2023年内蒙古自治区通辽市科尔沁左翼后旗甘旗卡第二高级中学化学高一上期末综合测试模拟试题含解析

2023年内蒙古自治区通辽市科尔沁左翼后旗甘旗卡第二高级中学化学高一上期末综合测试模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、M2O7x－与S2-在酸性溶液中发生如下反应：M2O7x－+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x－中M的化合价是（）A．+2 B．+4 C．+6 D．+32、用98％的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制100mLlmol/L的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是.()A．④③⑦⑤⑥； B．②⑤⑦⑥； C．①③⑤⑥⑦； D．②⑥③⑦⑤⑥3、由下列实验及现象，推出的相应结论正确的是()实验现象结论A．用铂丝蘸取某金属的盐溶液，在酒精灯火焰上灼烧火焰呈黄色此盐溶液中含有Na+，不含K+B．①取少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液②向溶液中通入空气①溶液颜色无变化②溶液逐渐变红①绿矾样品未变质②Fe2+易被空气氧化为Fe3+C．①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液②再加入足量盐酸①产生白色沉淀②仍有白色沉淀原溶液中有SO42﹣D．向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置上层接近无色，下层显紫红色I2在CCl4中的溶解度小于在水中的溶解度A．A B．B C．C D．D4、下列物质在一定条件下均能氧化NaI生成I2，自身变化如下：H2O2→H2O，MnO2→Mn2＋，HNO3→NO，KIO3→I2。等物质的量的这些物质与足量NaI反应生成I2最多的是A．H2O2 B．MnO2 C．HNO3 D．KIO35、已知还原性Cl﹣＜Fe2+＜H2O2＜I﹣＜SO2，判断下列反应不能发生的是A．2Fe3++SO2+2H2O=+4H++2Fe2+B．H2O2+2H++=SO2+O2+2H2OC．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HID．2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－6、有些物质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应，下列物质不具有此类性质的是A．四氧化三铁 B．碳酸氢钠 C．铝 D．氢氧化铝7、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1NAB．标准状况下，22.4L氨气与22.4L氮气所含原子数均为2NAC．7.8gNa2O2所含的离子数为0.3NAD．11.2LCl2完全溶于NaOH溶液，电子转移数为0.5NA8、下列物质中，不可能与氯气发生反应的是（）A．氢气 B．单质硅 C．白磷 D．空气9、下列离子方程式正确的是()A．二氧化碳与足量澄清石灰水反应：CO2＋2OH－=CO32－＋H2OB．将稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑C．碳酸氢钠溶液与稀H2SO4反应：CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑D．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓10、张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。下列说法中，错误的是（）A．49115In是In元素的一种核素B．49C．49115In原子核内质子数和中子数之和为115D．4911、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．11.2LCO2所含有的分子数为0.5.NaB．0.1mol•L-1MgCl2的溶液中Cl-数为0.1NAC．1molNa2O2与足量H2O反应电子转移总数为2NAD．常温常压下，48gO3和O2的混合气体中含有的氧原子数为3NA12、将SO2和CO2的混合物气体通入下列物质的溶液中，一定产生沉淀的是A．CaCl2 B．NH3 C．FeCl3 D．Ba(NO3)213、某兴趣小组设计如下装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，在钠熔融成小球时，撤火，并通入氯气即发生反应，下列叙述中错误的是（）A．钠着火剧烈燃烧产生黄色的火焰B．反应产生的大量白烟是氯化钠固体C．棉球①的作用是吸收过量氯气防止产生污染D．棉球②变蓝色则证明氯气已被碱液完全吸收14、在氢硫酸溶液中加入(或通入)少量下列物质：①O2、②Cl2、③SO2、④CuCl2能使溶液中氢离子浓度增大的是()A．①② B．②③④ C．②④ D．②15、将气体a通入溶液b中(装置如图所示)，始终无明显变化的是选项气体a溶液bACO2CaCl2BCl2KICSO2Ba(NO3)2DNO2FeSO4A．A B．B C．C D．D16、配制100mL1.0mol·L－1的NaOH溶液，下列情况对结果没有影响的是()A．容量瓶使用前经蒸馏水清洗后没有干燥B．未冷却至室温就将溶液转移至容量瓶中C．仰视确定凹液面与刻度线相切D．用敞口容器称量NaOH且时间过长二、非选择题（本题包括5小题）17、（1）有一瓶无色澄清溶液，其中可能含H+、Na+、Mg2+、NH4+、Ba2+、Cl−、SO42-、CO32-离子。现进行以下实验：A．用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；B．取部分溶液逐滴加入浓NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生，产生了能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；C．取少量B中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生。①根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有__；肯定不存在的离子有__。②写出B中发生反应的离子方程式__。（2）某化学学习小组模拟侯德榜制碱法制取Na2CO3的过程如下：已知：a.反应Ⅰ的化学方程式为：NH3＋H2O＋CO2=NH4HCO3b.滤液含NH4Cl等溶质①反应Ⅱ为复分解反应，写出该反应的化学方程式___。②验证滤液中含Cl-离子的实验方法和现象为___。18、A、B、C、D四种元素的核电荷数依次增多，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等；D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。回答以下问题：（1）四种元素的符号依次是A__；B__；C___；D___。它们的原子半径由大到小的顺序是___。（2）写出四种元素最高价氧化物对应水化物的化学式：__，分别比较酸性或碱性的强弱：___。（3）写出气态氢化物的分子式：__，比较其稳定性：__。19、钠是一种极活泼的金属，其化合物种类繁多。请回答：(1)钠元素的金属性比铝______（填“强”或“弱”），钠元素灼烧时火焰呈______色。(2)将一小块金属钠投入水中，现象描述正确的是_________。A．钠沉到水底B．钠熔成小球C．小球静止不动D．发出嘶嘶响声(3)钠在氧气中燃烧的化学方程式为________________________。(4)有关Na2O2的性质及用途描述错误的是_________。A．作供氧剂B．有漂白性C．作干燥剂D．有较强氧化性(5)等质量的Na2CO3和NaHCO3固体分别与足量盐酸反应，产生气体多的是_______（填“Na2CO3”或“NaHCO3”）。(6)NaHCO3溶液与稀HCl反应的离子方程式为________________________。20、I．在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备Fe（OH）2。（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是_____；（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是_____；（3）为了制得白色Fe（OH）2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂后应________（填“打开”或者“关闭”）止水夹，反应一会儿后应________（填“打开”或者“关闭”）止水夹。II．某化学兴趣小组用下图装置制取并探究氯气的性质。[A装置中发生反应的化学方程式：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O]（1）A装置中a仪器的名称是_____________。（2）实验室制氯气也可用MnO2与浓盐酸反应，化学方程式为：_____（3）实验进行一段时间后，可观察到______（填“B”或“C”）装置中有色布条褪色，请用化学方程式表示其褪色原因__________。（4）当氯气进入D装置后，可观察到溶液颜色变为____（填“红色”或“蓝色”），写出该反应的离子方程式为_________。（5）E装置中反应的化学方程式为________。（6）用31.6gKMnO4固体与足量的浓盐酸反应，最多可生成标准状况下_____L氯气。（KMnO4的摩尔质量为158g·mol-1）21、为探究某固体化合物X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验。已知无色气体B能形成酸雨。请回答：（1）X的化学式是________。（2）设计实验方案检验黄色溶液中的金属阳离子___________________。（3）将无色气体B通入黄色溶液A中，发现溶液变成浅绿色。请用离子方程式表示该反应_________

