第一章知识点4质量守恒定律的应用华东师大版九年级上册科学

知识点4、质量守恒定律的应用1．铝是生活中常见的金属，除我们熟知的性质之外，铝还可以与NaOH溶液发生反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3X↑，X的化学式是（）A．O2 B．H2 C．Al2O3 D．Al(OH)32．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下，测得反应前后各物质的质量如图所示，下列说法错误的是（）A．甲可能是单质B．该反应是化合反应C．丙可能是催化剂D．反应前后乙和丁变化的质量比为7：253．将一定质量的a、b、m、n四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如下：下列说法错误的是（）物质abmn反应前的质量/g反应后的质量/g待测数据A．a和b是反应物，n可能是催化剂B．上表中的“待测数据”的数值为C．m物质中所含元素，一定与A、B两种物质中元素相同D．该反应一定属于化合反应4．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质甲乙丙丁反应前质量/g20m2020反应后质量/g2待测3226在上述反应过程中，下列描述正确的是（）A．该反应中甲、丙、丁的质量比为1︰16︰13B．乙在该反应中一定是催化剂C．待测质量一定为4gD．该反应是分解反应5．将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中在一定条件下反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，以下说法正确的是（）物质abCd反应前质量/g反应后质量/gXA．d一定是该反应的催化剂B．此反应的基本反应类型是分解反应。C．X的值为D．若继续反应至b反应完全，则此时反应后a的剩余质量为6．在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是（）物质MNQP反应前质量（g）X26212反应后质量（g）181232A．该变化的基本反应类型是化合反应B．反应前物质M的质量为13gC．反应中N、P的质量比为5：4D．物质Q可能是该反应的催化剂7．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是（）A．该反应为化合反应B．反应过程中甲和丁变化的质量比为2：1C．甲、乙的相对分子质量之比一定为2：3D．丙一定是该反应的催化剂8．在一个密闭容器中，有a、b、c、d四种物质，反应前各物质的质量关系如图刻度纸所示(例如：d的质量为2g)。在一定条件下发生反应，反应结束后，再次测得各物质的质量变化，并通过刻度的移动来表示，且记录在同一张刻度纸上；刻度线Ⅰ向右移动9格；刻度线Ⅱ向左移动8格；刻度线Ⅲ向左移动8格。下列说法正确的是（）A．反应结束后c的质量为14gB．该反应可能为置换反应C．a、b变化的质量比一定为9：17D．a、d的相对分子质量之比一定为9：89．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法错误的是（）A．乙可能是化合物B．该反应是复分解反应C．丁可能是该反应的催化剂D．每消耗100g的甲，能生成44g的丙10．已知甲、乙、丙三种物质，它们在化学反应中的关系是：甲+乙→丙。对于此反应，下列说法正确的是（）A．若甲为10克、乙为10克，反应后生成的丙一定为20克B．若甲为10克、乙为10克，反应后生成的丙一定小于20克C．若反应后生成的丙为20克，则参加反应的甲一定为10克，乙一定为10克D．若甲为10克、乙为10克，反应后生成的丙一定等于或小于20克11．“绿色化学"能实现零排放(即反应物中的原子利用率达到100%)。CO和H2在一定条件下，按照不同的比例可以合成不同的有机化工原料，根据零排放的要求，CO和H2合成的有机物中，不可能有的是（）A．甲醇(CH6O) B．乙醇(C2H6O)C．甲醛(CH2O) D．乙酸(C2H4O2)12．我国首艘01A型国产航母的海试，标志着我国在航海及军事领域取得重大突破。建造航母用到了钛合金，构成金属钛的粒子是（选填“原子”、“分子”或“离子”）。工业制钛有一种反应为TiF4＋2H2SO4＝4HF＋2X＋TiO2，X的化学式为。13．神秘的三星堆遗址挖掘出了许多青铜面具，这些面具表面都有一层绿色的铜锈，其主要成分为碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]。碱式碳酸铜是铜与空气中的氧气、二氧化碳等物质反应生成的，其反应的化学方程式为：2Cu+O2+X+CO2=Cu2(OH)2CO3。（1）请写出X的化学式为，推断的依据为。（2）该反应的基本类型是。14．有A、B两种物质组成的混合物四份，总质量均为12克。A和B在一定条件下可发生化合反应生成物质C。四份混合物内含A和B的质量，及它们充分反应后生成C的质量见下表。物质第一份第二份第三份第四份反应前A的质量（克）118a反应前B的质量（克）14b反应后生成C的质量（克）510（1）第二份混合物在反应结束后，反应物中的有剩余。（2）第四份混合物反应前，A和B的质量比为。15．燃煤发电厂利用反应2SO2+2CaCO3+X=2CaSO4+2CO2来减少SO2的排放，其中X的化学式为，其中化合价发生变化的元素有（填元素符号）。答案解析部分1．【答案】B【知识点】质量守恒定律及其应用【解析】【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式。【解答】

