2023-2024学年陕西省西安市第46中学化学高一第一学期期末统考模拟试题含解析

2023-2024学年陕西省西安市第46中学化学高一第一学期期末统考模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、砹(At)原子序数为85，与F、Cl、Br、I同族，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是（）A．砹是有色固体 B．非金属性：At＜IC．HAt非常稳定 D．I2能从砹的可溶性盐溶液中置换出At22、同温同压下，在两个容积相同的容器中，一个盛有C2H4气体，另一个盛有N2和CO的混合气体。两容器内的气体一定具有相同的（）①分子数②密度③质量④质子数⑤原子数⑥电子数A．①④⑥ B．①②⑤ C．③④⑥ D．①②③3、下列关于铁与水反应的描述中不正确的是()A．铁与水蒸气反应的产物是黑色的Fe2O3B．红热的铁能与水蒸气反应，放出的气体点燃时能发出爆鸣声C．铁与水蒸气的反应是氧化还原反应D．常温下，Fe与H2O不反应，但在空气中的O2、H2O共同作用下能发生反应4、下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是()A．硝酸、食盐水、烧碱B．硫酸、空气、纯碱C．盐酸、澄清石灰水、氨水D．碳酸、硫酸铜、氢氧化钠5、某同学设计如下装置进行铁与水反应的实验，虚线框处的装置用来检验生成的气体。下列说法正确的是（已知：Fe+2Fe3+=3Fe2+）A．实验后，装置B中生成红棕色固体B．虚线框C处应该选择装置甲C．实验时将螺旋状铜丝加热变黑后再趁热迅速伸入试管中，可观察到铜丝由黑变红D．实验后，将装置B中的固体溶于足量稀硫酸，所得溶液中一定含有Fe3+6、下列物质可用于干燥氨气的是（）A．浓硫酸 B．碱石灰 C．过氧化钠 D．活性炭7、下列说法中不正确的A．在浓硫酸中加入铜片，加热，铜片逐渐溶解并产生氢气B．“硅胶”吸附水分的能力强，常用作干燥剂C．氧化铝的熔点很高，常用作耐火材料D．过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源8、生活中的一些问题常涉及到化学知识，则下列叙述不正确的是A．高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性B．明矾和漂白粉常用于自来水的净化，但两者的作用原理不相同C．氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有较强氧化性，能氧化单质铜D．“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是对应的单质分子，而钙、铁则分别指的是对应的钙离子和铁离子9、某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是A．石蕊 B．AgNO3 C．NaOH D．AlCl310、某化学兴趣小组同学对有关物质的分类进行讨论辨析：①Na2O2、MgO都属于碱性氧化物；②在常温下，NaHCO3溶液、NaHSO4溶液的pH值皆小于7；③司母戊鼎、氯水皆属于混合物；④由非金属元素组成的化合物可能属于盐。上述说法中正确的是()A．①② B．①④ C．②③ D．③④11、下列物质中属于电解质的是()A．CO2B．BaSO4C．ZnD．C2H5OH12、离子方程式BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+的H+不能代表的物质是（）①HCl②HNO3③CH3COOH④NaHSO4⑤H2SO4A．③ B．③④⑤ C．③⑤ D．⑤13、下列物质性质与用途具有对应关系的是A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B．Fe2O3