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】

硫元素的化合价由-2价升高为0价，化合价变化了2，转移的电子数为3×2=6，氧化还原反应中得失电子数目相等，设反应前M的化合价为a，则2×(a-3)=6，解得a=6，M2O7x－中M的化合价为+6价，答案选C。【点睛】离子方程式要符合电荷守恒，得失电子数目也相等，利用得失电子守恒可以不用计算x的值，比较方便。2、D【解析】

浓硫酸的浓度为=18.4mol/L，根据溶液稀释过程中溶质的量是不变的规律可知，VmL×18.4mol/L=100mL×lmol/L，V=5.4mL，因此应该选择10mL量筒；据此进行分析。【详解】结合以上分析可知，实验步骤是：用10mL量筒量取5.4mL的浓硫酸，在烧杯中稀释后，转移到100mL容量瓶中，洗涤烧杯、玻璃棒并把洗涤液移入容量瓶，加水定容，震荡摇匀，按使用仪器的先后顺序排列为②10mL量筒、⑥胶头滴管、③50mL烧杯、⑦玻璃棒、⑤100mL容量瓶、⑥胶头滴管，故选D。【点睛】该题侧重实验能力的考查，理解物质的量浓度溶液配制的原理，重点是实验操作的规范性和准确性，培养活运用知识解决实际问题的能力。3、B【解析】

