝2X-+Z26、化学概念相互间存在如下3种关系，下列说法不正确的是A．电解质与酸、碱、盐属于包含关系B．化合物与氧化物属于包含关系C．碱性氧化物与酸性氧化物属于并列关系D．复分解反应与氧化还原反应属于交叉关系7、分类法在化学科学中起着非常重要的作用，下列各组物质中，在物质分类中，前者从属于后者的一组是A．金属，化合物 B．金属氧化物，碱性氧化物C．泥沙，胶体 D．单质，纯净物8、下列离子方程式不正确的是()A．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-＋6H＋＋5H2O2＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OB．用稀H2SO4除去铜绿：4H++Cu2(OH)2CO3＝2Cu2++CO2↑+3H2OC．将Cl2通入到Na2SO3溶液中：Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2H++2Cl-D．少量Ca(OH)2溶液与NaHCO3混合：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣＝CaCO3↓+2H2O+CO32﹣9、除去粗盐中可溶性杂质（主要杂质为Ca2+、Mg2+、SO42-）的试剂加入顺序的下列中方案不正确的是()A．BaCl2→NaOH→Na2CO3→盐酸B．NaOH→BaCl2→Na2CO3→盐酸C．Na2CO3→NaOH→BaCl2→盐酸D．BaCl2→Na2CO3→NaOH→盐酸10、下列化学用语使用正确的是（）A．F-的结构示意图B．纯碱的化学式：NaHCO3C．过氧化钙的化学式：CaO2D．硫酸铁的电离方程式：Fe2(SO4)3=Fe23++3SO42-11、120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是A．2.5mol/L B．1.5mol/L C．0.18mol/L D．0.24mol/L12、一元硬币有银白色的金属光泽，有的同学认为它是由铁制成的，便找磁铁来吸一下，这一过程属于科学探究中的（）A．实验B．比较C．观察D．分类13、下列说法不正确的是A．氧化还原反应的特征是有元素化合价升降B．氧化还原反应的本质是有电子转移C．反应物所含元素的化合价升高，则发生了还原反应D．氧化反应和还原反应一定同时发生14、下列实验过程中没有气体产生的是()A． B． C． D．15、下列说法正确的是A．NaCl晶体中含有Na＋、Cl－，所以NaCl晶体能导电B．CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质C．BaSO4难溶于水，BaSO4是非电解质D．Cl2的水溶液能够导电，但Cl2不是电解质16、朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景的本质原因是（）A．空气中的小水滴颗粒直径大小约为10－9m～10－7mB．光是一种胶体C．雾是一种胶体D．发生丁达尔效应二、非选择题（本题包括5小题）17、某固体物质可能由K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2、Na2CO3中的一种或几种组成。依次进行下列五步实验。观察到的现象如下：①混合物加水得无色透明溶液；②向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将滤液分成两份；③上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸；④往一份滤液中滴加氯水并加入CCl4，振荡后静置CCl4层呈无色(氯水能将I－氧化为I2)；⑤往另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。由此可推断出：（1）写出③中白色沉淀可完全溶于稀盐酸的离子方程式__________________。（2）写出⑤中生成白色沉淀的离子方程式__________________________。（3）该固体中一定含有________________；无法确定是否含有的是____________________。（4）确定该物质是否存在的方法是_____________________________________。18、a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下所示：(单位：电荷)粒子代号abcdefg电荷数0＋1－10＋2＋10其中b的离子半径大于e的离子半径；c与f可形成两个共价型g分子。试写出：(1)a粒子的原子结构示意图是______________。(2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为________(用化学式表示)。(3)若d极易溶于水，在水溶液中变化的方程式为________，实验室制备d气体的化学方程式为________；若d为正四面体形分子，其重要应用之一为________。(4)c粒子是________，f粒子是________(用化学式表示)，由c、f生成g的离子方程式是________。19、Ⅰ.选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上。A．萃取分液B．加热分解C．结晶D．分液E.渗析F.蒸馏G.过滤（1）_____________分离饱和食盐水和沙子的混合物。（2）_____________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾.（3）_____________分离水和煤油的混合物。（4）_____________分离水和酒精。（5）_____________分离溴水中的溴和水.（6）_____________分离淀粉和氯化钠的混合溶液。Ⅱ.食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料:（1）粗食盐常含有少量等杂质离子,实验室提纯氯化钠的流程如下:提供的试剂:饱和碳酸钠溶液、饱和碳酸钾溶液、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、硝酸钡溶液①欲除去溶液Ⅰ中的离子,选出a代表的试剂,按滴加顺序依次为_________________________________________(只填化学式)。②过滤之前,怎样检验硫酸根离子已除尽:______________________.③若先用盐酸调pH再过滤,将对实验结果产生影响,其原因是_________________,（2）用提纯的氯化钠配制250mL0.2mol/L氯化钠溶液:①配制溶液时用到的玻璃仪器有______________(填仪器名称)。②计算后,需称出氯化钠质量为___________g.③下列操作对所得溶液浓度有何影响,在横线上填写“偏高”或“偏低”或“无影响”：A．定容时仰视容量瓶刻度线：________________；B．称量时砝码生锈:_________________；C．移液时玻璃棒末端在容量瓶刻度线之上:_______________。20、实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题：(1)请写出该实验的实验步骤：①________，②________，③________，④_________，⑤_________，⑥_________。(2)所需仪器为：容量瓶(规格：_______)、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出：____________________________________。(3)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容。对所配溶液浓度的影响：__________，原因是：______________。②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响：____________，原因是：________________。21、实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。其变化可表述为：2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O（1）请将上述化学方程式改写为离子方程式__；（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是___(填写编号，多选倒扣)；①只有还原性