能与酸反应，可用于制作红色涂料C．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂D．ClO2

有还原性，可用于自来水的杀菌消毒14、下列化学反应中水作氧化剂的是()A．Cl2+H2O═HCl+HClO B．2F2+2H2O═4HF+O2C．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ D．CaO+H2O═Ca(OH)215、下列变化中，需加入适当的还原剂才能完成的是A．B．C．D．16、合金相对于金属单质具有许多优良的物理、化学与机械性能。下列有关合金的叙述错误的是A．目前我国使用量最大的合金是铝合金 B．我国最早使用的合金是青铜C．合金的熔点一般比其成分金属的熔点低 D．合金中也可能含有非金属元素17、1mol·L－1硫酸溶液的含义是()A．1L水中含有1mol硫酸 B．1L溶液中含有1mol氢离子C．将98g硫酸溶于1L水中配成溶液 D．1L硫酸溶液中含98g硫酸18、以下关于化学实验中“先”与“后”的说法错误的是（）A．加热试管时，先均匀加热，后局部加热B．做H2还原CuO实验时，先通H2，后加热CuOC．点燃可燃性气体时，先检验气体纯度，后点燃D．进行分液操作时，先从分液漏斗上口倒出上层液体，后通过下端活塞放出下层液体19、一种盐X与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，Y经一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z反应又生成X，则X是（）A．(NH4)2SO4 B．NH4NO3C．NH4Cl D．NH4HCO320、下列反应中，水只做氧化剂的是(

)A．2H2+O2=2H2OB．Na2O+H2O=2NaOHC．2NaCl+2H2O通电2NaOH+H2↑+Cl2↑D．Cl2+H2O=HCl+HClO21、下列物质中属于酸的是（）A．NaOH B．Na2SO4 C．HNO3 D．NaHCO322、最容易与氢气反应的物质是A．F2B．Br2C．Cl2D．I2二、非选择题(共84分)23、（14分）将铁、铝的混合物进行如下实验：(1)操作X的名称是________。(2)气体A是________(填化学式)。(3)A与Cl2混合光照可能发生爆炸，A在该反应中作________(填“氧化剂”或“还原剂”)。(4)溶液B中的阴离子除OH－外还有________(填离子符号，下同)，溶液D中存在的金属离子为________。(5)加入足量NaOH溶液时发生反应的离子方程式为___________；加入稀盐酸发生反应的离子方程式为_________。(6)向溶液D中加入NaOH溶液，观察到产生的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，请写出沉淀转化的化学方程式：___________。24、（12分）A是一种红棕色金属氧化物；B、D是金属单质；J是一种难溶于水的白色化合物，受热易分解。回答下列问题：（1）A、E、J、G的化学式分别为___、___、___、___。（2）C转化为I的离子方程式为___。（3）H和I反应生成J的离子方程式为___。（4）如何检验E溶液中大量存在的阳离子?___。25、（12分）硅是信息技术的关键材料，在工业中可利用镁制取硅:2Mg(过量)+SiO22MgO+Si，2Mg+SiMg2Si(副反应)，查资料得:①Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4(硅烷)；②SiH4在常温下是一种不稳定易分解、易自燃的气体；③Mg在加热时能与CO2、N2反应。I.如图是实验室进行Mg与SiO2反应的裝置:(1)盛放稀硫酸的装置为_________________，由于氧气的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用_________(填序号)。a.石灰石b.锌粒c.纯碱(2)反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸。可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因用化学方程式表示为①____________________；②_________________。II.利用如图装置(量气管“0”刻度在刻度线的最上方)可测定生成物的纯度。(3)实验开始前应先_________________。(4)若取样品Wg加入5mLNaOH(足量)充分反应。反应前量气管液面读数为V1mL，反应后为V2mL(实验数据均转化为标准状况下)，则样品的纯度为____________________。（写出计算式，不化简）。(5)若反应结束时读数前未调节量气装置两边液面高度相平(右边的液面高于左边液面)，则会导致实验结果______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。26、（10分）无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。（1）其中装置A用来制备氯气，写出其离子反应方程式：_____________________________。（2）装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是_____________________________。（3）G为尾气处理装置，其中反应的化学方程式：___________________________________。（4）制备氯气的反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。此方案__________（填“可行”，“不可行”）并说明理由__________________________________________________。27、（12分）钠、铁及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。（1）某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，NaN3迅速分解产生N2和Na，同时放出大量的热。N2使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。KClO4中氯元素的化合价是_________，具有_________（填“还原性”或“氧化性”）；Fe2O3可处理产生的Na，反应为6Na+Fe2O3=3Na2O+2Fe，反应中Na做_________（填“还原剂”或“氧化剂”）。（2）甲、乙两同学欲制取纯净的Fe(OH)2，根据如图所示的装置进行试验。A管中是Fe粉和稀H2SO4，B管中是NaOH溶液，请回答下列问题：①同学甲：先夹紧止水夹a，使A管开始反应，在B管中观察到的现象是____________写出B中发生反应的所有离子方程式：___________________②同学乙：打开a，使A管中反应一段时间再夹紧止水夹a，实验中在B管中观察到的现象是__________；③同学乙打开a的目的______________，根据以上实验判断___________（填甲或乙）同学可成功。28、（14分）氯气是一种具有重要用途的气体，在工业上大量用于制造盐酸、有机溶剂和杀菌消毒剂等。甲同学在实验室进行氯气性质的研究(1)甲同学依次进行了与①钠、②铜、③氢气、④水反应的实验。上述反应中属于氧化还原反应的是___________(填序号)。(2)写出铁丝在氯气中燃烧的化学方程式：________。(3)氯气溶于水得到的溶液称为氯水，新制的氯水呈_________色，新制的氯水中含有的物质为(水除外)________(填化学式)。(4)甲同学探究氯气能否与水发生反应①B中纸条褪色，结合化学方程式解释原因：________。②装置A的作用是___________。③烧杯中发生反应的化学方程式为_________。29、（10分）SO2是一种重要的氧化物,可用于生产三氧化硫、硫酸、亚硫酸盐、硫代硫酸盐,也可用作熏蒸剂、防腐剂、消毒剂、还原剂等。(1)SO2性质多变,若将SO2气体通入氢硫酸中,能看到的现象为:__________,该反应中SO2表现出______性;若将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中,离子反应方程式为_________,该反应中SO2表现出__________性。(2)SO2有毒,且能形成酸雨,是大气主要污染物之一。石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。石灰-石膏法的吸收原理:‍①SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O②2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4·2H2O碱法的吸收原理:将含SO2的尾气通入足量的烧碱溶液中,请写出对应的化学反应方程式__________;已知:试剂Ca(OH)2NaOH价格(元/kg)0.362.9余石灰-石膏法相比,碱法的优点是吸收快、效率高,缺点是__________;(3)在石灰-石膏法和碱法的基础上,设计了双碱法,能实现物料循环利用。上述方法中,实现循环利用的物质是__________,请用化学方程式表示在Na2SO3溶液中加入CaO后的反应原理__________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】