A.焰色反应的K+的验证需要透过蓝色故玻璃观察，故A错误；B.①取少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，若溶液变红说明绿矾已变质，②向溶液中通入空气，溶液变红，说明绿矾中的Fe2+被氧化成Fe3+，故B正确；C.①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，该溶液中可能含有CO32-、SO32-、SO42-，②再加入足量盐酸，仍有白色沉淀，即排除了CO32-的干扰，加入盐酸后即提供H+，与NO3-形成硝酸，具有强氧化性，可将SO32-氧化成SO42-，所以该溶液中可能含有SO32-、SO42-，故C错误；D.向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色，即CCl4层在下面，所以CCl4的密度比水大，故D错误。故选B。【点睛】高中阶段常用作萃取剂的有苯和CCl4，其中苯的密度比水小，分层后在上层，CCl4的密度比水大，分层后在下层。离子检验时要注意离子间的相互作用，更不能忽略氧化还原反应的发生。4、D【解析】

根据氧化还原反应中，得失电子的数目相等有：n(氧化剂)×1mol氧化剂得电子的物质的量=n(I2)×2，显然要使n(I2)最多，在n(氧化剂)相等的条件下，只需1mol氧化剂得电子的物质的量最多即可。H2O2→H2O转移2个电子，MnO2→Mn2＋转移2个电子，HNO3→NO转移3个电子，KIO3→I2转移5个电子，并且KIO3转化本身也生成I2，可知等物质的量的KIO3与足量NaI反应生成I2最多，本题答案为D。【点睛】本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，注意把握元素化合价的变化，易错选项是D，注意不只碘离子生成碘单质，碘酸根离子也形成碘单质，为本题的易错点。5、B【解析】

根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，可以判断氧化还原反应中物质的还原性强弱，同时也可以根据还原性的强弱反推氧化还原反应能否发生，通过逐一判断反应中的还原剂和还原产物，与题目中的还原性强弱顺序表，符合的可以发生，不符合的不可以发生来解题。【详解】A.反应中还原剂为二氧化硫，还原产物为亚铁离子，还原性二氧化硫大于亚铁离子，故反应可以发生，故A正确；B.反应中还原剂为双氧水，还原产物为二氧化硫，而二氧化硫的还原性大于双氧水的，故反应不发生，故B错误；C.反应中还原剂为二氧化硫，还原产物为碘离子，还原性二氧化硫大于碘离子，故反应可以发生，故C正确；D.反应中还原剂为亚铁离子，还原产物为氯离子，还原性亚铁离子大于氯离子，故反应可以发生，故D正确。答案选B。【点睛】氧化还原反应中强弱规律：还原性：还原剂大于还原产物，氧化性：氧化剂大于氧化产物。6、A【解析】

A．四氧化三铁可以和强酸反应生成铁盐和亚铁盐，不能和强碱反应，故A符合题意；B．NaHCO3与盐酸反应生成氯化钠和水、二氧化碳，与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故B不符合题意；C．铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故C不符合题意；D．氢氧化铝与强碱溶液反应生成和水偏铝酸盐，与强酸反应生成盐和水，故D不符合题意；【点睛】常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质主要有：①两性物质：Al2O3、ZnO、Al(OH)3、Zn(OH)2、氨基酸、蛋白质等；②多元弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等；③弱酸的铵盐及其酸式盐：(NH4)2S、NH4HS、(NH4)2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等；④某些具有两性的金属：Zn、Al等。7、C【解析】

A、1摩尔铝反应失去3摩尔电子，所以0.5摩尔铝失去1.5摩尔电子，错误，不选A；B、标况下22.4升气体为1摩尔，1摩尔氨气含有4摩尔原子，1摩尔氮气含有2摩尔原子，错误，不选B；C、每个过氧化钠中含有3个离子，所以7.8克即0.1摩尔过氧化钠中含有0.3摩尔离子，正确，选C；D、没有说明氯气的温度和压强，不能确定其物质的量，不选D。【点睛】阿伏伽德罗常数的考查是常见题型，通常要注意气体摩尔体积的使用范围，分子中原子个数的区别，氧化还原反应中电子的转移数值，特殊物质的组成等。8、D【解析】

