高三化学一轮复习元素化合物知识核心整理

元素化合物知识核心整理（1）班级姓名化学与生产1．从铝土矿（含Fe2O3、SiO2）中提炼铝(流程Ⅰ)(涉及反应)①②③④⑤(流程Ⅱ)(涉及反应)①②③2．硅的制备eq\x(石英砂)eq\o(→,\s\up7(①焦炭),\s\do8(高温))eq\x(粗硅)eq\o(→,\s\up7(②Cl2),\s\do8(加热))eq\x(四氯化硅)eq\o(→,\s\up7(③H2),\s\do8(高温))eq\x(纯硅)(涉及反应)①②③l3．氯碱工业(涉及反应)①②③④4．工业上利用黄铁矿(FeS2)制取硫酸eq\x(\a\al(①煅烧,黄铁矿))eq\o(→,\s\up7(造气))eq\x(\a\al(SO2气体,的净化))eq\o(→,\s\up7(O2))eq\x(\a\al(②接触室,（SO3生成）))→eq\x(\a\al(③吸收塔,（H2SO4的生成）))(涉及反应)①②③5．工业制硝酸(涉及反应)①②③6．从工业废水中回收FeSO4和Cu工业废水中含有大量的FeSO4，较多的Cu2＋和少量的Na＋。(涉及反应)①②7．工业制纯碱(涉及反应)8．从海水中提取镁(涉及反应)①②③④9．从海水中提取溴(涉及反应)①③10．从海带中提取碘(涉及反应)11．合成NH3：12．高炉炼铁：元素化合物知识核心整理（2）班级姓名30个经典方程式再书写(1)将Na2O2加入Na2SO3溶液中(写化学方程式)(2)将Na加入FeCl3溶液中(写化学方程式)(3)将Na2O2加入FeCl3溶液中(写化学方程式)(4)将Na2O2加入含等物质的量的FeCl2溶液中(写离子方程式)(5)实验室利用KClO3和浓盐酸反应制Cl2(写离子方程式)(6)工业上利用Cl2和石灰乳制漂白粉(写化学方程式)(7)将SO2通入碘水中(写离子方程式)(8)漂白粉在空气中的漂白原理(写离子方程式)(9)Cu和浓H2SO4反应(写化学方程式)(10)C和浓H2SO4反应(写化学方程式)(11)将H2S气体通入FeCl3溶液中(写离子方程式)(12)将SO2气体通入H2O2中(写离子方程式)(13)工业上制粗硅(14)强碱缓慢腐蚀玻璃(写离子方程式)(15)将过量CO2气体通入到Na2SiO3溶液中(写离子方程式)(16)制水煤气(17)实验室制NH3(18)NH3的催化氧化(19)C和浓HNO3的反应(写化学方程式)(20)Cu和稀HNO3的反应(写离子方程式)(21)过量Fe与稀HNO3的反应(写离子方程式)(22)Al和NaOH溶液的反应(写离子方程式)(23)将过量CO2气体通入NaAlO2溶液中(写离子方程式)(24)AlCl3溶液和过量氨水的反应(写离子方程式)(25)将Al2S3固体投入水中(26)将NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液混合(写离子方程式)(27)将Fe3O4和Al高温加热(28)FeO和浓HNO3的反应(写离子方程式)(29)将FeCl3溶液和KI溶液混合(写离子方程式)(30)将FeO加入酸性KMnO4溶液中(写离子方程式)答案：化学与生产1．从铝土矿中提炼铝(流程Ⅰ)(涉及反应)①Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2OFe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O②AlCl3＋4NaOH=NaAlO2＋3NaCl＋2H2OFeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaClHCl＋NaOH=NaCl＋H2O③NaAlO2＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋NaHCO3NaOH＋CO2=NaHCO3④2Al(OH)3eq\o(=,\s\up7(△))Al2O3＋3H2O⑤2Al2O3(熔融)eq\o(=,\s\up7(电解))4Al＋3O2↑(流程Ⅱ)(涉及反应)①Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2OSiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O②Na2SiO3＋2HCl=H2SiO3↓＋2NaClNaAlO2＋4HCl=NaCl＋AlCl3＋2H2O③AlCl3＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4ClHCl＋NH3·H2O=NH4Cl＋H2O2．硅的制备eq\x(石英砂)eq\o(→,\s\up7(①焦炭),\s\do8(高温))eq\x(粗硅)eq\o(→,\s\up7(②Cl2),\s\do8(加热))eq\x(四氯化硅)eq\o(→,\s\up7(③H2),\s\do8(高温))eq\x(纯硅)(涉及反应)①SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高温))Si(粗)＋2CO↑②Si＋2Cl2eq\o(=,\s\up7(△))SiCl4③SiCl4＋2H2eq\o(=,\s\up7(高温))Si(纯)＋4HCl3．氯碱工业(涉及反应)①2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(电解))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑②Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O③2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O④H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))2HCl4．工业上利用黄铁矿(FeS2)制取硫酸eq\x(\a\al(①煅烧,黄铁矿))eq\o(→,\s\up7(造气))eq\x(\a\al(SO2气体,的净化))eq\o(→,\s\up7(O2))eq\x(\a\al(②接触室,（SO3生成）))→eq\x(\a\al(③吸收塔,（H2SO4的生成）))(涉及反应)①4FeS2＋11O2eq\o(=,\s\up7(高温))2Fe2O3＋8SO2②2SO2＋O22SO3③SO3＋H2O=H2SO45．工业制硝酸(涉及反应)①4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化剂),\s\do8(△))4NO＋6H2O②2NO＋O2=2NO2③3NO2＋H2O=2HNO3＋NO6．从工业废水中回收FeSO4和Cu工业废水中含有大量的FeSO4，较多的Cu2＋和少量的Na＋。(涉及反应)①CuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu②Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑7．工业制纯碱(涉及反应)NH3＋H2O＋CO2＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑8．从海水中提取镁(涉及反应)①MgSO4＋Ca(OH)2=Mg(OH)2↓＋CaSO4②Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2O③MgCl2·6H2Oeq\o(=,\s\up7(HCl),\s\do8(△))MgCl2＋6H2O④MgCl2(熔融)eq\o(=,\s\up7(电解))Mg＋Cl2↑9．