2022年辽宁省大连市瓦房店第一初级中学高一化学摸底试卷含解析

2022年辽宁省大连市瓦房店第一初级中学高一化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.X、Y、Z、W为短周期元素，它们在周期表的位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法中错误的是

A．X的氢化物的水溶液显碱性B．Y和Z只能组成一种化合物C．Z的氧化物和Z的氢化物分别溶于水后，溶液均呈酸性D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z参考答案：B略2.

“绿色化学”要求在化工合成过程中，目标产物对反应物的原子利用率达到100%，下列反应类型最符合这一要求的是A．取代反应B．加成反应

C．氧化反应

D．置换反应参考答案：B略3.下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是（）A．甲苯苯环上的一个氢原子被含4个碳原子的烷基取代，所得产物有12种B．等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应得到9种产物C．已知二氯苯有3种同分异构体，则四氯苯的同分异构体的数目为6种D．苯乙烯和氢气完全加成的产物的一溴取代物有5种参考答案：A考点：同分异构现象和同分异构体．分析：A．先利用等效H判断甲苯苯环上的H原子种类有3种，4个碳原子的烷基存在四种同分异构体，分别为正丁基、异丁基、仲丁基、叔丁基，据此进行计算；B．乙烷与氯气发生取代反应，可以是一元取代、二元取代…到完全取代，注意多元取代时，可以取代相同碳原子上的氢原子，也可以取代不同碳原子上的氢原子，发生n元取代与m元取代，若n+m等于氢原子数目，则取代产物种数相同，据此书写判断；C．根据苯环上总共含有6个H，二氯苯与四氯苯的同分异构体数目相同进行分析；D．生成的一溴代物的种类取决于乙基环己烷中氢原子的种类．解答：解：A.4个碳原子的烷基存在四种同分异构体，分别为正丁基、异丁基、仲丁基、叔丁基；当为正丁基，甲苯苯环上的H原子种类有3种，所以有3种同分异构体；当为异丁基，甲苯苯环上的H原子种类有3种，所以有3种同分异构体；当为仲丁基，甲苯苯环上的H原子种类有3种，所以有3种同分异构体；当为叔丁基，甲苯苯环上的H原子种类有3种，所以有3种同分异构体，故甲苯苯环上的一个氢原子被含4个碳原子的烷基取代，所得产物有12种，故A正确；B．乙烷的一氯取代物有1种，二氯取代物有2种，三氯取代物有2种，四氯取代物有2种（与二溴取代物个数相同），五氯取代物有1种（与一溴取代物个数相同），六氯取代物1种，所以氯代产物总共有9种，含有氯化氢，所以产物为10种，故B错误；C．由于苯环含有6个H原子，二氯苯与四氯苯的同分异构体数目相同，若二氯苯有3种同分异构体，则四氯苯的同分异构体的数目为3种，故C错误；D．乙基环己烷中氢原子的种类有6种，一溴代物的种类取决于氢原子的种类，所以乙基环己烷中与氯气发生取代反应时，生成的一溴代物有6种，故D错误；故选A．点评：本题考查了同分异构体数目的计算，题目难度较大，明确同分异构体的概念及书写原则为解答关键，试题计算量较大，充分考查学生的分析、理解能力及逻辑推理能力．4.绿色化学是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用。下列化学反应不符合绿色化学概念的是(

)A.消除硫酸厂尾气排放：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3B.消除制硝酸厂的氮氧化物污染：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2OC.制CuSO4：Cu+2H2SO4(浓)

CuSO4+SO2↑+2H2OD.制CuSO4：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O参考答案：C【详解】A．二氧化硫是有害气体，用氨气吸收，消除污染，符合绿色化学的理念，选项A不选；B．二氧化氮和一氧化氮都是有害气体，用氢氧化钠吸收，消除污染，符合绿色化学的理念，选项B不选；C．浓硫酸的还原产物是二氧化硫，对环境有污染，不符合绿色化学的理念，选项C选；D．铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜，对环境无污染，符合绿色化学的理念，选项D不选；答案选C。5.现有MgCl2、AlCl3、FeCl3、NH4Cl四种溶液，如果只用一种试剂把它们鉴别开来，应选用的试剂是

