2023-2024学年江西省赣州市厚德外国语学校高一化学第一学期期末监测模拟试题含解析

2023-2024学年江西省赣州市厚德外国语学校高一化学第一学期期末监测模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列反应不属于氧化还原反应的是A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑B．Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClOC．Pb3O4＋8HCl(浓)===3PbCl2＋Cl2↑＋4H2OD．3Cl2＋6KOH(浓)5KCl＋KClO3＋3H2O2、下列可用于检验实验室久置的FeSO4溶液是否含有Fe3+的试剂是A．石蕊试液 B．酚酞试液 C．新制氯水 D．KSCN溶液3、下列叙述正确的是()A．氧化反应一定是化合反应B．凡是两种或两种以上的物质发生的反应就是化合反应C．物质只有和氧气发生化合反应才是氧化反应D．镁条在氧气中燃烧既属于化合反应又属于氧化还原反应4、下列转化过程不能一步实现的是A．Al(OH)3→Al2O3 B．Al2O3→Al(OH)3C．Al→AlCl3 D．Al→NaAlO25、对于反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B．每生成1mol的NaClO3转移6mol的电子C．Cl2既是氧化剂又是还原剂D．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为5∶16、某同学配制一定浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）A．所用NaOH已潮解 B．向容量瓶中加水未至刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D．移液前容量瓶中有少量蒸馏水7、同温同压下，质量相同的CO2、H2、NH3三种气体，下列说法错误的是A．所含分子数由多到少的顺序是：H2＞NH3＞CO2B．所含原子数由多到少的顺序是：NH3＞CO2＞H2C．所占的体积由大到小的顺序是：H2＞NH3＞CO2D．密度由大到小的顺序是：CO2＞NH3＞H28、设NA为阿伏加德罗常数数的值，下列说法不正确的是(

)A．标准状况下，1.8gH2O中所含分子数为0.1NAB．常温常压下，14gCO和N2混合气所含质子总数为7NAC．含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量Mg反应，转移电子数为0.2NAD．足量Fe在0.1molCl2中充分燃烧，转移电子数为0.2NA9、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．HClB．Cl2C．NaHCO3D．CO210、用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H2和O2的是（）A．稀NaOH溶液 B．HCl溶液 C．CuSO4溶液 D．AgNO3溶液11、能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是(必要时可以加热)A．BaCl2 B．NaOH C．Ba(OH)2 D．AgNO312、已知：Cu2O＋2H+=Cu2＋+Cu＋H2O；3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，为检验某金属铜粉末样品中是否含Cu2O，某同学设计了如下方案，其中不合理的是A．将足量CO通过灼热样品，冷却后称量，若固体质量减小，则含有Cu2OB．将干燥的H2通过灼热样品，再通过无水硫酸铜，若无水硫酸铜变蓝，则含有Cu2OC．取少量样品，加入稀硝酸，充分振荡后若观察到溶液显蓝色，则含有Cu2OD．少量样品，加入稀硫酸，充分振荡后若观察到溶液呈蓝色，则含有Cu2O13、下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+H2OB．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+3H+=H2SiO3↓+3Na+14、下列装置不能达到除杂目的（括号内为杂质）的是A．Cl2（HCl） B．苯（水）C．NaCl固体（碘固体） D．I2（CCl4）15、足量下列物质与等质量的铝反应放出氢气，且消耗溶质物质的量最少的是()A．稀盐酸B．稀硝酸C．氢氧化钠溶液D．浓硫酸16、下列离子方程式正确的是()A．向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓B．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OC．FeSO4溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OD．向NaHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2的溶液：Ba2＋+2HCO3-+2OH－=2H2O+BaCO3↓+CO32-二、非选择题（本题包括5小题）17、某混合物A中含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的转化：据此判断：(1)固体B的化学式为________________，其归属的物质类别是：________________。(2)固体E所含物质的化学式为________________。(3)写出反应①的化学方程式：_______________________________。(4)写出反应②的离子方程式：______________________________。(5)某化学反应产物为Al2O3和Fe，此反应的名称是_________，化学方程式为_____________。18、现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。请根据以上信息回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：B__________