②还原性和酸性③只有氧化性

④氧化性和酸性（3）此反应中氧化产物是___（填化学式），产生0.5molCl2，则转移的电子的物质的量为___mol。（4）用双线桥法表示该反应的电子转移的方向和数目2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。______________

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解题分析】棕色试剂瓶盛放的是见光分解的试剂，A、稀盐酸见光不分解，故A错误；B、液氯不能见光分解，因此不用棕色试剂瓶盛放，故B错误；C、浓盐酸不见光分解，不用棕色试剂瓶盛放，故C错误；D、氯水中HClO见光分解，因此用棕色试剂瓶盛放，故D正确。2、B【解题分析】

A.Cl2与NaI与NaBr均能反应；B.氯气难溶于饱和食盐水；C.BaCl2与H2SO4反应生成HCl和BaSO4沉淀；D.I2微溶于水，易溶于有机溶剂，碘易升华。【题目详解】A.Cl2具有强氧化性，与NaI、NaBr均能发生氧化还原反应，故不能用氯气除去NaBr溶液中的杂质NaI，故A项错误；B.氯气难溶于饱和食盐水，HCl极易溶于水，可用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，故B项正确；C.BaCl2与H2SO4反应生成HCl和BaSO4沉淀，过滤后原硝酸溶液中会引入新的杂质HCl，故C项错误；D.I2微溶于水，NaCl易溶于水，因此用水无法除去NaCl中的I2杂质，应用升华法除去NaCl中的I2，故D项错误；答案选B。【题目点拨】物质的分离与提纯是高频考点，掌握除杂原则是解题的关键。在除杂过程中选择试剂时要保证“不增、不减、不繁”三不原则，即不能引入新的杂质（包括水蒸气等），不能与原有的物质反应，且过程要简单、易操作。3、A【解题分析】

无色透明溶液中不存在有色离子，强酸性溶液中一定存在大量的氢离子，一定不存在OH－、HCO3－等。【题目详解】酸性溶液中该组离子之间不反应，则能共存，A正确；酸性条件下OH-不能大量共存，B错误；溶液中MnO4-为紫色，与无色透明的强酸性溶液不符，C错误；HCO3-与氢离子反应生成二氧化碳，在溶液中不能大量共存，D错误。故选A。【题目点拨】本题考查离子共存的正误判断，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能生成难溶物的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件。4、B【解题分析】

根据计算物质的量的几个公式解答。【题目详解】A项：H2SO4的相对分子质量是98，摩尔质量是98g/mol。A项错误；B项：S2和S8的混合物6.4g，其中含S原子6.4g，硫原子的物质的量为0.2mol，硫原子数为0.2NA。B项正确；C项：据n=m/M，等质量时n与M成反比。N(CO)∶N(CO2)=n(CO)∶n(CO2)=44∶28=11∶7。C项错误；D项：98gH2SO4溶解于500mL水中，所得溶液体积不是500mL，硫酸的物质的量浓度不是2mol·L−1。D项错误。本题选B。5、B【解题分析】

