《水的电离和溶液的酸碱性》PH计算

溶液中ＰＨ的计算判断：1、100℃时纯水的pH值为6，小于7，因而此时纯水呈酸性2、10℃时纯水的pH值比60℃时纯水的pH值大3、25℃相同物质的量浓度的NaOH溶液和盐酸的pH值之和为144、25℃pH=3的醋酸溶液中的[H+]与pH=11的氨水中[OH-]相等。复习练习选择：PH=3的盐酸pH增大1，[H+]差多少倍？盐酸浓度差多少倍？

[H+]相差10倍；物质的量浓度强酸相差10倍

PH=3的醋酸

pH增大1，[H+]差多少倍？醋酸浓度差多少倍？

[H+]相差10倍；物质的量浓度弱酸相差＞10倍pH值计算1——

强酸的稀释例题：在25℃时，pH值等于5的盐酸溶液稀释到原来的10倍，pH

值等于多少？稀释到1000倍后，pH值等于多少？解：pH=-lgc(H+)=-lg（10—5+9×10—7）/10=-lg10—6=6pH=-lgc(H+)=-lg（10—5+999×10—7）/1000=-lg1.1×10—7=7-lg1.1=6.96关键：抓住氢离子进行计算！1、酸的稀释：将pH=5的醋酸溶液稀释。①稀释10倍，求pH值（范围）

（5，6）

pH值、V相同的不同酸,稀释相同的倍数pH弱<pH强②要使醋酸的pH值由5变到6，加水稀释____10倍(填<、>、=)

＞，因为稀释10倍，pH小于6，所以如pH=6，要大于10倍pH的计算2——弱酸的稀释1、pH=3的醋酸溶液加水稀释到原溶液体积的2倍，则稀释后溶液的pH值约为（）

A、2.8B、3.2C、3.3D、4B规律：强酸或强碱加水稀释到2倍，pH值变化0.3

弱酸或弱碱加水稀释到2倍，pH值变化小于0.31、有相同pH的三种酸HX、HY、HZ的溶液，稀释相同倍数后，pH的变化值依次增大，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（）A、HX.HY.HZB、HZ.HY.HXC、HX.HZ.HYD、HY.HZ.HX2、pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH值与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是：

A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等稀释后，A溶液的酸性比B溶液强

a=5时，A是强酸，B是弱酸若A、B都是弱酸，则5＞a＞2a721pHV/mL1000AB练习BC、DpH值计算3——强碱的稀释例题：在25℃时，pH值等于9的强碱溶液稀释到原来的10倍，pH

值等于多少？稀释到1000倍后，pH值等于多少？解：OH—=（10—5×1+9×10—7）/10≈10—6pH=-lgc(H+)=-lgKW/c(OH-)=-lg10—8=8关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！pH≈7在25℃时，pH=9的NaOH溶液稀释到1000倍后，pH值为多少？注意：当碱提供的[OH-]很小时，不能忽略水电离出的[OH-]在25℃时，pH=10的NaOH溶液稀释到2倍后，pH值为多少？pH=9.7OH—=（10—5×1+999×10—7）/1000=1.1×10—7pOH=-lgc(OH—)=6.96pH=14-6.96=7.04pH的计算4——弱碱的稀释pH＝11的氨水稀释到pH＝10，则NH3·H2O的电离平衡向_______方向移动，所得氨水的物质的量浓度

（填大于、小于或等于）原溶液浓度的1/10。右小于规律：1.强酸或强碱加水稀释到2倍，pH值变化0.32.弱酸或弱碱加水稀释到2倍，pH值变化小于0.33、酸（碱）溶液无限稀释时，PH均约等于7（均要考虑水的电离）。4、强酸（碱）溶液每稀释10倍，PH增大（减小）一个单位。溶液稀释的PH计算溶液的稀释稀释后所得溶液的PHPH=3的稀盐酸加水稀释100倍PH=2的稀硫酸加水稀释100倍PH=11的NaOH溶液加水稀释100倍PH=12的Ba(OH)2溶液加水稀释100倍PH=5的稀盐酸加水稀释1000倍PH=9的NaOH溶液加水稀释1000倍54910约为7约为7pH值计算5——

强酸与强酸混合例题：在25℃时，pH值等于1的盐酸溶液和pH值等于4的硫酸溶液等体积混合pH值等于多少？解：pH=-lg[H+]=-lg（1×10—1+1×10—4）/（1+1）=-lg5×10—2=2-lg5=1.3.关键：抓住氢离子进行计算！强酸的等体积混合，当PH相差两个或两个以上的单位时，可以把浓度低的看成是水。pH值计算5——

强酸与强酸混合例题：在25℃时，pH值等于1的盐酸溶液1L和pH值等于4的硫酸溶液1000L混合pH值等于多少？解：pH=-lgc(H+)=-lg（1×10—1+1000×10—4）/（1+1000）=-lg2×10—4=4-lg2=3.7关键：抓住氢离子进行计算！强酸与强酸混合pH=2的盐酸和pH=4的盐酸溶液等体积混合后，所得溶液的pH＝