A.同主族从上到下元素的单质从气态、液态、固态变化，且颜色加深，则砹是有色固体，故A正确；B.同一主族元素，其非金属性随着原子序数增大而减小，所以非金属性：At小于I，故B正确；C.同一主族元素中，其非金属性随着原子序数的增大而减小，则其相应氢化物的稳定性随着原子序数的增大而减弱，所以HAt的很不稳定，故C错误；D.同一主族元素，其单质的氧化性随着原子序数的增大而减弱，所以I2可以把At从At的可溶性的盐溶液置换出来，故D正确。故选C。2、D【解析】

①在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，C2H4与N2和CO的总分子数目相同，故①正确；②N2和CO的相对分子质量都是28，故混合气体平均相对分子质量为28，C2H4的相对分子质量为28，同温同压下，气体密度之比等于相对分子质量之比，故两容器内气体的密度相等，故②正确；③CO、N2和C2H4的摩尔质量都是28g/mol，C2H4物质的量与N2和CO的总物质的量相等时，质量一定相等，故③正确；④CO分子中质子数为14，N2分子中质子数为14，C2H4分子中质子数为16，故C2H4分子数目与N2和CO的总分子数相等时，质子数一定不相等，故④错误；⑤CO、N2是双原子分子、C2H4是6原子分子，C2H4分子数目与N2和CO的总分子数相等时，原子数一定不相等，故⑤错误；⑥CO分子中电子数为14，N2分子中电子数为14，C2H4分子中电子数为16，故C2H4分子数目与N2和CO的总分子数相等时，电子数一定不相等，故⑥错误；故答案选D。3、A【解析】