A．H2能在氯气中燃烧，生成HCl，故A不符合题意；B．单质硅与氯气中加热反应生成SiCl4，故B不符合题意；C．白磷能在氯气中燃烧生成PCl3、PCl5，现象是白色烟雾，故C不符合题意；D．氯气与空气中的氮气或氧气等均不发生化学反应，故D符合题意；故答案为D。9、D【解析】

A.CO2能与足量的澄清石灰水发生Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O，故A错误；B.Cu和稀硫酸不发生反应，故B错误；C.碳酸氢钠与硫酸的反应：HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑，故C错误；D.氯化镁溶液与氢氧化钠溶液发生Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，故D正确；答案：D。【点睛】易错点是选项C，NaHCO3是由Na＋和HCO3－组成，其中HCO3－为弱酸酸式根离子，不能拆写，这个要与NaHSO4水溶液的电离区分开。10、B【解析】分析：原子表示法中，元素符号左上角的数字为质量数，左下角的数字为质子数，质量数-质子数=中子数结合核素的概念分析解答。详解：A．49115In是In元素的一种核素，故A正确；B．49115In原子核内质子数为49，质量数是115，所以中子数=115-49=66，故B错误；C．49115In原子核内质子数和中子数之和即质量数为115，故C正确；D．49115In原子核外电子数等于质子数，为49个，故D正确；故选B。11、D【解析】

A项、缺标准状况，无法计算11.2LCO2的物质的量，故A错误；B项、缺溶液的体积，无法计算0.1mol•L-1MgCl2溶液中Cl-的物质的量，故B错误；C项、1molNa2O2与足量H2O反应，转移1mol电子，反应电子转移总数为NA，故C错误；D项、O3和O2的最简式都为O，以最简式可知48gO的物质的量为3mol，则48gO3和O2的混合气体中含有的氧原子数为3NA，故D正确；故选D。【点睛】缺标准状况，无法计算11.2LCO2的物质的量，缺溶液的体积，无法计算0.1mol•L-1MgCl2溶液中Cl-的物质的量是解答关键，也是易错点。12、D【解析】

A.SO2和CO2的混合物气体通入水中，分别生成H2SO3和H2CO3，盐酸是强酸，碳酸和亚硫酸是弱酸，所以碳酸和亚硫酸不能制取盐酸，即SO2和CO2的混合气体不和氯化钙反应，最终没有沉淀析出，故A错误；B.SO2和CO2的混合物气体通入水中，分别生成H2SO3和H2CO3，和NH3反应没有沉淀生成，故B错误；C.SO2和CO2的混合物气体通入水中，分别生成H2SO3和H2CO3，FeCl3在酸性环境中不能产生沉淀，故C错误；D.SO2和CO2的混合物气体通入水中，分别生成H2SO3和H2CO3，NO3-在酸性环境中有氧化性，会把SO32-氧化成SO42-，最终生成不溶于酸的BaSO4沉淀，故D正确；正确答案是D。【点睛】本题考查了离子反应发生的条件，题目难度不大，试题注重了基础知识的考查，注意明确离子反应发生的条件、掌握常见元素化合物的化学性质。13、D【解析】

A.钠元素的焰色反应呈现黄色，则钠着火剧烈燃烧产生黄色的火焰，故A正确；B.钠在氯气中燃烧生成氯化钠白色固体，产生大量白烟，故B正确；C.氯气有毒，则棉球①的作用是吸收过量氯气防止产生污染，故C正确；D.棉球②变蓝色，说明氯气将碘离子氧化成碘单质，则证明氯气未被碱液完全吸收，故D错误；综上所述，答案为D。【点睛】淀粉遇到碘单质能变蓝，若淀粉变蓝，则说明碘离子被氯气氧化成碘单质，进而说明氯气未被完全吸收。14、C【解析】