、丙__________

。(2)说出黄绿色气体乙的一种用途：________________

。反应过程⑦可能观察到的实验现象是________________

。(3)反应①的离子方程式为________________

。(4)反应③中的氧化剂是____________(写化学式，下同)反应④中的还原剂是____________

。(5)写出反应⑤的离子方程式：________________

。19、下图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请根据原电池原理回答问题：(1)若电极a为Zn、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸，该装置工作时，SO42−向_____极(填a或b)移动，正极的电极反应式为_______________________________。(2)若电极a为Mg、电极b为Al、电解质溶液为氢氧化钠溶液，该原电池工作时，电子从_____极(填a或b)流出。一段时间后，若反应转移3NA个电子，则理论上消耗Al的质量是________g。20、(1)已知由金属钠制得氧化钠，可用多种方法：a.4Na＋O2===2Na2O，b.4Na＋CO2===2Na2O＋C，c.2NaNO2＋6Na===4Na2O＋N2↑。①在上述三种方法中，最好的方法是________(填序号)，原因是________________。②上述反应c中NaNO2作________剂，当有1molNaNO2反应时，电子转移的数目是________________________________________________________________________。(2)现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如下。回答下列问题(注：Na2O2可以与H2O、CO2反应)：①装置Ⅳ中盛放的药品是________，其作用是____________________________。②若规定气体的气流方向从左到右，则组合实验装置时各仪器接口的标号字母(a、b……)顺序：空气进入________，________接________，________接________，________接________。③装置Ⅱ的作用____________________________________________________。④操作中通空气和加热的顺序为________________________________________。21、已知某溶液中可能含有NO3-、Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+中的几种，且所含阴离子的物质的量相等。为确定该溶液的成分，某学习小组做了如下实验：①取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；②将沉淀过滤、洗涤、灼烧，得到1.6g固体；③向上述滤液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。请回答下列问题：（1）结合①和②，判断原溶液中肯定含有的离子是，可以排除的离子是。（2）由③推知原溶液中一定有离子，其物质的量为mol。（3）综合（1）、（2）及题干信息，结合溶液中电荷守恒知识，还可以排除的离子是。该学习小组最终得出结论：该溶液由种阳离子（填数字，下同）和种阴离子组成。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】

反应过程中不存在电子转移，说明不是氧化还原反应，据此判断。【详解】A.反应Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑中锌失去电子，氢元素得到电子，是氧化还原反应，存在电子转移，A不符合；B.反应Ca(ClO)2＋2HCl＝CaCl2＋2HClO中元素的化合价均没有发生变化，不是氧化还原反应，不存在电子转移，B符合；C.反应Pb3O4＋8HCl(浓)＝3PbCl2＋Cl2↑＋4H2O中氯元素失去电子，铅元素得到电子，是氧化还原反应，存在电子转移，C不符合；D.反应3Cl2＋6KOH(浓)5KCl＋KClO3＋3H2O中氯元素化合价部分升高部分降低，属于氧化还原反应，存在电子转移，D不符合。答案选B。2、D【解析】

检验Fe3+的试剂是为KSCN溶液，将KSCN溶液加入到FeSO4溶液中，如果溶液变为血红色，则证明溶液中有Fe3+。答案选D。3、D【解析】

A.氧化反应是物质所含元素化合价升降的反应，不一定是化合反应，如氢气还原氧化铜生成铜和水是氧化还原反应，属于置换反应，不是化合反应，故A错误；B.甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的特征，不属于化合反应，故B错误；C.氧化反应不一定有氧气参与，如铁在氯气中燃烧，属于化合反应也是氧化还原反应，故C错误；D.某些氧化反应是化合反应，如镁条在氧气中燃烧生成氧化镁，该反应是物质与氧气发生的化学反应，属于氧化反应，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故D正确；故选：D。4、B【解析】

A、Al(OH)3加热分解Al2O3，可一步实现转化，A错误；B、氧化铝不溶于水,不能一步转化生成Al(OH)3，B正确；C、金属铝与盐酸或氯气反应均生成AlCl3，可一步转化，C错误；D、Al与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2，可一步实现转化，D错误；答案选B。5、C【解析】