A．铁的氧化物中Fe2O3是红棕色固体，FeO、Fe3O4是黑色固体，铁与水蒸气反应的产物是黑色的Fe3O4，故A错误；B．红热的Fe与水蒸气反应生成氢气，氢气点燃时能发出爆鸣声，故B正确；C．Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应中Fe、H元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C正确；D．常温下，Fe中含有C元素，Fe、C与电解质溶液能形成原电池，所以Fe在空气中O2、CO2、H2O的共同作用下能发生电化学反应，故D正确；故答案选A。4、A【解析】A.硝酸是酸，食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物，烧碱是氢氧化钠，属于碱，A正确；B.硫酸是酸，空气是混合物，纯碱是碳酸钠，属于盐类，B错误；C.盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物，水是纯净物，属于氧化物，C错误；D.碳酸是酸，硫酸铜是纯净物，氢氧化钠是碱，D错误，答案选A。5、C【解析】

A.实验后，装置B中生成黑色的四氧化三铁固体，A错误；B.虚线框C处为验证生成的为氢气，其密度小于空气，应该选择装置乙，B错误；C.实验时将螺旋状铜丝加热变黑后再趁热迅速伸入试管中，生成的氢气可与氧化铜反应生成单质铜，则可观察到铜丝由黑变红，C正确；D.实验后，将装置B中的固体溶足量稀硫酸，所得溶液中可能含有Fe3+，若铁粉过量时可能不含有Fe3+，D错误；答案为C。【点睛】铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，氢气的密度小于空气，通入C中向上走，则选用装置乙。6、B【解析】

根据题中用于干燥氨气可知，本题考查氨气的干燥，运用氨气是一种碱性气体，与酸或酸性气体反应分析。【详解】氨气是一种碱性气体，能与酸(如浓硫酸等)反应生成铵盐，不能用浓硫酸干燥氨气；过氧化钠与氨气不反应，但能与水反应生成氢氧化钠和氢气，引进杂质，不能用过氧化钠干燥氨气；活性炭具有吸附性，但没有吸水性，不能干燥氨气；碱石灰不与氨气反应，且能吸水，故用碱石灰干燥氨气；答案选B。【点睛】氨气是一种碱性气体，能与酸或酸性气体反应，不能用浓硫酸、五氧化二磷干燥氨气。7、A【解析】

A．浓硫酸与铜在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫、水，故A项说法不正确；B．“硅胶”具有疏密多孔的特性，其吸水性较好，常用作干燥剂，故B项说法正确；C．氧化铝的熔点为2050℃，并且氧化铝不会和空气反应，因此氧化铝常用作耐火材料，故C项说法正确；D．过氧化钠与水或二氧化碳反应均能生成氧气，因此过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，故D项说法正确；综上所述，说法不正确的是A项，故答案为A。8、D【解析】

A、病菌中含有蛋白质，高温可使蛋白质发生变性，故A正确；B、明矾净水利用了氢氧化铝胶体的吸附性，漂白粉净水利用了次氯酸的强氧化性，原理不同，故B正确；C、氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，表现了氯化铁的氧化性，故C正确；D、食品类物质中所含有的“碘”、“氟”、“硒”等均指元素，故D错误；故选D。9、D【解析】

自来水是由氯气消毒的，氯气溶于水发生反应Cl2+H2OHCl+HClO,所以自来水中含有HCl、HClO和Cl2。【详解】A．石蕊遇HCl变红，遇HClO褪色，不符；B．AgNO3遇HCl生成白色沉淀，不符；C．NaOH与HCl反应生成NaCl，不符；D．AlCl3不会产生明显药品变质，符合；答案选D。10、D【解析】