A、氧化性是W2＞Z2，所以反应2W-+Z2＝2Z-+W2不能发生，A错误；B、氧化性是Z2＞X2，所以反应2X-+Z2＝2Z-+X2能发生，B正确；C、氧化性是W2＞Y2，所以反应2W-+Y2＝2Y-+W2不能发生，C错误；D、氧化性是Z2＞X2，所以反应2Z-+X2＝2X-+Z2不能发生，D错误；答案选B。【题目点拨】具有较强氧化性的氧化剂跟具有较强还原性的还原剂反应，生成具有较弱还原性的还原产物和具有较弱氧化性的氧化产物，因此只要掌握微粒间的氧化性或还原性强弱就可以判断微粒间能否发生氧化还原反应，注意知识的灵活应用。6、D【解题分析】

A.酸、碱、盐属于电解质。B.化合物包括酸、碱、盐、氧化物等。C.氧化物包括酸性氧化物、碱性氧化物，两性氧化物和不成盐氧化物等。D.复分解反应一定不是氧化还原反应。【题目详解】A.酸、碱、盐属于电解质，电解质与酸、碱、盐属于包含关系，A正确。B.化合物包括酸、碱、盐、氧化物等，化合物与氧化物属于包含关系，B正确。C.碱性氧化物与酸性氧化物都是氧化物，两者为并列关系，C正确。D.复分解反应，无电子转移、化合价升降，一定不是氧化还原反应，二者不是交叉关系，D错误。7、D【解题分析】

A．金属是单质，只有一种元素，化合物则含有两种或两种以上元素，它们是并列关系，A错误；B．金属氧化物可能是酸性氧化物、两性氧化物、碱性氧化物，所以金属氧化物包含碱性氧化物，B错误；C．泥沙和胶体都是混合物，泥沙不一定是胶体，胶体也不一定是泥沙形成的，二者不是从属关系，C错误；D．单质和化合物都属于纯净物，因此后者包含前者，D正确。答案选D。8、A【解题分析】

判断离子方程式是否正确看是否符合客观事实，是否违背质量守恒和电荷守恒，化学式拆分是否正确，阴阳离子配比是否正确，最后看是否漏写某些符号。【题目详解】A．高锰酸钾能将浓盐酸、H2O2都氧化，应该用稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液，故A符合题意。B．铜绿是难溶物，需要写化学式，离子方程式正确，故B不符合题意。C．Cl2具有氧化性，可以将SO32－氧化为SO42－，Cl2被还原为Cl－，C不符合题意。D．少量Ca(OH)2溶液与NaHCO3混合，Ca(OH)2中的离子全部参与反应，离子方程式正确，故D不符合题意。本题选A。【题目点拨】注意微溶物Ca(OH)2在反应体系中是澄清溶液，就用离子符号表示，反之则用化学式表示，因此Ca(OH)2溶液要拆分成离子形式。9、C【解题分析】A.加入过量BaCl2溶液时能够除去SO42－，加入过量NaOH溶液能够除去Mg2+，加入过量Na2CO3溶液能够除去Ca2+和前面过量的Ba2＋，过滤除去沉淀，加入过量稀盐酸能够除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，再加热除去过量的盐酸，该选项所选试剂及操作顺序都正确，故A正确；B.加入过量NaOH溶液能够除去Mg2+，加入过量BaCl2溶液时能够除去SO42－，加入过量Na2CO3溶液能够除去Ca2+和前面过量的Ba2＋，过滤除去沉淀，加入过量稀盐酸能够除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，再加热除去过量的盐酸，该选项所选试剂及操作顺序都正确，故B正确；C.加入过量Na2CO3溶液能够除去Ca2+，加入过量NaOH溶液能够除去Mg2+，加入过量BaCl2溶液时能够除去SO42－和前面过量的CO32－，过滤除去沉淀，加入过量稀盐酸能够除去过量的氢氧化钠，但不能出去过量的Ba2＋，故C错误；D.加入过量BaCl2溶液时能够除去SO42－，加入过量Na2CO3溶液能够除去Ca2+和前面过量的Ba2＋，加入过量NaOH溶液能够除去Mg2+，过滤除去沉淀，加入过量稀盐酸能够除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，再加热除去过量的盐酸，该选项所选试剂及操作顺序都正确，故D正确；故答案选C。10、C【解题分析】A、氟是9号元素，质子数是9，F-的结构示意图，故A错误；B、纯碱的化学式：Na2CO3，故B错误；C、钙为+2价，过氧根离子中的氧为-1价，过氧化钙的化学式：CaO2，故C正确；D、硫酸铁的电离方程式：Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-，故D错误；故选C。11、B【解题分析】