在该反应中，Cl2中的氯元素化合价升高，被氧化，生成NaClO3，Cl2是还原剂，NaClO3是氧化产物；Cl2中的氯元素化合价降低，被还原，生成NaCl，Cl2是氧化剂，NaCl是还原产物【详解】A、Cl2既是氧化剂又是还原剂，A错误，C正确；B、生成1mol的NaClO3转移5mol的电子，B错误；D、被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为1∶5，D错误。故答案C。6、B【解析】

利用公式c=进行误差分析。A.所用NaOH已潮解，则m偏小，c偏低，A不合题意；B.向容量瓶中加水未至刻度线，V偏小，c偏高，B符合题意；C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里，m偏小，c偏低，C不合题意；D.移液前容量瓶中有少量蒸馏水，对m、V都不产生影响，c不变，D不合题意。故选B。7、B【解析】

A.根据n=可知，质量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小，分子数越少，同温同压下，质量相同的CO2、H2、NH3，分子数由多到少的顺序是：H2＞NH3＞CO2，选项A正确；B.设质量相同的CO2、H2、NH3三种气体的质量为1g，则所含有原子数分别为NA=NA、NA=NA、NA=NA，故所含原子数由多到少的顺序是：H2＞NH3＞CO2，选项B错误；C.根据n=可知，质量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小，则同温同压下体积与物质的量成正比，质量相同的CO2、H2、NH3三种气体，所占的体积由大到小的顺序是：H2＞NH3＞CO2，选项C正确；D.同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，CO2、H2、NH3三种气体摩尔质量由小到大的顺序是：H2＜NH3＜CO2，密度之比为：CO2＞NH3＞H2，选项D正确；答案选B。8、C【解析】

A.1.8g水的物质的量，故其所含分子数为0.1NA，选项正确，A不符合题意；B.由于CO和N2的摩尔质量都是28g/mol，故14g混合气体的物质的量，而CO和N2的质子数均为14，故混合气体中所含质子总数为：0.5mol×14=7NA，选项正确，B不符合题意；C.镁与浓硫酸反应产生SO2，2molH2SO4参与反应时转移2mole-，与稀硫酸反应生成H2，只要有1molH2SO4参与反应就转移2mole-，故含0.2molH2SO4的浓硫酸完全与镁反应，转移电子数在0.2NA~0.4NA之间，选项错误，C符合题意；D.铁在氯气中反应生成FeCl3，0.1molCl2完全反应，转移电子数为0.2NA，选项正确，D不符合题意；故答案为C。【点睛】要注意D选项容易错选。铁在氯气中反应生成FeCl3，由于只有0.1molCl2完全反应，故不能根据铁元素的化合价变化判断转移的电子数，必须根据氯元素的化合价变化判断。9、D【解析】试题分析：A、HCl在水中能电离，则其水溶液导电，即HCl属于电解质，故A错误；B、因非电解质是化合物，而Cl2是单质，即Cl2既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C、因NaHCO3在水溶液或熔化状态下都能导电，则NaHCO3属于电解质，故C错误；D、CO2的水溶液能导电，是因二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸电离生成离子而导电，即发生电离不是CO2本身，故CO2属于非电解质，故D正确；故选D．考点：电解质与非电解质的定义10、A【解析】

A.电解稀NaOH溶液的实质是电解水，阳极生成O2，阴极生成H2，A符合题意；B.电解HCl溶液时，阳极生成Cl2，阴极生成H2，B不合题意；C.电解CuSO4溶液时，阳极生成O2，阴极生成Cu，C不合题意；D.电解AgNO3溶液，阳极生成O2，阴极生成Ag，D不合题意.故选A。11、C【解析】