①Na2O2与盐酸反应有氧气放出，Na2O2属于过氧化物，①错误；②在常温下，NaHCO3溶液pH值大于7、NaHSO4溶液的pH值小于7，②错误；③司母戊鼎是铜锡的合金、氯水是氯气的水溶液，都属于混合物，③正确；④由非金属元素组成的化合物可能属于盐，如氯化铵，④正确；故答案选D。11、B【解析】A.CO2不能自身电离出离子，是非电解质，A错误；B.BaSO4能自身电离出离子，是电解质，B正确；C.Zn是单质，不是电解质，也不是非电解质，C错误；D.C2H5OH不能自身电离出离子，是非电解质，D错误，答案选B。点睛：关于电解质和非电解质的判断还需要注意以下几点：能够导电的物质不一定全是电解质；电解质和非电解质都是化合物，单质以及混合物既不是电解也不是非电解质；溶于水和熔化状态两个条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反应。例如二氧化碳溶于水也导电，但导电的原因是二氧化碳与水反应生成的碳酸引起的，碳酸是电解质，二氧化碳是非电解质。12、B【解析】

①HCl溶于水完全电离，不和钡离子反应，可以代表；故①不符合题意；②HNO3溶于水完全电离，不和钡离子反应，可以代表；②不符合题意；③CH3COOH是弱酸存在电离平衡，不能写成氢离子的形式，③符合题意；④NaHSO4中的硫酸根离子和钡离子结合生成硫酸钡沉淀，④符合题意；⑤H2SO4溶于水完全电离，但硫酸根离子和钡离子结合会生成硫酸钡沉淀，⑤符合题意；故答案选B。13、C【解析】

A.NaHCO3能与盐酸反应，可用作胃酸中和剂，与NaHCO3受热易分解无关，故A不选；B.Fe2O3

是红棕色固体，可以用作红色涂料，与Fe2O3

能与酸反应无关，故B不选；C.Na2O2可与CO2反应生成O2，常用作呼吸面具的供氧剂，故C选；D.ClO2

有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，故D不选；答案选C。14、C【解析】

A．只有Cl元素化合价发生变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，故A错误；B．O元素化合价升高，被氧化，水为还原剂，故B错误；C．H元素化合价降低，被还原，水为氧化剂，故C正确；D．元素化合价不变，不是氧化还原反应，故D错误。故选：C。【点睛】掌握氧化剂和还原剂的判断方法，根据元素化合价的变化进行分析，含有化合价升高的元素的物质为还原剂，含有化合价降低的元素的物质为氧化剂。15、C【解析】

加入适当的还原剂才能实现，说明给予物质作氧化剂，在反应中得电子化合价降低，则A．该反应中I元素化合价由-1价变为0价，则HI是还原剂，需要氧化剂才能实现，如氯气等，A错误；B．该反应中Fe元素化合价由+2价变为+3价，则氯化亚铁是还原剂，需要氧化剂才能实现，如氯气等，B错误；C．该反应中Cu元素化合价由+2价变为0价，则CuO是氧化剂，需要还原剂才能实现，如CO等，C正确；D．该反应中各元素化合价不变，所以不需要发生氧化还原反应就能实现，D错误；答案选C。【点睛】本题考查氧化还原反应，明确元素化合价与氧化剂、还原剂之间关系是解本题关键，知道常见氧化剂和还原剂。另外该类试题需要注意自身发生氧化还原反应的物质，例如氯气通入氢氧化钠溶液中、高锰酸钾分解等。16、A【解析】

A.目前我国使用量最大金属材料是钢材，属于铁的合金，故A错误；B.铜比铁更容易从自然界中获取，所以我国最早使用的合金是青铜，故B正确；C.合金的熔点一般比其成分金属的熔点低，合金的硬度比其成分金属大，故C正确；D.合金中也可能含有非金属元素，如生铁中含有碳，故D正确；故选A。17、D【解析】