当碳酸钠滴入盐酸中，先反应生成二氧化碳，后无气体，碳酸钠完全反应，需要盐酸的浓度为＝2mol/L。当盐酸加入碳酸钠中先反应生成碳酸氢钠，无气体放出，需要盐酸的浓度＝＝1mol/L，后再加入盐酸，才有气体放出，所以要满足滴加方式不同，产生的气体体积不同，则盐酸的浓度应该在1mol/L～2L/mol之间，答案选B。12、A【解题分析】同学用磁铁来吸一下一元硬币，这一过程属于科学探究中的实验法，答案选A。13、C【解题分析】

A.氧化还原反应表现的特征是元素化合发生改变，与题意不符，A错误；B.氧化还原反应中化合价升降的本质是有电子转移，与题意不符，B错误；C.反应物所含元素失电子，化合价升高，被氧化，则发生了氧化反应，符合题意，C正确；D.氧化还原反应中，得失电子守恒，则氧化反应和还原反应一定同时发生，与题意不符，D错误；答案为C。14、C【解题分析】

A、光照氯水时次氯酸分解生成氯化氢和氧气，有气体产生，A不符合；B、氯水和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，B不符合；C、氯水和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，实验过程中没有气体产生，C符合；D、过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气，有气体产生，D不符合；答案选C。15、D【解题分析】

溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，溶于水和在熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，据此判断。【题目详解】A．NaCl晶体中含有Na＋、Cl－，但不能自由移动，则NaCl晶体不能导电，A错误；B．CO2溶于水能导电，是与水反应生成碳酸的缘故，碳酸是电解质，CO2是非电解质，B错误；C．BaSO4难溶于水，但其熔融时能导电，其溶于水的部分完全电离，则BaSO4是电解质，C错误；D．Cl2的水溶液能够导电，是因为氯气和水反应生成盐酸和次氯酸的缘故，氯气是单质，则Cl2既不是电解质也不是非电解质，D正确；答案为D。【题目点拨】化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。能导电的物质不一定是电解质，如石墨；电解质本身不一定能导电，如NaCl晶体。16、A【解题分析】

A．题干中所提及的雾，是小液滴分散在空气中形成的，是一种胶体，本质特征是分散质粒子的直径在1～100nm，即10-9m～10-7m，故A正确；B．雾是一种胶体，光不是，故B错误；C．雾是一种胶体，但这不是月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因，故C错误；D．雾作为一种胶体，能发生丁达尔效应，但这也不是月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因，故D错误。答案选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑Ag++Cl-＝AgCl↓Na2CO3NaCl取①所得溶液，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若出现白色沉淀，说明原固体中有NaCl，反之则无【解题分析】

①向混合物中加入适量水全部溶解，溶液无色透明，说明一定不会含有CuCl2，不含有不溶物或反应生成不溶物；②向步骤①溶液中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，则说明该白色沉淀是碳酸钡或是硫酸钡中的至少一种；③取步骤②的白色沉淀，白色沉淀可完全溶于稀盐酸，说明该沉淀不会是硫酸钡，所以一定是碳酸钡；④往一份滤液中滴加氯水并加入CCl4，振荡后静置，CCl4层呈无色，则一定没有碘单质生成，所以可以确定KI一定不存在；⑤另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸，说明该白色沉淀一定是氯化银，但无法证明该溶液中的氯离子，是来自于原混合物还是②中加入的氯化钡所致；（1）③中白色沉淀为碳酸钡，可完全溶于稀盐酸，反应的离子方程式：BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑；（2）⑤中生成白色沉淀为AgCl，反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓，由以上分析可知混合物中肯定含有碳酸钠，无法确定是否含有的是NaCl；（3）已确定含有碳酸钠，一定不含有K2SO4、KI、CuCl2、CaCl2，如确定是否含有NaCl，可取①所得溶液，滴加硝酸酸化后再滴加硝酸溶液，若出现白色沉淀，说明有原固体中有NaCl，反之则无。18、NaOH>Mg(OH)2NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH－2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O作为燃料OH－H3O＋OH－＋H3O＋=2H2O【解题分析】