。pH=2的盐酸和pH=5的硫酸溶液等体积混合后，所得溶液的pH＝

。两种pH值不同的强酸等体积混合时△pH≥2时，pH混=pH小+0.3pH=3的盐酸和pH=4的硫酸溶液体积比按1∶1混合后溶液的pH＝

。△pH=1时，pH混=pH小+0.26pH值计算6——

强碱与强碱混合解：=4-lg5=3.3例题：在25℃时，pH值等于9和pH值等于11的两种氢氧化钠溶液等体积混合pH值等于多少？[OH—]=（1×10—5+1×10—3）/(1+1)pOH=-lgc(OH—)pOH=-lg5×10-4pH=14-pOH=10.7pH混=pH大-0.3关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！

PH1=8的NaOH溶液与PH2=10的NaOH溶液等体积混合，求混合溶液的PH。解一：c(H+)1=10－8c(H+)2=10－10

∴c(H+)混=(10－8+10－10)/2=5.05×10－9∴PH=9－lg5.05=8.3

解二：c(H+)1=10－8∴c(OH－)1=10－6

c(H+)2=10－10∴c(OH－)1=10－4∴c(OH－)混=(10－6+10－4)/2=5.05×10－5∴POH=5－lg5.05=4.3∴PH=9.7错误正确=5-lg5=4.3pOH=-lg[OH—]=-lg(5×10-5)法三：pH=14-pOH=9.7正确强碱与强碱混合1、pH=13的Ba(OH)2溶液与pH=10的NaOH溶液体积比按1∶3混合后的pH值______。2、pH=13的Ba(OH)2溶液与pH=10的NaOH溶液体积比按1∶1混合后的pH值______。两种pH值不同的强碱等体积混合时△pH≥2时，pH混

=pH大

-0.3△pH=1时，pH混

=pH大

-0.263、pH=13的NaOH溶液与pH=12的NaOH溶液体积比按1∶1混合后的pH值______。pH值计算7——

强酸与强碱混合例题：在25℃时，100mlO.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少？解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04pH=-lgc(H+)=-lg0.02/（0.1+0.1）=-lg10—1=1关键：酸过量抓住氢离子进行计算！pH值计算8——

强酸与强碱混合例题：在25℃时，100mlO.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少？解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.040.06关键：碱过量抓住氢氧根离子进行计算！=1pOH=-lgc(OH—)pOH=-lg0.02/(0.1+0.1)pH=14-pOH=13小结（1）酸I+酸II[H+]=

(2)碱I+碱II[OH-]=

小结（3）酸I+碱II完全中和：[H+]=[OH-]=1×10－7mol/L酸过量：[H+]=

碱过量：[OH-]=

知识小结:混合溶液PH计算的有关规律1、强酸或强碱溶液的等体积混合，当PH相差两个或两个以上的单位时，（酸）=PH小

+0.3（碱）=PH大－0.3PH混

2、强酸和强碱的等体积混合若PH酸

+PH碱=14，则PH混=7若PH酸

+PH碱＜１４，则PH混=PH酸

+0.3若PH酸

+PH碱＞1４，则PH混=PH碱－0.3

强酸、强碱溶液两两等体积混合后溶液的计算

混合物质两种溶液pH关系混合后溶液pHA、B均为酸pHA<pHBpHA+0.3A、B均为碱pHA<pHBpHB-0.3A是酸、B是碱pHA+pHB=147pHA+pHB<14(酸剩余)pHA+0.3pHA+pHB>14(碱剩余)pHB-0.3注意：酸碱溶液的pH之差必须≥2，否则误差较大。练习1、弱酸HY溶液的pH=3.0，将其与等体积水混合后的pH范围是()A.3.0～3.3B.3.3～3.5C.3.5～4.0D.3.7～4.3A2、一强一弱的酸、碱溶液等体积混合后溶液的pH溶液的pH之和为14，则：谁弱显谁性。强酸与强碱混合——中和有关pH的计算91、把pH=13的NaOH溶液与pH=2的硫酸溶液混合后，所得溶液的pH=7，则硫酸溶液和NaOH溶液的体积之比为____。

Va

[OH-]

Vb

[H+]==10a+b

-14强酸(pHa)与强碱(pHb)混合呈中性n(H+)

=n(OH-)c(H+).

Va

=c(OH-).Vb10∶1Va[OH-]Vb[H+]==10X-14pHa+pHb=X强酸(pHa)与强碱(pHb)混合呈中性2：3（5）m：n（4）13（3）1：1（2）10：1（1）pHa+pHb[H+]：[OH-]Va：Vb组别将不同体积的下列各组强酸、强碱混合后溶液呈中性，填写下表1：10151：11410：11：10n:m14+lgm/n3:214+lg3/2把pH=12的NaOH溶液V1

和pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈中性。则V1：V2=_________；把pH=11的NaOH溶液V1

和pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈中性。则V1：V2=_________；把pH=13的NaOH溶液V1

和pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈中性。则V1：V2=_________；

强酸(pHa)与强碱(pHb)混合呈中性

,

体积比与pH之和（X）关系

pHa+pHb=14，两溶液中[H+]=[OH-]，Va:Vb=1；pHa+