A项、BaCl2与Na2SO4、（NH4）2SO4两瓶无色溶液均反应，均生成白色沉淀，实验现象相同，无法区别，BaCl2与NH4NO3、KCl两瓶无色溶液均不反应，无法区别，故A错误；B项、NaOH与NH4NO3、（NH4）2SO4两瓶无色溶液均反应，均生成刺激性气味的气体，实验现象相同，无法区别，BaCl2与Na2SO4反应生成白色沉淀，与KCl溶液不反应，故B错误；C项、向Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶无色溶液中分别加入Ba（OH）2溶液，实验现象分别为：生成白色沉淀、有刺激性气味的气体生成、不反应无现象、既有沉淀生成又有刺激性气味的气体生成，实验现象各不相同，可以区别，故C正确；D项、AgNO3与Na2SO4、KCl、（NH4）2SO4三瓶无色溶液均反应，均生成白色沉淀，实验现象相同，不能区别，故D错误。故选C。【点睛】本题考查物质的鉴别，注意把握物质的性质及发生的反应的实验现象，利用不同实验现象来区分是解答本题的关键。12、C【解析】

A项、将足量CO通过灼热样品，冷却后称量，若固体质量减小，说明含有氧化物，固体为红色，则含有Cu2O，A正确；B项、如含有Cu2O，在加热条件下通入氢气，则生成水，通过无水硫酸铜，若无水硫酸铜变蓝，B正确；C项、铜和Cu2O都可与稀硝酸发生氧化还原反应生成铜离子，不能确定是否含有Cu2O，C错误；D项、Cu与稀硫酸不反应，由已知信息可知，将固体加入到稀硫酸中，若溶液变蓝色，说明含有Cu2O，D正确；故本题选C。13、C【解析】

A．将铜插入稀硝酸中反应的离子方程式为：3Cu＋8H＋＋2NO3−=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故A错误；B．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉反应的离子方程式为：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，故B错误；C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水反应的离子方程式：Al3＋＋3NH3•H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，故C正确；D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸反应的离子方程式：SiO32−＋2H＋=H2SiO3↓，故D错误；故答案选C。【点睛】稀硝酸体现强氧化性时，还原产物是NO，而不是NO2，书写离子方程式时一定要注意电荷守恒与元素守恒。14、C【解析】

A项、将混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶可以除去氯气中混有的极易溶于水的氯化氢，故A正确；B项、苯与水不互溶，可以用分液的方法除去苯中混有的水，故B正确；C项、碘固体受热易升华，除去氯化钠固体中的碘应该用加热的方法，故C错误；D项、单质碘溶于四氯化碳得到碘的四氯化碳溶液，单质碘与四氯化碳的沸点不同，可以用蒸馏的方法分离除去四氯化碳，故D正确。故选C。【点睛】本题考查物质的分离与除杂，注意依据物质性质的差异分析除杂试剂和实验装置是解答关键。15、C【解析】

设参加反应的铝均是2mol，则A、铝与盐酸反应生成氢气，根据方程式2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑可知消耗盐酸是6mol；B、稀硝酸是氧化性酸，与铝反应不能生成氢气；C、氢氧化钠溶液与铝反应生成氢气，根据方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知消耗氢氧化钠是2mol；D、浓硫酸具有强氧化性，常温下铝在浓硫酸中钝化，得不到氢气。答案选C。16、C【解析】

A、氨水是弱碱，用化学式表示，故A错误；B、向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性，离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故B错误；C、FeSO4溶液与稀硫酸、双氧水混合，发生氧化还原反应，离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故C正确；D、向NaHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2的溶液生成碳酸钡沉淀，溶液中没有碳酸根离子存在，故D错误；答案选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、Al2O3两性氧化物(NH4)2SO4和K2SO4Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

铝热反应2Al+Fe2O32Fe+Al2O3或者8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3【解析】KAl(SO4)2、Al2O3和Fe混合物溶于水后，得到的沉淀为Al2O3和Fe的混合物，加入过量的NaOH溶液，得到的沉淀为Fe，溶液为NaAlO2；KAl(SO4)2、Al2O3和Fe混合物溶于水后，得到的溶液为KAl(SO4)2溶液，加入过量氨水，Al3+与氨水反应生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3加热分解得到固体B，B为Al2O3，加过量氨水后得到的溶液为(NH4)2SO4和K2SO4的混合溶液，蒸发结晶得到固体E，E为(NH4)2SO4和K2SO4的混合物。(1)根据上面的分析可知B的化学式为Al2O3，Al2O3既能与酸反应又能与碱反应，属于两性氧化物。(2)根据上面分析可知E为(NH4)2SO4和K2SO4的混合物。(3)反应①是混合物A中的Al2O3与NaOH反应，化学方程式为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O。(4)反应②是混合物A中的Al3+与氨水的反应，离子方程式为：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+。(5)某化学反应产物为Al2O3和Fe，根据质量守恒可知发生的是Al和Fe2O3(或Fe3O4)之间的铝热反应，对应的化学方程式为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3或者8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3。18、AlHCl自来水消毒或者工业制盐酸、制备漂白粉等白色沉淀→灰绿色→红褐色沉淀2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑H2OFe2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-【解析】