a、d和g不带电荷，说明是分子或者原子，e带2个单位正电荷，说明e为Mg2+，b和f带1个单位的正电荷，可能是Na+、H3O+、NH4+，b的离子半径大于e的离子半径，因此b为Na+，c带一个单位负电荷，可能是F-、OH-、NH2-，又c与f可形成两个共价型g分子，那么c为OH-，f为H3O+，g为H2O，据此分析作答。【题目详解】（1）a为原子，即为Ne，原子结构示意图为：；（2）b为Na+，e为Mg2+，相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为NaOH>Mg(OH)2；（3）若d极易溶于水，说明d为NH3，NH3溶于水形成NH3•H2O，电离后生成NH4+和OH-，在水溶液中变化的方程式为NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH－；（4）c为OH-，f为H3O+，g为H2O，OH-与H3O+生成H2O的离子方程式为：OH－＋H3O＋=2H2O。【题目点拨】解答本题时要熟记常见的“10电子”粒子：19、GC、GDFAEBaCl2、NaOH、Na2CO3（或NaOH、BaCl2、Na2CO3）将浊液静置，向上层清液中继续滴加氯化钡溶液，无沉淀生成，说明SO42-已除尽在调节pH时，沉淀会与盐酸反应，生成氯化镁、氯化钙、氯化钡等物质，从而影响氯化钠的纯度烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶和胶头滴管2.9g偏低偏高偏低【解题分析】

萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法；结晶法适用于不同溶质的溶解度受温度影响不同而分离的一种方法；分液适用于互不相溶的液体之间的一种分离方法；蒸馏是依据混合物中各组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质；过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法，据此分析可得结论。【题目详解】Ⅰ.（1）沙子不溶于水，过滤即可，答案为：G；（2）硝酸钾和氯化钠都溶于水，但硝酸钾的溶解度随温度升高而明显增大，随温度降低而明显减小；而氯化钠的溶解度受温度影响不大。所以从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾用冷却热饱和溶液结晶法后，再过滤的分离方法。故答案为C、G；（3）煤油不溶于水，则分离水和煤油的混合物方法是分液，故答案为D；（4）水和酒精互溶，但其沸点不同，可通过蒸馏的方法进行分离子，故答案为F；（5）单质溴易溶在有机溶剂中，所以分离溴水中的溴和水的方法为先萃取，然后再分液，故答案为A；（6）淀粉溶液为胶体，不能透过半透膜，而钠离子和氯离子能透过半透膜，所以分离淀粉和氯化钠的混合溶液的方法为渗析，故答案为E；Ⅱ.（1）①沉淀Ca2+用Na2CO3溶液、沉淀Mg2+用NaOH溶液、沉淀SO42-用BaCl2溶液，但要注意除杂试剂必须过量且过量的试剂后续过程中需除去，则除SO42-后过量的BaCl2溶液应用Na2CO3溶液除去，所以除杂试剂Na2CO3溶液应在BaCl2溶液的后面加入，则试剂滴加的顺序可以是BaCl2、NaOH、Na2CO3或NaOH、BaCl2、Na2CO3。故答案为BaCl2、NaOH、Na2CO3（或NaOH、BaCl2、Na2CO3）；②检验SO42-沉淀完全的操作方法为将浊液静置，向上层清液中继续滴加氯化钡溶液，无沉淀生成，说明SO42-完全沉淀；故答案为将浊液静置，向上层清液中继续滴加氯化钡溶液，无沉淀生成，说明SO42-已除尽；③若先用盐酸调pH再过滤，则Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3会与盐酸反应，生成氯化镁、氯化钙、氯化钡等物质，从而影响氯化钠的纯度，故答案为在调节pH时，沉淀会与盐酸反应，生成氯化镁、氯化钙、氯化钡等物质，从而影响氯化钠的纯度；（2）①实验室进行一定浓度溶液的配制步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、250ml容量瓶和胶头滴管，故答案为烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管；②所需氯化钠的质量为：0.25L×0.2mol/L×58.5g/mol=2.925g，由于托