A．氨水

B．AgNO3

C．NaOH溶液

D．NaCl溶液参考答案：C略6.下列化合物不能通过化合反应获得的是A.Ca(HCO3)2

B.Al(OH)3

C.NaOH

D.FeCl2参考答案：B7.核磁共振造影增强剂可用于疾病的诊断，还可以作为药物载体用于疾病的治疗．中科院化学研究所在用核磁共振造影剂进行肿瘤鉴别诊断研究方面取得重要进展，为磁性纳米晶体材料在生物医学领域的应用提供了更广泛的前景．制备纳米四氧化三铁的过程如下：下列有关叙述不合理的是（）A．纳米四氧化三铁具有磁性，作为药物载体用于疾病的治疗B．纳米四氧化三铁分散在适当溶剂中，它与淀粉溶液分散质微粒直径相当C．在反应②中环丙胺的作用是作还原剂D．反应③的化学方程式是6FeOOH+CO═2Fe3O4+3H2O+CO2参考答案：C解：A．纳米四氧化三铁为磁性，纳米晶体材料具有较强的吸附性，可作为药物载体用于疾病的治疗，故A正确；B．纳米四氧化三铁分散在适当分散剂中，属于胶体分散系，不同于溶液的溶质微粒直径，故B正确；C．反应②Fe元素化合价不变，没有发生氧化还原反应，故C错误；D．由制备过程图可知，反应③的反应物为FeOOH和CO，由一种生成物为Fe3O4和质量守恒定律可知反应为6FeOOH+CO═2Fe3O4+3H2O+CO2，故D正确．故选C．8.把VL含有MgS04和K2S04的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡．则原混合溶液中钾离子的浓度为（

）A．mol·L﹣1

B．mol·L﹣1C．mol·L﹣1

D．mol·L﹣1参考答案：D解：设每份中镁离子的物质的量为x，硫酸根离子的物质的量为y，则由Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓可知，

1

2

x

amol，解得x=0.5amol，由Ba2++SO42﹣=BaSO4↓可知，

1

1

bmol

y，解得y=bmol，忽略溶液中的H+和OH﹣由电荷守恒知，b×2=c（K+）+0.5a×2，溶液中K+的物质的量为（b﹣0.5a）×2mol=（2b﹣a）mol，又由于混合溶液分成两等份，则原溶液中的K+的物质的量为2（2b﹣a）mol，则原混合溶液中钾离子的浓度为=mol·L﹣1，故选：D．9.用10ml0.1mol/L的BaCl2溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钠三种溶液的SO42-完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（

）A．3∶2∶2

B．1∶2∶3

C．1∶3∶3

D．3∶1∶1参考答案：C10.下列物质的水溶液能导电而本身不属于电解质的是A.

乙醇

B.

液态氯化氢

C.

三氧化硫

D.

硫酸镁参考答案：CA、乙醇是有机物，属于非电解质，但乙醇的水溶液不能导电，故A错误；B、氯化氢是电解质，故B错误；C、三氧化硫是非电解质，溶于水后的生成物硫酸，硫酸溶液能够导电，故C正确；D、硫酸镁是电解质，故D错误；故选C。11.下列有机物中，不属于烃的衍生物的是A．酒精

B．CCl4

C．苯

D．硝基苯参考答案：C12.下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是

A．D3O＋

B．Li＋

C．ODˉ

D．OHˉ参考答案：D13.如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的()A.A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸B.A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸C.A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液D.A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液参考答案：D【分析】利用原电池的工作原理进行分析，A电极逐渐变粗，说明阳离子在A电极上得到电子，转化成单质，即A电极为正极，B电极逐渐变细，说明电极B失去电子，转化成离子，即B电极为负极，然后逐步分析；【详解】A电极逐渐变粗，A电极为正极，B电极逐渐变细，B电极为负极，A、Zn比Cu活泼，因此Zn为负极，Cu为正极，A电极为负极，电极反应式为Zn－2e－=Zn2＋，A电极逐渐变细，B电极为正极，电极反应式为2H＋2e－=H2↑，B电极质量不变，故A不符合题意；B、根据A选项分析，A为正极，电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑，A电极质量不变，B为负极，电极反应式为Zn－2e－=Zn2＋，B电极质量减小，故B不符合题意；C、Fe比Ag活泼，Fe为负极，即A电极上发生Fe－2e－=Fe2＋，电极质量减少，B电极为正极，电极反应式为Ag＋＋e－=Ag，电极质量增大，故C不符合题意；D、根据选项C分析，A为正极，电极反应式为Ag＋＋e－=Ag，电极质量增大，B为负极，电极反应式为Fe－2e－=Fe2＋，电极质量减小，故D符合题意。