由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前铝、钠、氧、氢原子个数分别为2、2、6、4，反应后的生成物中铝、钠、氧、氢原子个数分别为2、2、0、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则3X分子中含有6个氢原子，则每个X分子由2个氢原子构成，则物质X的化学式为H2。故答案为：B。2．【答案】D【知识点】质量守恒定律及其应用【解析】【分析】根据质量守恒定律分析，密闭容器中反应前后质量不变，由此确定待测的质量，再依据各物质反应前后的质量变化确定反应物和生成物及参加反应和生成的质量，反应后质量增加，则为生成物，增加多少生成多少，反应后质量减少，为反应物，减少多少反应多少，反应后质量不变的可能是催化剂。【解答】甲反应后质量减少14g，说明为反应物，反应了14g，乙反应后质量减少16g，说明乙为反应物，反应了16g，丙反应前后质量不变，可能是催化剂，可能是杂质，丁瓜泊质量增加了30g，说明为生成物，生成了30g，该反应为甲+乙→丁；

A、甲可能是单质，可能是化合物，不符合题意；

B、该反应为化合反应，不符合题意；

C、丙要嗵是催化剂，不符合题意；

D、反应前后乙和丁变化的质量比为16：30，符合题意；

故选D。3．【答案】B【知识点】质量守恒定律及其应用【解析】【分析】根据质量守恒定律分析，密闭容器中反应前后质量不变，由此确定待测的质量，再依据各物质反应前后的质量变化确定反应物和生成物及参加反应和生成的质量，反应后质量增加，则为生成物，增加多少生成多少，反应后质量减少，为反应物，减少多少反应多少，反应后质量不变的可能是催化剂。

【解答】A、由反应前后质量总和不变可知，待测数据为－－＝，反应后a和b质量都减少，为反应物，n质量不变，可能是催化剂，可能是杂质未参与反应，不符合题意；

B、待测数值为，符合题意；

C、该反应是a+b→m，则m物质中所含元素，一定与A、B两种物质中元素相同，不符合题意；

D、该反应一定属于化合反应，不符合题意；

故选B.4．【答案】D【知识点】化合反应和分解反应；质量守恒定律及其应用【解析】【分析】先由质量守恒定律确定待测值，然后再由各物质反应前后质量对比，从而确定反应物和生成物，反应后质量增加的为生成物，反应后质量减少的为反应物，增加及减少质量为参加反应或生成的质量，由此确定物质间质量关系。

【解答】由质量守恒定律可知，反应前各物质质量总待等于反应后各物质质量总和，则待测值＝m，即乙反应前后质量未变，可能是催化剂，也可能是杂质未参与反应，该反应中甲、丙、丁的质量比为（20－2）：（32－20）：（26－20）＝3：2：1，反应后甲质量减小，为反应物，丙和丁质量增加，为生成物，该反应为分解反应；

故选D。5．【答案】C【知识点】质量守恒定律及其应用【解析】【分析】根据质量守恒定律分析，密闭容器中反应前后质量不变，由此确定待测的质量，再依据各物质反应前后的质量变化确定反应物和生成物及参加反应和生成的质量，反应后质量增加，则为生成物，增加多少生成多少，反应后质量减少，为反应物，减少多少反应多少，反应后质量不变的可能是催化剂。

【解答】A、d反应前后质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能是否未参与反应，不符合题意；

B、由质量守恒定律可知，X＝－－＝，a反应后质量减少，为反应物，b反应后质量减少为反应物，c反应后质量增加，为生成物，d可能是催化剂，该反应为a+b→c，属于化合反应，不符合题意；

C、x＝，符合题意；

D、a和b反应的质量比为：＝16：7，若继续反应至b完全，则需a的质量为，则此时反应后a剩余质量为0，不符合题意；

故选C。6．【答案】A【知识点】催化剂在化学反应中的作用；化合反应和分解反应；质量守恒定律及其应用【解析】【分析】（1）反应后，质量减小的为反应物，质量增大为生成物，根据反应物和生成物的种数确定反应类型；

（2）根据质量守恒定律计算X的值；

（3）将反应前后的质量相减，然后再作比即可；

（4）在反应前后，催化剂的性质和质量保持不变。

【解答】根据质量守恒定律得到：X+26+2+12=18+1+2+32，解得：x=13，故B正确不合题意；

反应后，M的质量增大：18g13g=5g；N的质量减小：26g1g=25g；P的质量增大：32g12g=20g。则反应物只有1种，生成物有2种，为分解反应，故A错误符合题意；