A．lmol•L-1硫酸溶液是指1L硫酸溶液中含有lmol

H2SO4，不是1L水，故A错误；

B．1Llmol•L-1硫酸溶液中含有氢离子的物质的量为：1mol/L×2×1L=2mol，故B错误；C．98g硫酸的物质的量为1mol，1mol硫酸溶于1L水所配成的溶液体积不是1L，溶液浓度不是1mol/L，故C错误；

D．lmol•L-1硫酸溶液是指1L该硫酸溶液中含有lmol

H2SO4，lmol

H2SO4的质量为1mol×98g/mol=98g，故D正确；

故选：D。【点睛】明确物质的量浓度的含义为解答关键，注意区分溶液体积与水体积，试题侧重基础知识的考查，有利于培养学生的灵活应用能力。18、D【解析】

A．加热试管时，先均匀加热，后局部加热可防止试管局部过热而炸裂，故A正确；B．H2还原CuO时要先通H2，排净系统内的空气，若先加热再通H2会引起爆炸，实验完毕后仍需通H2以待试管冷却，若立即停止通H2，会引起氧化，故B正确；C．点燃可燃性气体时要先验纯，以防发生爆炸，发生危险，故C正确；D．分液时，先从下端活塞放出下层液体，后通过分液漏斗上口倒出上层液体，故D错误；故答案为D。19、B【解析】

一种盐与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，则Y为NH3，氨气经一系列氧化后的产物再溶于水可得Z溶液，Z溶液为HNO3溶液，Y和Z溶液反应又可生成X，则盐X是硝酸铵，故选B。20、C【解析】

水只做氧化剂，则在反应过程中，水中的氢元素的化合价降低，据此分析选项即可。【详解】A.该反应中，H2O是生成物，故不是氧化剂，A不符合题意；B.该反应中，H2O中氢、氧两种元素的化合价都没有发生变化，该反应不是氧化还原反应，B不符合题意；C.该反应中，H2O中氢元素由+1价变为0价，化合价降低，被还原，H2O为氧化剂，C符合题意；D.该反应中，H2O中氢、氧两种元素的化合价都没有发生变化，故H2O不是氧化剂也不是还原剂，D不符合题意；故答案为：C。21、C【解析】

A.属于碱，A项错误；B.属于盐，B项错误；C.属于酸，C项正确；D.是一种酸式盐，本质属于盐，D项错误；答案选C。22、A【解析】

元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，最容易与氢气反应。【详解】F、Cl、Br、I为同主族元素，从上到下，随核电荷数依次增大，原子半径依次增大，非金属性依次减弱，单质的氧化性依次减弱，故最容易与氢气反应的物质是F2，故选A。【点睛】题考查了卤素单质的性质的递变规律，注意非金属性比较的方法是解答关键。二、非选择题(共84分)23、过滤H2还原剂AlO2-Fe2＋2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3【解析】

