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文档简介

化学反应速率和化学平衡复习一、化学反应速率1、

概念

（1）

表示方法：υ=（2）

单位：mol/(L·s);mol/(L·min)（3）

相互关系：4NH3+5O2==4NO+6H2O（g）V(NH3):v(O2):v(NO):v(H2O)==4:5:4:6

2、

影响化学反应速率的因素（1）内因：反应物本身的性质（2）外因：浓度、温度、压强、催化剂二、化学平衡1、

可逆反应：同时、同一条件2、

动态平衡特征：等、定、平、动、变3、

影响平衡移动的因素：浓度、温度、压强4、

勒沙特列原理：如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度)，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。生成物浓度增大，但比原来小向正反应方向移动减小生成物浓度生成物浓度减小，但比原来大向逆反应方向移动增大生成物浓度反应物浓度增大，但比原来小向逆反应方向移动减小反应物浓度反应物浓度减小，但比原来大向正反应方向移动增大反应物浓度化学平衡移动的结果化学平衡的移动改变影响条件外界条件对化学平衡的影响体系温度升高，但比原来低向放热方向移动降低温度体系温度降低，但比原来高向吸热方向移动升高温度体积压强增大，但比原来小向气体体积增大的方向移动减小体系压强体系压强减小，但比原来大向气体体积减小的方向移动增大体系压强化学平衡移动的结果化学平衡的移动改变影响条件外界条件对化学平衡的影响三、化学平衡的有关计算

有关化学平衡的计算包括：求平衡常数、平衡时各组分含量，平衡浓度、起始浓度、反应物转化率、混合气体的密度或平均相对分子质量，某物质的化学计量数等。解这类试题时要用到下列方法或规律：(1)化学平衡计算的基本方法是“始”、“变”、“平”三段分析法(2)化学平衡计算中用到的基本关系与定律：

①各物质变化浓度之比＝反应式中的化学计量数之比；

②反应物转化率＝其消耗浓度与起始浓度之比；四、几种平衡图像mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△H＝－Q

⑴转化率－时间对于反应Q>0m+n>p+qm+n=p+qm+n<p+qmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△H＝－Q

⑵含量－时间图mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△H＝－Q

Q<0Q<0mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△H＝－Q

m+n>p+qm+n>p+q⑶转化率－温度－压强图mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△H＝－Q

m+n>p+qQ>0m+n<p+qQ<0m+n>p+qQ<0m+n<p+qQ>0mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△H＝－Q

⑷含量－温度－压强图mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△H＝－Q

m+n>p+qQ<0m+

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