①H2S具有还原性，能被强氧化剂氧化，2H2S+O2＝S↓+2H2O，该反应由酸性变为中性，所以溶液中氢离子浓度减小，故①不符合；②H2S+Cl2＝S+2HCl，氢硫酸属于弱酸，HCl属于强酸，所以溶液酸性增强，则溶液中氢离子浓度增大，故②符合；③2H2S+SO2＝3S↓+2H2O，溶液由酸性变为中性，则溶液中氢离子浓度减小，故③不符合；④H2S+CuSO4＝CuS↓+H2SO4，氢硫酸是弱酸、硫酸是强酸，则溶液酸性增强，溶溶液中氢离子浓度增大，故④符合；故答案选C。15、A【解析】

A．由于酸性HCl>H2CO3，所以将CO2通入CaCl2溶液中不会产生碳酸钙沉淀，始终无任何明显现象反应，选项A符合题意；B.氯气通入碘化钾溶液中，发生反应：2KI+Cl2=2KCl+I2，导致溶液呈紫红色，选项B与题意不符；C．将SO2通入Ba(NO3)2溶液中，由于SO2有还原性，在酸性条件下，H+、NO3-起硝酸的作用表现强的氧化性，二者会发生氧化还原反应：3SO2+2H2O+3Ba2++2NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+4H+,会观察到产生白色沉淀，同时产生一种无色气体，该气体遇空气变为红棕色，选项C与题意不符；D．将NO2通入FeSO4溶液中，发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO；4H++NO3-+3Fe2+=3Fe3++2H2O+NO↑，因此会看到溶液变为黄色，同时产生无色气体，选项D与题意不符；答案选A。16、A【解析】

A项、由于定容时还需要加入蒸馏水，则容量瓶使用前经蒸馏水清洗后没有干燥不影响配制结果；B项、溶解后的溶液未冷却至室温就转移入容量瓶中，冷却后，溶液体积偏小，溶液浓度偏大；C项、仰视确定凹液面与刻度线相切，会导致溶液的体积偏大，溶液浓度偏小；D项、用敞口容器称量NaOH且时间过长，NaOH吸水潮解且氢氧化钠会与空气中二氧化碳反应，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏小；故选A。【点睛】一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化，若n比理论值小或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。二、非选择题（本题包括5小题）17、H+、Ba2+、NH4+、Cl-Mg2+、SO42-、CO32-H++OH-=H2O、NH4++OH-=NH3↑+H2ONH4HCO3＋CO2＝NaHCO3↓＋NH4Cl用试管取滤液少许，加稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则滤液中含Cl-离子【解析】

（1）无色溶液证明不含有色离子，A．溶液呈强酸性，则不含弱酸根离子CO32-，含有H+；B．取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生，说明不含Mg2+，产生了能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明有NH4+；C．取少量B中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生，说明含有Ba2+，则原溶液中不含SO42-，含有Cl-；（2）由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应，据此解答。【详解】（1）无色溶液证明不含有色离子，A．溶液呈强酸性，含有H+，CO32-与氢离子不能大量共存，所以溶液中肯定不含CO32-离子；B．镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，向溶液逐滴加入NaOH溶液，无沉淀产生，说明不含Mg2+。氨气是中学化学中唯一的碱性气体，与碱反应产生了能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体说明溶液中含有NH4+；C．取少量B中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生，说明含有Ba2+，硫酸根离子与钡离子不能大量共存，则原溶液中不含SO42-，溶液中可能的阴离子只剩下了氯离子，溶液中必须满足电荷守恒，有阳离子也必须有阴离子，所以原溶液中肯定有氯离子，钠离子在题目中没有关于它的性质叙述，所以不能确定；（2）根据复分解反应定义可得：NH4HCO3＋NaCl＝NaHCO3↓＋NH4Cl；氯离子检验首先要排除碳酸根离子、亚硫酸根离子等的干扰，所以应该先加稀硝酸，再加硝酸银看是否产生白色沉淀。【点睛】离子共存问题解题时必须注意，判断出一种离子后，一定要从共存的角度分析，有没有不能和它共存的离子。例如本题中，推出原溶液含H+，由于CO32-与H+不共存，所以原溶液不含碳酸根离子，有钡离子，一定不含硫酸根离子，另外注意溶液中电荷守恒，有阳离子肯定有阴离子，本题中除氯离子以外的阴离子都没有了，所以原溶液中肯定有氯离子。18、SClKCar(K)＞r(Ca)＞r(S)＞r(Cl)H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2酸性：HClO4＞H2SO4，碱性：KOH＞Ca(OH)2HCl、H2SHCl＞H2S【解析】