反应中N、P的质量比：25g：20g=5：4，故C正确不合题意；

反应前后物质Q的质量保持不变，它可能是催化剂，故D正确不合题意。

故选A。

7．【答案】B【知识点】质量守恒定律及其应用【解析】【分析】根据质量守恒定律分析，密闭容器中反应前后质量不变，由此确定待测的质量，再依据各物质反应前后的质量变化确定反应物和生成物及参加反应和生成的质量，反应后质量增加，则为生成物，增加多少生成多少，反应后质量减少，为反应物，减少多少反应多少，反应后质量不变的可能是催化剂。

【解答】A、由反应前后各物质的变化可知，甲为生成物，乙为反应物，丙可能是催化剂，可能是杂质未参与反应，丁为生成物，该反应为分解反应，不符合题意；

B、甲和丁的变化质量比为（7－3）：（6－4）＝2：1，符合题意；

C、因不能确定各物质的分子个数关系，仅凭质量比无法判断相对分子质量之比，不符合题意；

D、丙可能是催化剂，不符合题意；

故选B。8．【答案】C【知识点】质量守恒定律及其应用【解析】【分析】根据图示确定各物质反应前质量，再由刻度移动确定反应后物质质量，从而计算出参加反应或生成的质量及质量关系分析。

【解答】a物质反应前质量为5g，b为17g，c为6g，d为2g，反应后刻度线Ⅰ向右移动9格，刻度线Ⅱ向左移动8格；刻度线Ⅲ向左移动8格，即a增重9g，b减少17g，c质量不变，d增重8g；

A、反应结束后c的质量仍为6g，不符合题意；

B、该反应为b生成a和d，属于分解反应，不符合题意；

C、a、b变化的质量比一定为9：17，符合题意；

D、因不能确定各分子的个数比，所以无法确定分子质量之比，不符合题意；

故选C。9．【答案】B【知识点】质量守恒定律及其应用【解析】【分析】该题是一道图表数据结合题，首先根据甲、乙、丙、丁四种物质反应前后质量分数的变化，确定反应物和生成物，以及化学反应中各物质间的质量关系，然后结合反应类型、化合物定义解答。

【解答】由反应前后物质的质量分数变化可知，甲反应后减少，为反应物，乙增加，为生成物，丙增加，为生成物，丁质量分数未变，可能是催化剂，可能是杂质未反应。

A、该反应是甲生成乙和丙，属于分解反应，乙为生成物，可能是化合物，可能是单质，不符合题意；

B、该反应为分解反应，符合题意；

C、丁可能是催化剂，可能是杂质，不符合题意；

D、甲和丙的质量比为（70%－20%）：（28%－6%）＝25：11，则每消耗100g的甲，能生成44g的丙，不符合题意；

故选B。10．【答案】D【知识点】质量守恒定律及其应用【解析】【分析】根据质量守恒定律判断，

【解答】如果甲和乙恰好完全反应，那么生成物丙的质量等于它们的质量之和，即：10g+10g=20g。如果甲和乙不能完全反应，那么肯定一种物质有剩余，则生成物丙的质量肯定小于20g，故D正确，而A、B、C错误。

故选D。11．【答案】B【知识点】质量守恒定律及其应用【解析】【分析】根据一氧化碳、氢气若达到零排放要求，碳和氧原子个数比需1：1分析。

【解答】A、CO和H2按1：3的分子个数比合成甲醇，可达到零排放，不符合题意；

B、乙醇中碳、氧个数比为2：1，CO和H2合成时不能达到零排放，符合题意；

C、CO和H2按1：1的分子个数比合成甲醛，可达到零排放，不符合题意；

D、CO和H2按2：2的分子个数比合成乙酸，可达到零排放，不符合题意；

故选B。12．【答案】原子；SO3【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；质量守恒定律及其应用【解析】【分析】根据金属由原子构成，化学反应前后原子种类和个数不变分析。

【解答】金属钛由原子构成，由所给方程式可知，反应前原子种类和个数为：钛1、氟4、氢4、硫2、氧8，反应后为：钛1、氟4、氢4、氧2，由化学反应前后原子种类和个数不变可知，2X中含有2个硫原子和6个氧原子，X化学式为SO3；

故答案为：原子；SO3。13．【答案】（1）H2O；质量守恒定律（2）化合反应【知识点】化合反应和分解反应；质量守恒定律及其应用【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和个数保持不变，据此推算X的化学式；

（2）根据反应物和生成物的种类和种数，确定反应的基本类型。【解答】（1）根据方程式2Cu+O2+X+CO2=Cu2(OH)2C