金属混合物中Fe与NaOH溶液不反应，而Al可以与NaOH溶液反应产生NaAlO2、H2，NaAlO2易溶于水，所以气体A是H2，溶液B是NaAlO2与NaOH的混合溶液，固体C是Fe，Fe是比较活泼的金属，与HCl发生置换反应产生FeCl2和氢气，因此溶液D为FeCl2，据此分析解答。【详解】(1)操作X的名称是分离难溶性的固体与可溶性液体混合物的方法，名称是过滤，故答案为：过滤；(2)根据上述分析可知，金属混合物中Fe与NaOH溶液不反应，而Al可以与NaOH溶液反应产生NaAlO2、H2，NaAlO2易溶于水，所以气体A是H2，故答案为：H2；(3)A是H2，H2和Cl2的混合气体光照会发生爆炸，反应生成HCl，在该反应中，氢元素的化合价升高，失去电子，被氧化，所以H2作还原剂，故答案为：还原剂；(4)溶液B是反应产生的NaAlO2与过量的NaOH的混合溶液，所以溶液B中阴离子除OH-外还有AlO2-，铁可以和盐酸反应生成FeCl2和H2，溶液D中含有的金属离子为Fe2+，故答案为：AlO2-；Fe2+；(5)加入足量NaOH溶液时，Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，加入稀盐酸，Fe与稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，发生反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；Fe+2H+=Fe2++H2↑；(6)溶液D为FeCl2，向溶液D加入NaOH溶液，观察到产生的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，其中沉淀转化的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。【点睛】本题考查金属铁以及金属铝的化学性质。注意知识的积累是解题的关键，HCl的氧化性比较弱，只能把Fe氧化为Fe2+，Cl2、H2O2具有强氧化性，可以把Fe氧化为Fe3+；Al既可以与酸反应产生氢气，也可以与强碱溶液反应反应氢气，等物质的量的铝与足量的酸、碱反应产生氢气的物质的量相等。24、Fe1O3FeCl1Al(OH)3Fe(OH)3Al1O3+1OH-═1AlO1-+H1OAl3++3AlO1-+6H1O═4Al(OH)3↓取E溶液1mL于试管中，滴入几滴KSCN溶液，无现象，再滴入几滴氯水，溶液呈血红色，则含有Fe1+【解析】

A是一种红棕色金属氧化物，则A是Fe1O3，红褐色沉淀G为Fe(OH)3，分解可以生成氧化铁，则F是

Fe(OH)1．B、D是金属单质，Fe1O3和B在高温下能反应生成金属单质D，则该反应是铝热反应，B是Al，D是Fe，C是Al1O3，J是一种不溶于水的白色化合物，受热容易分解成C，则J是Al(OH)3，由转化关系可知，I是NaAlO1，H是AlCl3；铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，E和氨水反应生成

Fe(OH)1，则E是

FeCl1，以此解答该题。【详解】(1)由以上分析可知，则A为Fe1O3，E是FeCl1，J是Al(OH)3，G是Fe(OH)3；(1)氧化铝是两性氧化物，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al1O3+1OH-═1AlO1-+H1O；(3)铝离子和偏铝酸根之间双水解而不共存，反应的离子方程式为Al3++3AlO1-+6H1O═4Al(OH)3↓；(4)E是FeCl1，检验亚铁离子，可取E溶液1mL于试管中，滴入几滴KSCN溶液，无现象，再滴入几滴氯水，溶液呈血红色，则含有Fe1+。25、分液漏斗bMg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4↑SiH4+2O2=SiO2+2H2O检查装置气密性偏低【解析】

（1）根据仪器构造分析其名称；Mg为活泼金属，在空气中点燃可以和O2、CO2、H2O反应，在工业中利用镁制取硅需排尽装置中的空气，据此判断X气体；（2）根据题干中的已知信息分析判断；（3）根据装置不能漏气解答；（4）根据反应中产生的氢气与硅的物质的量之间的关系解答；（5）根据压强对气体体积的影响分析解答。【详解】（1）根据装置图可判断盛放稀硫酸的装置为分液漏斗；由于在点燃的条件下Mg可以与O2、CO2反应发生化学反应生成氧化镁、氧化镁和碳，Mg与氢气不能发生反应，因此可用氢气作为保护气，选用的药品为稀硫酸和锌粒，再用浓硫酸干燥，所以试管中的固体药品可选用锌粒，答案选b；（2）Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷），其反应的方程式为：Mg2Si+4HCl＝2MgCl2+SiH4↑，SiH4常温下是一种不稳定、易自燃的气体，反应的方程式为SiH4+2O2＝SiO2+2H2O，所以往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星；（3）反应中有气体产生，所以实验开始前应先检查装置气密性；（4）若取样品Wg加入5mLNaOH(足量)充分反应。反应前量气管液面读数为V1mL，反应后为V2mL(实验数据均转化为标准状况下)，则反应中产生氢气的体积是（V1―V2―5）mL，物质的量是，根据1mol硅失去4mol电子可知消耗硅的物质的量是，质量是，因此样品的纯度为；（5）若反应结束时读数前未调节量气装置两边液面高度相平(右边的液面高于左边液面)，说明装置内压强大于外界大气压，因此V1偏小，则会导致实验结果偏低。26、MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O除去混在氯气中的氯化氢Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O不可行硝酸银不仅和过量的盐酸反应，也会和氯化锰反应生成沉淀【解析】(1)由装置图中的信息可知，A中反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；(2)装置B中盛放饱和NaCl溶液，其主要作用是除去混在氯气中的氯化氢；装置C中应盛放浓硫酸，用于干燥氯气；(3)由于产物AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，所以装置F中应盛放浓硫酸，防止G中的水蒸气进入E中；G中盛放氢氧化钠溶液，用于吸收尾气，防止污染环境，反应的化学方程式为Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O；(4)残余液中有剩余的盐酸，还有生成的MnCl2，都能与AgNO3溶液反应生成AgCl，所以该方案不可行。27、+7氧化性还原剂生成灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓有白色沉淀生成使A管中产生的气体通入B管中赶走空气乙【解析】