14.下列说法中，错误的是

A、元素周期表中有7个主族，7个副族

B、氧元素位于第二周期ⅥA族C、稀有气体元素原子的最外层电子数均为8个

D、氢是原子半径最小的元素参考答案：C略15.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气的生成速率加大的是（

）A．加热

B．不用铁片，改用铁粉C．滴加少量CuSO4溶液

D．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用足量MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其装置如图1所示：

（1）图1中仪器a的名称是：

；仪器b的名称是：

；b中加入碎瓷片的作用是：

。（2）请写出仪器b中发生的反应的离子方程式：

（3）检查装置的气密性之后的操作依次是：

、

、

。（填序号）

A．向烧瓶中加入MnO2粉末

B．加热

C．向烧瓶中加入浓盐酸（4）该反应会因为盐酸浓度下降而停止。为了测定反应残留液中盐酸的浓度，某探究小组提出下列实验方案：

①甲同学的方案为：与足量AgNO3溶液反应，称量生成沉淀的质量。②乙同学的方案为：与足量的锌反应，测量生成气体的体积，实验装置如图2所示（夹持装置已略去）。使Y形管中的残留溶液与锌粒反应的正确操作是

（“锌粒转移到残留溶液中”或“残留溶液转移到锌粒中”）。在正确读取量气管读数时，视线要平视，要注意使漏斗液面与量气管中液面相平，除此外还须注意：

。两种方案我认为

（填甲或乙）同学的方案可行。参考答案：（1）分液漏斗；蒸馏烧瓶；防止液体暴沸

（2）MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑

（3）A、C、B

（4）锌粒转移至残留溶液中；恢复至室温；乙三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(6分)(1)用化学方程式表示变色眼镜在光照时变黑的原因__________________________；

(2)碘中混有泥沙最佳的除杂方法是_____________________；

(3)NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3时最佳的除杂方法是____________________。参考答案：(1)(2)加热；

(3)通过量CO218.某原电池装置如右图所示。（1）其负极是_________（填“Zn”或“Cu”），发生的是__________（填“氧化”或“还原”）反应。（2）正极上的现象是________________________________________。（3）电子由_______________（填“锌片”或“铜片”）沿导线流出。（4）电池的总反应是_______________________________________。参考答案：(1)Zn

氧化

(2)有无色气泡产生

(3)锌片

(4)Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑解析：（1）如图Cu-Zn-稀硫酸原电池，电解质溶液为稀硫酸，Zn为负极，Cu为正极，负极失电子发生氧化反应。（2）正极反应为：2H++2e-=H2↑，故在正极上有气体生成。（3）负极失电子，则电子由锌片沿导线流出。（4）Cu-Zn-稀硫酸原电池反应原理为锌与稀硫酸反应，方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。点睛：本题考查了原电池原理的分析判断，电极名称、电极反应和电子移动方向等，掌握原电池原理是解题关键，题目较简单。19.铜及其化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题：(1)用新制Cu(OH)2与葡萄糖反应可制备Cu2O，该反应中葡萄糖是___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。(2)用H2O2、H2SO4混合溶液浸泡废铜屑可制备CuSO4，实现“变废为宝”。若将该反应设计成原电池，则正极的电极反应式为________________。(3)氧化亚铜(CuCl)是微溶于水、易被氧化的白色固体，广泛用作有机合成催化剂、化学分析试剂等。用NH4NO3氧化海绵铜(含Cu和CuO)制备氯化亚铜的部分流程如下：①步骤Ⅰ中，当0.2molNH4NO3参加反应时，反应中有1mol电子发生转移，则铜参加反应的离子方程式为________________________。②步骤Ⅱ中充分反应后，分离出产品的方法是_________________。③步骤Ⅱ中物质X可选用_________________

(填字母)a.SO2

b.Cl2

c.H2O2

d.(NH4)2SO3该物质需过量的原因之一是加快反应速率，另一原因是__________________。参考答案：(1)还原剂

(2)H2O2+2e-+2H+＝2H2O

(3)①5Cu+2NO3-+