从海水中提取溴(涉及反应)①2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－③Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr10．从海带中提取碘(涉及反应)2I－＋Cl2=I2＋2Cl－11.合成NH3：N2＋3H22NH312.高炉炼铁：Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高温))2Fe＋3CO230个经典方程式再书写1、Na2O2＋Na2SO3＋H2O=2NaOH＋Na2SO42、6Na＋6H2O＋2FeCl3=6NaCl＋2Fe(OH)3↓＋3H2↑3、6Na2O2＋6H2O＋4FeCl3=4Fe(OH)3↓＋12NaCl＋3O2↑4、4Na2O2＋6H2O＋4Fe2＋=4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋5、ClOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋6H＋＋5Cl－=3Cl2↑＋3H2O6、2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O7、SO2＋I2＋2H2O=4H＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋2I－8、Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO9、Cu＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O10、C＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O11、2Fe3＋＋H2S=S↓＋2Fe2＋＋2H＋12、SO2＋H2O2=2H＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))13、SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(△))Si＋2CO↑14、SiO2＋2OH－=SiOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋H2O15、SiOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋2CO2＋2H2O=H2SiO3↓＋2HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))16、C＋H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高温))CO＋H217、2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))2NH3↑＋2H2O＋CaCl218、4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(Pt),\s\do8(△))4NO＋6H2O19、C＋4HNO3(浓)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋4NO2↑＋2H2O20、3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O21、3Fe＋8H＋＋2NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O22、2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))＋3H2↑23、AlOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))24、Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))25、Al2S3＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2S↑26、3HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋Al3＋=Al(OH)3↓＋3CO2↑27、3Fe3O4＋8Aleq\o(=,\s\up7(高温))9Fe＋4Al2O328、FeO＋4H＋＋NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))=Fe3＋＋NO2↑＋2H2O29、2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I230、5FeO＋18H＋＋MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))=5Fe3＋＋Mn2＋＋9H2O三、常考物质颜色归纳(1)红色①红色物质：Fe2O3(红棕色)、Fe(OH)3(红褐色)、Fe(SCN)3(血红色)、Cu、Cu2O、品红、液溴(深红棕色)、NO2(红棕色)、红磷(红棕色)。②变化过程中的红色：酚酞遇碱变红、石蕊遇酸变红、二氧化硫、品红溶液加热变红、Fe3＋和KSCN反应产生血红色物质、苯酚被空气氧化呈粉红色。(2)黄色①黄色物质：硫、Na2O2、AgBr(淡黄色)、AgI、Fe3＋(aq)(棕黄色)、CrOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))。②变化过程中的黄色：含苯环的蛋白质遇浓硝酸变黄色。(3)蓝色①蓝色物质：Cu2＋(aq)、Cu(OH)2、CuSO4·5H2O。②变化过程中的蓝色：石蕊遇碱变蓝、湿润的红色石蕊试纸遇氨气变蓝、淀粉遇碘变蓝。(4)绿色①绿色物质：Cu2(OH)2CO3、Fe2＋(aq)、FeSO4·7H2O、氯气(黄绿色)。②变化过程中的绿色：Fe(OH)2在空气中变质的现象是由白色迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。(5)紫色①紫色物质：KMnO4溶液、紫色石蕊溶液、碘的CCl4溶液。②变化过程中的紫色：苯酚遇FeCl3溶液显紫色。(6)黑色Fe3O4、MnO2、CuO、C、CuS、PbS、固体碘(紫黑色)。(7)橙色Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))、溴水。(8)常见火焰的颜色①苍白色火焰——氢气在氯气中燃烧。②蓝色火焰——CO在空气中燃烧。③淡蓝色火焰——CH4、H2在空气中燃烧。④黄色火焰——含钠元素的物质在火焰上灼烧。⑤紫色火焰(透过蓝色的钴玻璃)——含钾元素的物质在火焰上灼烧。2．常见物质的用途(1)AgI晶体——人工降雨剂(2)AgBr——照相感光剂(3)K、Na合金(l)——原子反应堆导热剂(4)钠——很强的还原剂，制高压钠灯(5)水玻璃——防腐剂与防火剂(6)NaHCO3、Al(OH)3——治疗胃酸过多，NaHCO3还是发酵粉的主要成分之一(7)Na2CO3——广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业(8)明矾——净水剂(9)聚合硫酸铁Fex(OH)y(SO4)z·nH2O——用作净水剂(10)Fe3O4——用于制造录音磁带和电讯器材等(11)重晶石——“钡餐”(12)波尔多液——农药、消毒杀菌剂(13)MgCl2制金属镁(电解)，Al2O3制金属铝(电解)，NaCl制金属钠(电解)(14)C——金刚石：制钻头；石墨：制电极、坩埚、铅笔芯、高温润滑剂(15)Na2O2——漂白