(1)KClO4中氯元素的化合价为+7价，具有氧化性；反应6Na+Fe2O3=3Na2O+2Fe中Na元素化合价升高；(2)①Fe和稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，生成的氢气导致溶液通过导管进入B装置，氢氧化钠和硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁，Fe(OH)2不稳定易被空气氧化生成Fe(OH)3；②生成的氢气将空气排出，发生反应：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，能防止氢氧化亚铁被氧化；③只要没有空气就能防止氢氧化亚铁被氧化，据此来回答。【详解】(1)KClO4中氯元素的化合价为+7价，为最高价态，具有氧化性，反应6Na+Fe2O3=3Na2O+2Fe中Na元素化合价升高，被氧化，为还原剂；(2)①A中反应为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，氢气的生成导致A中压强增大，溶液从导管进入B试管，B中反应为FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4，Fe(OH)2不稳定易被空气氧化生成Fe(OH)3，所以看到的现象是有白色沉淀生成，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，反应方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，整个过程中涉及反应的离子方程式有Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓；②先打开止水夹a，使A管中物质反应一段时间后，再夹紧止水夹，A中生成的氢气将空气排出，生成的硫酸亚铁和氢氧化钠混合时氢氧化亚铁不被氧化，所以看到的现象是：有白色沉淀生成(且不变色)；③通过以上分析知，乙同学的实验：先打开止水夹a，使A管中物质反应一段时间后，再夹紧止水夹，这样A中生成的氢气将空气排出，可制取纯净的Fe(OH)2。28、①②③④黄绿Cl2+H2O⇌HCl+HClO，生成的次氯酸有漂白性对照实验，证明氯气自身没有漂白性，说明B中起漂白作用的是其他物质，从而证明氯气与水发生了反应【解析】

(1)氯气具有强氧化性，可与金属、非金属单质发生化合反应，与水反应生成HClO和HCl；(2)铁在氯气中燃烧生成氯化铁；(3)氯气溶于水后和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应为可逆反应：Cl2+H2O⇌HCl+HClO；(4)①氯气和水发生反应生成的HClO具有漂白性；②氯气不具有漂白性，干燥红纸不褪色，可作对照实验；③烧杯中应盛放氢氧化钠溶液，用于吸收氯气，避免污染环境。【详解】(1)氯气具有强氧化性，可与金属、非金属单质发生化合反应，与水反应生成HClO和HCl，则①②③④都为氧化还原反应，故答案为：①②③④；(2)铁在氯气中燃烧生成氯化铁，反应的化学方程式为，故答案为：；(3)氯气溶于水后和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应为可逆反应：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，则新制的氯水中含有的物质为(水除外)，新制氯水中由于含有氯气，所以溶液呈黄绿色，故答案为：黄绿；；(4)①氯气和水发生反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO，生成HClO，由于HC