A、B、C、D4种元素的核电荷数依次增大，A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，则M层电子数=8-2=6，故A为S元素；D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半，则L层已经排满电子，故核外电子数=2×(2+8)=20，故D为Ca元素；四元素的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8，结合原子序数，可推知，B为Cl、C为K；据此解答。【详解】（1）由上述分析可知，A为S，B为Cl，C为K，D为Ca；元素周期表中，同主族的元素原子半径从上到下依次增大，同周期的元素从左到右原子半径依次减小，故它们的原子半径由大到小的顺序是：r(K)＞r(Ca)＞r(S)＞r(Cl)；（2）它们的最高价氧化物对应的水化物的化学式分别是H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2，它们的酸性和碱性的强弱：酸性：HClO4＞H2SO4，碱性：KOH＞Ca(OH)2；（3）能够生成的气态氢化物的化学式为：H2S、HCl；非金属性越强，其气态氢化物越稳定，Cl的非金属性比S强，所以稳定性：HCl＞H2S。19、强黄BD2Na+O2Na2O2CNaHCO3+H+═H2O+CO2↑【解析】

(1)钠与铝是同周期元素，依据元素周期律，同周期元素从左往右，金属性依次减弱，从而得出钠与铝的金属性强弱，钠元素灼烧时火焰呈黄色。(2)将一小块金属钠投入水中，现象为浮、熔、游、响、红。(3)钠在氧气中燃烧生成过氧化钠。(4)Na2O2能与CO2和水反应生成氧气，所以可作供氧剂、强氧化剂。(5)等质量的Na2CO3和NaHCO3固体分别与足量盐酸反应，都生成CO2，且生成CO2的物质的量与固体中所含碳的物质的量相等。(6)NaHCO3溶液与稀HCl反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体。【详解】(1)钠与铝是同周期元素，且钠在铝的左边，所以钠元素的金属性比铝强，钠元素灼烧时火焰呈黄色。答案为：强；黄；(2)将一小块金属钠投入水中，现象为浮、熔、游、响、红，故选BD。答案为：BD；(3)钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，化学方程式为2Na+O2Na2O2。答案为：2Na+O2Na2O2；(4)Na2O2能与CO2和水反应生成氧气，所以可作供氧剂、具有漂白性和强氧化性，但不能作干燥剂，故选C。答案为：C；(5)Na2CO3和NaHCO3固体分别与足量盐酸反应，都生成CO2，且生成CO2的物质的量与固体中所含碳的物质的量相等。等质量时，Na2CO3的物质的量比NaHCO3小，所以产生气体多的是NaHCO3。答案为：NaHCO3；(6)NaHCO3溶液与稀HCl反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，离子方程式为+H+═H2O+CO2↑。答案为：+H+═H2O+CO2↑。【点睛】钠与氧气反应，若不提供反应条件，则生成Na2O；若条件为点燃或加热，则生成Na2O2。20、铁屑、稀H2SO4NaOH溶液打开关闭分液漏斗C蓝色Cl2+2I－=2Cl－+I2Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O11.2L【解析】

试题Ⅰ，由于Fe(OH)2极易被氧化，所以在使用上述装置制备Fe(OH)2时，应当在Ⅰ试管中加入铁粉和稀硫酸，Ⅱ试管中加入NaOH溶液；初始阶段，打开止水夹，利用试管Ⅰ中产生的氢气对整套装置进行排气，驱赶装置内的空气和溶液中溶解的O2；一段时间后再关闭止水夹，利用Ⅰ试管中气压的逐渐增大，将含有Fe2+的溶液排入到Ⅱ试管中，这样就能制备出保存时间较长的Fe(OH)2了。试题Ⅱ，本题利用高锰酸钾溶液与浓盐酸反应制备氯气，这个反应不需要加热，而采用浓盐酸和MnO2反应制备氯气时需要加热；由于盐酸具有挥发性，所以产生的氯气中含有杂质HCl以及水蒸气，但在本题中HCl杂