金属A焰色反应为黄色，故A为Na.Na与水反应生成D为NaOH、气体甲为H2.氢氧化钠与金属B反应生成氢气，故B为Al.黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成丙为HCl，HCl溶于水得物质E为盐酸。氢氧化钠与物质G反应生成红褐色沉淀H是Fe(OH)3，故物质G中含有Fe3+，金属C与盐酸反应得到F，F与氯气反应得到G，由元素守恒可知，金属C为Fe，故F为FeCl2，G为FeCl3，据此分析。【详解】金属A焰色反应为黄色，故A为Na.Na与水反应生成D为NaOH、气体甲为H2.氢氧化钠与金属B反应生成氢气，故B为Al.黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成丙为HCl，HCl溶于水得物质E为盐酸。氢氧化钠与物质G反应生成红褐色沉淀H是Fe(OH)3，故物质G中含有Fe3+，金属C与盐酸反应得到F，F与氯气反应得到G，由元素守恒可知，金属C为Fe，故F为FeCl2，G为FeCl3。(1)由以上分析可知，B为Al，丙为HCl，故答案为：Al；HCl；(2)黄绿色气体乙为Cl2，可以用于自来水消毒或者工业制盐酸、制备漂白粉等，故答案为：自来水消毒或者工业制盐酸、制备漂白粉等；⑦可能观察到的实验现象为白色沉淀→灰绿色→红褐色沉淀，故答案为：白色沉淀→灰绿色→红褐色沉淀；(3)反应①的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑；(4)反应③中的氧化剂是H2O，反应④中的还原剂是Fe；(5)反应⑤的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。19、a2H++2e－＝H2↑b27【解析】

原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，据此解答。【详解】（1）若电极a为Zn、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸，由于金属性Zn＞Cu，则锌是负极，铜是正极，所以该装置工作时，SO42-向负极即显a极移动，正极上氢离子放电，电极反应式为2H++2e－＝H2↑。（2）若电极a为Mg、电极b为Al、电解质溶液为氢氧化钠溶液，由于铝能与氢氧化钠溶液反应，则铝是负极，镁是正极，因此该原电池工作时，电子从b极流出。1mol铝在反应中失去3mol电子，一段时间后，若反应转移3NA个电子，则理论上消耗Al的物质的量是1mol，质量是27g。【点睛】明确原电池的工作原理是解答的关键，易错点是原电池正负极的判断。判断电极时，不能简单地依据金属的活泼性来判断，要看反应的具体情况，如：a.Al在强碱性溶液中比Mg更易失电子，Al作负极，Mg作正极；b.Fe或Al在浓HNO3中钝化后，比Cu等金属更难失电子，Cu等金属作负极，Fe或Al作正极。20、c此生成物只有Na2O是固体，而另一种产物N2可以把周围环境中的O2排净，防止Na2O被继续氧化成Na2O2氧化1.806×1024氢氧化钠溶液吸收导入的空气中的二氧化碳ghefa(或b)b(或a)c防止空气中的水分和二氧化碳进入装置Ⅰ先通一段时间的空气再加热装置Ⅰ【解析】

（1）根据Na2O不稳定易被氧气继续氧化分析解答；根据氮元素的化合价变化分析判断和计算；（2）用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，需要空气中的氧气和钠加热反应生成过氧化钠，空气中的水蒸气和二氧化碳需要除去；把空气通过Ⅳ吸收空气中的二氧化碳气体，再通过装置Ⅲ吸收水蒸气，通过装置Ⅰ加热钠和氧气反应，连接Ⅱ防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置Ⅰ，得不到纯净的过